河北省衡水中学届高三第二次模拟考试化学试题.docx
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河北省衡水中学届高三第二次模拟考试化学试题
衡水中学2019届高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24Al：
27
S：
32Ca：
40Fe：
56Cu：
64Zn：
65Ba：
137
第Ⅰ卷（单项选择题共46分）
选择题（都只有一个选项符合题意。
1——10每题1分，11——28每题2分）
1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
2、下列叙述错误的是（）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
A．全部B．
（1）
（2）（3）（4）
C．
（1）
（2）（3）（5）D．
（2）（3）（4）
3、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，
原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为（）
A．1∶2∶1B．4∶3∶5C．1∶1∶2D．6∶7∶14
4、下列反应的离子方程式正确的是（）
A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：
Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2O
B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
C．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：
2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O.
5、下列实验现象预测正确的是（）
A．实验Ⅰ：
振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：
铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：
当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是（）
A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈
B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强
C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质
D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键
7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶
液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）
A．Al3+、K+、SO42−、Cl−、AlO2−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−
C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−
8、恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.4mol。
如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡时，PCl5的物质的量可能为（）
A.0.15molB.0.2molC.0.24molD.0.48mol
9、下列反应中，属于取代反应的是（）
①CH3CH=CH2+Br2
CH2BrCH=CH2+HBr
②CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2+H2O+NaBr
③CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
④C6H5OH+3H2
C6H11OH
A.①②B.③④C.①③D.②④
10、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列
关于该混合溶液的叙述正确的是（）
A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．不一定在任何情况下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，可能有c1/c2>v2/v1
D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C（CH3COOH）=C（Na＋）
11、将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在
一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（）
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．11.2L
12、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠
D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质
13、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）
A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3－）
C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：
c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na＋）＝0.1mol·L－1]：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）
14、下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正＜v逆
15、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2
③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（CH3）3
A．①>②>③>④B．②>③=①>④C．③>②>④>①D．①=③>②>④
16、某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的
和
、
、
、
、
、
。
取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。
实验1：
第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL
实验2：
第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的
溶液，得固体2.33克。
下列说法正确的是（）
A.该溶液中可能含有
B.该溶液中肯定含有
、
、
、
C.该溶液中一定不含
D.该溶液中一定含
，且
17、烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，成为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。
由乙烯制丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO.由化学式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有（）
A.2种B.3种C.4种D.5种
18、用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液：
K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112mL氢气（标准状况）时停止通电。
下列判断正确的是（）
A.K+浓度减小B.KMnO4在阳极区生成
C.阴极周围溶液的pH减小D.反应过程中共转移0.005mol电子
19、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ）
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的负极反应式为：
O2＋2H2O＋4e-=4OH-
C．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出
D．燃料电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大
20、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）,其中正确的是（）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，
之比为2:
1
③pH相等的四种溶液：
a．
；b．
；c．
；d．
。
其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④
溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④
21、由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是（）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲含有某相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l价元素
22、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。
下列说法正确的是（）
A.原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4
B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H-==HCO3-
C.溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3
D.当加入0.1L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为
c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
23、室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL
1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是（）
A．a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10－14mol/L
B．b点：
c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）>c（Cl－）
C．c点：
反应消耗的HCl和NH3·H2O的关系为：
n（HCl）=n（NH3·H2O）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
24、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）
A．反应过程中不可能产生H2
B．剩余的金属粉末中一定有铜
C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少
25．
下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是（）
反 应
纵坐标
甲
乙
A
相同质量的氨，在同一容器中
2NH3
N2+3H2
氨气的转化率
500℃
400℃
B
等质量钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
C
在体积可变的恒压容器中，体积比
1︰3的N2、H2，
N2+3H2
2NH3
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
D
2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O2
2SO3
SO3物质的量
2个大气压
10个大气压
26．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
27、某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。
他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。
若已知X、Y是HCl、
、
、
、
、
、NO其中气体中的两种，则下列判断中，正确的是（）
A.X是
，Y是HClB.X是
，Y是
C.X是
，Y是
D.X是NO，Y是
28、合成氨的热化学方程式为
。
现
将1mol
3mol
充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min
时达到平衡，NH3的体积分数为
，下列说法中正确的是（）
A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为
，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
D．若起始加入物料为1molN2，3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
第Ⅱ卷（主观卷共54分）
29、（6分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为。
（2）丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式
为。
（3）当乙池中C极质量减轻10．8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL（标准状况）。
（4）一段时间后，断开电键K。
下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填选项字母）。
A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3
30.（10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。
该反应的离子方程式为___________________________________。
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
____MnO4–+____H2C2O4+____H+=____Mn2++____CO2↑+____H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：
忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：
实验发现：
装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。
据此回答：
上述装置中，D的作用是__________________.
乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。
则下列关系合理的是
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4—）+c（OH—）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol·L-1
C．c（HC2O4-）>c（C2O42—）>c（H2C2O4）D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42—）
31．（8分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。
（填字母）
A．所需的活化能很高B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N2（g）＋O2（g）
2NO（g）的平衡常数K如下表：
温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
0.86×10－4
2.6×10－4
64×10－4
该反应的△H0。
（填“>”、“=”或“<”）
（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率，可以采取的措施是。
A．降低温度B．加催化剂C．增加压强
二、问答：
D．增加O2浓度E．分离出一氧化氮
（4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6molO2，计算反应：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）达到平衡时NO的浓度。
（此温度下不考虑O2与NO的反应，计算结果保留两位有效数字）
（5）NO在科学界被誉为“明星分子”,用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。
已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。
且：
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） △H＝＋67.7kJ/mol
21、人们发现银河系以外还有类似银河系一样庞大的恒星集团，如：
仙女座星系、猎犬座星系，目前人类已发现了超过100亿个河外星系。
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534kJ/mol
请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________
32、（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
1、月球是地球的卫星，月球围绕着地球运动，运动的方向是逆时针方向。
（1）E原子的核外电子排布式为，A、B、C、D的第一电离能最小的是
（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是杂化，D的低价氧化物的空间构型为
1、人们把放大镜叫作凸透镜（边沿薄、中间厚、透明），它能把物体的图像放大，早在一千多年前，人们就发明了放大镜。
放大镜在我们的生活、工作、学习中被广泛使用。
（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为
7、食盐、白糖、碱面、味精的颗粒都是有规则几何外形的固体，人们把这样的固体物质叫做晶体。
自然界中的大部分固体物质都是晶体或由晶体组成。
（5）E单质的晶体的晶胞结构如下图。
若E原子的半径是rcm，则E单质的密度的计算公式是（用NA表示阿伏伽德罗常数）
15、经过有效处理的废水，可以排放到湖泊、河流和海洋中，也可以渗入地下。
33．（8分）元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
10、由于人口迅速增长、环境污染和全球气候变暖，世界人均供水量自1970年以来开始减少，而且持续下降。
（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
22、绿色植物的一些细胞能进行光合作用，制造养料，它们好像是一个个微小的工厂。
①这样的两种元素的组合有________种。
②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
写出其中一种化合物的名称：
____________________________；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
13、以太阳为中心，包括围绕它转动的八大行星（包括围绕行星转动的卫星）、矮行星、小天体（包括小行星、流星、彗星等）组成的天体系统叫做太阳系。
请回答下列问题：
一、填空：
①F的化学式为________，D的电子式为________________
②E与水反应的化学方程式为________________________________；
③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）______________________
五种阳离子
Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+
五种阴离子
Clˉ、OHˉ、NO3ˉ、CO32ˉ、X
34、（12分）现有五种可溶性物质A,B,C,D,E,它们所含的阴、阳离子互不相同，所含离子分别为下表中所示：
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质
是和（填化学式）。
（2）为了确定X,现将
（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。
则：
①X为A、SO32ˉB、SO42ˉC、SiO32ˉD、CH3COOˉ
②用离子方程表示B溶于水后和水的反应
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所
得沉淀的质量（精确到0.1g）
④利用
（1）中已经确定的物质，能否检验出D,E中的阳离子？
（填“能”或“不能”）
（3）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有
红棕色气体出现。
则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）；有关反应的离子
方程式为：
二模考试高三年级化学试卷
参考答案：
选择题
1D2A3C4D5D6B7D8A9C10D
11B12A13A14C15D16D17C18B19C20A
21D22C23B24B25B26C27CA28C
通电
29．（6分）
（1）原电池（1分）CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O（1分）
（
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