安徽名校最新高三化学试题汇编铁铜及化合物2.docx

1、安徽名校最新高三化学试题汇编铁铜及化合物2安徽各地名校2009高三化学试题分类汇编（铁铜及化合物2）安徽省宿州市萧城一中 李洪波 （）1 【20202021学年度安庆市省示范高中联考理科综合（】（13分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水,探究过程如下:【实验1】：如右图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的

2、操作和现象如下：序号操作现象滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜（不稳定）橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色请回答下列问题：（1）铜的常见正化合价为_，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_（2）阳极上发生的反应为： （3）写出实验2中、的离子方程式_2. （【2021年安庆市高三模拟考试（2模）】 14 分）三氧化二铁氧化亚铜都是红色粉末。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe

3、2O3 、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O 是一种碱性氧化物溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，而在空气中加热则生成CuO提出假设假设1 ：红色粉末是Fe2O3 假设2 ：红色粉末是Cu2O假设3 ：红色粉来是Fe2O3 和Cu2O的混合物设计探究实验 取少量粉末放入试管中，加入足量稀硫酸然后再滴加几滴KSCN 试液。（ l ）某同学认为“滴加KSCN 试剂后溶液不显红色，可证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁”。你认为这种说法合理吗？。简述你的理由（不需写出反应的方程式）（ 2 ）若假设3 成立，且固体粉末完全溶解无固体存在此时滴加KSCN 试剂溶液呈红色，写出加入KSCN

4、前发生反应的离子方程式探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3 和Cu2O的混合物。实脸小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，冷却后，称其质量为bg（ba）,则混合物中Cu2O的质量分数为。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO45H2O）。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 、Fe2、Fe3分别生成沉淀的pH 如下：物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实骏室有下列试剂可供选择：A、氯水B、H2O2C、NaOH、D、Cu2（OH）2CO3 某实验小组设计如下实验方

5、案：试回答 试剂1，试剂2 为（填字母）。 固体X 的化学式为 操作3（填名称）。【答案】 （1）不合理（1分）当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。（3分）（2）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（或Fe2O3 + Cu2O+8H+=2Fe2+2Cu2+4H2O也可给分） （3分） （3） （或） （3分）（4） B D （共2分）Fe（OH）3 （1分）过滤（1分）3【安徽省示范高中皖北协作区2021年高三联考一模

6、】（12分） 用黄铜矿（主要成分是CuFeS）炼制粗铜主要有三个阶段：将黄铜矿的精矿送 入沸腾炉，在9231073K条件下通空气进行焙烧，得到焙砂（主要成分是CuS、FeS） 和废气： 将焙砂送入反射炉进行高温熔炼制成冰铜（冰铜可看作由CuS和FeS组 成）； 将冰铜送入转炉并在高温下吹入空气，在此阶段，CuS先变为CuO，CuO 再与CuS反应生成Cu，FeS变为FeO。试同答下列问题： （1）为防止污染环境，沸腾炉和转炉产生的废气用于制取_ （2）为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施有（写出两种）_ （3）写出Cu0与CuS反应生成Cu的化学方程式_ （4）写山FeO与足量稀硝酸反应的离子

7、方程式_ （5）从整个过程来看，CuFeS最终变为Cu、FeO和SO，则1 mol CuFeS完全反应总 共消耗标准状况下空气_L（空气中氧气所占的体积分数按20计算）。4凤阳中学09届高三第四次月考化学科试卷将Cu片放入0.1 molL-1 的FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，此时溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则此时溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 【D】A 3：2 B3：5 C4：3 D3：45【安徽省砀山中学2021年高三化学试卷】（12分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL,若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g,若向其逐渐加入铁粉则最多能溶解22

