甘肃省天水一中高三下学期高考模拟考试理综试题含答案.docx

1、甘肃省天水一中高三下学期高考模拟考试理综试题含答案天水市一中2014年度高考模拟考试理科综合考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Na23 Ca40 Fe56 第I卷（选择题 126分）一、选择题：本

2、题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1有关糖的叙述，正确的是A.葡萄糖在线粒体中合成 B.葡萄糖遇碘变为蓝色C.纤维素由葡萄糖组成 D.胰岛素促进糖原分解2下列有关细胞呼吸的叙述，正确的是A无氧呼吸不需要O2的参与，该过程最终有H的积累B有氧呼吸产生的H在线粒体基质中与氧结合生成水C无氧呼吸只在第一阶段释放少量能量合成ATPD有氧呼吸时葡萄糖进入线粒体需经过两层膜3下列关于“肺炎双球菌的转化实验”和“噬菌体侵染细菌的实验”的表述，正确的是A肺炎双球菌的转化实验属于基因工程，其变异原理是基因重组B两个实验都证明DNA是主要的遗传物质C噬菌体侵染细菌的实验

3、搅拌离心操作前的保温时间不宜过长D两个实验的关键都是把DNA和蛋白质分开单独去研究它们所起的作用,并且都是通过物质分离提纯技术把他们分开的。4下列实验或探究活动有关酒精作用的叙述错误的是实验或探究活动的名称酒精的作用A检测生物组织中的脂肪洗去花生子叶薄片上的浮色B低温诱导植物染色体数目的变化漂洗被解离后的根尖C绿叶中色素的提取和分离提取绿叶中的色素D土壤小动物类群丰富度的研究对小动物进行固定和防腐5关于细胞分化的叙述，错误的是A.细胞分化的实质是基因的选择性表达B.基因突变可使已分化的正常细胞变成癌细胞C.同一个体的小肠上皮细胞和平滑肌细胞所含核基因不同D.同一个体茎分生组织细胞的分化能力比叶

4、肉细胞的强6关于人体非特异性免疫的叙述，正确的是 A非特异性免疫是能够遗传的 B过敏反应是由非特异性免疫异常引起的 C机体能够通过非特异性免疫产生记忆细胞 D非特异性免疫只对一种特定的病原体起作用7下列说法正确的是A钙和氮均为人体所需的微量元素 B二氧化硅是太阳能电池的主要材料C油脂和蛋白质均属于高分子化合物D明矾与水作用能生成有吸附性的物质8下列解释实验事实的方程式正确的是A氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH3H2O NH4+ + OHB90时，测得纯水中c(H+)c(OH) =3.81013： H2O(l) H+(aq) + OH(aq) H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：

5、2Fe3+SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42+ 4H+D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONaCO2+H2O 2C6H5OHNa2CO39下列叙述中正确的是A图中正极附近溶液pH降低B图中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C图正极反应是O22H2O4e 4OHD图中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成10除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏11人体血液中存在平衡：CO2 + H2O H2CO3

6、 HCO3 ，使血液pH保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3)c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是c(HCO3)：c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45ApH=7的血液中，c(HCO3) c(H2CO3) B人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒C常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H+)c(OH)一定不变Dc(HCO3)c(H2CO3)=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3的水解程度 12某酒的样品中检出了塑化剂邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式如下图所

7、示，该物质在一定条件下不能发生的反应类型是A与氢气的加成反应B与氯气的取代反应C与溴水的加成反应D水解反应13下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClCuCl2DAlCl3Al(OH)3Al2O3二、选择题(本题共8小题，每小题6分。14-18小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，19-21有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)14下列叙述正确的是A伽利略理想斜面实验说明了力不是维持物体运动状态的原因B运行中的宇宙飞船内的物体没有惯性C第一

8、个认识到任意两物体之间都存在引力的是开普勒D牛顿第一定律无法用实验直接验证，所以它没有实验依据15如图一个学生把风刮倒的旗杆绕着O点扶起来，已知旗杆的长度为L，学生的身高为h，当学生以速度v向左运动时，旗杆转动的角速度为(此时旗杆与地面的夹角为) A BC D16一电子仅在电场力作用下，沿直线由静止从A运动到B，AB间的电场的场强与位移的关系如图所示，则下列叙述正确的是A电子做匀加速运动 B电子做匀减速运动C电势能先增加后减小 D动能先增加后减小17有些电动自行车有一个定速装置，定速后输送给电机的电压就恒定了，从而就控制了电机的转速，问电动自行车定速后，在上坡的行驶过程中与在水平路面行驶过程相

