甘肃省天水一中高三下学期高考模拟考试理综试题含答案.docx
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甘肃省天水一中高三下学期高考模拟考试理综试题含答案
天水市一中2014年度高考模拟考试
理科综合
考生注意:
1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号,并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:
Na—23Mg-24Al—27S—32Cl-35.5Na-23Ca—40Fe—56
第I卷(选择题126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.有关糖的叙述,正确的是
A.葡萄糖在线粒体中合成B.葡萄糖遇碘变为蓝色
C.纤维素由葡萄糖组成D.胰岛素促进糖原分解
2.下列有关细胞呼吸的叙述,正确的是
A.无氧呼吸不需要O2的参与,该过程最终有[H]的积累
B.有氧呼吸产生的[H]在线粒体基质中与氧结合生成水
C.无氧呼吸只在第一阶段释放少量能量合成ATP
D.有氧呼吸时葡萄糖进入线粒体需经过两层膜
3.下列关于“肺炎双球菌的转化实验”和“噬菌体侵染细菌的实验”的表述,正确的是
A.肺炎双球菌的转化实验属于基因工程,其变异原理是基因重组
B.两个实验都证明DNA是主要的遗传物质
C.噬菌体侵染细菌的实验搅拌离心操作前的保温时间不宜过长
D.两个实验的关键都是把DNA和蛋白质分开单独去研究它们所起的作用,并且都是通过物质分离提纯技术把他们分开的。
4.下列实验或探究活动有关酒精作用的叙述错误的是
实验或探究活动的名称
酒精的作用
A
检测生物组织中的脂肪
洗去花生子叶薄片上的浮色
B
低温诱导植物染色体数目的变化
漂洗被解离后的根尖
C
绿叶中色素的提取和分离
提取绿叶中的色素
D
土壤小动物类群丰富度的研究
对小动物进行固定和防腐
5.关于细胞分化的叙述,错误的是
A.细胞分化的实质是基因的选择性表达
B.基因突变可使已分化的正常细胞变成癌细胞
C.同一个体的小肠上皮细胞和平滑肌细胞所含核基因不同
D.同一个体茎分生组织细胞的分化能力比叶肉细胞的强
6.关于人体非特异性免疫的叙述,正确的是
A.非特异性免疫是能够遗传的
B.过敏反应是由非特异性免疫异常引起的
C.机体能够通过非特异性免疫产生记忆细胞
D.非特异性免疫只对一种特定的病原体起作用
7.下列说法正确的是
A.钙和氮均为人体所需的微量元素
B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料
C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物
D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质
8.下列解释实验事实的方程式正确的是
A.氨水中滴入酚酞溶液,溶液变红:
NH3·H2O
NH4++OH—
B.90℃时,测得纯水中c(H+)·c(OH—)=3.8×10—13:
H2O(l)
H+(aq)+OH—(aq)
H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:
2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++SO42—+4H+
D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:
2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
9.下列叙述中正确的是
A.图①中正极附近溶液pH降低
B.图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
C.图②正极反应是O2+2H2O+4e¯
4OH¯
D.图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
物质
杂质
试剂
方法
A
甲烷
乙烯
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
氯化亚铁溶液
氯化铁
过量铁粉
过滤
C
二氧化硅
氧化铝
氢氧化钠溶液
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
11.人体血液中存在平衡:
CO2+H2O
H2CO3
HCO3—,使血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。
已知pH随c(HCO3—)︰c(H2CO3)变化关系如下表所示,则下列说法中不正确的是
c(HCO3—):
c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A.pH=7的血液中,c(HCO3—)>c(H2CO3)
B.人体发生酸中毒时,可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
C.常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时,c(H+)·c(OH—)一定不变
D.c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1时,H2CO3的电离程度小于HCO3—的水解程度
12.某酒的样品中检出了塑化剂邻苯二甲酸二丁酯,其结构简式如下图所示,该物质在一定条件下不能发生的反应类型是
A.与氢气的加成反应
B.与氯气的取代反应
C.与溴水的加成反应
D.水解反应
13.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
甲
乙
丙
A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
