人呼出气体的主要成分有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水能分别与NgO?
反应生成氧气。
为了探究NgOn在潜水艇中反应后的物质，小明同学设计了如图1所示的模拟实验。
请
（2）取少量反应后干燥管中的固体样品配制成溶液没有气体产生。
①取一定量
（2）中溶液先滴加过量的BaCh溶液，产生的现彖是有白色沉淀生成，相
关反应的化学方程式为°过滤、测得滤液的pH>7,操作方法是,向溶液中
滴加无色酚耿溶液，溶液变为色。
②写出过氧化钠分别与水和二氧化碳反应的化学方程式。
（3）另取一定量
（2）中溶液向其中逐滴滴加稀盐酸产生气体的质量与加入桶盐酸的质
量的关系如图2所示。
1请解释开始滴加桶盐酸时没有产生气体的原因o
2计算该样品中碳酸钠的质量o
C、向一定量CUSCU溶液和桶硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象与选项中的操作项对应合理；
D、持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体的质量不为0,故选项图象与选项中的操作项对应不合理。
故选D。
8.A
【详解】
设生成硫酸顿沉淀的质量为"，参加反应的纯硫酸的质量为
BaCl2十H2SO4=BaSO41+2HC1
98233
yx
98_y
233_x
98x
y=—
-233
生成硫酸顿沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，故所加硫酸溶液中溶质的质屋分数为:
98x
空x100%a42.1%；故选A。
x
9.1：
216a>c
【详解】
（1）tfC时，a物质的溶解度是20g,所以将30ga物质加入到50g水中，而后升温到VC,溶解度为50g,所以此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为25g：
50g=l：
2；
24gx^2Lxl00%
（2）t「C时，24ga的饱和溶液桶释为10%,需要加入水120g“让:
24g=16g
10%
（3）将时等质量的a、c的饱和溶液降温至trc,a物质的溶解度减小，c物质的溶解度增犬,c物质应该按照D°C时溶解度计算，所以此时两种溶液中溶质的质量分数人小关系为：
a>Co
【点睛】
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；
可以比较不同物质在同一温度下的溶解度人小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的人小。
10.Ca（OH）2（或NaOH）改良酸性土壤（或炉具清洁剂中成分）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T
【分析】
B是导致“温室效应”的一种气体，B是二氧化碳；A、E、C中含有相同元素且A为单质，A能转化为B,A是碳或氧气；E是人体中胃酸的主要成分，E是盐酸；D能和二氧化碳、盐酸反应，氢氧化钙（或氢氧化钠）能与二氧化碳反应生成碳酸钙（或碳酸钠）和水，氢氧化钙（或氢氧化钠）与盐酸反应生成氯化钙（或氯化钠）和水，D是氢氧化钙（或氢氧化钠）；C能和盐酸反应又生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C可能是碳酸钠。
将猜想代入框图进行验证，猜想成立。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）物质D的化学式是Ca（OH）2（或NaOH）；它的一种用途是改良酸性土壤（或炉具清洁剂中成分）；
（2）C+E的反应可能是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
当Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OYO彳。
【点睛】
此题为框图式推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破门，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，本题的开放度较人，不必拘泥于面面俱到，
只要符合题意即可。
MiiO,
11.2KC1O3=——2KC1+3O,T不易溶于水
【详解】
（1）A为固体加热制取装置，且试管II没有棉花，所以制取氧气选用氯酸钾和二氧化鎰作为反应物，氯酸钾在二氧化鎰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
MnO,
2KC1O3^^2KC1+3O,T；
△
（2）排水法收集气体，主要利用气体在水中溶解度不大，才可以实现气水分离，达到收集
气体的目的:
（3）氢气密度比空气小，所以采用F进行收集时，应从短管进气，从长管II将空气排出;
12.Ba（OH）kMgSO尸BaSOQ+Mg（OH）2!
；氢氧化换、氯化钙；除去碳酸钠
和氢氧化钠。
【分析】
（1）根据氢氧化顿和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸领沉淀进行分析；
（2）根据加入的氢氧化顿是过量的，以及氢氧化换发生的反应进行分析；
（3）根据除杂的过程加入的氢氧化籾是过量的，加入Y,需要出去氢氧化领和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。
【详解】
（1）氢氧化籾和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸顿沉淀，化学方程式为：
Ba（OH）2+MgSO尸EaSOg+Mg（OH）2J,:
（2）加入的氢氧化顿是过量的，以及氢氧化换发生的反应，所以滤液I中溶质有：
氢氧化顿、氯化钙;
（3）除杂的过程加入的氢氧化领是过量的，加入Y,需要出去氢氧化顿和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：
除去碳酸钠和氢氧化钠。
13.在C装置的导管「I处放一根带火星的木条，若木条复燃，证明收集满了
Na2CO3+BaC12=BaCO3J,+2NaCl取滤液少许红2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入棉盐酸，桶盐酸先与
氢氧化钠反应10.6g
【详解】
（1）由于氧气具有助燃性，所以检验C中是否盛满氧气的方法是：
在C装置的导管II处放一根带火星的木条，若木条复燃，证明收集满了。
故填：
在C装置的导管II处放一根带火星的木条，若木条复燃，证明收集满了；
（2）①取一定量
（2）中溶液先滴加过量的EaCl：
溶液，产生的现象是有白色沉淀生成，该
沉淀是碳酸钠与氯化饮反应生成的碳酸顿沉淀，相关反应的化学方程式为：
Na2CO3+BaCl2=BaCO3l+2NaCl.过滤、测得滤液的pH>7,操作方法是：
取滤液少许，向溶液中滴加无色酚酥溶液，溶液变为红色，说明了溶液中含有氢氧化钠。
故填：
®Na2CO3+BaCl2=BaCO3|+2NaCl,取滤液少许，红；
②过氧化钠分别与水和二氧化碳反应的化学方程式分别是：
2Na92+2H：
O=4NaOHYhT；2Na92+2CO2=2NaCO3+O2。
故填：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）①开始滴加桶盐酸时没有产生气体的原因是：
向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入桶盐酸，桶盐酸先与氢氧化钠反应。
②设样品中碳酸钠的质量为X。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O4CO2T
10644
x4.4g
106a-
—=7^-解得：
x=10.6g
444.4g
故填：
①向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入桶盐酸，桶盐酸先与氢氧化钠反应。
②该样品中碳酸钠的质屋是10.6g。
【点睛】
根据氧气具有助燃性分析回答；根据碳酸钠与氯化顿的反应反应写出反应的化学方程式，可利用指示剂测定溶液的酸碱性；②根据过氧化钠分别与水、二氧化碳的反应写出反应的化学方程式;①根据向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入桶盐酸，桶盐酸先与氢氧化钠反应分析;②根据碳酸钠与桶盐酸反应的化学方程式和二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量。
该考点的命题方向主要是以实验探究题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究,分析推断出该物质的组成成分；中考的重点是考查学生通过实验的方法来研究物质的组成成分以及含量能力。
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