限时规范训练15.docx

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限时规范训练15

限时规范训练

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1．（2017·上海市崇明区一模）以下离子中，半径最大的是（　　）

A．Na＋　　　　　　　　　　B．K＋

C．S2－D．Cl－

解析：

选C。

电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以S2－半径最大，故C正确。

2．（2017·上海市崇明区一模）元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是（　　）

A．铊元素的质量数是204.4

B．铊原子的中子数为81

C．铊对应的氢氧化物有两性

D．铊元素位于第ⅢA族

解析：

选D。

铊元素的相对原子质量是204.4，故A错误；铊原子的质子数为81，故B错误；铊的位置与铝相差较远，对应的氢氧化物没有两性，故C错误；铊元素最外层有3个电子，位于第ⅢA族，故D正确。

3．下列说法正确的是（　　）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②同位素的性质几乎完全相同　③水分子稳定性好是因水分子间含有氢键　④非金属单质中一定存在共价键　⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　⑥化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成　⑦盐酸中含有H＋和Cl－，所以HCl是离子化合物

A．①③⑥⑦　　　　　　　B．①②④③⑥

C．①⑥⑦D．①⑥

解析：

选D。

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如氢氧化钠含有极性键，过氧化钠含有非极性键，正确；②同位素属于同种元素，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，错误；③氢键影响物质的物理性质，不影响物质的化学性质，水分子稳定性与氢键无关，错误；④非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，错误；⑤由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵属于离子化合物，错误；⑥化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，正确；⑦盐酸中含有H＋和Cl－，但HCl是共价化合物，错误，故选D。

4．（2017·陕西黄陵中学月考）下列实验事实用元素周期律解释不合理的是（　　）

选项

化学事实

周期律解释

A

向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡

非金属性：

Cl＞S

B

Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈

原子半径：

Mg＞Al

C

K与水的反应比Na与水的反应更剧烈

金属性：

K＞Na

D

加热条件下HBr比HF更易分解

非金属性：

F＞Br

解析：

选A。

最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，S不是最高价，含氯的最高价含氧酸是HClO4，故A不合理；Mg、Al通过分别与同浓度的盐酸反应，把H＋还原成氢气，通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱，同周期，原子半径越大，还原性越强，故B正确；K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C正确；加热条件下HBr比HF更易分解，氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故D正确。

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素；Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的

；W的最高正价和最低负价的代数和为0。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

X＜Y＜Z＜W

B．Z的氢化物中只含离子键

C．最高价氯化物对应水化物的酸性：

Y＞W

D．X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应

解析：

选B。

由题意可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为Si；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：

Y＜X＜W＜Z，故A错误；Z的氢化物为NaH，只含离子键，故B正确；F无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；X和W两种元素形成的化合物为二氧化硅；不能与强酸反应，但能与强碱反应，故D错误。

6．X、Y、Z、M、N属于短周期元素，且原子序数依次增大，X、M同主族，可形成离子化合物MX，Z、N同主族，可形成NZ2、NZ3两种分子，Y与X形成的一种气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。

下列说法不正确的是（　　）

A．M与Z形成的化合物阳、阴离子个数比均为2∶1

B．X与Z形成的某种化合物与NZ2反应可生成一种强酸

C．Y的含氧酸是强酸

D．Z、M、N三种元素组成的某种化合物可与N的最高价氧化物的水化物反应生成N的单质

解析：

选C。

X、Y、Z、M、N属于短周期元素，且原子序数依次增大，Y与X形成的一种气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g·L－1＝17g/mol，从而确定X为H元素，则Y为N元素；X、M同主族，可形成离子化合物MX，则M为Na元素；Z、N同主族，可形成NZ2、NZ3两种分子，则Z为O元素，N为S元素。

钠与氧形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，阳、阴离子个数比均为2∶1，故A正确；氢与氧形成的过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸，硫酸为强酸，故B正确；N元素的含氧酸有亚硝酸和硝酸，其中亚硝酸是弱酸，故C错误；Z、M、N三种元素组成的硫氢化钠可与亚硫酸反应生成硫沉淀，故D正确。

