安徽名校最新高三化学试题汇编铁铜及化合物2.docx
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安徽名校最新高三化学试题汇编铁铜及化合物2
安徽各地名校2009高三化学试题分类汇编（铁铜及化合物2）
安徽省宿州市萧城一中李洪波（）
1【2020┄2021学年度安庆市省示范高中联考理科综合（】（13分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水,探究过程如下:
【实验1】：
如右图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。
电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。
随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。
【实验2】：
将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
序号
操作
现象
①
滴入稀硝酸溶液
沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。
②
滴入稀硫酸溶液
橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色
阅读资料：
常见铜的化合物颜色如下：
物质
颜色
物质
颜色
氯化铜
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氢氧化亚铜（不稳定）
橙黄色
碱式氯化铜
绿色
氢氧化铜
蓝色
氧化亚铜
砖红色或橙黄色
氯化亚铜
白色
请回答下列问题：
（1）铜的常见正化合价为__，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式___
（2）阳极上发生的反应为：
（3）写出实验2中①、②的离子方程式①__________②__________
2.（【2021年安庆市高三模拟考试（2模）】14分）三氧化二铁氧化亚铜都是红色粉末。
某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：
查阅资料：
Cu2O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，而在空气中加热则生成CuO
提出假设
假设1：
红色粉末是Fe2O3
假设2：
红色粉末是Cu2O
假设3：
红色粉来是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入试管中，加入足量稀硫酸．然后再滴加几滴KSCN试液。
（l）某同学认为“滴加KSCN试剂后溶液不显红色，可证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁”。
你认为这种说法合理吗？
。
简述你的理由（不需写出反应的方程式）
（2）若假设3成立，且固体粉末完全溶解无固体存在．此时滴加KSCN试剂溶液呈红色，写出加入KSCN前发生反应的离子方程式
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
⑶实脸小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热，冷却后，称其质量为bg（b>a）,则混合物中Cu2O的质量分数为 。
⑷实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。
经查阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实骏室有下列试剂可供选择：
A、氯水B、H2O2 C、NaOH、D、Cu2（OH）2CO3
某实验小组设计如下实验方案：
试回答①试剂1 ，试剂2为 （填字母）。
②固体X的化学式为
③操作3 （填名称）。
【答案】
（1）不合理（1分）
当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反
应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。
（3分）
（2）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OCu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
（或Fe2O3+Cu2O+8H+===2Fe2++2Cu2++4H2O也可给分）（3分）
（3）
（或
％）（3分）
（4）①BD（共2分）
②Fe（OH）3（1分）
③过滤（1分）
3．【安徽省示范高中皖北协作区2021年高三联考一模】（12分）
用黄铜矿（主要成分是CuFeS
）炼制粗铜主要有三个阶段：
①将黄铜矿的精矿送
入沸腾炉，在923～1073K条件下通空气进行焙烧，得到焙砂（主要成分是Cu
S、FeS）
和废气：
②将焙砂送入反射炉进行高温熔炼制成冰铜（冰铜可看作由Cu
S和FeS组
成）；③将冰铜送入转炉并在高温下吹入空气，在此阶段，Cu
S先变为Cu
O，Cu
O
再与Cu
S反应生成Cu，FeS变为FeO。
试同答下列问题：
（1）为防止污染环境，沸腾炉和转炉产生的废气用于制取_______________________
（2）为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施有（写出两种）_______________________
（3）写出Cu
0与Cu
S反应生成Cu的化学方程式_____________________________
（4）写山FeO与足量稀硝酸反应的离子方程式_______________________________
（5）从整个过程来看，CuFeS
最终变为Cu、FeO和SO
，则1molCuFeS
完全反应总
共消耗标准状况下空气____________L（空气中氧气所占的体积分数按20％计算）。
4．〖凤阳中学09届高三第四次月考化学科试卷〗将Cu片放入0.1mol·L-1的FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，此时溶液中c（Fe3+）：
c（Fe2+）=2：
3，则此时溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为【D】
A．3：
2B．3：
5C．4：
3D．3：
4
5．【安徽省砀山中学2021年高三化学试卷】（12分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL,若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g,若向其逐渐加入铁粉则最多能溶解22.4g（已知硝酸只被还原为NO气体）气体物质的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
（1）写出下列过程中反应的离子方程式
O-A：
__________________________________________________
A-B:
___________________________________________________
B-C:
___________________________________________________
（2）求硫酸和硝酸的浓度各是多少？
【答案】．（12分）
（1）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O（2分）Fe+2Fe2+=3Fe2+（2分）
Fe+2H+-=Fe2++H2↑（2分）
（2）c（H2SO4）＝4mol/L（3分）c（HNO3）=2mol/L（3分）
6【巢湖市2020┄2021学年高三年级第一学期期末考试】（13分）Fe、Cu都是人类最早使用的金属。
某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe、Cu的相关性质，请你参与研究并完成下列各题：
（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛Cl2的集气瓶中。
你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是。
（2）乙同学为探究Fe在冷浓HNO3和热浓HNO3中的反应情况，设计了如图所示的实验装置：
乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是；装置2生成的气体（假定为NO2和NO混合气体）全部通入100mL4mol/LNaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为：
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
若生成NaNO3和NaNO2物质的量之比为1：
3，则混合气体中NO2和NO的体积比为。
（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一
段时间后不再溶解。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。
他依据的反应现象是。
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是。
（4）请你设计实验证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋。
说明具体实验操作和实验现象：
。
【答案】．（13分）
（1）Cu在Cl2中燃烧生成棕色烟（2分）
（2）Fe在冷浓硝酸中发生钝化（2分）3:
1（2分）
（3）①试管内出现红棕色气体或铜片表面有气泡生成（2分）
②Fe和硝酸反应后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3＋，而Fe3＋也能和Cu反应，使Cu片溶解（2分）
（4）取少许该溶液滴加几滴KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色（3分，合理答案参照给分）
7．【2021年安徽省灵璧中学期末理科综合测】（17分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。
请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
（2）证明还原铁粉一定是与水蒸气发生了反应的方法是
（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实
验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）
（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，
过滤。
若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是：
____________________________________________________________________________
（5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价
的Fe元素。
原因是（结合离子方程式说明）
（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：
。
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。
__________
答案，共17分．
（l）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑（2分）
（2）检验是否有H2产生（2分）
（3）（3分）
（4）各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+。
（3分）
（5）如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。
反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，（3分）
（6）①4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（2分）
②第一种：
用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二种：
向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；
第三种：
向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。
其他合理说法也可给分。
（2分）
8．【安徽省合肥八中2020┄2021学年度高三第三次月考】（8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。
通过计算回答下列问题（写出解题过程）
（1）产物中硝酸铜的物质的量。
（2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为
【答案】．
（1）n[Cu（NO3）2]=0.25mol
（2）0.059．【皖南八校2021年高三第二次联考12月】2021年诺贝尔化学奖得主钱永健16岁时就以研究金属与硫氰化合物结合而获得“西屋科学天才奖”。
根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN
结合的是
A．K
B．NH
C．Na
D．Fe
【答案】．DKSCN、NH4SCN、NaSCN在溶液中完全电离，Fe
可与SCN
结合为硫氰合铁。
10、（蚌埠二中2021年高三12月份月考化学试题）（10分）有关物质间有下图所示的转化关系。
其中：
A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与B发生反应②。
据此完成下列问题：
⑴反应④的现象是
反应方程式为
⑵写出反应②的离子方程式
⑶根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G（填能或不能），若能试用化学方程式说明。
若不能此空可不填。
【答案】、⑴白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑵3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
⑶不能由③知：
2HNO3+NO=3NO2+H2O。
在浓硝酸中不可能生成NO
11．（2020┄2021年10月涡阳二中高三周末测试6）（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：
琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：
，；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是；
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号
猜想
甲
溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙
溶液中的SCN—被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。
写出有关的实验操作、预期现象和结论。
（不一定填满，也可以补充）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
【答案】．（每空2分，共12分）
（1）稀盐酸（或稀硫酸溶液）；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl—；
Fe3＋＋SCN—＝[Fe（SCN）]2＋（或Fe3＋＋3SCN—＝[Fe（SCN）3]）；
（2）少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化；
（3）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
13（合肥润安公学08—09学年度第一学期高三化学月考试卷）．将Cu片放入0.1mol·L-1的FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，此时溶液中c（Fe3+）：
c（Fe2+）=2：
3，则此时溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为[D]
A．3：
2B．3：
5C．4：
3D．3：
4
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