长春市学年九年级上学期期末考试化学试题I卷模拟.docx

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长春市学年九年级上学期期末考试化学试题I卷模拟

长春市2019-2020学年九年级上学期期末考试化学试题（I）卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.正确的操作是实验成功的关键．下列实验操作正确的是

A．过滤

B．读取液体体积

C．加热液体

D．倾倒液体

2.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：

Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O。

则下列说法不正确是 （）

A．X的化学式H2

B．X的化学式为H2O2

C．化学变化中一定伴随着能量变化，

D．该反应不属于分解反应

3.生活离不开化学。

下列说法中不正确的是

A．因为氢气有可燃性，可以用作燃料

B．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

C．用过滤除去水中的不溶性固体杂质

D．生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”指的是钙元素

4.下列关于一氧化碳的说法错误的是

A．一氧化碳易与血红蛋白结合而使人缺氧窒息

B．一氧化碳难溶于水，可用排水法收集

C．一氧化碳具有可燃性，是常用的气体燃料

D．冶金工业常用一氧化碳置换法

5.燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（）

A．厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查并打开门窗通风

B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭

C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点

D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口

6.如图，能用纵坐标所对应的变化情况来表示的过程是（）

A．向一定量的烧碱溶液中加入稀盐酸时溶液pH的变化

B．向一定量锌粒中加入稀盐酸时产生气体体积的变化

C．向一定量铜粉中加入硝酸银时固体质量的变化

D．向质量分数为20%的食盐水中加水时溶质质量的变化

7.用“

”和“

”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如上所示，下列说法正确的是

A．该反应一定是氧化反应

B．每个生成物分子由3个原子构成

C．该反应有2种生成物

D．参加反应的“

”和“

”分子的个数比是3︰1

8.化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（）

A．S+O2

SO2

B．4Fe+3O2

2Fe2O3

C．2KClO3+MnO2

2KCl+MnO2+3O2↑

D．Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

9.下列变化中，“与众不同”的是（）

A．镁带的燃烧

B．冰雪融化

C．品红的扩散

D．胆矾研磨

10.下列物质的用途利用其物理性质的是

A．生石灰用作干燥剂

B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂

C．小苏打用于治疗胃酸过多

D．干冰用作制冷剂

11.下列化学用语所表达的意义不正确的是（）

A．

表示一个碳酸根离子

B．Cl2表示两个氯原子

C．氯离子的结构示意图

D．

表示水中氧元素的化合价为-2价

12.下列粒子中属于金属元素离子的是（）

A．

B．

C．

D．

13.下列关于混合物和纯净物的说法正确的是（）

A．混合物中必须同时含有单质和化合物

B．混合物中一定含有多种元素

C．纯净物有固定的组成和性质

D．碳在氧气中燃烧得到的气体一定是纯净物

14.将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（）

A．分子个数增多

B．分子质量增大  

C．分子间隔增大

D．分子体积变大

15.草甘膦是全球目前被广泛使用的一种非选择性、无残留灭生性除草剂，由美国孟山都公司研制开发，草甘膦的化学式为C3H8NO5P。

下列有关草甘膦的说法中正确的是（）

A．草甘膦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成

B．每个草甘膦分子中含有4个氮分子

C．草甘膦的相对分子质量为169g

D．草甘膦不可燃，常温下稳定，属于物理性质

16.下图所示的实验操作中，正确的是（）

A．

B．

C．

D．

17.下列化学用正确的是

A．4个氢原子：

2H2

B．l个锌离子：

Zn2

C．碳酸钠：

NaCO3

D．3个氮气分子：

3N2

18.用如图所示装置测定空气里氧气的含量，下列说法正确的是

A．该实验证明空气中氧气质量约占空气质量的1/5

B．在空气里点燃红磷后，应缓慢地把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞

C．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应

D．把红磷换成燃烧的木炭，能够更精确测定空气里氧气的含量

19.逻辑推理是一种重要的化学思维，以下推理合理的是

A．稀有气体元素原子都是稳定结构，具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素原子

B．化学变化伴随发光发热等现象，所以有发光发热等现象的一定是发生了化学变化

C．铁在盛有氧气的集气瓶中燃烧，需要在集气瓶中放水或沙，所以硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧，也在集气瓶中放水或沙

D．在过氧化氢制取氧气的反应中分子发生改变，所以一种分子变成另一种分子的变化一定是化学变化

二、填空题

20.用化学符号表示：

（1）2个氢原子_____；

（2）地壳中含量最高的金属元素_____；

（3）人体中含量最高的物质是_____；

（4）3个氢氧根离子_____。

21.每年6月5日是“世界环境日”，水乃生命之所系，保护水资源人人有责。

请你参与下列有关问题的讨论：

（1）如图是市场上出售的一种活性炭净水器的示意图。

这种净水器利用活性炭的______作用除去臭味和一些溶解的杂质。

（2）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，在家庭里通常采用______的方法。

（3）爱护水资源主要从____________和防止水体污染两方面采取措施。

三、实验题

22.实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：

a_____；b_____；

（2）小明若用B装置来制取氧气，长颈漏斗添加药品的名称是_____，与B装置做比较，C装置的优点是_____；

（3）小华选用A装置制取氧气时，所需的药品是_____；棉花团的作用_____；去掉棉花团，还可以选择氯酸钾制取氧气，写出反应的文字表达式_____，你认为以上三种制取氧气的方法，哪一种更好？

