C．X=Y
D．无法比较
13.下列成语或俗语涉及到化学变化的是 （）
A．滴水成冰
B．木已成舟
C．百炼成钢
D．大浪淘沙
14.5月12日为“国家防灾减灾日”。
下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是（）
A．燃烧是一种缓慢的氧化反应
B．火灾时，只能用CO2灭火
C．高楼发生火灾，跳楼逃生
D．火场浓烟逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
15.如图所示是某工厂所采用的小型生产流水线示意图，机器生产出的货物源源不断地从出口处以水平速度v。
滑向一个不光滑的水平传送带，最后从传送带上落下装箱打包．假设传送带静止不动时，货物滑到传送带右端的速度为v，最后落在P处的箱包中，在某次操作中由于失误使传送带逆时针转动，物体滑上传送带的速度仍为v0，传送带逆时钟转动和传送带静止不动时相比较下列说法正确的是（）
A．货物克服摩擦力做功增大
B．货物在传送带上滑动时间增大
C．货物滑到传送带右端的速度比v小
D．货物和传送带间因摩擦产生热量增大
16.下列现象所反映的科学原理正确的是（）
A．踢出去的足球继续飞行，说明足球受到惯性力的作用
B．从冰箱冷冻室取食物时手常被食物粘住，说明水遇冷会凝固
C．从树上掉下的苹果越落越快，说明动能会转化为势能
D．长时间行驶的汽车轮胎发热，说明通过热传递能改变轮胎的内能
二、填空题
17.如图1所示，静止在水平面上的物块，受水平拉力F作用，F随时间t的变化关系如图2所示，从t=0开始，小兵每隔2s记录的物块位置和时刻如图3所示，由图象可知：
（1）10-12s，物块克服摩擦力做功___J
（2）10-18s，动力做功的平均功率为___W
18.A、B、C为初中化学常见的物质,它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）
（1）若A、C组成元素相同,C是一种最常用的溶剂,则B→C的化学方程式为______
（2）若B、C组成元素相同,A为黑色固体单质,B为可燃性气体化合物,则C的化学式为____
（3）若A、B、C分别为CO2、Na2CO3溶液、CaCO3三种物质中的一种,B→C的反应为复分解反应,则B→C的化学方程式为________该反应能发生的原因_____
19.如图所示是用体积相同的小球探究动能大小与哪些因素有关的实验：
（1）实验中你通过观察__________________知道动能的大小
（2）实验中采用______________方法，使得铜球和钢球到水平面的速度相同；
（3）图甲和丙，探究的问题是_______________________。
20.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．
（1）a点溶液中的溶质有_______种．
（2）图标上b～c段质量增加的原因是__________．
（3）d点溶液中溶质____________（填化学式）
21.某澄清溶液由HNO3,K2CO3,H2SO4,CuCl2四种溶液中的两种混合而成,向该溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液,产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如下图所示.则该混合溶液中所含溶质是_____ 和________.
22.铝是生活中常见的金属．
（1）金属铝常用做导线是利用它的________性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是________（填名称或化学式）；
（3）资料显示：
铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为________g．
23.我们生活中的垃圾除了以上四种外，还有装修垃圾等需要单独分类。
装修垃圾包含了家里装修的废旧电线，废旧电线的绝缘皮是聚氯乙烯，线芯是铜。
为回收铜，同时得到硫酸亚铁，有人设计了如下两套回收处理方案：
方案一
方案二
假设以上各步反应完全，并且不考虑废液处理过程，请回答以下问题：
（1）A、B的化学式：
A__________；B__________；
（2）纯铜在__________中（填“金属1”或“金属2”）；
（3）你认为方案__________更好，理由是______；
（4）如果最终回收到32kg纯铜，那么得到的硫酸亚铁的质量至少有多少千克____。
（5）在化合物的分类中，聚氯乙烯所属的类别是___________（选填“无机物”或“有机物”）
（6）垃圾焚烧时，焚烧炉内的温度低于800℃时，含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英（C12H4O2Cl4），二恶英是强致癌物质。
为降低尾气中二恶英的排放量，焚烧时应采取什么有效措施是减少二恶英的排放。
_________________（至少写三点）
24.有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。
兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：
探究固体的组成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_____。
（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_____。
（3）原固体中一定不含有的物质是______。
实验二：
进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论：
原固体中一定含NaCl。
（4）试剂X是_____溶液。
25.通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。
请根据下图回答问题：
（1）仪器①的名称是____
（2）B装置在化学实验中有广泛的用途，被称为“万能瓶”。
①用排水法收集氧气，可在B装置中装满水后，使氧气从_______口进入（填“a”或“b”）；
②若想得到干燥的氧气，可在B装置中加入浓硫酸进行干燥，则气体应从____口进入（填“a”或“b”）；
三、探究题
26.为了响应学校“节约用水，爱惜资源”的号召，小明和同学们作了一次调查，对学校部分发生滴漏的水笼头的漏水量进行测量。
它们利用天平、秒表、烧杯等仪器做了如下实验；
①用天平称出烧杯的质量为100克
②将烧杯放到出口处，当第一滴水滴下时，开启秒表并计数1，第二滴水滴下时，计数2，……，一直数到500滴时按下秒表，记下时间为750秒。
③用天平称出烧杯和液体的总质量为125克
试问：
（1）一滴水的质量为_________。
（2）每滴一滴水经历的时间为__________。
（3）一昼夜漏水的总质量为_________千克。