9、比较，上坡时电源的输出功率()A增大 B减小 C不变 D无法判断18如图所示，两根足够长的平行金属导轨与水平面的夹角为，两导轨间距为L，上端接有阻值为R的电阻。一根质量为m的均匀直导体棒ab放在两导轨上，并与导轨垂直。整套装置处于竖直向上的匀强磁场中，磁场的磁感应强度为B，导轨和导体棒的电阻可忽略。让导体棒沿导轨由静止开始下滑，导轨和导体棒接触良好，不计它们之间的摩擦。重力加速度为g。下列选项错误的是A导体棒下滑时的最大加速度为gsin B导体棒匀速运动时所受到安培力为mgsin C导体棒匀速运动时产生的电动势为RD导体棒匀速运动时的速度为19地面光滑，绳子与滑轮的摩擦不计，人用力F拉绳子，人

10、车保持相对静止，关于车对人的摩擦力方向A向左B向右C可能向左D可能没有摩擦力20如图理想变压器铁芯上绕了三个线圈m、p 、q，则A线圈m中输入恒定电流，穿过p、q两线圈的磁通量为零B线圈m中输入恒定电流，穿过p、q两线圈的磁通量不为零，产生的感应电动势也不为零C线圈m中输入随时间均匀增大的直流电，穿过p、q两线圈的磁通量不为零，产生的感应电动势与p、q线圈的匝数成正比D线圈m中输入交流电，线圈q输出的交流电会对m线圈的磁场产生影响21在早期的反卫星试验中，攻击拦截方式之一是快速上升式攻击，即“拦截器”被送入与“目标卫星”轨道平面相同而高度较低的追赶轨道，然后通过机动飞行快速上升接近目标将“目标

11、卫星”摧毁。图为追赶过程轨道示意图。下列叙述正确的是()A图中A是“目标卫星”，B是“拦截器”B“拦截器”和“目标卫星”的绕行方向为图中的顺时针方向C“拦截器”在上升的过程中引力势能会增大D“拦截器”的加速度比“目标卫星”的加速度小第II卷（非选择题 共174分，）三非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第22题 第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题 第40题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（11题，共129分）22(5分)现要测量一个电流表的内阻，要求多测几组数据，并且最小测量电流不低于0.1 A。可选的器材如下：A待测电流表A(量程0.6 A ，内阻约0.1 )B电

12、压表V(量程3V)C滑动变阻器R(最大电阻5 )D定值电阻R0(阻值5 )E电源E(电动势3V)F开关S及导线若干(1)如测得电压表的读数为U，电流表的读数为I，则电流表的内阻表达式为：RA_。(2)画出实验电路原理图23(10分)某同学用如图(甲)所示实验装置来探究加速度与物体质量、物体所受合力的关系滑道水平，用钩码所受的重力作为滑块所受的拉力，得到滑块的加速度与拉力的关系图像如图(乙)所示。重力加速度为g10 m/s2(1)图像不过原点的原因是_；滑块所受的滑动摩擦力f_N。(2)随着拉力F的增大，图像明显偏离直线，造成此现象的主要原因是_。(3)若拉力F无限增大，图像将趋于_，加速度a_

13、m/s2。(4)滑块的质量M_kg；滑块和轨道间的动摩擦因数_，计算结果比动摩擦因数的真实值_(填“偏大”或“偏小”)。24(14分)一个质量为m的物体受到一个水平向右的外力作用，静止在倾角为30的光滑斜面上，求水平外力的大小。若保持水平外力大小不变，仅改变其方向，仍能使物体静止在光滑的斜面上，设此时外力与斜面的夹角为，求的大小，并求出这两种情况下斜面对物体支持力的大小之比。25(18分)如图，在宽度为d区域内有垂直纸面的匀强磁场，磁感应强度方向如图所示。一质量为m带电量为q的带电粒子从磁场的边界与竖直方向的夹角为斜向上方射入磁场，重力不计。从磁场射出时，粒子的速度方向与磁场的竖直边界的夹角为

