湖北宝康届高三一轮总复习第三次周练化学试题doc.docx
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湖北宝康2017届高三一轮总复习11月第三次周练化学试题
第I卷（选择题共42分）
一、选择题
1、用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：
4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（ ）
A．
mol/L
B．
mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
2、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ）
A．生石灰氯化钠B．碳酸钡硝酸钾
C．苏打小苏打D．氯化钠硝酸铵
3、下列有关说法中，正确的是（）
A．分馏、干馏、裂化都是化学变化
B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子
C．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质
D．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物
4、某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（ ）
A．
B．
C．
D．
5、如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的
，则下列说法中不正确的是（ ）
A．X元素的氢化物水溶液呈碱性
B．气态氢化物的稳定性：
Y＞Z
C．最高氧化物对应水化物的酸性：
W＞Z
D．阴离子半径从大到小排列的顺序：
Y＞Z＞W
6、已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行彻底，以下推断中正确的是（ ）
A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be（OH）2
B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO
C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物
7、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（ ）
A．b电极上发生氧化反应
B．b电极附近溶液的pH增大
C．a电极反应式：
C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
D．中间室：
Na+移向左室，Cl﹣移向右室
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共53分）
8、在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气的制取和性质实验探究．
请回答下列问题：
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为 ．若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是 （填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是 ．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是
．收集装置应选择 ．证明氨气已收集满的操作是 ．
（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式
．
要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（按气流方向从左向右列出）：
②→ ．此时③中应盛放 ．
9、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=
，已知1100℃时K=0.263
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”）
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是．
10、某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4．某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：
请根据流程回答：
（1）加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式 ；
（2）操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是 ；
（3）反应①中，加入足量H2O2溶液的目的是 ；
（4）如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe3+而没有Fe2+， ；
（5）检验沉淀是否冼涤干净的操作 。
11．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．已知：
Diels﹣Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels﹣Alder反应是键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels﹣Alder反应是
完成下列填空：
（1）写出X分子中所含官能团的名称 ．
（2）写出甲物质的名称 ．
（3）写出下列化学方程式：
A→B ；
E→
；
Z→W ．
（4）属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有 种．
（5）R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R的结构简式 ．
（6）写出实验室由D制备E的合成路线．
反应试剂反应条件反应试剂反应条件（合成路线常用的表示方式为：
A
B
？
？
？
？
？
？
目标产物）
参考答案
1.C
解：
根据c=
可知，浓盐酸物质的量浓度为
mol/L，
设浓盐酸为1L，则水的体积为4L，则：
HCl物质的量为
mol/L×1L=
mol，
浓盐酸质量为ρ1g/cm3×1000cm3=1000ρ1g，水的质量为4000mL×1g/mL=4000g，稀盐酸的质量为（1000ρ1+4000）g，稀盐酸的体积为
=
L，
故稀盐酸的浓度为
mol÷
L=
mol/L，
故选C．
2.C
A、生石灰溶于水放出大量的热，而氯化钠溶于水，溶液温度无变化，能区分开，故A不选；
B、碳酸钡不溶于水，硝酸钾能溶于水，能区分开，故B不选；
C、苏打和小苏打都能溶于水，并且现象相同，所以水根本就区分不开．故C选；
D、氯化钠溶于水，温度变化不大，而硝酸铵溶于水吸热，温度很明显的降低，能区分开，故D不选．
故选C．
3.D
试题分析：
A．分馏是物理变化，干馏、裂化都是化学变化，错误；B．聚乙烯、聚氯乙烯、都是合成高分子；纤维素是天然高分子化合物，错误；C．硫酸铜、醋酸、是电解质。
而铁是金属单质，错误；D．盐酸、漂白粉、铝热剂中都含有两种以上的物质，都是混合物，正确。
4.A
解：
向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：
铁离子、铜离子、氢离子，涉及的反应方程式为：
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，
则Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
113
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
111
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
111
所以等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：
1：
1，
故选A．
5.D
X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的
，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素、Y为O元素、X为N元素，
A．X为氮元素，其氢化物氨气溶于水，溶液呈碱性，故A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：
Y＞Z，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：
W＞Z，故C正确；
D．电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径：
S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故D错误，
故选D．
6.C
解：
A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，故A错误；
B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，故B错误；
C．Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故C正确；
D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子化合物，故D错误．
故选C．
7.B
解：
该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+，
A．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极发生还原反应，故A错误；
B．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故B正确；
C．左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+，故C错误；
D．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl﹣移向负极室左室，故D错误；
故选B．
8.
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；③⑨；氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发；
（2）在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）；⑥；用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满；
（3）2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O；⑦→⑧→③→④；稀硫酸．
（1）若用装置①制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，
故答案为：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；③⑨；氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发；
（2）在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱；氨气极易溶于水，常温下，氨气和空气中成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，检验NH3是否已经收集满的方法是将润湿的红色石蕊试纸伸到试管口，若石蕊试纸变蓝，说明已经收集满，
故答案为：
在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）；⑥；用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满；
（3）氨气和氧化铜在加热的条件下，生成铜和氮气和水，先找出氢的最小公倍数6，然后其它原子配平即可：
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O；首先用装有碱石灰的⑦除去氨气中的水蒸气，然后通入⑧中，用排空气法收集的氮气不纯，应该用排水法收集，收集前还应除去氮气中的氨气，
故答案为：
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O；⑦→⑧→③→④；稀硫酸．
9.