7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（　　）

A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

解析：

选C。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，W为Li元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X为C元素；Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z原子序数大于X，可知Z为S元素。

碳与硫元素形成CS2化合物，只含共价键，属于共价化合物，A正确；碳与氢形成的化合物属于有机化合物中的烃类，形成1∶1的化合物有很多种，如C2H2、C6H6等，B正确；锂与氯形成的化合物LiCl的电子式为

，氯原子周围有8个电子，而锂原子周围只有2个电子；碳与氯形成的化合物为CCl4，电子式为

，每个原子周围都达到8电子稳定结构，C错误；铝既能与酸反应也能与碱反应，均产生氢气，2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，D正确。

8．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素，a的原子半径最小，b形成的一种单质在天然物质中硬度最大，d在地壳中含量最高。

则下列叙述正确的是（　　）

A．a、c、d形成的所有化合物只含共价键

B．a、b、c、d形成原子数目比为4∶1∶2∶1的化合物只有一种

C．a、c形成的化合物中可能含有非极性键

D．a分别与b、c、d形成的二元化合物中d的沸点最高

解析：

选C。

a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素，a的原子半径最小，a为H，b形成的一种单质在天然物质中硬度最大，b为C，d在地壳中含量最高，d为O，则c为N。

a、c、d形成的化合物可能是硝酸，也可能是硝酸铵，硝酸铵中含有离子键，故A错误；a、b、c、d形成原子数目比为4∶1∶2∶1的化合物为CO（NH2）2或NH4CNO，故B错误；a、c形成的化合物可能是氨气，也可能是肼，其中肼中含有非极性键，故C错误；烃中有的物质沸点比水高，故D错误。

9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

，下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X＞M

B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物既有离子键，又有共价键

D．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

解析：

选B。

Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，则该气体的相对分子质量为0.76×22.4＝17，则该气体为NH3。

结合X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X是C，Y是N，Z是O，M是H。

W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

则W是Na。

A.同一周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；不同周期的元素，原子的电子层数越多，原子半径越大。

所以这几种元素的原子半径大小关系为原子半径：

Na＞C＞N＞O＞H，错误；B.二氧化氮溶于水生成NO和硝酸，硝酸具有强氧化性，正确；C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物CO（NH2）2中只有共价键，没有离子键，错误；D.NaH与水反应的方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，因此1molWM溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，错误。

10．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍。

X－、Y＋具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

Y＞Z＞X＞W

B．简单氢化物的沸点：

Z＞X＞W

C．最高价氧化物的水化物的酸性：

W＜Z＜X

D．X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物

解析：

选D。

W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，即W为C，X－、Y＋具有相同的电子层结构，都是短周期元素，即X为F，Y为Na，Z的阴离子不能发生水解，说明Z－是强酸阴离子，即Z为Cl。

A.半径大小顺序应为Na＞Cl＞C＞F，错误；B.W、X、Z氢化物分别是CH4、HF、HCl，HF中分子间含有氢键，HCl、CH4分子间不含氢键，因此HF的沸点最高，错误；C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是：

F＞Cl＞C，但F没有正价，错误；D.组成化合物是NaF，属于离子化合物，故正确。

11．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是（　　）

A．简单离子的半径：

X＜Z＜M

B．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：

Y＞R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

R＜N

D．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

解析：

选B。

同周期元素，原子序数越大，原子半径减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素。

A.O2－、F－、Al3＋离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：

O2－＞F－＞Al3＋，错误；B.非金属性F＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl，正确；C.非金属性Cl＞Si，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：

高氯酸＞硅酸，错误；D.由X与N两种元素组成的化合物为二氧化硅，该物质是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，错误。

12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：

Y＞X＞W＞Z

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

X＞W＞Z

C．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

D．元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等

解析：

选C。

W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，W是第三周期元素，则W是P，所以Z是Si，X是N，Y是O。

非金属性越强，氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性：

Y＞X＞W＞Z，A正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：

X＞W＞Z，B正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：

Z＞W＞X＞Y，C错误；元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等，分别是＋3价、＋4价和＋3价，D正确。

