全国区级联考重庆市开州区学年高一下学期期末测试化学试题.docx

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全国区级联考重庆市开州区学年高一下学期期末测试化学试题

【全国区级联考】重庆市开州区2020-2021学年高一下学期期末测试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒，该物质是

A．硫磺粉B．氯化钠C．生石灰D．纯碱

2．下列物质中含有共价键的化合物是

A．Na2OB．NaOHC．Br2D．NaCl

3．

2气体比黄金贵百倍，0.lmol

2气体中所含中子的物质的量为

A．2.0molB．1.8molC．1.6molD．1.4mol

4．将某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体可能是

A．O2B．HC1C．SO2D．CO2

5．实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是

A．硝酸银B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯水

6．我国“神舟11号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是

A．“红烟”是Fe2O3B．NO与H2O反应生成NO2

C．CO2与NO反应生成NO2D．NO遇空气生成NO2

7．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。

已知X元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为XO3，则X元素的名称为

A．铁B．硫C．硒D．硅

8．下列说法中错误的是

A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

D．人体运动消耗的能量与化学反应无关

9．对反应X（g）+3Y（g）

2Z（g）来说，下列反应速率最慢的是

A．υ（X）=0.01mol/（L·s）B．υ（Z）=0.5mol/（L·min）

C．υ（Y）=0.6mol/（L·min）D．υ（X）=0.3mol/（L·min）

10．在溶液中一定能大量共存的离子组是

A．H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-B．S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-

C．ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-

11．下列实验装置设计合理的是

A．过滤B．将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

C．收集SO2D．测定化学反应速率

12．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:

3Fe（s）+4H2O（g）

Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加H2的量B．升高温度

C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．增加铁的质量

13．短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

A．X2+的离子半径比Y2-小B．X2+的原子序数比Y2-小

C．X和Y原子的电子层数相等D．X和Y原子最外层电子数相等

14．反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（）

A．ΔH1=ΔH3-ΔH2B．ΔH2为该反应的反应热

C．ΔH1＜0D．ΔH3为氢气的燃烧热

15．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．X（g）+H2O（g）

2Y（g）∆H>0

B．CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）∆H>0

C．CO2（g）+2NH3（g）

CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H<0

D．N2H4（g）+O2（g）

N2（g）+2H2O（g）∆H<0

16．下列实验操作与现象、实验结论均正确的是

选项

实验操作与现象

实验结论

A

将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液褪色

二氧化硫具有漂白性

B

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色

Br2的氧化性强于I2

C

向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

X中无NH4+

D

分别向2mL品红溶液和2mL加入醋酸酸化的品红溶液中滴入3滴84消毒液，观察到后者溶液很快褪色

溶液pH减小，84消毒液氧化能力增强

A．AB．BC．CD．D

17．将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:

①X（s）

Y（g） +Z（g）；②2Z（g）

W（g）+G（g）。

达到平衡时，c（W）=0.25mol/L，c（Z）=4mol/L, 则此温度下反应①的平衡常数值为

A．9B．16C．18D．24

二、填空题

18．下图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、h分别代表某种化学元素。

请依据这8种元素回答下列问题。

（1）上述8种元素的单质中常温下为气态，且密度最小的是______（填化学式）。

（2）f元素的原子结构示意图为_______。

（3）c的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。

（4）hg的电子式为_______。

（5）b、c、d三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______（填化学式）。

（6）元素e的单质与h的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________。

（7）f元素的最简单氢化物的水溶液显____性（填“酸”或“碱”），请写出该氢化物久置在空气中变质的化学方程式________。

（8）gd-常用作消毒剂，单质砷（As）在碱性溶液中可被gd-氧化为AsO43-，该反应的离子方程式为__________。

19．一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物（如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等）为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。

我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。

请回答下列有关问题。

（1）已知在一定温度下有如下反应:

I.C（s）+CO2（g）

2CO（g）  ∆H1=akJ/mol 

II.CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）  △H2=bkJ/mol

III.C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）  △H3________。

（2）在一恒容的密闭容器中，加入lmolCO（g）、2molH2O（g），发生反应CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）△H，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：

①该反应的△H__0 （填“<”或“>”。

）

②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体中c（CO）不变  b.c（CO）=c（CO2）

c.υ正（H2O）=υ逆（H2）  d.混合气体的平均相对分子质量不变

③A点时H2O（g）的转化率为__________。

④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_______（写两条）。

⑤A点时该反应的平衡常数为________（保留到小数点后两位）。

⑥若在该容器中充入2molCO和3mol水蒸气进行反应，达到平衡时水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则平衡后CO的体积分数为_______。