C
Cl2
HCl
CuCl2
D
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
二、选择题(本题共8小题,每小题6分。
14-18小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,19-21有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.下列叙述正确的是
A.伽利略理想斜面实验说明了力不是维持物体运动状态的原因
B.运行中的宇宙飞船内的物体没有惯性
C.第一个认识到任意两物体之间都存在引力的是开普勒
D.牛顿第一定律无法用实验直接验证,所以它没有实验依据
15.如图一个学生把风刮倒的旗杆绕着O点扶起来,已知旗杆的长度为L,学生的身高为h,当学生以速度v向左运动时,旗杆转动的角速度为(此时旗杆与地面的夹角为α)
A.ω=
B.ω=
C.ω=
D.ω=
16.一电子仅在电场力作用下,沿直线由静止从A运动到B,AB间的电场的场强与位移的关系如图所示,则下列叙述正确的是
A.电子做匀加速运动B.电子做匀减速运动
C.电势能先增加后减小D.动能先增加后减小
17.有些电动自行车有一个定速装置,定速后输送给电机的电压就恒定了,从而就控制了电机的转速,问电动自行车定速后,在上坡的行驶过程中与在水平路面行驶过程相比较,上坡时电源的输出功率( )
A.增大B.减小C.不变D.无法判断
18.如图所示,两根足够长的平行金属导轨与水平面的夹角为θ,两导轨间距为L,上端接有阻值为R的电阻。
一根质量为m的均匀直导体棒ab放在两导轨上,并与导轨垂直。
整套装置处于竖直向上的匀强磁场中,磁场的磁感应强度为B,导轨和导体棒的电阻可忽略。
让导体棒沿导轨由静止开始下滑,导轨和导体棒接触良好,不计它们之间的摩擦。
重力加速度为g。
下列选项错误的是
A.导体棒下滑时的最大加速度为gsinθ
B.导体棒匀速运动时所受到安培力为mgsinθ
C.导体棒匀速运动时产生的电动势为
R
D.导体棒匀速运动时的速度为
19.地面光滑,绳子与滑轮的摩擦不计,人用力F拉绳子,人车保持相对静止,关于车对人的摩擦力方向
A.向左 B.向右 C.可能向左 D.可能没有摩擦力
20.如图理想变压器铁芯上绕了三个线圈m、p、q,则
A.线圈m中输入恒定电流,穿过p、q两线圈的磁通量为零
B.线圈m中输入恒定电流,穿过p、q两线圈的磁通量不为零,产生的感应电动势也不为零
C.线圈m中输入随时间均匀增大的直流电,穿过p、q两线圈的磁通量不为零,产生的感应电动势与p、q线圈的匝数成正比
D.线圈m中输入交流电,线圈q输出的交流电会对m线圈的磁场产生影响
21.
在早期的反卫星试验中,攻击拦截方式之一是快速上升式攻击,即“拦截器”被送入与“目标卫星”轨道平面相同而高度较低的追赶轨道,然后通过机动飞行快速上升接近目标将“目标卫星”摧毁。
图为追赶过程轨道示意图。
下列叙述正确的是( )
A.图中A是“目标卫星”,B是“拦截器”
B.“拦截器”和“目标卫星”的绕行方向为图中的顺时针方向
C.“拦截器”在上升的过程中引力势能会增大
D.“拦截器”的加速度比“目标卫星”的加速度小
第II卷(非选择题共174分,)
三.非选择题:
(包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
)
(一)必考题(11题,共129分)
22.(5分)现要测量一个电流表的内阻,要求多测几组数据,并且最小测量电流不低于0.1A。
可选的器材如下:
A.待测电流表A(量程0.6A,内阻约0.1Ω)
B.电压表V(量程3V)
C.滑动变阻器R(最大电阻5Ω)
D.定值电阻R0(阻值5Ω)
E.电源E(电动势3V)
F.开关S及导线若干
(1)如测得电压表的读数为U,电流表的读数为I,则电流表的内阻表达式为:
RA=________。
(2)画出实验电路原理图
23.(10分)某同学用如图(甲)所示实验装置来探究加速度与物体质量、物体所受合力的关系.滑道水平,用钩码所受的重力作为滑块所受的拉力,得到滑块的加速度与拉力的关系图像如图(乙)所示。
重力加速度为g=10m/s2
(1)图像不过原点的原因是________________;滑块所受的滑动摩擦力f=________N。
(2)随着拉力F的增大,图像明显偏离直线,造成此现象的主要原因是________。
(3)若拉力F无限增大,图像将趋于________,加速度a=________m/s2。
(4)滑块的质量M=________kg;滑块和轨道间的动摩擦因数μ=________,计算结果比动摩擦因数的真实值________(填“偏大”或“偏小”)。
24.(14分)一个质量为m的物体受到一个水平向右的外力作用,静止在倾角为30°的光滑斜面上,求水平外力的大小。
若保持水平外力大小不变,仅改变其方向,仍能使物体静止在光滑的斜面上,设此时外力与斜面的夹角为α,求α的大小,并求出这两种情况下斜面对物体支持力的大小之比。
25.(18分)如图,在宽度为d区域内有垂直纸面的匀强磁场,磁感应强度方向如图所示。
一质量为m带电量为q的带电粒子从磁场的边界与竖直方向的夹角为α斜向上方射入磁场,重力不计。
从磁场射出时,粒子的速度方向与磁场的竖直边界的夹角为θ。
求粒子的运动速度及粒子在磁场中的运动时间。
26.(14分)2013年以来,全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中,冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。
(1)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-112.3kJ/mol
③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-759.8kJ/mol
