初三化学溶液金属难题.docx
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初三化学溶液金属难题
初三化学溶液金属难题
一．选择题（共21小题）
1．甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，不一定都有晶体析出
2．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．
下列说法正确的是（ ）
A．图1中乙溶液一定不饱和B．图2中两溶液中溶质质量分数不一定相等
C．图3中N表示甲的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
3．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
4．右图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，其饱和溶液的溶质的质量分数为
%
B．t℃时，若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg，则稀释溶液的溶质质量分数为
%
C．t℃时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数增大一倍，需加入agA的溶质
D．t℃时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数减少一半，需加水0.5Wg
5．右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c
B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c
D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
6．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
A．①②B．①③C．①③④D．②③④
7．要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（ ）
A．把溶剂蒸去一半（恒温）B．把溶剂蒸去25克（恒温）
C．再加入50克a%的该溶液D．加入
克该溶质固体
8．如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（ ）（双选）
A．从N→M：
先向N中加入适量固体A再降温到t2B．从N→M：
先将N降温到t1再加入适量固体A
C．从M→N：
先将M降温到t1再将其升温D．从M→N：
先将M升温到t3再加入适量的水
9．实验需要10%的氢氧化钠溶液50g，配制溶液时不正确的是（ ）
A．实验步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签B．用50mL量筒量取所需水的体积
C．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒D．俯视读数，这样配得的溶液浓度会偏高
10．向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应后，但所得溶液（乙溶液）温度未恢复到20℃．下列说法错误的是（ ）
A．乙溶液一定是饱和溶液B．乙溶质质量分数比甲溶液小
C．乙溶液质量比甲溶液小D．乙溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
11．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是（ ）
A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲
12．在氯化铜（CuCl2）和氯化锌（ZnCl2）的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属离子存在情况推断正确的是（ ）（双选）
A．可能含有Zn2+B．可能含有Cu2+C．一定不含Cu2+D．一定含有Fe2+、Zn2+
13．在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应．再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（ ）（双选）
A．MgB．AlC．CuD．Zn
14．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ）（双选）
A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
15．下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验设计
现象
结论（金属的活动性）
A
将铝丝放入硫酸铜溶液中
无现象
Cu＞Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中
镁条燃烧得更剧烈
Mg＞Al
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn＞Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜丝无现象
Fe＞Cu
A．A正确B．B正确C．C正确D．D正确
16．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是
（ ）A．MgB．AlC．ZnD．Cu
17．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式为：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是Fe和CuB．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu
C．溶液中一定含有FeCl2，固体可能含Fe和CuD．溶液中可能含有FeCl3，固体可能含Cu
18．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数稀硫酸反应．反应情况如图所示．有关叙述中可能正确的是（ ）
A．铝的活动性比铁的强，相对原子质量比铁的大B．铝粉和铁粉均为5.6g，硫酸均为100g，其溶质质量分数为19.6%
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
19．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是（）
（双选）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
20．在两个烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸，将盛有稀盐酸的烧杯放在天平左盘，盛有稀硫酸的烧杯放在天平右盘，调节天平达到平衡后，向左盘烧杯中加入m克锌，向右盘烧杯中加入m克铁．充分反应后，锌完全溶解，铁有剩余．则天平指针（ ）
A．向左偏B．向右偏C．不动D．以上三种情况都有可能
21．图是X、Y、Z三种等质量的金属，与足量相同质量分数的盐酸溶液充分反应，生成氢气质量随时间的变化图示，请根据该图示判断三种金属活动性强弱的顺序是（ ）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X＞ZD．Z＞X＞Y
