高三化学一轮复习课后训练二氧化硫和三氧化硫.docx
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高三化学一轮复习课后训练二氧化硫和三氧化硫
二氧化硫和三氧化硫1、某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。
则可推得该白色粉末可能为（）
A.Na2S2O3、NaHSO4B.NaHCO3、KA1（SO4）2·12H2O
C.Na2SiO3、NH4ClD.（NH4）2SO4、Ba（OH）2
2、下列实验中能出现沉淀现象的是（ ）
A.CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B.SO2气体通入BaCl2溶液中
C.SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中D.过量SO2气体和少量NH3同时通入BaCl2溶液中
3、《物理小识》中有如下叙述：
“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。
“青矾厂气”指的是（）
A.CO和CO2B.SO2和SO3C.NH3和NOD.NO2和H2S
4、下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）
A.实验室采用图①所示装置收集SO2
B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C.实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴
D.称取0.40gNaOH，直接置于100mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10mol·L－1NaOH溶液
5、如图所示进行实验，下列说法不正确的是
A.石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性
B.品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同
C.BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3
D.该实验说明SO2的性质具有多样性
6、如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是（ ）
①NO②Cl2③SO2④CO
A.①②B.②④C.③④D.②③
7、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
MnO2有较强的氧化性
MnO2可作H2O2分解的催化剂
B
SO2具有氧化性
SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
C
液氨汽化时吸热
NH3可用作制冷剂
D
氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体
氯化铁可用于硬水的软化
A.AB.BC.CD.D
8、X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系（反应条件略去）如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3
B.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应
C.若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
D.若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差1
9、如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是（ ）
A.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性
B.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为NA
C.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
10、能说明二氧化硫具有还原性的事实是
A.使品红溶液褪色B.使溴水褪色
C.与氢硫酸反应D.与烧碱反应
11、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
选项
陈述I
陈述II
判断
A
常温下单质硅化学性质较稳定
自然界有单质硅存在
I对，II对，有
B
Cl2和SO2都有漂白作用
Cl2与SO2混合后漂白性增强
I对，II错，有
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
I对，II对，有
D
石墨常用作电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I对，II对，有
12、某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（）
A.a棉球褪色，验证SO2具有氧化性
B.b棉球褪色，验证SO2具有还原性
C.c棉球蓝色退去，验证SO2具有酸性氧化物的性质
D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
13、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（）
A.甲：
C、X：
O2
B.甲：
SO2、X：
NaOH溶液
C.甲：
Fe、X：
Cl2
D.甲：
AlCl3溶液、X：
NaOH溶液
14、X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是
选项
X
Y
Z
W
A
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
B
H2S
SO2
SO3
H2SO4
C
Fe
FeCl3
Fe（OH）3
Fe2O3
D
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
Al
A.AB.BC.CD.D
15、将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是（）
A.无变化B.溶液褪色C.溶液变蓝色D.产生红色沉淀
16、FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确的是
物质
现象
解释
A
SO2
溶液变为浅绿色
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B
氨水
有红褐色沉淀产生
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C
NaHCO3溶液
有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡
Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
D
Mg（OH）2浊液
有红褐色沉淀产生
3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
17、SO2排放会导致的环境问题是
A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾
18、将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：
①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色
A．①④B．①③C．①②D．②④
19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
⑤MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO
A.②③④B.①③⑤C.②④⑤D.①④⑤
20、下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
操作
现象
A
验证BaSO3难溶于水
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
B
验证非金属性：
Br>I
将溴水滴入淀粉KI溶液中
溶液变蓝
C
验证SO2的漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
溶液褪色
D
验证某化合物一定是钠盐
将该化合物在酒精灯火焰上灼烧
焰色为黄色
21、下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫红色溶液褪色
SO2有漂白性
D
加有酚酞的NaOH溶液
褪色
SO2是酸性氧化物
22、下列说法正确的是
A.二氧化硫可用于杀菌、消毒B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂
23、如图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
24、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
SO2具有漂白性
SO2可用于食品的漂白
B
胶体具有丁达尔效应
用可见光束照射可区别胶体和溶液
C
浓硫酸具有脱水性
浓硫酸可用于CO2、Cl2的干燥
D
SiO2具有导电性
SiO2可用于生产光导纤维
A.AB.BC.CD.D
25、下列有关物质漂白的叙述中正确的是（ ）
A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度
26、硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有
A.还原性B.氧化性C.酸性D.不稳定性
27、下列说法中，正确的是（ ）
A.在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D.SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性
28、下列说法正确的是（ ）
A.投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-
B.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：
SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+
C.用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出
D.高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁
29、下列实验能达到预期目的的是（ ）
选项
实验内容
实验目的
A
测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH
确定碳和硫两元素非金属性强弱
B
取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通过硅胶后，测其体积
确定铝片中氧化铝的含量
C
取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液
证明Na2SO3部分被氧化
D
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化
证明二氧化硫具有漂白性
30、用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是（）
A.NaCl溶液（I2）:
CCl4B.Na2CO3（NaHCO3）:
盐酸
C.CO（SO2）:
Na2CO3溶液D.FeCl2（FeCl3）:
Cl2
31、用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是（ ）
选项
①中试剂
②中溶液
实验目的
A
二氧化锰（s）浓盐酸，
饱和食盐水
制取氯气