27.日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。
小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
（作出猜想）①该塑料袋是用聚乙烯制成的；
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
（查阅资料）聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
（实验探究）小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。
在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有________（填化学式）气体生成。
B装置的作用是________；D瓶中发生反应的化学方程式是________。
（实验结论）通过实验证明，猜想________是正确的。
（交流反思）⑴从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致________。
⑵连接实验仪器时，________（填“能”或“不能”）将B、C位置进行交换，理由是________。
28.小明同学在体育活动中，从铅球下落陷入沙坑的深度情况受到启发，并产生了如下猜想。
猜想一：
物体的重力势能与物体的质量有关
猜想二：
物体的重力势能与物体的下落高度有关
猜想三：
物体的重力势能与物体的运动路径有关
为此他设计了如图所示的实验：
用大小、形状相同的A、B、C、D四个铅球分别从距离沙表面某高度处静止释放，其中D球从光滑弯曲管道上端静止滑入，最后从管道下端竖直落下（球在光滑管道中运动的能量损失不计）。
实验数据如下表：
（1）本实验中，铅球的重力势能大小是通过____来反映的。
（2）为验证猜想二，应比较____（填实验序号），得到的结论是：
当物质量相同时，____。
（3）经进一步实验和分析，小王大胆给出重力势能（Ep）的表达式“Ep＝mgh”并去办公室询问了老师，得以证实，小王高兴不已。
，回到教室后，根据学过的知识又算出了各小球落到沙表面的动能，其中B球的动能为___J（忽略空气阻力，g＝10N/kg）
四、简答题
29.工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。
某校化学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。
查阅到的信息：
（1）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。
实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。
（2）氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
某小组设计了如下实验装置并进行实验：
C
试回答：
（1）写出装置A中试管内发生反应的化学方程式：
；
（2）装置B所起的作用是 ；
（3）装置C中可观察到的实验现象是 ；
30.实验室用足量的稀盐酸和大理石制取CO2，为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为20.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图。
回答下列问题：
（已知：
CaCl2溶液呈中性）
（1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是________。
（2）计算原滤液中氯化钙的质量_______。
（3）通过计算求出图中m的大小____。
31.向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液，如图甲；取甲反应后的溶液，逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：
CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：
ab段的实验现象是______________________
（2）d点时溶液中的溶质是_____________________（填化学式）．
32.铁的锈蚀对社会生产造成较大损害,但也有有利的一面,如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败,某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质,杂质即不溶于水也不溶于酸）,他们取六份样品,分别加稀硫酸反应,测得部分数据如下,请根据有关信息回答问题
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
a
0.3
0.5
0.6
（1）食品袋内还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败的原理_____
（2）a的数值为_____
（3）第5次实验,所得到溶液中溶质的化学式为_____
（4）列式计算该样品中单质铁的质量_____.
（5）求实验所用稀硫酸的质量分数_____.
33.化学实验室有失去标签的4瓶无色溶液：
稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、酚酞试液。
现将其任意编号：
A、B、C、D，然后两两组合进行实验。
其部分现象如下表（碳酸钠溶液显碱性）。
请回答：
（1）酚酞试液是________。
（2）B与C反应的化学方程式为________。
34.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。
随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。
请回答：
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是______________________；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是____________，水垢中氢氧化镁的质量分数是_________；（不要求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果________（填“增大”“减小”或“不变”）。
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
三、探究题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
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