14、。求粒子的运动速度及粒子在磁场中的运动时间。26（ 14分）2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。（1）已知： N2(g) + O2(g)2NO(g) H+1795 kJ/mol 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) H1123 kJ/mol2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H7598 kJ/mol下图是在101kPa，298K条件下1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化的示意图。则a 。（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容

15、密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH216502424165290012160433900abcdt实验组1中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 650时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、 1mol CO、 1 mol CO2和 x molH2，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是 。若a=2,b=1，则达平衡时实验组2中H2O（g）和实验组3中CO的转化率的

16、关系为2 (H2O) 3 (CO)（填“”、“”或“”)。27（ 14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。氯化铁做净水剂_；用FeCl3溶液（32%35%）腐蚀铜印刷线路板_。（2）吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为_。（3）碱性条件下反应的离子方程式为_。（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNa2FeO4K2FeO42NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_。（5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4

17、FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。AH2O B稀KOH溶液、异丙醇 CNH4Cl溶液、异丙醇 DFe(NO3)3溶液、异丙醇（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：FeO42-CrO2- 2H2OCrO42-Fe(OH)3OH-2CrO42-2HCr2O72-H2OCr2O72 -6Fe214H2Cr36Fe37H2O现称取1980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取2500

18、 mL加入稀硫酸酸化，用01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为1893 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。28（15分）无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下通过查阅相关资料可知：在持续高温500时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；FeCl3熔沸点低，易升华。根据以上信息回答相关的问题（1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式 。（2）d、e盛

19、装的药品分别是 和 ，f、g的作用是 。（3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500左右反应。化学反应方程式为 实验操作顺序是：组装仪器、 、装入药品、 、 、停止加热、关闭c的活塞。（4）实验小组记录的实验现象如下：观察到的部分现象第一次实验反应器中有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体第二次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体第三次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是 。第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是 。（5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是 ，如果需要配制约23mol/L的染料还原

20、剂溶液，则无需除去，理由是 。29（7分）哺乳动物肝细胞内糖代谢的部分过程如图所示。（1）图中X物质为 。在有氧条件下，该物质和水彻底分解成二氧化碳和H，该过程在 中进行。（2）血糖浓度升高时，葡萄糖进入肝细胞后可合成 ，多余的葡萄糖还可以转化成 以储存能量。（3）胰腺中 分泌的胰高血糖素，与肝细胞膜上的受体结合后调节糖代谢过程，这反映了细胞膜具有 的功能。（4）用14C标记的葡萄糖研究肝细胞内糖代谢的过程中，发现血浆中的白蛋白亦出现放射性。在白蛋白合成和分泌的过程中，依次出现放射性的细胞器是 。30刺毛鼠（2n=16）背上有硬棘毛,体浅灰色或沙色，张教授在一封闭饲养的刺毛鼠繁殖中，偶然发现一

21、只无刺雄鼠（浅灰色），全身无棘毛，并终身保留无刺状态。张教授为了研究无刺小鼠的遗传特性，让这只无刺雄鼠与雌性刺毛鼠交配，结果F1全是刺毛鼠；再让F1刺毛鼠雌雄交配，生产出8只无刺小鼠和25只刺毛鼠，其中无刺小鼠全为雄性。 (1)张教授初步判断： 该雄鼠无刺的原因是种群中基因突变造成的，而不是营养不良或其他环境因素造成的控制无刺性状的基因位于性染色体上。写出张教授作出上述两项判断的理由：判断的理由 判断的理由 （2)若该浅灰色无刺雄鼠的某精原细胞经减数分裂产生了一个BbbXa的精子，则同时产生的另外三个精子的基因型分别为 ，这四个精子中染色体数目依次为 ，这些精子与卵细胞结合后，会引起后代发生变

