塘沽化学一模及答案.docx
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塘沽化学一模及答案
天津市塘沽区2010－2011学年度初三年级质量检测
（一）
化学学科试卷
第Ⅰ卷（选择题共2大题共30分）
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16Fe56Cu64Ag108
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
1．某饮料的主要成分为：
脂肪、蛋白粉、钾、钙等。
该饮料不能为人体补充的营养素是
A．无机盐B．维生素C．蛋白质D．油脂
2．现在社会提倡“节能、环保、低碳”，下列做法中，不符合上述理念的是
A．积极开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用
B．尽量减少含碳物质的排放和浪费
C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
D．停止含碳矿物的开采和加工
3．小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。
请你帮他选出一种复合肥料
A．NH4ClB．CO（NH2）2C．NaClD．KNO3
4．将下列物质混合并充分搅拌溶解后，能得到无色溶液的是
A．植物油与水B．氧化铁与稀盐酸C．酒精与水D．泥沙与水
5．下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是
A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
B．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1
C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点
6．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④
7．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙
8．洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中错误的是
A．汽车修理工用汽油洗涤手上的油污
B．沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗
C．一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去
D．用洗涤剂清洗油腻的餐具
9．测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是
A．显酸性B．显碱性C．此试剂滴入紫色石蕊溶液，溶液变红
D．一定能与盐酸反应产生气体
10．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是
A．FeCl3NaClKNO3B．KOHHCl（NH4）2SO4
C．K2CO3Ba（NO3）2NaOHD．CaCl2HClNaNO3
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。
请将其序号涂在答题卡上。
只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
11．下列关于氢氧化钙的叙述中，错误的是
A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤
D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
12．某化学兴趣小组，为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的4种实验方案（均为一次性实验）。
其中不能达到目的的是
13．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是
A．CaCl2固体（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶
B．NaCl固体（Na2CO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶
C．Fe粉（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．MnO2固体（KCl）加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
14．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是
A．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3
B．CuSO4、BaCl2、KNO3、稀HNO3
C．Na2CO3、NaOH、稀HCl、KOH
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3
15．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图（如下图）。
下列说法正确的是
A．当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、金属单质种类均为3种
B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时，两者溶液中Cu（NO3）2质量分数相等
C．当溶质种类为2种时，金属单质的种类可能为2种
D．当溶质种类为1种时，金属单质的种类可能为1种
第Ⅱ卷（非选择题共70分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Ca40
三、填空题（本大题共4题共22分）
16．（5分）请从下列物质中选择适当的物质填空：
A．硝酸铵B．葡萄糖C．氢气D．天然气E．生石灰
（1）被称为最理想的“绿色能源”是
（2）“西气东输”的“气”是
（3）可作为人体重要能量来源的是
（4）可作为食品干燥剂的是
（5）易溶于水，且使溶液温度明显降低的是
17．（5分）随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
（1）煤、天然气和通常称为化石燃料。
（2）煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气。
（3）上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
世博园内使用电动车，有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，这些物质中会引起温室效应的是；造成酸雨的是。
（4）低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量。
下列做法符合低碳生活理念的是。
A．少用一次性的木筷B．用完电器后拔掉插头
C．大力发展火力发电D．优化建筑设计，研制新型保温材料
18．（7分）通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题。
请按要求回答下列问题：
（1）有机高分子材料的出现是材料史上的一次重大突破，下列四种物质不属于有机高分子材料的是。
A．尼龙绳B．家用保鲜膜C．橡皮擦D．钢材
（2）服用含Al（OH）3的药物来治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为。
（3）鉴别铵态氮肥（含有铵根离子）、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是。
（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的就能将它们一次性鉴别出来；
（5）将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。
滤液B中一定含有的溶质是。
19．（5分）右图是硝酸钾溶解度曲线。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是。
（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条即可）。