二．填空题（共6小题）
22．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（l）在 ℃时，A、B两种物质溶解度相同．
（2）t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g．
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 ．
23．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是 ．
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为 g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 （填序号）．
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数D．以上都不变．
24．A、B、C分别是Zn、Fe、Ag三种金属中的一种．为了从它们的混合物中分离出金属A和金属C，并获得B的盐，进行如下实验操作．
请回答以下问题：
（1）写出①中发生反应的化学方程式 ．
（2）金属A是 （填化学式，下同）．金属C是 ，B的硫酸盐是 （填名称）．
25．某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动．进行试验，获得结论．完成如下实验报告，并回答有关问题．
实验方案
实验现象
实验结论
方
案
一
将Fe丝浸入CuSO4溶液中
Fe丝表面有红色物质析出．
金属活动性：
Fe Cu（填“＞”或“＜”）．该反应的化学方程式为：
_．
方
案
二
将Cu和Mg分别在空气中灼烧
发现 （填元素符号）能剧烈燃烧，而另一种不能
金属活动性：
Cu Mg（填“＞”或“＜”）
方
案
三
分别将Mg和Fe放入 （一种酸）溶液中，观察现象
观察到 （填元素符号）产生气泡的速度较慢
金属活动性顺序：
Mg Fe（填“＞”或“＜”）．
26．水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料ZnSO4和有关金属．实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 ．
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ．
（3）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由 ．
（4）在实验室进行步骤②的操作，需要把滤液倒入 （填仪器名称）中；操作过程中用玻璃棒搅拌的目的是 ；在 时，停止加热．
27．实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质．小明同学设计了两种实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银．如图是小明同学实验的过程和现象：
方案一：
方案二：
依据以上情况回答问题：
（1）在方案一中，滤液D里含有的溶质是 ．写出操作①中有关反应的化学方程式 ．
（2）在方案二中，滤液F里可能含有的溶质是 ．
（3）在方案二中，请写出操作③中使用到的两种化学仪器的名称：
．
（4）在评价方案一和方案二时，小玲同学认为方案一优于方案二．请你写出方案一优于方案二的理由 ．
三．解答题（共3小题）
28．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 ．
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 ．
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是 ．
29．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g．
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 ．
（3）温度为 ℃时，甲、乙两物质溶解度相同．
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ．
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是 ．
30．根据X、Y、Z三种物质的溶解度曲线（如图所示），指出下列错误的说法，并解释原因．
①Y的溶解度随温度升高而增大；
②t1℃时，X与Z的溶解度相等；
③Z中含有少量X时，可用冷却Z的热饱和溶液的方法提纯Z；
④t3℃时，X、Y两种溶液的溶质质量分数不一定相等；
⑤t2℃时，X、Y、Z三种物质各10g，分别加水至恰好溶解，所得饱和溶液质量最大的是Y．
初三化学溶液金属难题
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1-5．ADDBD6-10．BBBCCD11-15ABDABACD16-20BBDBDD21C
二．填空题（共6小题）
22．（2014•滨州）请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（l）在 t1 ℃时，A、B两种物质溶解度相同．
（2）t2℃时，100g水中溶解 25 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 20% ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 125 g．
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 B ．
【解答】解：
（1）由两物质的溶解度曲线可知：
A、B两种物质的溶解度曲线在t1℃时相交，所以在t1℃时两物质的溶解度相等．故答案为：
t1；
（2）t2℃时，A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A，把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶质的质量分数为：
×100%═20%，若把该溶液稀释成10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为：
=250克，则加入的水的质量为：
250克﹣125克=125克．故答案为：
25，20%，125；
（3）由于A的溶解度随温度的降温而减小，而B的溶解度随温度的降温而增大，因此给它们的饱和溶液中降温时，A的饱和溶液中有晶体析出，B的饱和溶液会变成不饱和溶液，故选：
B．
23．（2015•聊城）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度 = 乙物质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是 甲 ．
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为 140 g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 A （填序号）．
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数D．以上都不变．
