学年苏教版选修4综合测试题.docx
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学年苏教版选修4综合测试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Ag-108
注：
答案均填涂在答题卡上，写在试卷上无效。
第
卷
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。
）
1．下列说法中，正确的是（）
A．在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢
B．镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快
C．硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈
D．酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率
2．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时（ ）
A．粗铜接电源负极B．杂质都将以单质形式沉积到池底
C．纯铜作阳极D．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol
3．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱顺序是（）
A．C＞B＞A＞DB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C
4．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（）
A．ΔH3<0B．ΔH1=ΔH2+ΔH3
C．按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大D．ΔH1越小，HX越稳定
5．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是（ ）
A．铝片与稀盐酸的反应B．NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反应
C．碳和水蒸气反应D．甲烷的燃烧反应
6．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是（）
A．H2（g）+Cl2（g） =2HCl（g） ；△H=－184.6 kJ/mo1
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （g） ；△H=－802.3 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l） ；△H=－571.6 kJ/mol
D．CO （g）+1/2O2（g）=CO2（g） ； △H= －258 kJ/mol
7．已知下列热化学方程式：
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）;ΔH1=-702.2kJ/mol
Hg（l）+
O2（g）=HgO（s）ΔH2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的ΔH3，其中ΔH3的值是（）
A．-260.4kJ/molB．-254.6kJ/molC．-438.9kJ/molD．-441.8kJ/mol
8．相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：
A2（g）+3B2（g）
2AB3（g），下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是（）
A．v（A2）正=v（B2）逆B．断裂1个A2键，同时断裂3个B2键
C．c（A2）:
c（B2）:
c（AB3）=1:
3:
2D．容器内气体的压强不随时间而变化
9．在一定条件下，对于密闭容器中的反应：
N2+3H2
2NH3，下列说法正确的是（ ）
A．当氮气和氢气投料比为1：
3时，达到平衡时氨的体积分数最大
B．增加铁触媒的接触面积，不可能提高合成氨工厂的年产率
C．达到平衡时，氢气和氨气的浓度比一定为3：
2
D．分别用氮气和氢气来表示该反应的转化率时，数值大小一定相同
10．高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
其电池总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
下列叙述错误的是（）
A．放电时负极反应为：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强
C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成
D．放电时正极反应为：
FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
11．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
下列说法错误的是（）
A.电解质LiClO4在电池使用过程中减少
B.外电路的电流方向是由b极流向a极
C.电池正极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2
D.电极Li能与水反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂
12．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA-A键和1molB-B键放出xkJ能量
C．断裂2molA-B键需要吸收（y-x）kJ的能量
D．1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量
13．在一定条件下，用石墨电极电解0.5mo/LCuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是（）
注：
pH越小，c（H+）越大
通电前pH
通电后pH
瞬间
20s
40s
60s
80s
100s
120s
……
2.35
2.55
2.50
2.48
2.45
2.41
2.35
2.25
……
A．通电瞬间，阳离子向阴极移动
B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑
C．通电后pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu
D．通电后pH下降过程中，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率
14．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。
①2NO（g）
N2O2（g）△H1；平衡常数K1
②N2O2（g）+O2（g）
2NO2（g）△H2；平衡常数K2
下列说法不正确的是（）
A．△H1<0，△H2<0
B．2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的平衡 常 数K= K1／K2
C．表示2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的△H= △H1+△H2
D．反应②的速率大小决定2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的反应速率
15．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
A（g）+B（g）
2C（g）ΔH<0。
t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程的速率-时间图像如下图（显示了部分图像）。
下列说法正确的是（）
A．0～t2时，v正＞v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ
16．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）。
实验测得：
v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）·c（O2），
k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是（）
容器编号
物质的起始浓度（mol·L-1）
物质的平衡浓度（mol·L-1）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4:
5
B．达平衡时，容器Ⅱ中c（O2）／c（NO）比容器Ⅰ中的大
C．容器Ⅱ中O2的平衡浓度小于0.2mol·L-1
D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T1
第Ⅱ卷
二、填空题（本大题共5小题，共52分。
）
17．（8分）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：
2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g）。
以CO2起始浓度均为cmol•L─1测定CO2的转化率，结果如图所示。
图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。
（1）在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v（O2）=________。
随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________________________________。
要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______________措施（任填一个）。
（2）下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
a.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolCO；b.混合气体的密度不再改变；
c.CO2的转化率不再变化；d.密闭容器中压强不再改变；
e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。
18．（12分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。
其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
请回答下列问题：
（1）B的电子式为____________。
（2）电解混合液时阳极反应式为_______________________。
（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：
负极：
。
正极：
。
总反应：
。
（4）已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。
19．（10分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
实验
序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液（含硫酸）
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
6
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t1
（1）通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝，T1＝；通过实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）用离子方程式表示出上述实验溶液褪色的原因：
。
计算A组实验的反应速率v（H2C2O4）=。
（保留两位有效数字）
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n（Mn2＋）随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n（Mn2+）突变的原因是：
。
20．（10分）某甲烷燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少。
请回答下列问题：
（1）铁电极为乙池中电极（填“M”或“N”）；其对应的电极反应式为；通入甲烷的铂电极的电极反应式为。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气_______L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的c（H+）为mol·L-1。
21．（12分）氨为重要化工原料，有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）；△H=+216.4kJ/mol
b.CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H=－41.2kJ/mol
则反应CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）；△H=_________。
（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
则P1_____P2 （填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同）；
反应平衡常数:
B点____D点；
C点H2的转化率为；
（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式：
；
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：
N2H4+H2O
N2H5++OH－K1=1×10-a；
N2H5++H2O
N2H62++OH－K2=1×10-b。
25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c（N2H5+）>c（N2H4），同时c（N2H5+）>c（N2H62+），应控制溶液中c（OH－）的范围为：
（用含a、b式子表示）。
答案
高二化学
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
B
C
C
D
A
D
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
A
D
D
B
C
D
二、填空题（本大题共5小题，共52分）
17、（8分）（每空2分）
（1）0.0125cmol·L－1·min－1
随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。
（或：
随着温度升高，反应相同时间后，反应越来越接近平衡。
）减小压强（或：
分离CO、O2）
（2）ab
18、（12分）（每空2分）
（1）
（2）4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
（3）Fe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe（OH）2
（4）H2（g）＋1/2
O2（g）=H2O（l）；ΔH＝－2b/a
kJ·mol－1
19、（10分）（除第1小题两空外，每空2分）
（1）1（1分）293（1分）B、C
（2）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1
（3）生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n（Mn2＋）突增。
20、（10分）（每空2分）
（1）MAg++e－=AgCH4-8e－+10OH－=CO32—+7H2O
（2）0.2240.1
21、（12分）（每空2分）
（1）+175.2kJ/mol
（2）<>66.7%
（3）①2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O
②10-bmol·L－1
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