高三化学一轮复习课后训练二氧化硫和三氧化硫.docx

1、高三化学一轮复习课后训练二氧化硫和三氧化硫 二氧化硫和三氧化硫1、某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为（ ）A. Na2S2O3、NaHSO4 B. NaHCO3、KA1(SO4)212H2OC. Na2SiO3、NH4Cl D. (NH4)2SO4、Ba(OH)22、下列实验中能出现沉淀现象的是（）A. CO2 和SO2气体同时通入BaCl2溶液中 B. SO2气体通入BaCl2溶液中C. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 D. 过量SO

2、2气体和少量NH3 同时通入BaCl2溶液中3、物理小识中有如下叙述：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。“青矾厂气”指的是（ ）A. CO和CO2 B. SO2和SO3 C. NH3和NO D. NO2和H2S4、下列实验操作能够达到实验目的的是（）A. 实验室采用图所示装置收集SO2B. 可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C. 实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D. 称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 molL1 NaOH溶液5、如图所示进行实验，下列说法不正确的是A.

3、石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同C. BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3D. 该实验说明SO2的性质具有多样性6、如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是() NO Cl2 SO2 COA. B. C. D. 7、下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述AMnO2有较强的氧化性MnO2可作H2O2分解的催化剂BSO2具有氧化性SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C液氨汽化时吸热NH3可用作制冷剂D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯

4、化铁可用于硬水的软化A. A B. B C. C D. D8、X 常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是（）A. 若 X 为 O2， a 为一种固态单质， 则 c 可能为 CO2或 SO3B. 若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族， 则 c 也能与 X 反应C. 若 a、 b、 c 焰色反应均呈黄色， 水溶液均呈碱性， 则 a 中可能既含有离子键又含有共价键D. 若 b 为气态非金属单质， b 与 X 所含元素同周期， 则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 19、如图是实验室进行二氧化

5、硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是()A. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性B. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为NAC. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性10、能说明二氧化硫具有还原性的事实是A. 使品红溶液褪色 B. 使溴水褪色C. 与氢硫酸反应 D. 与烧碱反应11、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述I

6、陈述II判断A常温下单质硅化学性质较稳定自然界有单质硅存在I对，II对，有BCl2和SO2都有漂白作用Cl2与SO2混合后漂白性增强I对，II错，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，II对，有D石墨常用作电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对，II对，有12、某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（ ）A. a棉球褪色，验证SO2 具有氧化性B. b棉球褪色，验证SO2 具有还原性C. c棉球蓝色退去，验证SO2具有酸性氧化物的性质D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气13、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图

7、，则甲和X不可能是（ ）A. 甲：C、X：O2B. 甲：SO2、X：NaOH 溶液C. 甲：Fe、X：Cl2D. 甲：AlCl3溶液、X：NaOH 溶液14、X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是 选项 XYZW ANaNa2O2NaOHNaClBH2SSO2SO3H2SO4CFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3DAlCl3NaAlO2Al(OH)3Al A. A B. B C. C D. D15、将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是 （ ）A.无变化 B.溶液褪色 C.溶液变蓝色 D.产生红色沉淀16、FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解

8、释不正确的是物质现象解释ASO2溶液变为浅绿色2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B氨水有红褐色沉淀产生Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3CNaHCO3溶液有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 + 3CO2DMg(OH)2浊液有红褐色沉淀产生3Mg(OH)2（s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+（aq）17、SO2排放会导致的环境问题是A酸雨 B温室效应 C臭氧空洞 D光化学烟雾18、将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：

9、出现沉淀；不出现沉淀；品红溶液褪色；品红溶液不褪色A B C D19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3S SO3 H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. B. C. D. 20、下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是（）选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：Br I将溴水滴入淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色

10、D验证某化合物一定是钠盐将该化合物在酒精灯火焰上灼烧焰色为黄色21、下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO2有漂白性D加有酚酞的NaOH溶液褪色SO2是酸性氧化物22、下列说法正确的是A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒 B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂23、如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸

11、，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性A. A B. B C. C D. D24、下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述II ASO2具有漂白性SO2可用于食品的漂白 B胶体具有丁达尔效应用可见光束照射可区别胶体和溶液 C浓硫酸具有脱水性浓硫酸可用于CO2、Cl2的干燥 DSiO2具有导电性SiO2可用于生产光导纤维A. A B. B C

12、. C D. D25、下列有关物质漂白的叙述中正确的是（）A. 氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B. 含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C. 紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色D. 漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度26、硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 不稳定性27、下列说法中，正确的是（）A. 在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀B. 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D

13、. SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性28、下列说法正确的是（）A. 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO42-、NO3-B. 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-NH4+C. 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁29、下列实验能达到预期目的的是（）选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO

