届高考化学考前冲刺提分训练实验操作和结论分析答案+详解课后总结.docx

1、届高考化学考前冲刺提分训练实验操作和结论分析答案+详解课后总结实验操作与结论分析【提分训练】2(2019苏锡常镇三模)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，则气体X具有强氧化性B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，说明非金属性：ClSiC常温下，分别测定浓度均为0.1 molL1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大，说明酸性：HFSi，B错误；NaF和NaClO是强碱弱酸盐，均发生水解，水解液呈碱性，越弱越水解，pH越大，对应酸的酸性越弱，说明HClO的酸性弱于HF，C错误；卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，

2、加入足量稀硝酸酸化至酸性，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则Y中含有氯原子，D正确。7根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1 molL1和0.01 molL1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成氧化性：Co2O3Cl2C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解D常温下，分别测量浓度均为0.1 molL1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClOH2S解析：选B溶液的导电性与离子浓度有关，与电

3、离程度无必然关系，A错误；黄绿色气体为Cl2，发生反应Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O，可知Co2O3的氧化性强于Cl2，B正确；碘水变蓝说明水解后的溶液中仍然含有淀粉，可能是未完全水解，C错误；由于Na2S溶液的pH大，故S2水解生成HS的程度大，根据“越弱越水解”可知，酸性HClOHS，D错误。8根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含KB将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：ClSiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没

4、有水解D相同条件下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 molL1 KMnO4和2 mL 0.1 molL1 H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快MnSO4对该反应有催化作用解析：选D用铂丝进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含有Na元素，可能含有K元素，要判断是否含有K元素要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应水化物，B错误；检验淀粉是否水解时，应先加入碱将稀H2SO4中和后再加银氨溶液，C错误；加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明MnSO4对该反应

5、有催化作用，D正确。9下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1 molL1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，观察现象D验证Fe3与I的反应有一定限度：向5 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴入0.1 molL1 FeCl3溶液56滴，加2 mL CCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象解析：选

6、BD制备银氨溶液时应将氨水逐滴加入到AgNO3溶液中，A错误；加入Mg(OH)2调节溶液的pH，可以使FeCl3生成Fe(OH)3而除去，B正确；由于Ag2CO3和AgCl电离出的阴、阳离子个数比不同，无法通过生成沉淀的先后来比较Ksp的大小，C错误；加入CCl4后振荡，溶液呈紫红色，说明有I2生成，加入KSCN后溶液变为红色，说明Fe3未反应完，D正确。1(2019江苏高考)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2B向浓度均为0.05 molL1的NaI、

7、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H的能力比CH3COOH的强解析：选CA错：向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中可能含有Fe3而不含Fe2。B错：向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)I2。D错：CH3COONa溶液与NaNO2溶液的浓度、温度

8、不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱。2(2018江苏高考)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2的氧化性强于Cu2的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)解析：选B苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，故实验的结论应是苯酚的

9、酸性强于HCO，A项错误；向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，由于CCl4的密度大于水，则下层是有机层，从而得出结论：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生反应：Cu2Fe=Fe2Cu，Cu2是氧化剂，Fe2是氧化产物，则氧化性：Cu2Fe2，C项错误；向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明生成了AgI沉淀，得出结论：c(Ag)c(I)Ksp(AgI)。由于题目未指明NaCl、NaI物质的量浓度大小，故无法根据生成沉淀的先后比较Ksp(AgCl)、Ksp(Ag

10、I)的大小，D项错误。3(2017江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2解析：选B该实验中苯酚不能过量，否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚中，没有生成白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大，A项错误；Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO3白

11、色沉淀，该沉淀可以溶于盐酸，若沉淀部分溶解，说明有BaSO4存在，即部分SO已被氧化成SO，B项正确；银镜反应需要在碱性条件下进行，操作中未出现银镜，不能说明蔗糖未水解，C项错误；该黄色溶液中还可能含有Fe3，Fe3可将I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有Br2，D项错误。1(2019苏州一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中不含KB室温下，向10 mL 0.2 molL1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液，有红褐色

12、沉淀生成KspMg(OH)2KspFe(OH)3CKNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO还原为NH3D将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色逐渐褪去乙醇发生了消去反应解析：选C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有Na，要判断是否含有K，必须透过蓝色钴玻璃观察，火焰是否呈紫色，A错误；向10 mL 0.2 molL1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1MgCl2溶液，产生白色沉淀，此时NaOH溶液过量，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成，不能说KspMg(OH)2