13．（2017·陕西咸阳二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r，t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u是形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L－1的v溶液中：

c（OH－）/c（H＋）＝1.0×1010。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径的大小：

W＞Z＞Y＞X

B．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同

C．v能抑制水的电离而u能促进水的电离

D．粘有q的试管可用酒精洗涤

解析：

选B。

由题中信息可推知，u是SO2，所以W是S，Y是O，即n是氧气；25℃时，0.01mol·L－1的v溶液中：

c（OH－）/c（H＋）＝1.0×1010，则氢氧根离子浓度是0.01mol/L，所以v是氢氧化钠，则X是H，Z是Na，m是氢气，r是H2O，p是Na，t是过氧化钠。

A.原子半径的大小：

Z＞W＞Y＞X，错误；B.Na分别与O、S可能组成化合物Na2O2和Na2S2，化学键类型相同，正确；C.氢氧化钠和SO2的水溶液均能抑制水的电离，错误；D.粘有S的试管可用CS2洗涤，S微溶于酒精，错误。

14．下表为元素周期表的一部分

（1）⑤⑥⑦⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）

（2）③与⑩形成的一种化合物每个原子外层电子都满足8e－结构，写出该化合物的电子式__________________________________。

（3）①②两种元素以原子个数比3∶1形成的一种化合物，写出其二氯取代物的结构简式__________________________________。

（4）与③同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：

_________________________________________________________。

（5）由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式_________________________________________________________。

解析：

根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素；②为C元素；③为N元素；④为O元素；⑤为F元素；⑥为Na元素；⑦为Al元素；⑧为Si元素；⑨为S元素；⑩为Cl元素。

（1）⑤⑥⑦和⑨⑩的离子分别具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，⑤⑩属于同一主族，电子层数越多，半径越大，离子半径由大到小的顺序为S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3＋；

（2）③与⑩形成的一种化合物每个原子外层电子都满足8e－结构，写出该化合物的电子式为

；（3）①②两种元素以原子个数比为3∶1形成的一种化合物为乙烷，其二氯取代物的结构简式为CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl；（4）亚磷酸H3PO3是二元弱酸，H3PO3与过量的NaOH溶液反应生成正盐Na2HPO3，反应的离子方程式为H3PO3＋2OH－===2H2O＋HPO

；（5）由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，说明该化合物具有氧化性，为过氧化钠，该反应的离子方程式为3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O===6Na＋＋4Fe（OH）3↓＋2Fe3＋。

答案：

（1）S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3＋

（2）

（3）CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl

（4）H3PO3＋2OH－===2H2O＋HPO

（5）3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O===6Na＋＋4Fe（OH）3↓＋2Fe3＋

15．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

m

n

x

y

回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是________，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

（2）气体分子（mn）2的电子式为________，（mn）2称为拟卤素；性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________。

（3）已知氰化钠（NaCN），可以与很多金属形成配合物，因此工业上采用氰化法提炼金：

用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的配合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为

①4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2===4Na[Au（CN）2]＋4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为

②Na[Au（CN）2]===Na＋＋[Au（CN）2]－，然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]。

据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：

正极：

________________，负极：

________________。

（4）若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3＋可变为红色，写出解毒原理的相关离子方程式_______________________________________。

解析：

这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素。

（1）元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其单质可以采用电解熔融氯化镁的方法制备；

（2）气体分子（mn）2为（CN）2，电子式为

N⋮⋮C

C⋮⋮N

，根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaCNO、H2O，反应方程式为2NaOH＋（CN）2===NaCN＋NaCNO＋H2O；（3）由4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2===4Na[Au（CN）2]＋4NaH可知，Au元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应为4Au＋8CN－－4e－===4[Au（CN）2]－；（4）氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3＋可变为血红色，即反应生成SCN－、SO

，离子反应为S2O

＋CN－===SCN－＋SO

。

答案：

（1）第三周期ⅡA族　MgCl2

（2）

　2NaOH＋（CN）2===NaCN＋NaCNO＋H2O

（3）O2＋2H2O＋4e－===4OH－　4Au＋8CN－－4e－===4[Au（CN）2]－

（4）S2O

＋CN－===SCN－＋SO