8、.4g（已知硝酸只被还原为NO气体）气体物质的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。 （1）写出下列过程中反应的离子方程式O-A：_A-B:_B-C:_（2）求硫酸和硝酸的浓度各是多少？【答案】（12分）（1） Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O（2分） Fe+2Fe2+=3Fe2+（2分）Fe+2H+-=Fe2+H2（2分）（2） c（H2SO4）4mol/L（3分）c（HNO3）=2mol/L（3分）6【巢湖市20202021学年高三年级第一学期期末考试】（13分）Fe、Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe、Cu的相关性质，请你参与研究并完成下

9、列各题：（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 。（2）乙同学为探究Fe在冷浓HNO3和热浓HNO3中的反应情况，设计了如图所示的实验装置：乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是 ；装置2生成的气体（假定为NO2和NO混合气体）全部通入100mL 4mol/L NaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为：NONO22NaOH=2NaNO2H2O 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O若生成NaNO3和NaNO2物质的量之比为1：3，则混合气体中NO2和NO的体积比为 。（3）丙同学在Fe和浓HNO3反

10、应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是 。丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是 。（4）请你设计实验证明某溶液中只含Fe2而不含Fe3。说明具体实验操作和实验现象： 。【答案】（13分）（1）Cu在Cl2中燃烧生成棕色烟（2分）（2）Fe在冷浓硝酸中发生钝化（2分）3:1（2分） （3）试管内出现红棕色气体或铜片表面有气泡生成（2分）Fe和硝酸反应后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3，而Fe3也能和Cu反应，使Cu片溶解（2分）（4）取少许该溶液滴加几滴KSCN溶液，不出现血红

11、色，再滴加适量新制氯水，出现血红色（3分，合理答案参照给分）7【2021年安徽省灵璧中学期末理科综合测】（17分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： （2）证明还原铁粉一定是与水蒸气发生了反应的方法是 （3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方

12、法是： _ （5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是（结合离子方程式说明） （6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色红褐色的化学方程式是： 。为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。 _答案，共17分（l） 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （2分） （2）检验是否有H2产生 （2分）（3） （3分） （4）各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN

13、溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+。 （3分） （5）如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+， （3分）（6）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （2分）第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置23次；第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液

14、，减少溶液中氧气的含量。其他合理说法也可给分。 （2分）8【安徽省合肥八中20202021学年度高三第三次月考】（8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6molL-1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程） （1）产物中硝酸铜的物质的量。 （2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为【答案】（1）nCu（NO3）2=0.25mol （2）0.05x0.159【皖南八校2021年高三第二次联考12月】2021年诺贝尔化学奖得主钱永健1 6

15、岁时就以研究金属与硫氰化合物结合而获得“西屋科学天才奖”。根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN结合的是AK BNH CNa DFe【答案】D KSCN、NH4SCN、NaSCN在溶液中完全电离，Fe可与SCN结合为硫氰合铁。10、（蚌埠二中2021年高三12月份月考化学试题）（10分）有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应；A的稀溶液与B发生反应。据此完成下列问题： 反应的现象是 反应方程式为 写出反应的离子方程式 根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G （填能或不能），若能试用化学方程式说明 。若不能此空可不填。【答案】、白色沉淀灰绿色红

16、褐色沉淀4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）33Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O不能 由知：2HNO3 + NO = 3NO2 + H2O。在浓硝酸中不可能生成NO11（20202021年10月涡阳二中高三周末测试6）（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：（1） 试剂1是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是： ，

17、 ；（2） 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ；（3） 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜 想甲溶液中的3价Fe又被还原为2价Fe乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论【答案】（每空2分，共12分）（1）稀盐酸（或稀硫酸溶液）；2Fe2Cl22Fe32Cl ；Fe3SCNFe（SCN）2 （

18、或Fe33SCNFe（SCN） 3）；（2）少量的Fe2被空气中的氧气氧化；（3）编号实验操作预期现象和结论取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的13（合肥润安公学0809学年度第一学期高三化学月考试卷）将Cu片放入0.1 molL-1 的FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，此时溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则此时溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 D A 3：2 B3：5 C4：3 D3：4