13、KspFe(OH)3，B错误；反应产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了NH3，即KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，NO还原为NH3，C正确；乙醇与浓硫酸混合溶液加热时产生的气体可能有乙烯、乙醚、SO2等，能使酸性KMnO4溶液褪色的不仅有乙烯，还有SO2、挥发出的乙醇等，故不能说明乙醇发生了消去反应，D错误。10下列实验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条继续燃烧镁有比较强的还原性B用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高C向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SOD将刚切开的钠块露置在空气中

14、表面变暗钠表面生成Na2O2解析：选AB项中，操作和现象都正确，浓度是准确的；C项中，如果原溶液中有亚硫酸根也会被硝酸氧化生成SO，有同样的现象；D项中，结论错误，生成的是Na2O。11(2019南通七市三模)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性KMnO4溶液B除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤C检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入23滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水D比较水和乙醇分子中羟基氢原子的

15、活泼性：相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属解析：选CD向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，所得的气体可能含有乙烯、乙醚、乙醇、SO2、CO2等，将所得的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色褪去，能使KMnO4的紫红色褪去的有乙烯、乙醇、SO2等，故不能说明乙烯具有还原性，A错误；向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤可以除去Na2CO3，但引入了新杂质NaCl，故不可用此方法，正确的方法是向溶液中通入足量的CO2，B错误；将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，滤液中含I，向滤液中加入23滴淀粉溶液，溶液不变色，再滴加少量新制氯水，I

16、被氧化成I2，使淀粉变蓝，故此方法能检验海带中是否含有碘元素，C正确；通过观察产生气泡的速率可以比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性，D正确。12下列实验操作和现象与预期实验目的或结论一致的是()选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐不是加碘盐B银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现可确定该有机物一定是甲酸甲酯C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I I2ID浓硫酸与乙醇170 共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，

17、溶液紫色褪去制得的气体产物为乙烯解析：选C钾的焰色反应能被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，则该实验中不能确定是否含KIO3，A错误；银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现，一定含CHO，可能为HOCH2CHO或甲酸甲酯，B错误；向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I，即KI3溶液中存在平衡为I I2I，C正确；生成的乙烯中混有乙醇、SO2等杂质，均能被氧化，故应先除去杂质气体后，再通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯，D错误。13

18、.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO的强解析：选ACA项中，ONaCO2H2OOHNaHCO3，证明H2

19、CO3的酸性比OH强，正确；B项中，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，无法证明白色沉淀是BaSO4还是CaSO4，错误；C项中，发生反应2Fe32I=2Fe2I2，可以证明Fe3的氧化性强于I2，正确；D项中，HSO SOH、HSOH2O H2SO3OH，0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO的电离程度大于水解程度，SO结合H的能力比HSO的强，错误。14.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液B提纯含有少量乙

20、酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象解析：选BDA选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，错误；B选项，乙酸可以与碳酸钠溶液反应，而从油层进入水层，再加入吸水剂可除去乙酸乙酯中混有的水，正确；C选项中

21、应先滴加KSCN溶液，再加入氯水，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，错误；D选项中两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，正确。【课后总结】此专题高考题型为不定项选择题。主要以元素及其化合物知识为基础，对中学化学中常见物质的制备方法、重要性质、分离、提纯和检验等实验操作，作出正确推断，一般以表格的形式呈现。重点考查：化学实验的基本操作知识与技能，如检查装置的气密性、物质的制备、分离、提纯方法。常见气体或离子的鉴别和检验。重要的实验设计方案，并判断能否达到实验目的。 1物质的分离、提纯2物质的检验和鉴别(1)常见阳离子的检验阳离子检验方法反应的离子方

22、程式NH铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体NHOHNH3H2ONa、K用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)Al3能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O Al(OH)33H=Al33H2OFe2能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe3能与KSCN溶液反应，变成红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀Fe33SCN=Fe(SCN)3 Fe33OH=Fe(OH)3Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水AgCl=AgClAgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施ClSO加过量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OHSOCO加盐酸酸化SOAgSOCO加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中COSO加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