高考化学易错考考点模拟训练卷电化学练习卷.docx

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高考化学易错考考点模拟训练卷电化学练习卷

第1页电化学练习卷

1．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。

下列叙沭正确的是

A.待加工铝质工件作阳极

B.可选用不锈钢网作为阳极

C.阴极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D.硫酸根离子在电解过程中向阴极移动

【答案】A

2．如图所示，甲池的总反应式为：

N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）

A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B.甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D.当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

【答案】C

3．锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。

工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

A.该电池工作时Li+向负极移动

B.Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液

C.电池充电时间越长，电池中Li2O含量越多

D.电池工作时，正极可发生:

2Li++O2+2e-=Li2O2

【答案】D

4．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是

A.b中铁钉附近呈现红色B.a中铁钉附近呈现蓝色沉淀

C.b中发生吸氧腐蚀D.a中铜丝附近有气泡产生

【答案】A

5．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。

下列说法正确的是（）学*科网

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若1molO2参与电极反应，有4molH+穿过质子交换膜进入右室

D.负极电极反应为：

H2PCA+2e－＝PCA+2H+

【答案】C

第2页6．据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。

为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。

方法1：

舰体镶嵌一些金属块;方法2：

航母舰体与电源相连。

下列有关说法正确的是（）

A.方法1叫外加电流的阴极保护法

B.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法

C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜

D.方法2中舰体连接电源的负极

【答案】D

7．二甲醚（CH3OCH3）——空气燃料电池的工作原理如图所示。

电池工作时，下列说法不正确的是

A.b极反应式：

O2+H2O+4e-==4OH-

B.a极反应式：

CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

C.b极区溶液的pH变大

D.每消耗1molCH3OCH3，有12molH+向右侧移动

【答案】A

8．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站，为循环利用人体呼出的CO2并提供氧气。

我国科学家设计了一种装置（如图所示），实现“太阳能→电能→化学能”转化，总反应为2CO2=2CO+O2，下列有关说法不正确的是

A.该装置属于电解池

B.X极发生氧化反应，Y极发生还原反应

C.人体呼出的水蒸气参与Y极反应:

CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

D.X极每产生标准状况下22.4L气体，有2mol的OH-从Y极移向X极

【答案】D

9．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则b极产生0.6gH2

D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

【答案】D

10．甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。

某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（）

A.乙池负极反应为：

CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O

第3页B.乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极

C.理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积（标准状况下）为67.2L

D.甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

【答案】D

11．某新型电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：

Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2，下列说法错误的是

A.放电时，正极的电极反应式为NiO（OH）+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-

B.充电时，阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-

C.放电时，Na+向正极移动

D.充电时，当电路中通过3NA电子时，阳极质量减少3g

【答案】B

12．菲斯科（FiskerInc.）公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里（约804公里），最快充电时间可以分钟计，钴酸锂（LiCoO2）电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。

隔膜只允许特定的离子通过。

下列说法正确的是

A.电池的总反应式为:

LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B.M为电池的正极

C.放电时，N为负极，电极发生氧化反应

D.充电时，M为阳极，电极发生氧化反应

【答案】A

13．下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是

A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂

B.若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

C.若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应

D.若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液

【答案】C

14．下列有关实验或操作能达到实验目的的是

选项ABCD

实验目的制备一定量的H2检查滴定管是否漏液验证氨气的溶解性和氨水的碱性牺牲阳极的阴极保护法

第4页实验或操作

【答案】C

15．一种全天候太阳能电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.光照时，b极周围pH增大

B.光照时，H+由a极室透过质子膜进入b极室

C.夜间无光照时，a极的电极反应式为V2+-e-=V3+

D.该电池与硅太阳能供电原理相同

【答案】C

16．保险粉又称连二亚硫酸钠（Na2S2O4），可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂，脱氯剂。

Na2S2O4是白色粉末，无味，易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。

Ⅰ.甲酸钠（HCOONa）法制备过程如下：

（1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为______________。

（2）实验室用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是______________。

A.浓盐酸B.浓硝酸

C.质量分数为70%的硫酸D.质量分数为10%的硫酸

（3）步骤①中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为____________________________。

（4）上述步骤②中，加入适量乙醇水溶液的作用是______________。

（5）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_________________________。

（6）①现将0.05mol/LNa2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示。

t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_______________。

②t1~t2段发生化学反应的离子方程式为______________________________。

Ⅰ.电解法制备:

工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。

过程如图所示

（7）①产品在_________________（填“阳极”、“阴极”）得到。

②若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是__________________________________。

【答案】+3CNaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O连二亚硫酸钠难溶于乙醇，用乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度，有利于Na2S2O4晶体析出Na2CO3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性

第5页c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）2HSO3-+O2=2H++2SO42-阴极若不加隔膜，则部分HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降或部分HSO3-被阳极产生的Cl2氧化生成SO42-，使连二亚硫酸钠产率下降

17．某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。

资料：

Ⅰ.-4MnO在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。

Ⅰ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

（1）根据实验可知，Na2S具有________性。

（2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成2-3SO。

①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。

②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有2-4SO，得出S2–被氧化成2-4SO的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。

③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下-4MnO的确可以将S2–氧化成2-4SO。

a.右侧烧杯中的溶液是________。

b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。

（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（-4MnO）发生反应，该反应的离子方程式是________。

（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。

（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。

【答案】还原溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，2-3SO能被其继续氧化因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出2-4SO不一定是氧化新生成的0.01mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成2Mn-4O+3Mn2+-+2H2O=5MnO2↓+4H+将实验I中生成的MnO2分离洗涤后，加入0.1mol/LNa2S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的MnO2与过量的S2-反应，故没得到MnO2沉淀浓度、用量、溶液中的酸碱性

18．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

【实验1】

装置实验现象

第6页左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮

右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。

【实验2】

将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。

实验2实际获得的现象如下：

装置实验现象

i.

电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡

Ⅰ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。

镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。

（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。

学科！

网

【实验3和实验4】

为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

编号装置实验现象

实验3

电流计指针向左偏转。

铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

实验4

煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。

铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________（填字母序号）。

A.上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

B.铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C.铜片表面产生的气泡为H2

D.由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

第7页【答案】负指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放电后生成Mg（OH）2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：

随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零ABC另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2

19．某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置

分别进行的操作现象

i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞

ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe（CN）6]溶液铁片表面产生蓝色沉淀

（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

①实验i中的现象是________________________________。

②用化学用语解释实验i中的现象：

________________________________。

（2）查阅资料：

K3[Fe（CN）6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_____________________。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验

滴管

试管现象

0.5mol·L-1K3[Fe（CN）6]溶液iii.蒸馏无明显变

iv.1.0mol·L-1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液无明显变化

a.以上实验表明：

在条件下____________，K3[Fe（CN）6]溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。

此补充实验表明Cl-的作用是____________________。

（3）有同学认为上述实验仍不严谨。

为进一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用

（2）中装置继续实验。

其中能证实以上影响确实存在的是___________（填字母序号）。

实验试剂现象

A酸洗后的铁片、K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）产生蓝色沉淀

第8页

B酸洗后的铁片、K3[Fe（CN）C铁片、K3[Fe（CN）6]和NaClD铁片、K3[Fe（CN）6]和盐酸混合溶液（已除

6]和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀

混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀O2）产生蓝色沉淀

（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是__________。

【答案】碳棒附近溶液变红O2+4e-+2H2O=4OH-K3[Fe（CN）6]可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验Cl-存在Cl-破坏了铁片表面的氧化膜

AC连好装置一段时间后，取铁片（负极）附近溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀

20．氨在工农业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。

（1）天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H2的主流方法。

CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：

结合图像，写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式______________________。

（2）利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计）

①起还原作用的物质是_________________________。

②膜I侧所得气体?

?

?

?

22nHnN=2，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是______________________。

（3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0。

t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是____________

A.Ⅰ、Ⅰ两过程到达平衡时，平衡常数：

KⅠ

B.Ⅰ、Ⅰ两过程到达平衡时，NH3的体积分数：

Ⅰ<Ⅰ

C.Ⅰ、Ⅰ两过程到达平衡的标志：

混合气体密度不再发生变化

D.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2混合气

（4）乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（P）的关系图。

①T1、T2、T3由大到小的排序为______________________________。

②在T2、60MPa条件下，比较A点v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

_____________________。

③计算T2、60Mpa平衡体系的平衡常数Kp=__________。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）

【答案】CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）ⅠH=+165.4kJ/molCH410CH4+8H2O+O2=10CO+28H2D

T3>T2>T1>在T2、60Mpa时A点未达到平衡时的体积分数,反应向正向进行,所以v（正）>v（逆）0.043（MPa）-2或0.0427（MPa）-2