B
Na2SO3（s），70%H2SO4
酸性高锰酸钾
验证SO2的还原性
C
Na2CO3（s）或NaHCO3（s）
澄清石灰水
鉴别Na2CO3和NaHCO3
D
乙醇、乙酸、浓硫酸
饱和碳酸钠
制取乙酸乙酯
32、将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）
A.NO2B.HClC.H2O2D.NH3
33、下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
亚硫酸钠、硫酸
品红溶液
褪色
SO2具有还原性
B
浓盐酸、浓硫酸
湿润蓝色石蕊试纸
变红色
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
湿润淀粉碘化钾试纸
变蓝色
Cl2具有氧化性
D
浓氨水、生石灰
湿润红色石蕊试纸
变蓝色
NH3为碱性气体
34、对下列说法不正确的是（）
A.硫化氢气体不能用浓硫酸干燥，是因为硫化氢有还原性
B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C.硫燃烧生成二氧化硫，是因为硫有还原性
D.因为硫有氧化性，则硫与铁反应生成硫化铁
35、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。
下列说法不合理的是（ ）
A.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
B.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
C.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
36、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A.ClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌
B.SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白
C.MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2
D.SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维
37、溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验。
则下列判断正确的是（ ）
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
38、有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是（）
A.该反应为氧化反应
B.上述反应中若产生0.1molSO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
C.Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D.通入Cl2，会降低SO2的漂白作用
39、下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是（ ）
A.HClOB.SO2C.O3D.Na2O2
40、实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是（ ）
A.用①制备氢气并检验氢气的可燃性
B.用装置②制备SO2
C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性41、POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。
一种制备POCl3的原理为：
PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。
某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。
有关物质的部分性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL-1
其它
PCl3
-93.6
76.1
1.574
遇水强烈水解，易与氧气反应
POCl3
1.25
105.8
1.645
遇水强烈水解，能溶于PCl3
SOCl2
-105
78.8
1.638
遇水强烈水解，加热易分解
（1）仪器甲的名称为______________，与自来水进水管连接的接口编号是________________。
（填“a”或“b”）。
（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。
（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________（写名称）。
若无该装置，则可能会有什么后果?
请用化学方程式进行说明__________________________。
（4）D中反应温度控制在60～65℃，其原因是_______________。
（5）测定POCl3含量。
①准确称取30.70gPOCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2019mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。
②反应中POCl3的百分含量为__________________。
42、某校课外小组的同学设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。
（1）甲组同学分别利用如图所示装置制取SO2和CH4。
①仪器M的名称为______________。
②用A装置制备SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。
③用B装置制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3,实际实验中常用碱石灰（NaOH和CaO的混合物）来代替NaOH，原因是__________________________________。
（2）乙组同学利用甲组制得的CH4和SO2进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO2。
为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B→H→_____→→→→。
②E装置的作用是________________,G装置的作用是_______________。
③F装置中发生反应的化学方程式为____________________。
43、实验室拟用如下装置进行SO2的制备及性质实验
①已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时，一般其还原产物为一氧化氮。
②lg2=0.3
③SO2易溶于水，通常条件下溶解的体积比为1∶40
回答下列问题：
（1）①制取SO2反应的化学方程式为_____________________________________________。
②实验开始时加入的5gCaCO3的作用是_____________________________________。
（2）①当__________________时，将NaHSO3晶体抖入烧瓶中，观察到D瓶及E瓶出现大量沉淀，
②写出D瓶中发生反应的离子方程式_____________________________________。
③
（1）、
（2）两步反应A中的导气管口的位置是_____________。
A.前“a”后“b”B.前“a”后“a”C.前“b”后“b”D.前“b”后“a”
（3）实验结果，B中仍澄清透明，C中稍有浑浊，通过手持技术检测B、C溶液中pH变化得到如下图象：
通过理论计算，若C中所有的NO3-被还原，所得溶液冲稀10倍后pH为_______（精确小数点后一位）
（4）结果分析，与实验方案评价SO2通入BaCl2溶液中与通入Ba（NO3）2溶液中pH相差不大，若估测NO3-能将SO2氧化，理论计算值与实际测得值相差很大，分析其原因是同条件下：
稀HNO3的氧化性_____稀HNO2的氧化性（填“强于”或“弱于”或“接近”）。
该实验设计在安全方面存在缺陷，请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_________________________。
44、甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2
停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是______________________。
（2）C中白色沉淀是________________，该沉淀的生成表明SO2具有_________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是__________________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_________________________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______________________。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
___________________________________________________。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____________________________。
45、二硫代碳酸钠（Na2CS3）在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。
某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“强”或“弱”）。
向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有____性。
（2）为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。
将35.0mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：
CS2和H2S均有毒：
CS2不溶于水，沸点46℃，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①仪器d的名称是____。
反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为____。
②B中发生反应的离子方程式是____。
③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是____。
④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。
称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳
酸钠溶液的浓度时，计算值____<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
46、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。
（1）装置A中仪器a的名称为________。
写出A中发生反应的离子方程式_________________________。
若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_______________________________________。
（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸
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