C.室温时M（OH）2（s）
M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a，则当c（M2＋）="b"mol•L-1时，溶液的pH为14+
1g
D.0.1mol•L-1Na2CO3溶液：
c（OH-）=c（H＋）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。
下列叙述错误的是（ ）
A．原子半径：
W>Y>Z>X
B．2.24L（标准状况）M溶于1L水中，所得溶液的pH约为13
C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．Y、W的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸
3、一种以2mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：
NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4
Na3Ti2（PO4）3+ZnSO4下列有关说法正确的是（ ）
A．放电时，NaTi2（PO4）3发生氧化反应
B．放电时，Na＋向锌棒一极移动
C．充电时，阳极反应式为[Ti2（PO4）3]+-2e-=[Ti2（PO4）3]3+
D．充电时，每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g
4、分子式为C10H20O2的有机物w有如图所示转化关系，则符合条件的W的结构简式有（ ）
A．4种
B．8种
C．16种
D．36种
5、下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等物质的量浓度的盐酸、硅酸的pH
盐酸的pH小于硅酸的pH
非金属性：
Cl>Si
B
取待测液于试管中，加一颗绿豆大的钠粒
有气体生成
检验乙酸溶液中是否混有乙醇
C
向FeI2溶液中加入少量苯，然后再通入少量Cl2
下层液体呈浅绿色，上层液体呈紫红色
还原性：
I->Fe2+
D
加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中
产生白色沉淀
X可能是NaHCO3
A.A B.B C.C D.D
6、下图是一些常见的有机物的转化关系。
下列说法错误的是（ ）
A．反应①、③均属于加成反应
B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢
D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应
7、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
化学性质
实际应用
A
铁粉具有还原性
袋装食品的抗氧剂
B
铁离子的氧化性比铜离子强
FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
Na2O2能与CO2反应生成氧气
呼吸面具中的氧气来源
D
SO2具有漂白性
豆芽菜、银耳等食品的漂白
A.A B.B C.C D.D
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、简答题（题型注释）
8、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）：
已知：
①RCHO+
+H2O（R代表烃基）；
②
+R2OH（R1、R2、R3、代表烃基）；
③芳香烃A的相对分子质量为92，核磁共振氢谱显示有四种化学环境的氢；
④B为A的一氯代物。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______________。
（2）由B生成C的化学方程式为______________________________________。
（3）D的含氧官能团名称是_____________，由E和N合成华法林的反应类型为_____________。
（4）1molE最多可以和_____________molH2发生加成反应，由F生成K的化学方程式为____________________________________________________。
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____________种（不含立体异构）；
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的是_____________（写结构简式）。
（6）由L转化为M的反应中，会有副反应链状高分子聚合物生成，若该链状高分子聚合物的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_____________（填标号）。
a．47 b．55 c．61 d．73
9、锌及其化合物在工农业生成中有广泛的应用，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
（1）基态锌原子的价电子排布式为_____________；在基态18O原子中，核外存在_____________对自旋相反的电子。
（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是_____________________；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型为_____________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为_____________________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（3）锌盐的水溶液中Zn2+可与H2O形成[Zn（H2O）6]2+，其中提供空轨道的是_____________（填微粒符号），[Zn（H2O）6]2+中所含化学键的类型为_______________。
（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为_______________。
（5）—种锌金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子个数之比为_____________；若该晶体的晶胞棱长为apm（1pm=10-12m），则该合金的密度为_____________g•cm-3（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。
10、氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途。
NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示。
已知：
Ka（HCN）Ag+（aq）+2CN-（aq）。
（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：
_____________________________。
当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c（H+）_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）HCN中水电离出的c（H+）。
（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。
（3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化。
且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_____________L。
（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________。
（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。
若电解液使用Na[Ag（CN）2]溶液，则阴极反应式为__________________________________________；解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因：
_______________________________________。
11、氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。
大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧。
（1）已知：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H="-180"kJ•mol-1。
N
N键的键能为941kJ•mol-1、O=O键的键能为499kJ•mol-1，则NO中N
O键的键能为 _____________kJ•mol-1。
（2）T℃时，向1L恒容密闭容器中充入1molN2O3和1molO2，发生反应：
N2O3（g）+O2（g）
N2O5（g）△H="-62"kJ•mol-1。
若平衡时N2O3和N2O5的体积分数相等，则T℃时，该反应的平衡常数K=_____________，达到平衡时，反应放出的热量为_____________。
（3）用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO和O2还原成N2和H2O。
若参加反应的NH3和NO的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_____________。
已知该反应的平衡常数于温度的关系为lgK=5.08+217/T。
若该反应在t℃下达到平衡，升高温度时，平衡_____________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，逆反应速率将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）图Ⅰ是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。
电流密度和溶液PH对烟气脱氮的影响如图Ⅱ。
①处理后的尾气中，一定含有的气体单质是_____________（填化学式）。
②溶液的pH对NO除去率有影响的原因是______________________________________________。
③若电极板面积为10cm2，实验烟气含NO的体积分数为1.5%，流速为0.070L•s-1（气体体积已折算成标准状况，且烟气中无其他气体被氧化），测得电流密度为1.0A•cm-2。
实验中NO除去率为_____________。
（法拉第常数为96500C•mol-1）
12、溴化亚铜可用于彩色照相，是一种白色结晶状粉末，见光分解，在空气中会慢慢氧化成绿色，溶于氢溴酸、盐酸、硝酸和氨水，在热水中也会发生分解。
实验室制备CuBr的装置示意图和步骤如下：
实验步骤：
①在装置A中加人50.0gCuSO4o5H2O、30.9gNaBr、150mL蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2；
②溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤；
③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤；
④在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。
回答下列问题：
（1）步骤②中过滤需要避光的原因是________________________________________________。
（2）步骤
升级会员 