【解答】解：
（1）10℃时，甲物质的溶解度曲线和乙物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，由于甲的溶解度变化幅度大于乙，所以甲析出晶体较多；
（3）20℃时甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶剂质量不变，溶解度变大，溶质会继续溶解，则溶液中不变的是溶剂的质量，所以升温溶质的质量分数增大．
故答案为：
（1）=；
（2）甲；（3）140；A．
24．
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
（2）AgFe硫酸锌
25．
实验方案
实验现象
实验结论
方
案
一
＞
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
方
案
二
Mg
＜
方
案
三
稀盐酸
Fe
＞
26．
（1）硫酸锌，Fe
（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）
（3）确保废液中的铁离子和铜离子完全反应
（4）蒸发皿；使溶液均匀受热，防止液滴飞溅；蒸发皿中出现较多固体
27．
（1）Fe（NO3）2、NaNO3，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）Cu（NO3）2、AgNO3（3）滤斗、玻璃棒、烧杯；（4）能将银和铜分别分离出来．
三．解答题（共3小题）
28．（2013•福州）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：
（1） t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 乙 （填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 降温结晶（合理均可） ．
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数 大于 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 B ．
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是 甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大 ．
【解答】解：
（1）t1℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）乙的溶解度随温度的升高而降低；
（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；
（4）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，依然是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t2℃时相等；由于饱和时质量分数的计算式
×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，观察图示可知：
降温后甲在t1℃时的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；
（5）①t1℃时甲的溶解度是65g，所以该温度下50g水中最多溶解32.5g，因此B为不饱和溶液，C中加入了溶质共50g，溶解32.5g，为饱和溶液；升温至t2℃，该温度下甲的溶解度是90g，50g水最多溶解45g溶质，故依然是饱和溶液；
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，可能是由于甲溶于水放出热量，温度升高溶解度增大，溶解的甲质量就多，温度降下来后溶解度又减小，又会有晶体析出；
故答案为：
（1）t1；
（2）乙；
（3）降温结晶（合理均可）；
（4）大于；
（5）①B；②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大．
29．（2012•天津）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是 40 g．
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 乙＞甲＞丙 ．
（3）温度为 40 ℃时，甲、乙两物质溶解度相同．
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是 丙 ．
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是 小于30℃ ．
【解答】解：
（1）从50℃向上做垂线，与乙曲线的焦点再向纵坐标作垂线，所对应的数值就是该温度下的溶解度；
（2）从20℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20℃时它们的溶解度大小顺序是乙＞甲＞丙；
（3）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以40℃时，甲、乙两物质溶解度相同；
（4）降温后甲和乙溶解度都减小，会析出晶体，因为饱和溶液的质量分数计算：
×100%，所以饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为10℃时乙的溶解度大于甲的，所以降温后乙的质量分数大于甲的，丙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以直接比较在10℃时甲的溶解度与50℃丙的溶解度大小就可以了，因为10℃时甲的溶解度大于50℃丙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数；所以所得溶液中溶质质量分数最小的是丙；
（5）根据：
饱和溶液的质量分数计算：
×100%，设溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液正好饱和，设该温度下的溶解度是X则：
×100%=9.1%解得X=10.011g，因为在30℃正好是10g，所以要配制9.1%的丙物质溶液，必须小于30℃才行．
故答案为：
（1）40；
（2）乙＞甲＞丙；（3）40；（4）丙；（5）小于30℃．
30．（2007•大连）根据X、Y、Z三种物质的溶解度曲线（如图所示），指出下列错误的说法，并解释原因．
①Y的溶解度随温度升高而增大；
②t1℃时，X与Z的溶解度相等；
③Z中含有少量X时，可用冷却Z的热饱和溶液的方法提纯Z；
④t3℃时，X、Y两种溶液的溶质质量分数不一定相等；
⑤t2℃时，X、Y、Z三种物质各10g，分别加水至恰好溶解，所得饱和溶液质量最大的是Y．
【解答】解：
由X、Y、Z三种物质的溶解度曲线可知，错误是③和⑤．③错误的原因是：
Z的溶解度受温度的影响很小，所以冷却Z的热饱和溶液不会有大量Z析出；⑤错误的原因是：
t2℃时，三种物质中，Y的溶解度最大，10gY恰好完全溶解需水量最少，所以饱和溶液的质量最小．
故答为：
错误是③和⑤．Z的溶解度受温度的影响很小，所以冷却Z的热饱和溶液不会有大量Z析出；t2℃时，三种物质中，Y的溶解度最大，10gY恰好完全溶解需水量最少，所以饱和溶液的质量最小．
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