河北省正定中学届高三理综综合测试试题九.docx
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河北省正定中学届高三理综综合测试试题九
2017届正定中学高三理综试题（九）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Ne:
20Co:
59
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于核酸的叙述正确的是（）
A．噬菌体内的碱基有5种，核苷酸有8种
B．人体细胞质中的遗传物质由4种脱氧核糖核苷酸组成
C．叶绿体、线粒体和核糖体都含有DNA
D．DNA聚合酶和RNA聚合酶的结合位点分别是DNA和RNA
2．新鲜马铃薯块茎中含有：
淀粉9%～20%，蛋白质1.5%～2.3%，脂肪0.1%～1.1%。
下列实验描述正确的是（）
A．马铃薯富含淀粉可作鉴定还原糖的实验材料
B．新鲜马铃薯块茎滴加过氧化氢溶液出现气泡
C．新鲜马铃薯块茎滴加苏丹Ⅲ染液呈现红色
D．煮熟的马铃薯块茎滴加碘液不会变成蓝色
3．右图是蝗虫细胞中同源染色体（A1和A2）的配对情况。
下列关于此种变异判断错误的是（）
A．是染色体片段增加或缺失造成的
B．对蝗虫很可能是不利的
C．可通过光学显微镜观察到
D．会导致基因结构的改变
4．下列关于免疫的叙述错误的是（）
A．吞噬细胞在非特异性免疫和特异性免疫中均发挥作用
B．T细胞在体液免疫和细胞免疫中均发挥作用
C．浆细胞和B细胞在免疫过程中均能产生抗体
D．T细胞和B细胞均能增殖分化形成记忆细胞
5．下列实例中符合“随生长素浓度的降低而体现两重性”的是（）
A．去掉顶芽后侧芽处生长素浓度的变化
B．水平放置的茎近地侧生长素浓度的变化
C．水平放置的根远地侧生长素浓度的变化
D．正常放置的胚芽鞘尖端向光侧生长素浓度的变化
6．下图中字母表示的时刻，种群数量不为K值的是（）
7．下列说法正确的是
A．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均属于含有共价键的离子化合物
C．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法
D．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
8．下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇 B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C.2-甲基丁烷和戊烷 D.邻氯甲苯和对氯甲苯
9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是
A．X和Z的氢化物都是弱电解质
B．化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐
C．工业上采用电解Y的氯化物制备单质Y
D．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH＜7
10．依据下列实验现象，得出的结论正确的是
操作
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液变蓝
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
将铝片放入盐酸中
产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
D
向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
气体中含有Cl2
11．在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是
A．p（Ne）>p（H2）>p（O2）B．p（O2）>p（Ne）>p（H2）
C．p（H2）>p（O2）>p（Ne）D．p（H2）>p（Ne）>p（O2）
12．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。
若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），则下列叙述中不正确的是
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：
c（K+）>c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀
13．C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电
池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力
提升7倍。
该电池的电池反应式为：
NaMO2+nC
Na（1-x）MO2+NaxCn，
下列有关该电池的说法正确的是
A.电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