22、异，这种变异属于 。31某弃耕地的主要食物链由植物田鼠鼬构成。生态学家对此食物链能量流动进行了研究，结果如下表，单位是J/（hm2a）。植物田鼠鼬固定的太阳能摄入量同化量呼吸量摄入量同化量呼吸量2.4510111.051097.501087.151082.441072.251072.18107(1)能量从田鼠传递到鼬的效率是 。(2)在研究能量流动时，可通过标重捕法调查田鼠种群密度。在1hm2范围内，第一次捕获标记40只田鼠，第二次捕获30只，其中有标记的15只。该种群密度是 只/hm2。若标记的田鼠有部分被鼬捕食，则会导致种群密度估算结果 。（3）田鼠和鼬都是恒温动物，同化的能量中只有3%5

23、%用于 ，其余在呼吸作用中以热能形式散失。（4）鼬能够依据田鼠留下的气味去猎捕后者，田鼠同样也能够依据鼬的气味或行为躲避猎捕。可见，信息能够 ，维持生态系统的稳定。32如图为人体部分神经体液调节示意图，为神经元，A和B为神经肌肉接头，C和D为细胞，ad为细胞分泌的化学物质。请据图回答问题。(1)当人进入寒冷环境时，大脑神经细胞释放的物质a直接作用于下丘脑神经细胞表面的_，引起靶细胞的一系列反应，产生相应的化学物质，其中物质c是_。物质d随血液运到全身，几乎作用于体内所有的细胞，使这些细胞的产热量_。(2)b的化学本质为多肽，用b饲喂正常动物，则物质d的分泌量_。(3)膝跳反射为非条件反射，不需

24、要大脑皮层参与，此反射弧仅由两个神经元组成。若A为膝跳反射的感受器，在完成膝跳反射时神经冲动在图中各神经元上的传导顺序是_(只写编号)。若在上某处施加一强刺激，则能检测到膜内外电位变化的神经元有_(只写编号).（二）选考题：（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）33【物理选修33】(15分)(1)(6分)关于物体的内能、温度和分子的平均动能，下列说法正确的是()A温度低的物体内能一定小B温度低的物体分子平均

25、动能一定小C外界对物体做功时，物体的内能不一定增加D物体自由下落时速度增大，所以物体分子的平均动能也增大 (2)(9分)如右图所示，将一个绝热的汽缸竖直放在水平桌面上，在汽缸内用一个活塞封闭一定质量的气体。在活塞上面放置一个物体，活塞和物体的总质量为m，活塞的横截面积为S。已知外界的大气压为p0，不计活塞和汽缸之间摩擦。在汽缸内部有一阻值为R的电阻丝，电源的电压为U，在接通电源t时间后，发现活塞缓慢上升h高度。已知重力加速度为g，求(1)外界对气体做多少功；(2)在这一过程中气体的内能改变了多少？34【物理选修34】(15分)(1)(6分)一条细线下面挂一小球，让小角度自由摆动，它的振动图像如

26、图所示。根据数据估算出它的摆长为_m，摆动的最大偏角正弦值约为_。(2)(9分)一等腰直角三棱镜的截面如图所示，设底边长为4a，一细束光线从AC边的中点P沿平行底边AB方向射入棱镜后，经AB面反射后从BC边的Q点平行入射光线射出，已知Q点到底边的距离为0.5a，求该棱镜的折射率。35【物理选修35】(15分)(1)(6分)下列关于光的说法错误的是()A原子从高能态向低能态跃迁会放出光子B光子打在金属表面会发生光电效应，光子可以转化为光电子C光子既有波动性，又有粒子性D光子具有质量、能量和动量 (2)(9分)如图所示，带光滑弧形槽的小车质量 m，静止在光滑水平面上。一质量也为m的小球以速度v0从

27、槽口水平冲上小车。已知小车水平槽口离地面的高度为h，重力加速度为g。求小球在车上上升的最大高度。当小球返回到小车的右端时，小车的速度、小球的速度各为多少？当小球落地时车与球之间的水平距离是多少？36【化学选修2化学与技术】（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：（1）A的化学式是 ，装置III中A在 极区产生。（2）II中反应的离子方程式是 。（3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是 。（4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以

28、选择的还原剂是 (填字母编号)。aNa2O2 bFeCl2 cNa2S（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=10710-2molL-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中= 。（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 05 molL-1的CuSO4溶液，生成铜32 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 37【化学选修3物体结构与性质】(15分)图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。（5）k的分子式为 ，中心