D．对比第I和第III组，在0~4min内，能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大
22．一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成
情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化
如下图，下列说法不正确的是
B．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340℃左右
C．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
D．其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小
23．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气-氯水
下列说法不正确的是
A．“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：
B．若Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，则其中过氧键的数目为3个
C．“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：
2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑
D．TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2·xH2O转化率/%
92
95
97
93
88
可知，40oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40oC后，H2O2
分解加剧，转化率降低
25．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
1将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
2取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
3用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色；
4向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种
X中含有KCl
B．X中一定不存在FeOC．Z溶液中一定含有K2CO3
D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末
非选择题部分
、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）按系统命名法，的名称是：
。
（2）石灰氮CaCN2是离子化合物，其中（CN2）2-离子内部均满足各原子8电子稳定结构，写出（CN2）2-的电子式：
。
（3）氮的氢化物之一肼（N2H4）是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113℃。
肼的沸点高达113℃的原因是
27．
（4分）化学需氧量（chemicaloxygendemand，简称COD）表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化1L污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg·L－1）计算。
COD小，水质好。
某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用1.176gK2Cr2O7固体配制成100mL溶液，现取水样20.00mL，加入10.00mLK2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2h。
多余的K2Cr2O7用
0.1000molL－·12Fe（NH4）2（SO4）2溶液进行滴定，消耗Fe（NH4）2（SO4）2溶液的体积如下表所
2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
－1mol·L。
示。
此时，发生的反应是Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋
（已知K2Cr2O7和有机物反应时被还原为Cr3，
K2Cr2O7的相对分子质量为294）
（1）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
（2）求该湖水的COD为mg·L－1。
28．（10分）Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。
气体B为黄绿色气体单质，
沉淀C和D焰色反应为均为砖红色。
（1）组成A的三种元素是，A的化学式是。
（2）固体A与足量稀硫酸反应的化学方程式是。
（3）请从化学反应原理的角度解释（配合化学方程式）为什么沉淀C能转化成D
Ⅱ．常用的补铁剂有硫酸亚铁等，而乳酸亚铁被人体吸收的效果比无机铁好，它溶于水形成淡绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。
它的制备方法有两种：
一是在FeCO3中加
入乳酸；二是利用废铁屑制取纯净的三水合乳酸亚铁晶体，其实验流程如下图所示：
A．玻璃棒B．坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿（3）加
入过量的试剂Y为。
29．（10分）
（1）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。
在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。
（填字母序号）
a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．增加NO的浓度d．升高温度
（2）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的
O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。
解释在50℃～150℃范围内随温度升高，
NOx的去除率迅速上升的原因是
。
（3）NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气脱氮技术：
4NH3（g）＋
6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g）ΔH<0。
密闭容器中，在相同时间内，在
催化剂A作用下脱氮率随温度变化如图所示。
现改用催化能力稍弱的催化剂B进行实验，请在图3中画出在催化剂B作用下的脱氮率随温度变化的曲线（不考虑温度对催化剂活性的影响）。
（4）某研究小组利用反应：
C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）
在1100K时，N2的体积分数为
△H=－34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。
已知在密闭容器中加入足量的C
和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图4所示：
①由图可知，在1050K前，反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为
（记作Kp）。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数
在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=。
（已知：
气体分压（P分）=气体总压（Pa）×体积分数）
30．（10分）硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：
Na2SO3+S=Na2S2O3。
常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?
5H2O。
Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。
在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。
Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。
（1）仪器2的名称为，装置6中可放入。
A．BaCl2溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S
和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+SNa2S2O3
随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通入SO2气体，反应约半小时。
当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。
溶液pH要控制不小于7的理由是：
（用文字和相关离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并测定含量：
（3）从热的反应混合液中获得正确的选项：
Na2S2O3·5H2O粗晶体，需经过下列实验步骤，请选择
热的反应混合液→活性炭脱色并保温
→（）→（）→（）→（）→获得Na2S2O3·5H2O粗晶体。
a．用冰水浴冷却结晶，抽滤；b．用少量水洗涤晶体、烘干；
c．80℃蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜；d．用乙醇洗涤晶体、晾干；e．45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊；f．趁热过滤。
（4）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，
一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性
KMnO溶液不反应）。
称取1.280g的粗样品溶于水，用0.4000mol/LKMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。
试回答：
①对于上述实验操作，下列说法正确的是。
A．用电子天平称量粗样品时，若电子天平未进行调平，则纯度偏高
B.装KMnO4标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，则纯度偏高
C.滴定至锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色立即进行读数，则纯度偏高
D.滴定时若滴定速度过慢或摇晃锥形瓶过于剧烈，则纯度偏高
②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。
31.（12分）瑞德西韦是一种核苷类似物，研究表明它对治疗新冠病毒具有一定的治疗效果，其
中K为合成瑞德西韦过程中重要的中间体，其制备方法如下图所示。
请回答：
杭高2019学年第二学期高三5月学科测试
化学试题卷
1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。
本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。
3.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。
考试结束后，只需上交答题卡。
4.本卷可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16Na23Mg24
Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．有共价键的离子化合物是C
A．NH2ClB．Mg3N2
2．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
C．水晶、石英的分子式：
SiO2
7．下列说法不正确的是C
A．1H、2H和16O是3种不同的核素
B．纳米碳管、富勒烯（C70等）和石墨烯互为同素异形体
C．水杨酸和．阿．司．匹林互为同系物D．环氧丙烷和丙酮互为同分异构
8．下列说法不正确的是A
A．二氧化氯是一种高效的新型灭菌消毒剂，使用时用医用消毒酒精适当稀释效果更佳
B．用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，堵住针头，振荡，针筒内气体的体积不断缩小直至几乎消失
C．沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅
D．车用尿素．在．汽．车尾气处理系统中高效催化剂作用下可有效减少NOx的排放
9．下列说法不正确的是A
A．工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料
B．铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
C．铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液
D．工业上锌．可．用．湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备Zn
10．下列说法不正确的是C
A．沼气属于绿色、可再生能源，沼气的生成属于生物质能的生物化学转化
B．工业上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脱氢最终制得苯乙烯
C．由煤得到苯、甲苯、二甲苯等产物的过程，其原理与石油的分馏相似
D．氨基酸能形成内盐，常见氨基酸均为固体、熔点较高应与此有关，通过调pH使溶液
中氨基酸以内盐离子形式存在时溶解度最小
11．下列有关实验说法，不正确的是B
A．酸液不慎溅到手上，可先用大量水冲洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水冲洗
B．KCl固体中的NaCl杂质，可用饱和KCl溶液充分浸泡过滤除去，取浸泡液，焰色反应仍显黄色，则说明NaCl还未除尽
C．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：
淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时⋯等等
D．邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基．准．物．质，在标定NaOH溶液时，应用酚酞为指示剂
12．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是A
A．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl-发生络合反应
B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力
C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水
D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱
13．能正确表示下列变化的离子方程式是D
3+-
A．惰性电极电解氯化铁溶液：
2Fe3++6Cl-+6H2O2Fe（OH3）↓+3H2↑+3C2l↑
B．少量SO2通入Ca（ClO2）溶液中：
SO2＋Ca2+＋ClO-＋H2O=CaSO4↓＋Cl-＋2H+
C．草酸（乙二酸）溶液和Ca（OH）2溶液的中和：
H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
D．溶液中HS-的电离：
HS-＋H2OH3O+＋S2-
14．下列说法正确的是C
A．甲醛俗称蚁醛、福尔马林，可用于制造酚醛树脂
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