B.该电池负极的电极反应为：
NaMO2—xe-
Na（1-x）MO2+xNa+
C.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的
物质的量比用钠时少
D.电池充电时的阳极反应式为：
nC+xNa+-xe-
NaxCn
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法中不正确的是（ ）
A．如果用紫光照射某种金属发生光电效应，改用绿光照射该金属可能发生光电效应
B．在康普顿效应中，当入射光子与晶体中的电子碰撞时，把一部分动量转移给电子，因此，光子散射后波长变长
C．某放射性原子核经过2次α衰变和一次β衰变，核内质子数减少4个
D．根据玻尔理论，氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，同时电子的动能增大，原子的电势能减小
15．一质点沿x轴正方向做直线运动，通过坐标原点时开始计时，其
﹣t图象如图所示，则（ ）
A．质点做匀速直线运动，速度为0.5m/s
B．质点做匀加速直线运动，加速度为0.5m/s2
C．质点在1s末速度为1.5m/s
D．质点在第1s内的平均速度为0.75m/s
16．如图所示，穿在一根光滑的固定杆上的个小球A、B连接在一条跨过定滑轮的细绳两端，杆与水平面成θ角，不计所有摩擦，当两球静止时，OA绳与杆的夹角为θ，OB绳沿竖直方向，则正确的说法是（ ）
A．A可能受到2个力的作用
B．B可能受到3个力的作用
C．绳子对A的拉力大于对B的拉力
D．A、B的质量之比为1：
tanθ
17.如图所示的电路中，电源内阻忽略不计，R1=R2=R3=R．闭合电键S，电压表V的示数为U，电流表A的示数为I．在滑动变阻器R1的滑片P由a端滑到b端的过程中，电压表V的示数变化大小为△U，电流表A的示数变化大小为△I，下列说法正确的是（ ）
A．U先变小后变大
B．I先变大后变小
C．△U与△I的比值保持不变
D．U与I乘积先变小后变大
18.宇宙飞船以周期为T绕地球作近地圆周运动时，由于地球遮挡阳光，会经历“日全食”过程，如图所示．已知地球的半径为R，引力常量为G，地球自转周期为T0．太阳光可看作平行光，宇航员在A点测出的张角为α，则（ ）
A．飞船绕地球运动的线速度为
B．一天内飞船经历“日全食”的次数为
C．飞船每次经历“日全食”过程的时间为
D．地球质量为
19.如图所示，一个带电荷量为＋Q的点电荷甲固定在绝缘平面上的O点；另一个带电荷量为－q、质量为m的点电荷乙，从A点以初速度v0沿它们的连线向甲滑行运动，运动到B点静止．已知静电力常量为k，点电荷乙与水平面的动摩擦因数为μ，A、B间的距离为s．下列说法正确的是 （ ）
A．O、B间的距离为
B．点电荷乙从A运动到B的运动过程中，中间时刻的速度小于
C．点电荷乙从A运动到B的过程中，产生的内能为
D．在点电荷甲产生的电场中，A、B两点间的电势差
20.某同学在一次探究性活动中设计了如图所示装置﹣用金属制成的“线性”霍尔元件来测量图中的电流I，下列中说法正确的是（）
A．实验前开关S应接到位置b端
B．实验时，开关S接在b端，电表指针偏转仍然很小，则应将开关S改接到a位置
C．电表的正接线柱应于f端相连
D．ef之间应接入电压表，且将其刻度值转化为电流值，才可直接读出待测电流的数值
21.如图所示是小型交流发电机的示意图，线圈绕垂直于磁场方向的水平轴OO′沿逆时针方向匀速转动，线圈的匝数为n、电阻为r，外接电阻为R，交流电流表A．线圈从图示位置（线圈平面平行于电场方向）开始转过
时的感应电流为I．下列说法中正确的有（ ）
A．电流表的读数为2I
B．转动过程中穿过线圈的磁通量的最大值为
C．从图示位置开始转过
的过程中，通过电阻R的电荷量为
D．线圈转动一周的过程中，电阻R产生的热量为
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分，第22题～第35题为必考题，每个试题考生都必须做答。
22．（6分）将两根自然长度相同、劲度系数不同、粗细也不同的弹簧套在一起，看作一根新弹簧，设原粗弹簧（记为A）劲度系数为k1，原细弹簧（记为B）劲崖系数为k2、套成的新弹簧（记为C）劲度系数为k3。
关于k1、k2、k3的大小关系，同学们做出了如下猜想：
甲同学：
和电阻并联相似，可能是
乙同学：
和电阻串联相似，可能是k3=k1+k2
丙同学：
可能是k3=
（1）为了验证猜想，同学们设计了相应的实验（装置见图甲）。
（2）简要实验步骤如下，请完成相应填空。
a．将弹簧A悬挂在铁架台上，用刻度尺测量弹簧A的自然长度L0；
b．在弹簧A的下端挂上钩码，记下钩码的个数”、每个钩码的质量m和当地的重力加速度大小g，并用刻度尺测量弹簧的长度L1；
c．由F=计算弹簧的弹力，由x=L1-L0计算弹簧的伸长量，由
计算弹簧的劲度系数；
d．改变，重复实验步骤b、c，并求出弹簧A的劲度系数的平均值k1；
e．仅将弹簧分别换为B、C，重复上述操作步骤，求出弹簧B、C的劲度系数的平均值k2、k3。
比较k1，k2、k3并得出结论。
（3）图乙是实验得到的图线，由此可以判断同学的猜想正确。
23．（9分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，除小灯泡L“3.8V、0.3A”外，可供选