14、3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D将 SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性30、用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是（ ）A. NaCl溶液(I2):CCl4 B. Na2CO3(NaHCO3):盐酸C. CO(SO2):Na2CO3溶液 D. FeCl2(FeCl3):Cl231、用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是()选项中试剂中溶液实验目的A二氧化锰(s) 浓盐酸，饱和食盐水制取氯气BNa2SO3(s)，70% H2SO4酸性高锰酸钾验证SO2的还

15、原性CNa2CO3(s)或NaHCO3(s)澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3D乙醇、乙酸、浓硫酸饱和碳酸钠制取乙酸乙酯32、将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（ ）A. NO2 B. HCl C. H2O2 D. NH333、下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A亚硫酸钠、硫酸品红溶液褪色SO2具有还原性B浓盐酸、浓硫酸湿润蓝色石蕊试纸变红色HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色Cl2具有氧化性D浓氨水、生石灰湿润红色石蕊试纸变蓝色NH3为碱性气体34、

16、对下列说法不正确的是( )A. 硫化氢气体不能用浓硫酸干燥，是因为硫化氢有还原性B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C. 硫燃烧生成二氧化硫，是因为硫有还原性D. 因为硫有氧化性，则硫与铁反应生成硫化铁35、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是（）A. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去B. 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色C. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀36、下列有

17、关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. ClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌B. SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白C. MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2D. SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维37、溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（）A. 气体甲一定是纯净物B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C. K、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中38、有关SO2+2H2OSO42-+4H+2e-反应的

18、说法错误的是（ ）A. 该反应为氧化反应B. 上述反应中若产生0.1mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1molC. Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D. 通入Cl2，会降低SO2的漂白作用39、下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()A. HClO B. SO2 C. O3 D. Na2O240、实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是（）A. 用制备氢气并检验氢气的可燃性B. 用装置制备SO2C. 用装置陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D. 关闭活塞a,从b处加水,以检查装置的气密性41、POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表

19、面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。有关物质的部分性质如下：物质熔点/沸点/密度/gmL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应POCl31.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解（1）仪器甲的名称为_ ，与自来水进水管连接的接口编号是_。 (填“a”或“b”)。（2）装置C的作用是_，乙中试剂的名称为_。（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应

20、装入的试剂为_(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明_。（4）D中反应温度控制在6065，其原因是_。（5）测定POCl3含量。准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00 mL3.200 mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；以Fe3+为指示剂，用0.2019 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。滴定终点的现象为_，用硝基苯覆盖沉淀的

21、目的是_。反应中POCl3的百分含量为_。42、某校课外小组的同学设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。（1）甲组同学分别利用如图所示装置制取SO2 和CH4。仪器M的名称为_。用A装置制备SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是_。用B装置制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3,实际实验中常用碱石灰(NaOH 和CaO的混合物)来代替NaOH，原因是_。（2）乙组同学利用甲组制得的CH4和SO2进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。乙组同学的实验装置中

22、,依次连接的合理顺序为A、BH_ 。E装置的作用是_,G装置的作用是_。F装置中发生反应的化学方程式为_。43、实验室拟用如下装置进行SO2的制备及性质实验已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时，一般其还原产物为一氧化氮。lg2=0.3SO2易溶于水，通常条件下溶解的体积比为140回答下列问题：（1）制取SO2反应的化学方程式为_。实验开始时加入的5g CaCO3的作用是_。（2）当_时，将NaHSO3晶体抖入烧瓶中，观察到D瓶及E瓶出现大量沉淀，写出D瓶中发生反应的离子方程式_。（1）、（2）两步反应A中的导气管口的位置是_。A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“

23、b”后“a”（3）实验结果，B中仍澄清透明，C中稍有浑浊，通过手持技术检测B、C溶液中pH变化得到如下图象：通过理论计算，若C中所有的NO3-被还原，所得溶液冲稀10倍后pH为_(精确小数点后一位)（4）结果分析，与实验方案评价SO2通入BaCl2溶液中与通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大，若估测NO3-能将SO2氧化，理论计算值与实际测得值相差很大，分析其原因是同条件下：稀HNO3的氧化性_ 稀 HNO2的氧化性（填“强于”或“弱于”或“接近”）。该实验设计在安全方面存在缺陷，请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_。44、甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3

24、沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是_。（2）C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上

25、：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。45、二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是_酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴

26、加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有_性。(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。已知：CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。 仪器d的名称是_。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为_。 B中发生反应的离子方程式是_。 反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2 一段时间，其目的是_。 为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是_ ，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是_。 若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值_填“偏高”“偏低”或“无影响”）。46、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。（1）装置A中仪器a的名称为_。写出A中发生反应的离子方程式_。若利用装置A 中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_。（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