三、实验题

20．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________。

（2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______。

（3）B装置中的干燥剂可选用___________。

（4）实验中观察到C装置中的现象是___________。

（5）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________。

（6）E中倒扣漏斗的作用是_________________。

（7）写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。

（8）用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。

参考答案

1．A

【解析】分析：

常温下Hg能与S反应，Hg与NaCl、生石灰、纯碱不反应。

详解：

水银为重金属、易挥发、有毒，常温下Hg能与S反应生成危害小的HgS，Hg与NaCl、生石灰、纯碱不反应，水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层硫磺粉避免发生汞中毒，答案选A。

2．B

【解析】分析：

Na2O是只含离子键的化合物；NaOH是既含离子键又含共价键的化合物；Br2是只含共价键的单质；NaCl是只含离子键的化合物。

详解：

A项，Na2O是只含离子键的化合物；B项，NaOH是既含离子键又含共价键的化合物；C项，Br2是只含共价键的单质；D项，NaCl是只含离子键的化合物；含有共价键的化合物是NaOH，答案选B。

点睛：

本题考查化学键与物质类别的关系，掌握化学键的判断方法是解题的关键。

一般活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物中含离子键（AlCl3除外）；全由非金属元素组成的化合物中只含共价键（铵盐除外）；含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键。

3．A

【解析】分析：

1个

2中含20个中子。

详解：

1个

2中含20个中子，0.1mol

2中含中子物质的量为2.0mol，答案选A。

4．C

【解析】分析：

SO2具有漂白性，能与有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物质受热分解恢复原来的颜色，据此作答。

详解：

某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体具有漂白性而且该气体与品红生成不稳定的无色物质，该气体可能为SO2；O2、HCl、CO2都不能使品红溶液褪色；答案选C。

5．C

【分析】

见光易分解的物质需要棕色试剂瓶保存，见光稳定的物质不需要棕色试剂瓶保存；分析各物质对光的稳定性作答。

【详解】

A．AgNO3见光分解成Ag、NO2和O2，反应的化学方程式为2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑，AgNO3需要保存在棕色试剂瓶中；

B．浓HNO3见光分解成NO2、O2和H2O，反应的化学方程式为4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O，浓HNO3需要保存在棕色试剂瓶中；

C．浓H2SO4稳定，见光或受热都不分解，浓H2SO4不需要保存在棕色试剂瓶中；

D．氯水中存在反应Cl2+H2O

HCl+HClO，氯水中HClO见光分解，反应的化学方程式为2HClO

2HCl+O2↑，氯水需要保存在棕色试剂瓶中；不需要棕色试剂瓶保存的是浓硫酸；

答案选C。

6．D

【分析】

高温气体的成分有CO2、H2O、N2、NO等，其中NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2而产生“红烟”。

【详解】

A．气体中不含Fe元素，“红烟”不可能是Fe2O3，A项错误；

B．NO与H2O不反应，B项错误；

C．CO2与NO不反应，C项错误；

D．NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2而产生“红烟”，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，D项正确；

答案选D。

7．C

【解析】分析：

由X的最高价氧化物的分子式确定X的最高价为+6价，X原子的最外层有6个电子，X原子有四个电子层，X为硒元素。

详解：

X的最高价氧化物的分子式为XO3，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，X的最高正化合价为+6价，元素的最高正化合价=该元素原子的最外层电子，X原子的最外层有6个电子，X原子有四个电子层，根据原子核外电子排布规律，X原子的K、L、M、N层分别排有2、8、18、6个电子，X原子核外有2+8+18+6=34个电子，X为硒元素，答案选C。

8．D

【解析】分析：

A项，化学反应必然伴随发生能量变化；B项，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因；C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关。

详解：

A项，化学反应必然伴随发生能量变化，A项正确；B项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，B项正确；C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热，C项正确；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关，如人体内葡萄糖发生氧化反应提供能量等，D项错误；答案选D。

9．C

【解析】分析：

将各选项中化学反应速率换成同一单位、同一物质表示的化学反应速率再比较快慢。

详解：

根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将各选项中化学反应速率都换算成X表示的化学反应速率。

A项，υ（X）=0.01

60mol/（L·min）=0.6mol/（L·min）；B项，υ（X）：

υ（Z）=1:

2，υ（X）=

υ（Z）=

0.5mol/（L·min）=0.25mol/（L·min）；C项，υ（X）：

υ（Y）=1:

3，υ（X）=

υ（Y）=

0.6mol/（L·min）=0.2mol/（L·min）；D项，υ（X）=0.3mol/（L·min）；反应速率由快到慢的顺序为A

D

B

C，反应速率最慢的是C项，答案选C。

点睛：

本题考查化学反应速率的比较，比较化学反应速率时不能只看速率的数值和单位，必须转化为同一物质、同一单位后再比较数值。

10．B

【解析】分析：

A项，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存；B项，离子相互间不反应，能大量共存；C项，ClO-、H+、Cl-反应不能大量共存；D项，Mg2+与OH-反应不能大量共存。

详解：

A项，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；B项，离子相互间不反应，能大量共存；C项，ClO-、H+、Cl-反应不能大量共存，可能发生的反应有ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、ClO-+H+=HClO；D项，Mg2+与OH-反应不能大量共存，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；一定能大量共存的离子组是B项，答案选B。

点睛：

本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。

离子间不能大量共存的原因有：

①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；④注意题中的附加条件。

11．B

【解析】分析：

A项，过滤时应用玻璃棒引流；B项，蒸发浓缩时用玻璃棒搅拌；C项，SO2的密度比空气大；D项，测定化学反应速率应用分液漏斗，并测量反应的时间。

详解：

A项，过滤时应用玻璃棒引流，A项错误；B项，蒸发浓缩时用玻璃棒搅拌，B项正确；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气，短管出气，C项错误；D项，使用长颈漏斗不能使生成的O2全部收集到注射器中，应用分液漏斗，测量反应速率还需要用秒表测量反应的时间，D项错误；答案选B。

12．D

【解析】分析：

根据浓度、温度、压强等外界条件对化学反应速率的影响规律作答。

详解：

A项，由于容器的体积可变，增加H2的量，容器的体积增大，逆反应速率加快，正反应速率减慢；B项，升高温度，化学反应速率加快；C项，压强不变，充入氮气使容器体积增大，气体物质的浓度减小，化学反应速率减慢；D项，Fe呈固态，增加铁的质量，对化学反应速率几乎无影响；对化学反应速率几乎无影响的是D项，答案选D。

点睛：

本题考查外界条件对化学反应速率的影响，理解浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响是解题的关键。

注意：

①固体的浓度是一个常数，增大固体的量对化学反应速率无影响，增大固体的表面积可加快反应速率。

②压强对化学反应速率的影响本质上通过浓度的改变来实现，恒容时充入与反应无关的气体，化学反应速率不变；恒压时充入与反应无关的气体，容器的体积变大，相当于减小压强，对有气体参与的反应，化学反应速率减慢。

13．A

【解析】分析：

X2+和Y2-具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的位置如图

，X、Y为短周期元素，X、Y分别为Mg、O元素，根据原子结构的特点和元素周期律作答。

详解：

X2+和Y2-具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的位置如图

，X、Y为短周期元素，X、Y分别为Mg、O元素。

A项，根据“序大径小”，X2+的离子半径比Y2-小，A项正确；B项，X2+、Y2-的原子序数分别为12、8，X2+的原子序数比Y2-的大，B项错误；C项，X有3个电子层，Y有2个电子层，X比Y原子多一个电子层，C项错误；D项，X原子最外层有2个电子，Y原子最外层有6个电子，X和Y原子最外层电子数不相等，D项错误；答案选A。

14．A

【分析】

由能量图可知，断裂化学键需要吸收|ΔH1|的能量，形成化学键需要释放|ΔH2|的能量，反应的焓变为ΔH3，ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH3＜0，由此分析。

【详解】

A．一个反应的ΔH应是拆开反应物的化学键吸收的能量与形成新的化学键释放的能量之差，从反应过程分析，ΔH3=|ΔH1|－|ΔH2|，即ΔH1=ΔH3−ΔH2，故A符合题意；

B．反应热是表示化学反应吸收或释放的能量，ΔH3是该反应的反应热，ΔH2只是原子结合成分子时释放的能量，故B不符合题意；

C．ΔH1是分子拆成原子的过程，需吸收能量，ΔH1＞0，故C不符合题意；

D．燃烧热是指在25℃、101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，ΔH3是2mol氢气燃烧放出的热量，不是氢气的燃烧热，故D不符合题意；

答案选A。

15．C

【分析】

根据水蒸气含量—温度图像，温度越高化学反应速率越快，T2

T1；温度升高，水蒸气的平衡含量减小。

根据水蒸气含量—压强图像，压强越高化学反应速率越快，P1

P2；增大压强，水蒸气的平衡含量增大。

结合反应的特点和温度、压强对化学平衡的影响规律作答。

【详解】

A．该反应的正反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡不移动，水蒸气的平衡含量不变，A项不符合；