_____ （填“小明”或“小华”），理由是_____；

（4）如果用D装置收集时，如何证明该瓶内的氧气已满：

_____；若要用G装置收集较纯净的氧气，可先在G装置中装满水，应从_____口进入（填“c”或“d”）；

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。

常温下氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

若制取并收集氨气，应该从上图A-E中选择的发生装置和收集装置分别是_____，若改用G装置收集氨气，则应从 _____ 口进（填“c”或“d”）；

（6）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他取了少量液体放入试管内然后又放入少量的二氧化锰，二氧化锰的作用是_____。

23.兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行改进。

（查阅资料及准备）

Ⅰ. 甲酸在98%硫酸溶液催化下的反应为：

HCOOH

 H2O+CO 。

Ⅱ.一氧化碳的爆炸极限（混合气体中的体积分数）为：

12.5%-75%。

Ⅲ.经测量，下图装置中试管、干燥管和D处前导管的总体积为80mL。

在广口瓶的适当位置绘制放置爆炸的安全线。

（设计方案）实验装置如下（固定装置略）：

实验步骤

现象

分析和结论

Ⅰ. 检查气密性。

按上图连接装置，D处瓶中装满水，推动空注射器

D处导管口产生气泡

说明整套装置_____（选填“漏气”或“不漏气”）

Ⅱ.装入药品，进行反应。

把B装置放入A中，逐滴滴入甲酸，待D处液面下降至安全线处，点燃酒精灯。

反应完成后，熄灭酒精灯。

装置冷却后取出B

C处黑色粉末变为红色

C处反应的化学方程式为_____

Ⅲ. 尾气处理，打开D处瓶塞，点燃瓶内气体

瓶口出现蓝色火焰

尾气处理的目的是_____

（实验分析）

（1）待D处液面下降至安全线处，再点燃酒精灯是为了_____。

（2）能证明CuO已知CO发生反应的现象有_____。

（3）若B处有amol甲酸参加反应，D处生成bmol碳酸钙，则a>b，理由是_____。

（4）假设装置内空气已全部排入D处瓶中，当瓶内气体体积为400mL时，点燃是否发生爆炸?

通过计算说明理由（不考虑药品的体积）_____。

（5）逐滴滴入甲酸后，符合如图变量y的是_____

a、B处水的物质的量

b、B处生成一氧化碳的质量

c、C处生成金属铜的物质的量

d、D处碳酸钙的质量

四、简答题

24.把生锈铁钉放入过量的稀盐酸中，观察到的现象是 ____________________________________，反应的化学方程式是__________________________、____________________________________。

25.化学之最

（1）地壳中含量最多的前4种元素是______________，人体中含量最多的金属元素是______________，人体内含量最多的元素是______________，海水中含量最多的元素是______________，空气中含量最多的两种元素是______________、______________．

（2）空气中含量最多的物质是______________．

（3）天然存在的最硬的物质是______________．

（4）相同条件下最轻的气体是______________．

（5）相对分子质量最小氧化物是______________．

（6）熔点最低的金属是______________．

（7）相同条件下最轻的气体______________．

（8）导电、导热性最好的金属是______________．

（9）熔点最高的金属是______________．

（10）21世纪的重要的和最具有发展前途的金属材料是______________．

（11）组成化合物种类最多的元素是______________．

（12）日常生活中应用最广泛、年产量最高的金属是______________．

（13）空气中含量最多的两种元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物是_________．

（14）地壳中含量最多的元素和最多金属元素组成的化合物______________地壳中含量最多的两种元素组成的化合物是______________．

五、推断题

26.A～I几种物质之间的转化关系如下图所示，反应①中B的质量和化学性质均保持不变，C在常温下为无色无味的液体，H在D中的燃烧现象为发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，E为黑色粉末状物质。

请根据题中信息回答下列问题（部分生成物已省略）：

（1）请写出下列物质的化学式B_____,G____.

（2）写出下列反应的化学方程式：

①_____；④_____。

（3）图中属于分解反应的是_____（填序号）。

六、计算题

27.工业纯碱中常含有食盐（主要成份为Na2CO3其余为NaCl）。

某化工厂为了测定一批纯碱中Na2CO3的质量分数，进行了以下分析实验：

取纯碱样品置于烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不发生气泡为止。

有关数据如下表所示。

物质

样品质量

水的质量

消耗稀盐酸质量

反应后溶液质量

质量（g）

22

50

56.8

120

求：

（1）生成CO2气体的质量为_________；

（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数_________；

（3）烧杯中溶液中溶质的质量分数_________。