（1）增大；增大；
（2）否；大于；Qc=
=0.25＜0.263，因为温度不变，K不变，为增大K平衡应向正向移动，所以v（正）＞v（逆）．
解：
（1）可逆反应FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式k=
；该反应正反应是放热反应，温度降低平衡向正反应方向移动，CO2的物质的量增大、CO的物质的量减小，故到达新平衡是CO2与CO的体积之比增大，其平衡常数增大，
故答案为：
增大；增大；
（2）此时浓度商Qc=
=0.25，小于平衡常数0.263，故反应不是平衡状态，反应向正反应方向进行，v（正）＞v（逆），
故答案为：
否；大于；Qc=
=0.25＜0.263，因为温度不变，K不变，为增大K平衡应向正向移动，所以v（正）＞v（逆）．
10.
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）25.00mL酸式滴定管；
（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；
（4）取少量加入过氧化氢后的液体，加入KSCN，溶液变红，则含有Fe3+，再取少量液体加入MnO2，有气体放出，则H2O2过量，没有Fe2+；
（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净．
解：
氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4，加入过量稀硫酸和水溶解反应得到硫酸铁和硫酸亚铁混合溶液，配制250.00ml溶液，用滴定管量取25ml溶液加入过氧化氢氧化亚铁离子，加入过量氨水沉淀铁离子，过滤洗涤得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到红棕色固体为氧化铁，
（1）氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）量筒的精确度一般为0.1mL，滴定管的精确度一般为0.01mL，Fe2O3+3H2SO4（过量）=Fe2（SO4）3+3H2O，硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸的混合溶液显酸性，量取25.00mL酸性溶液应该选择25mL酸式滴定管，故答案为：
25.00mL酸式滴定管；
（3）双氧水是常用绿色氧化剂，其目的是将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故答案为：
将Fe2+全部氧化为Fe3+；
（4）取少量加入过氧化氢后的液体，加入KSCN，溶液变红，则含有Fe3+，再取少量液体加入MnO2，有气体放出，则H2O2过量，没有Fe2+；
故答案为：
取少量加入过氧化氢后的液体，加入KSCN，溶液变红，则含有Fe3+，再取少量液体加入MnO2，有气体放出，则H2O2过量，没有Fe2+；
（5）H++NH3？
H2O=H2O+NH4+、Fe3++3NH3？
H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，Fe（OH）3沉淀表面吸附着可溶性的硫酸铵、氨水，由于SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，因此常用可溶性钡盐溶液检验SO42﹣是否洗涤干净，步骤为：
取少量最后一次洗涤液于试管中，加入Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净；
故答案为：
取少量最后一次洗涤液于试管中，加入Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净．
11.
（1）氯原子、碳碳双键；
（2）2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；
（3）ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH
CH2=CHCH=CH2↑+2NaCl+2H2O；
；
；
（4）3；
（5）
等；
（6）
．
2﹣丁烯与氯气在光照条件发生取代反应生成X，X与氢气发生加成反应生成A，A发生卤代烃的消去反应生成B，B与乙烯发生信息中的反应生成环己烯，则B为CH2=CHCH=CH2，可推知X为ClCH2CH=CHCH2Cl，A为ClCH2CH2CH2CH2Cl．X发生水解反应生成Y为HOCH2CH=CHCH2OH，Y发生催化氧化生成Z为OHC﹣CH=CH﹣CHO，结合W与氢气的加成产物结构可知，Z与甲发生Diels﹣Alder反应，可推知甲为CH2=CHC（CH3）=CH2，则W为
，
（1）X为ClCH2CH=CHCH2Cl，分子中所含官能团的名称为：
氯原子、碳碳双键，故答案为：
氯原子、碳碳双键；
（2）甲为CH2=CHC（CH3）=CH2，名称为：
2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故答案为：
2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；
（3）A→B发生卤代烃的消去反应，反应化学方程式为ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH
CH2=CHCH=CH2↑+2NaCl+2H2O，
E→
为加聚反应，该反应为
，
Z→W为Diels﹣Alder反应，该反应为
，
故答案为：
ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH
CH2=CHCH=CH2↑+2NaCl+2H2O；
；
；
（4）Y为HOCH2CH=CHCH2OH，属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有：
甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，故答案为：
3；
（5）R是W（
）的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，结合W的分子式可知，含有一个苯环，不含其它不饱和基团，R不能与浓溴水反应，酚羟基的邻位、对位没有氢原子，则R的结构简式为
等，故答案为：
等；
（6）由E的加聚产物可知，E的结构简式为
，D到E转化中碳碳双键增多，应先与溴发生加成反应生成
，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到
，合成路线图为
，
故答案为：
．
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