（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是
（写出一种即可）。
（4）室温下，将一瓶硝酸钾溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由10%变成25%，放置前后溶剂的质量比。
（5）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是。
A．④中溶质的质量分数最大B．②⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④中没有固体存在D．②④⑤的溶液为饱和溶液
四、简答题（本大题共3题共22分）
20．（10分）按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液
（2）用适量的稀硫酸除去金属表面的铁锈
（3）纯碱和稀盐酸反应
（4）铜丝插入硝酸银溶液反应
（5）甲烷在充足的氧气中燃烧
21．（5分）钢铁是重要的金属材料。
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是。
A．导热性B．导电性C．延展性D．有金属光泽
（2）下列能与铁发生反应的物质是。
A．氧气B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．氯化锌溶液
（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
若用赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式。
一些铁制品容易生锈。
铁制品生锈的条件是。
22．（7分）
（1）某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-，为了进一步确认，进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH值，pH值为10。
由此可知，该污水中，肯定含有的离子是，肯定没有的离子是，可能含有的离子是。
（2）A—G是初中常见的物质。
其中E为黑色固体。
下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
①写出下列物质的化学式：
E，G。
②写出D→F的化学方程式。
五、实验题（本大题共2题共16分）
23．（6分）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。
（3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈
色
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
方案一：
向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌。
如果实验现象是就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应；方案二：
向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。
你认为方案二的结论正确吗？
（填“正确”或“不正确”），理由是：
。
24．（10分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液。
实验步骤如下图所示：
请回答：
（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为。
（2）“溶液A”中所含溶质为（填化学式）。
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有。
（4）加入“适量稀HCl”的目的是。
（5）“沉淀C”是（填化学式）。
（6）“操作3”的名称是。
（7）①用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。
A．增加适量砝码B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母
③在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会
（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
六、计算题（本大题共2题共10分）
25．（3分）2007年9月2日，河南省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26t溶质质量分数为98％的浓硫酸泄漏，流入附近小溪中。
闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）中和硫酸。
计算：
中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？
26．（7分）将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，此时总质量为106g，加入24.5g稀硫酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量（CO2的溶解忽略不计），总质量为128.3g。
计算所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果保留至0.1%）
天津市塘沽2010－2011学年度初三年级质量检测
（一）
化学学科试卷
参考答案
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
C
B
C
A
C
B
D
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
题号
11
12
13
14
15
答案
B
C
BD
AD
C
三、填空题（本大题共4题共22分）
16．（5分）（每空1分）
（1）C
（2）D（3）B（4）E（5）A
17．（5分）（每空1分）
（1）石油
（2）充分接触（3）二氧化碳二氧化硫（4）ABD
18．（7分）（每空1分，每个化学方程式2分）
（1）D
（2）略（3）灰白色铵态氮肥（4）水（或可溶性铜盐或可溶性铁盐，写化学式也可。
合理即可）（5）氯化钠（或NaCl）
19．（5分）（每空1分）
（1）水
（2）硝酸钾溶解度随温度的升高而增大（其它合理答案均可）（3）降温（或加入硝酸钾固体等）（4）3:
1（5）ABC
四、简答题（本大题共3题共22分）
20．（10分）（每个化学方程式2分）略
21．（5分）
（1）A
（2）ABC（3）化学方程式略铁与氧气、水接触
22．（7分）
（1）OH-、Ba2+SO42-、CO32-、Fe3+Na+、Cl-
（2）①CuO CuSO4 ②Ca（OH）2+Na2CO3====
CaCO3↓+2NaOH
五、实验题（本大题共2题共16分）
23．（6分）
（1）氢氧化钠溶液
（2）HClNaCl（3）红（4）溶液由红色变成无色；不正确，如果稀盐酸剩余也会产生气泡。
24．（10分）
（1）CaO+H2O===Ca（OH）2
（2）Ca（OH）2和NaCl；（3）漏斗（4）除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠
（5）CaCO3（6）蒸发（7）①1.8②B③偏高
六、计算题（本大题共2题共10分）
25．（3分）
解：
设理论上需要氢氧化钙的质量为x。
硫酸溶液中溶质的质量=26t×98％=25.48t ……………………1分
H2SO4＋Ca（OH）2=====CaSO4+2H2O
98 74
25.48t x
98/74=25.48t/x ……………………1分
x=19.24t……………………1分
答：
理论上需要氢氧化钙的质量为19.24t。
26．（7分）
解：
反应生成的CO2质量为：
106g+24.5g-128.3g=2.2g……………………1分
设生成Na2SO4质量为x，原有Na2CO3质量为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
10614244
yx2.2g
……………………1分
x=7.1g……………………1分
……………………1分
y=5.3g……………………1分
所得溶液中溶质的质量分数：
…………………………2分
答：
所得溶液中溶质的质量分数为27.6%。
（其它合理解法均可）
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