C对：
滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应2I－＋Br2===I2＋2Br－，根据氧化还原规律可判断，氧化性Br2>I2。
D错：
CH3COONa溶液与NaNO2溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱。
2．（2018·江苏高考）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
解析：
选B 苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，故实验的结论应是苯酚的酸性强于HCO
，A项错误；向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，由于CCl4的密度大于水，则下层是有机层，从而得出结论：
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生反应：
Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，Cu2＋是氧化剂，Fe2＋是氧化产物，则氧化性：
Cu2＋>Fe2＋，C项错误；向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明生成了AgI沉淀，得出结论：
c（Ag＋）·c（I－）＞Ksp（AgI）。
由于题目未指明NaCl、NaI物质的量浓度大小，故无法根据生成沉淀的先后比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的大小，D项错误。
3．（2017·江苏高考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉 KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
解析：
选B 该实验中苯酚不能过量，否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚中，没有生成白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大，A项错误；Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO3白色沉淀，该沉淀可以溶于盐酸，若沉淀部分溶解，说明有BaSO4存在，即部分SO
已被氧化成SO
，B项正确；银镜反应需要在碱性条件下进行，操作中未出现银镜，不能说明蔗糖未水解，C项错误；该黄色溶液中还可能含有Fe3＋，Fe3＋可将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有Br2，D项错误。
1．（2019·苏州一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中不含K＋
B
室温下，向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
C
KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色
NO
还原为NH3
D
将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色逐渐褪去
乙醇发生了消去反应
解析：
选C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有Na＋，要判断是否含有K＋，必须透过蓝色钴玻璃观察，火焰是否呈紫色，A错误；向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀，此时NaOH溶液过量，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成，不能说Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]，B错误；反应产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了NH3，即KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，NO
还原为NH3，C正确；乙醇与浓硫酸混合溶液加热时产生的气体可能有乙烯、乙醚、SO2等，能使酸性KMnO4溶液褪色的不仅有乙烯，还有SO2、挥发出的乙醇等，故不能说明乙醇发生了消去反应，D错误。
10．下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中
镁条继续燃烧
镁有比较强的还原性
B
用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀
液面低于刻度线
浓度一定偏高
C
向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有SO
D
将刚切开的钠块露置在空气中
表面变暗
钠表面生成Na2O2
解析：
选A B项中，操作和现象都正确，浓度是准确的；C项中，如果原溶液中有亚硫酸根也会被硝酸氧化生成SO
，有同样的现象；D项中，结论错误，生成的是Na2O。
11．（2019·南通七市三模）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．检验乙烯是否具有还原性：
向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性KMnO4溶液
B．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：
向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤
C．检验海带中是否含有碘元素：
将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入2～3滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水
D．比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：
相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属
解析：
选CD 向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，所得的气体可能含有乙烯、乙醚、乙醇、SO2、CO2等，将所得的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色褪去，能使KMnO4的紫红色褪去的有乙烯、乙醇、SO2等，故不能说明乙烯具有还原性，A错误；向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤可以除去Na2CO3，但引入了新杂质NaCl，故不可用此方法，正确的方法是向溶液中通入足量的CO2，B错误；将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，滤液中含I－，向滤液中加入2～3滴淀粉溶液，溶液不变色，再滴加少量新制氯水，I－被氧化成I2，使淀粉变蓝，故此方法能检验海带中是否含有碘元素，C正确；通过观察产生气泡的速率可以比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性，D正确。
12．下列实验操作和现象与预期实验目的或结论一致的是（ ）
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色
说明该食盐不是加碘盐
B
银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现
可确定该有机物一定是甲酸甲酯
C
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡：
I
I2＋I－
D
浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
制得的气体产物为乙烯
解析：
选C 钾的焰色反应能被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，则该实验中不能确定是否含KIO3，A错误；银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现，一定含—CHO，可能为HOCH2CHO或甲酸甲酯，B错误；向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I－，即KI3溶液中存在平衡为I
I2＋I－，C正确；生成的乙烯中混有乙醇、SO2等杂质，均能被氧化，故应先除去杂质气体后，再通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯，D错误。
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀
Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3＋的氧化性比I2的强
D
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；
0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO
结合H＋的能力比SO
的强
解析：
选AC A项中，ONa＋CO2＋H2O―→OH↓＋NaHCO3，证明H2CO3的酸性比OH强，正确；B项中，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，无法证明白色沉淀是BaSO4还是CaSO4，错误；C项中，发生反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，可以证明Fe3＋的氧化性强于I2，正确；D项中，HSO
SO
＋H＋、HSO
＋H2OH2SO3＋OH－，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO
的电离程度大于水解程度，SO
结合H＋的能力比HSO
的强，错误。
14.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．制备Al（OH）3悬浊液：
向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe2＋：
取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：
在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
解析：
选BD A选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，错误；B选项，乙酸可以与碳酸钠溶液反应，而从油层进入水层，再加入吸水剂可除去乙酸乙酯中混有的水，正确；C选项中应先滴加KSCN溶液，再加入氯水，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，错误；D选项中两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，正确。
【课后总结】
此专题高考题型为不定项选择题。
主要以元素及其化合物知识为基础，对中学化学中常见物质的制备方法、重要性质、分离、提纯和检验等实验操作，作出正确推断，一般以表格的形式呈现。
重点考查：
①化学实验的基本操作知识与技能，如检查装置的气密性、物质的制备、分离、提纯方法。
②常见气体或离子的鉴别和检验。
③重要的实验设计方案，并判断能否达到实验目的。
1．物质的分离、提纯
2．物质的检验和鉴别
（1）常见阳离子的检验
阳离子
检验方法
反应的离子方程式
NH
铵盐（或浓溶液）与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
Na＋、K＋
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄色、浅紫色（透过蓝色钴玻璃片观察）
—
Al3＋
能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Fe2＋
能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色
Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋
能与KSCN溶液反应，变成红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
Ag＋
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O
（2）常见阴离子的检验
阴离子
干扰离子
排干扰措施
Cl－
SO
加过量的Ba（NO3）2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH－
SO
CO
加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO
SO
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊
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