下图是在101kPa,298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化的示意图。
则a=。
(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:
H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO
H2
1
650
2
4
2.4
1.6
5
2
900
1
2
1.6
0.4
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验组1中以v(CO2)表示的反应速率为,此温度下的平衡常数为,温度升高时平衡常数会(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②650℃时,若在此容器中开始充入2molH2O(g)、1molCO、1molCO2和xmolH2,若要使反应在开始时正向进行,则x应满足的条件是。
③若a=2,b=1,则达平衡时实验组2中H2O(g)和实验组3中CO的转化率的关系为α2(H2O)α3(CO)(填“<”、“>”或“=”)。
27.(14分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题:
(1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________;
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板____________________________。
(2)吸收剂X的化学式为 ;氧化剂Y的化学式为________________。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。
该反应的化学方程式为
2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:
4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。
在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用(填序号)。
A.H2OB.稀KOH溶液、异丙醇C.NH4Cl溶液、异丙醇D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇
(6)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为:
①FeO42-+CrO2-+2H2O
CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液定容于250mL容量瓶中。
每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL。
则上述样品中高铁酸钾的质量分数为。
28.(15分)
无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂,还可用于冶金、医药、照相等行业。
一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁,设计装置如下
通过查阅相关资料可知:
①在持续高温500℃时,铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2,在温度较低时可生成FeCl3;
②FeCl3熔沸点低,易升华。
根据以上信息回答相关的问题
(1)abc仪器组合成制取氯气的装置,反应无需加热,请写出a容器内所发生的化学反应方程式。
(2)d、e盛装的药品分别是和,f、g的作用是。
(3)反应器为硬质玻璃管,纯净铁粉与氯气在500℃左右反应。
①化学反应方程式为
②实验操作顺序是:
组装仪器、、装入药品、、、停止加热、关闭c的活塞。
(4)实验小组记录的实验现象如下:
观察到的部分现象
第一次实验
反应器中有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体
第二次实验
反应器中有绿色晶体,g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体
第三次实验
反应器中有绿色晶体,g瓶有黄绿色气体
①第一次实验,发现e瓶没有盛装任何药品,所以得到红色固体,其原因是。
②第二次实验,g瓶有红棕色的烟,其原因是。
(5)第三次实验得到的固体,最可能含有微量杂质是,如果需要配制约2~3mol/L的染料还原剂溶液,则无需除去,理由是。
29.(7分)哺乳动物肝细胞内糖代谢的部分过程如图所示。
(1)图中X物质为。
在有氧条件下,该物质和水彻底分解成二氧化碳和[H],该过程在中进行。
(2)血糖浓度升高时,葡萄糖进入肝细胞后可合成,多余的葡萄糖还可以转化成以储存能量。
(3)胰腺中分泌的胰高血糖素,与肝细胞膜上的受体结合后调节糖代谢过程,这反映了细胞膜具有的功能。
(4)用14C标记的葡萄糖研究肝细胞内糖代谢的过程中,发现血浆中的白蛋白亦出现放射性。
在白蛋白合成和分泌的过程中,依次出现放射性的细胞器是。
30.刺毛鼠(2n=16)背上有硬棘毛,体浅灰色或沙色,张教授在一封闭饲养的刺毛鼠繁殖中,偶然发现一只无刺雄鼠(浅灰色),全身无棘毛,并终身保留无刺状态。
张教授为了研究无刺小鼠的遗传特性,让这只无刺雄鼠与雌性刺毛鼠交配,结果F1全是刺毛鼠;再让F1刺毛鼠雌雄交配,生产出8只无刺小鼠和25只刺毛鼠,其中无刺小鼠全为雄性。
(1)张教授初步判断:
①该雄鼠无刺的原因是种群中基因突变造成的,而不是营养不良或其他环境因素造成的
②控制无刺性状的基因位于性染色体上。
写出张教授作出上述两项判断的理由:
判断①的理由
判断②的理由