B．该反应的正反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量增大，增大压强平衡不移动，水蒸气的平衡含量不变，B项不符合；

C．该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量增大，C项符合；

D．该反应的正反应是气体分子数增大的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，D项不符合；

答案选C。

【点睛】

本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像分析，解题的关键是能正确分析温度、压强对化学反应速率和化学平衡的影响。

16．D

【详解】

A．SO2属于酸性氧化物，SO2的水溶液呈酸性，SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红，不会褪色，实验现象和结论都不正确，A项错误；

B．溴水与KI发生置换反应生成I2，CCl4将I2从碘水中萃取出来，CCl4密度比水大，I2的CCl4溶液在下层，观察到下层液体呈紫色，实验现象不正确，B项错误；

C．若溶液中存在NH4+，发生反应NH4++OH-=NH3·H2O，不会产生NH3，置于试管口的湿润的红色石蕊试纸不会变蓝，若要证明是否存在NH4+，加入NaOH溶液后要加热，然后用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验，C项错误；

D．醋酸溶液呈酸性，溶液pH减小，品红溶液褪色快，84消毒液氧化能力增强，D项正确；

答案选D。

17．C

【解析】分析：

根据题给数值和反应计算平衡时各物质的物质的量浓度，代入化学平衡常数表达式计算。

详解：

平衡时c（W）=0.25mol/L，反应②生成的c（W）=0.25mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比，反应②中生成的c（G）=0.25mol/L，消耗的c（Z）=0.5mol/L；平衡时c（Z）=4mol/L，则反应①生成的c（Z）=4mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比和反应①，反应①生成的c（Y）=4.5mol/L，反应①达到平衡时c（Y）=4.5mol/L、c（Z）=4mol/L，反应①的平衡常数=c（Y）·c（Z）=4.5mol/L

4mol/L=18mol2/L2，答案选C。

点睛：

本题考查化学平衡常数的计算，注意固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中；题中发生两个可逆反应，两个可逆反应不能孤立看待。

18．H2

HNO3

H2O>NH3>CH42Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑酸2H2S+O2=2S↓+2H2O5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O

【分析】

根据元素周期表的结构以及各元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f、g、h分别代表H、C、N、O、Al、S、Cl、K元素，用元素周期律和相关化学用语作答。

【详解】

根据元素周期表的结构以及各元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f、g、h分别代表H、C、N、O、Al、S、Cl、K元素；

（1）上述8种元素的单质中常温下为气态，且密度最小的是H2；

（2）f为S元素，S的核电荷数为16，S原子核外有16个电子，根据原子核外电子排布规律，S的原子结构示意图为

；

（3）c为N元素，N原子最外层有5个电子，N元素的最高化合价为+5价，N的最高价氧化物为N2O5，N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；

（4）hg为KCl，KCl中只含离子键，KCl的电子式为

；

（5）b、c、d三种元素的最简单氢化物依次为CH4、NH3、H2O，CH4分子间不存在氢键，NH3分子间、H2O分子间存在氢键，且H2O分子间氢键强于NH3分子间氢键，b、c、d三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O

NH3

CH4；

（6）元素e的单质为Al，h为K元素，h的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al与KOH溶液反应的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

（7）f为S元素，S原子的最外层有6个电子，S的最低负价为-2价，f元素的最简单氢化物为H2S，H2S的水溶液为氢硫酸，氢硫酸显酸性；H2S在空气中久置被空气中氧气氧化成S，反应的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O；

（8）gd-为ClO-，As在碱性溶液中可被ClO-氧化成AsO43-，则ClO-被还原成Cl-，反应可写成As+ClO-→AsO43-+Cl-，在反应中As元素的化合价由0价升至+5价，Cl元素的化合价由+1价降至-1价，根据得失电子守恒可配平为2As+5ClO-→2AsO43-+5Cl-，结合碱性溶液、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2As+5ClO-+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O。

19．（a+b）kJ/mol

【解析】分析：

（1）应用盖斯定律作答。

（2）①根据图像，升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡向逆反应方向移动，ΔH

0。

②根据化学平衡的特征和本质判断。

③根据图像计算转化CO物质的量，结合方程式计算转化H2O（g）的物质的量，进一步计算α（H2O）。

④根据浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响规律作答。

⑤用三段式计算A点时反应的