河北省衡水中学届高三第二次模拟考试化学试题.docx

1、河北省衡水中学届高三第二次模拟考试化学试题衡水中学2019届高三第二次模拟考试化学试题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137第卷（单项选择题 共46分）选择题（都只有一个选项符合题意。110每题1分，1128每题2分）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，17g甲基(14CH3)

2、所含的中子数为9NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA2、下列叙述错误的是( ) （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A全部 B（1）（2）（3）（4）C（1）（2）（3）（5） D（2）（3）（4）

3、3、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )A121 B435 C112 D6714 4、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）ACa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ H2O B等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D氢氧化铁

4、与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2O .5、下列实验现象预测正确的是（ ）A实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、 Z的说法正确的是( )A相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈BY的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强CZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质D由氢、氧和Z元素形

5、成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）AAl3+、K+、SO42、Cl、AlO2 BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、Cl DAl3+、Na+、Cl、SO42、NO38、恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡时

6、，PCl5的物质的量可能为（ ）A.0.15 mol B.0.2 mol C.0.24 mol D.0.48 mol9、下列反应中，属于取代反应的是( )CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBrCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBrCH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OHC6H5OH+3H2C6H11OHA. B. C. D. 10、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（ ）A若pH7时，则一定是c1v1=c2v2B不一定在任何情况下都存在c（Na

7、+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，可能有c1/c2 v2/v1D若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)11、将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（ ）A4.48L B5.6L C6.72L D11.2L 12、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ） A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，

8、促使冰雪融化 C食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠 D太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质 13、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液： c(HCO3) c(CO32) c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1

9、：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)14、下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 v逆15、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ） CH3CH2CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH(CH3)2 (CH3)3CCH2CH3 (CH3)3CC

10、(CH3)3A B= C D=16、 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的和、。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（ ）A. 该溶液中可能含有 B. 该溶液中肯定含有、C. 该溶液中一定不含 D. 该溶液中一定含，且17、烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，成为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO.由化学式为C4H8的烯烃进行

11、醛化反应，得到醛的同分异构体可能有（ ）A. 2种 B. 3种 C.4种 D.5种18、用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2OKMnO4+H2+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （ ）A. K+浓度减小 B. KMnO4在阳极区生成C.阴极周围溶液的pH减小 D.反应过程中共转移0.005mol电子19、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )A当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成B电池的负极反应式为：O22H2O4e-=4

12、OH-C电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大20、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1pH相等的四种溶液：a；b；c；d。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液

13、pH可能等于7A B C D21、由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲含有某相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有l价元素22、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L

14、的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（ ）A. 原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为14B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H-=HCO3-C.溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3D. 当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）c（Cl-）=c（CO32-）c（OH-）c（H+）23、室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加

15、入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )Aa点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LBb点：c(NH4)c(NH3H2O) c(Cl) Cc点：反应消耗的HCl 和NH3H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3H2O) Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热24、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（ ）A反应过程中不可能产生H2 B剩余的金属粉末中一定有铜C往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少25 下

16、列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 （ ） 反 应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3 N2 + 3H2氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比13的N2、H2，N2 + 3H2 2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2 2SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压26CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径、，途径更好地体现了绿

17、色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2一定为0.75molDY可以是葡萄糖27、某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NO其中气体中的两种，则下列判断中，正确的是（ ）A. X是，Y是HCl B. X是，Y是C. X是，Y是 D. X是NO，Y是28、合成氨的热化学方程式为。现将1mol3mol充入一容积为2

18、L的密闭容器中，在500下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）A若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 B反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙 C如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJD若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示第卷（主观卷 共54分）29、（6分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池

19、中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为 。(2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式 为 。(3)当乙池中C极质量减轻108 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。 ACu BCuO CCu(OH)2 DCu2(OH)2CO330.（10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写

20、为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进

21、行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：上述装置中，D的作用是_.乙二酸分解的化学方程式为_.(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是 Ac(Na+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.2 molL-1C c(HC2O4-)c(C2O42)c(H2C2O4) Dc(N

22、a+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)31（8分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_。（填字母）A所需的活化能很高 B吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应N2(g)O2(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表：温度/153817602404平衡常数K0.861042.610464104该反应的H 0。（填“”、“=”或“”）（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率， 可以采取的措施是 。A降低温度 B加催化剂 C增加压强 二、问答：D增加O2浓度 E分离出一氧化

23、氮（4）2404时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应： N2(g)O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度 。（此温度下不考虑O2与NO的反应，计算结果保留两位有效数字）(5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。且：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJ/mol 21、人们发现银河系以外还有类似银河系一样庞大的恒星集团，如：仙女座星系、猎犬座星系，目前人类已发现了超过100亿个河外

24、星系。N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534kJ/mol请写出肼与NO2反应的热化学方程式_32、（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）1、月球是地球的卫星，月球围绕着地球运动，运动的方向是逆时针方向。（1）E原子的核外电子排布式为 ，A、B、C、D的第一电离能最小的是

25、（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是 （3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是 杂化，D的低价氧化物的空间构型为 1、人们把放大镜叫作凸透镜（边沿薄、中间厚、透明），它能把物体的图像放大，早在一千多年前，人们就发明了放大镜。放大镜在我们的生活、工作、学习中被广泛使用。（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为 7、食盐、白糖、碱面、味精的颗粒都是有规则几何外形的固体，人们把这样的固体物质叫做晶体。自然界中的大部分固体物质都是晶体或由晶体组成。（5）E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm，则E单质的密度的计算公式是 （用NA表示阿伏伽德罗常数

26、）15、经过有效处理的废水，可以排放到湖泊、河流和海洋中，也可以渗入地下。 33(8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。10、由于人口迅速增长、环境污染和全球气候变暖，世界人均供水量自1970年以来开始减少，而且持续下降。 (1)元素周期表120号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。22、绿色植物的一些细胞能进行光合作用，制造养料，它们好像是一个个微小的工厂。这样的两种元素的组合有_种。若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为11。写出其中一种化合物的名称：_；（2）A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合

27、物F存在从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：13、以太阳为中心，包括围绕它转动的八大行星（包括围绕行星转动的卫星）、矮行星、小天体（包括小行星、流星、彗星等）组成的天体系统叫做太阳系。请回答下列问题：一、填空：F的化学式为_ _，D的电子式为_E与水反应的化学方程式为_；实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_ _五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+五种阴离子Cl、OH、NO3、CO32、X34、（12分）现有五种可溶性物质A,B,C,D,E,它们所含的阴、阳离子互不相同，所含离子分别为下表中所示： (1)某同学通过比

28、较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）。 (2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为 A、SO32 B、SO42 C、 SiO32 D、 CH3COO用离子方程表示B溶于水后和水的反应 将0. 02 mol的A与0.0 1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量 （精确到0.1g) 利用(1)中已经确定的物质，能否检验出D,E中的阳离子？ （填“能”或“不能”） (3)将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）；有关反应的离子方程式为： 二模考试高三年级化学试卷参考答案：选择题1D2A3C4D5D6B7D8 A9 C 10D11B12A13A14C15D16D17C18B19C20A21D22C23B24B25B26C27CA28C通电29（6分）（1）原电池 （1分） CH3OH + 8OH 6e = CO32+ 6H2O（1分）（