(2)若该浅灰色无刺雄鼠的某精原细胞经减数分裂产生了一个BbbXa的精子,则同时产生的另外三个精子的基因型分别为,这四个精子中染色体数目依次为,这些精子与卵细胞结合后,会引起后代发生变异,这种变异属于。
31.某弃耕地的主要食物链由植物田鼠鼬构成。
生态学家对此食物链能量流动进行了研究,结果如下表,单位是J/(hm2·a)。
植物
田鼠
鼬
固定的太阳能
摄入量
同化量
呼吸量
摄入量
同化量
呼吸量
2.451011
1.05109
7.50108
7.15108
2.44107
2.25107
2.18107
(1)能量从田鼠传递到鼬的效率是。
(2)在研究能量流动时,可通过标重捕法调查田鼠种群密度。
在1hm2范围内,第一次捕获标记40只田鼠,第二次捕获30只,其中有标记的15只。
该种群密度是只/hm2。
若标记的田鼠有部分被鼬捕食,则会导致种群密度估算结果。
(3)田鼠和鼬都是恒温动物,同化的能量中只有3%—5%用于,其余在呼吸作用中以热能形式散失。
(4)鼬能够依据田鼠留下的气味去猎捕后者,田鼠同样也能够依据鼬的气味或行为躲避猎捕。
可见,信息能够,维持生态系统的稳定。
32.如图为人体部分神经—体液调节示意图,①~⑤为神经元,A和B为神经肌肉接头,C和D为细胞,a~d为细胞分泌的化学物质。
请据图回答问题。
(1)当人进入寒冷环境时,大脑神经细胞释放的物质a直接作用于下丘脑神经细胞表面的________,引起靶细胞的一系列反应,产生相应的化学物质,其中物质c是________________。
物质d随血液运到全身,几乎作用于体内所有的细胞,使这些细胞的产热量________。
(2)b的化学本质为多肽,用b饲喂正常动物,则物质d的分泌量________。
(3)膝跳反射为非条件反射,不需要大脑皮层参与,此反射弧仅由两个神经元组成。
若A为膝跳反射的感受器,在完成膝跳反射时神经冲动在图中各神经元上的传导顺序是________(只写编号)。
若在⑤上某处施加一强刺激,则能检测到膜内外电位变化的神经元有________(只写编号).
(二)选考题:
(共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
)
33.【物理—选修3-3】(15分)
(1)(6分)关于物体的内能、温度和分子的平均动能,下列说法正确的是( )
A.温度低的物体内能一定小
B.温度低的物体分子平均动能一定小
C.外界对物体做功时,物体的内能不一定增加
D.物体自由下落时速度增大,所以物体分子的平均动能也增大
(2)(9分)如右图所示,将一个绝热的汽缸竖直放在水平桌面上,在汽缸内用一个活塞封闭一定质量的气体。
在活塞上面放置一个物体,活塞和物体的总质量为m,活塞的横截面积为S。
已知外界的大气压为p0,不计活塞和汽缸之间摩擦。
在汽缸内部有一阻值为R的电阻丝,电源的电压为U,在接通电源t时间后,发现活塞缓慢上升h高度。
已知重力加速度为g,求
(1)外界对气体做多少功;
(2)在这一过程中气体的内能改变了多少?
34.【物理—选修3-4】(15分)
(1)(6分)一条细线下面挂一小球,让小角度自由摆动,它的振动图像如图所示。
根据数据估算出它的摆长为________m,摆动的最大偏角正弦值约为________。
(2)(9分)一等腰直角三棱镜的截面如图所示,设底边长为4a,一细束光线从AC边的中点P沿平行底边AB方向射入棱镜后,经AB面反射后从BC边的Q点平行入射光线射出,已知Q点到底边的距离为0.5a,求该棱镜的折射率。
35.【物理—选修3-5】(15分)
(1)(6分)下列关于光的说法错误的是( )
A.原子从高能态向低能态跃迁会放出光子
B.光子打在金属表面会发生光电效应,光子可以转化为光电子
C.光子既有波动性,又有粒子性
D.光子具有质量、能量和动量
(2)(9分)如图所示,带光滑弧形槽的小车质量m,静止在光滑水平面上。
一质量也为m的小球以速度v0从槽口水平冲上小车。
已知小车水平槽口离地面的高度为h,重力加速度为g。
①求小球在车上上升的最大高度。
②当小球返回到小车的右端时,小车的速度、小球的速度各为多少?
③当小球落地时车与球之间的水平距离是多少?
36.【化学—选修2 化学与技术】(15分)
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
工业设计生产NaClO2的主要流程如下:
(1)A的化学式是,装置III中A在极区产生。
(2)II中反应的离子方程式是。
(3)通电电解前,检验III中阴离子的方法和步骤是。
(4)为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是(填字母编号)。
a.Na2O2b.FeCl2c.Na2S
(5)常温时,HClO2的电离平衡常数Ka=1.07
10-2mol·L-1,II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中
=。
(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池,用该电池电解200mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,生成铜3.2g,此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
37.【化学—选修3 物体结构与性质】(15分)
图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是,其晶胞中的原子数为,晶体类型为。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为。
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是,原因是,该物质的分子构型为,中心原子的杂化轨道类型为。
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是。
(5)k的分子式为,中心