择的实验仪器如下：
A．电压表V:
量程0～3V，内阻约6kΩ,
B．电流表A1：
量程0—4mA，内阻100Ω
C．电流表A2：
量程0—500mA，内阻约5Ω
D．滑动变阻器R1：
最大阻值10Ω，额定电流1.0A
E．滑动变阻器R2：
最大阻值5Ω，额定电流0.5A
F．定值电阻R3：
阻值2kΩ
G．定值电阻R4：
阻值900Ω
H．直流电源E:
电动势约6V，内阻约0.5Ω
I．开关S一个，导线若干
（1）先将表（填元件前的序号字母）与电阻（填元件前的序号宁母）（填“串联”或“并联”），将其改为量程4V的电压袁。
（2）在答题卡上对应的虚线框内画出实验电路图（改装后的电压表直接用电压表的符号表示）。
（3）其中，滑动变阻器应选（填元件前的序号字母）；电流表应选（填元件前的序号字母）。
（4）某实验小组完成实验后，利用实验得到的数据描绘出如图甲所示的小灯泡的伏安特性曲线。
根据此图给出的信息，可以判断：
图乙所示的该小灯泡的P-U2或P-I2图线中（P为小灯泡的功率），可能正确的是。
24.（14分）如图所示，MN、PQ为足够长的平行导轨，间距L=0.5m．导轨平面与水平面间的夹角θ=37°．NQ⊥MN，NQ间连接有一个R=3Ω的电阻．有一匀强磁场垂直于导轨平面，磁感应强度为B0=1T．将一根质量为m=0.05kg的金属棒ab紧靠NQ放置在导轨上，且与导轨接触良好，金属棒的电阻r=2Ω，其余部分电阻不计．现由静止释放金属棒，金属棒沿导轨向下运动过程中始终与NQ平行．已知金属棒与导轨间的动摩擦因数μ=0.5，当金属棒滑行至cd处时速度大小开始保持不变，cd距离NQ为s=2m．试解答以下问题：
（g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）
（1）金属棒达到稳定时的速度是多大？
（2）从静止开始直到达到稳定速度的过程中，电阻R上产生的热量是多少？
（3）若将金属棒滑行至cd处的时刻记作t=0，从此时刻起，让磁感应强度逐渐减小，可使金属棒中不产生感应电流，则t=1s时磁感应强度应为多大？
25.（18分）如图所示，板长和板间距均为2d的平行金属薄板M、N竖直放置，板间存在水平向左的匀强电场，场强始终不变，OO′为中轴线．O′为中轴线与PQ边界的交点．在板的正下方距离d处存在垂直纸面向里的匀强磁场，PQ是磁场的水平上边界，磁场足够宽．在板的正上方有一发射装置，在宽度为2d的范围内竖直向下发射出一束具有相同质量m、电荷量q的正电粒子（不计重力和粒子之间的相互作用），速度均为v0．已知紧贴N板入射的某粒子射出电场时恰好经过中轴线．求：
（1）电场强度E的大小；
（2）使该粒子恰好能从O′点射出磁场，磁感应强度应取何值；
（3）磁感应强度取何值，能使所有进入磁场的粒子偏转后均不能击中N板的下端．
26．【物理—选修3-3】
（1）（5分）下列说法正确的是（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A.布朗运动就是液体分子的无规则运动
B．当分子间的引力与斥力平衡时，分子势能最小
C．0℃的水和0℃的冰具有相同的内能
D．热量可以从低温物体传到高温物体
E．一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行
（2）（10分）如图甲所示，粗细均匀、横截面积为S的透热光滑细玻璃管竖直放置，管内用质量为m的水银柱密封着长为l的理想气柱。
已知环境温度为T1，大气压强为P0，重力加速度为g。
（i）若仅将环境温度降为
，求稳定后的气柱长度；
（ii）若环境温度T1不变，将玻璃管放于水平桌面上并让其以加速度a（a>g）向右做匀加速直线运动（见图乙），求稳定后的气柱长度。
27．（14分）消除污染性气体NO有多种方法。
（1）活性炭还原法。
甲同学向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）＋2NO（g）
N2（g）＋CO2（g）ΔH＝QkJ·mol－1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间/min
浓度/mol·L-1
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①Tl℃时，该反应的平衡常数K＝_________。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________（填代号）。
a．加入一定量活性炭b．通入一定量NO
c．适当缩小容器体积d．加入合适催化剂
③若30min后升温至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5︰3︰3，则Q____0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
图1图2
①该原理中，NO最终转化为H2O和_______（填化学式）。
②当消耗1molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_______L。
（3）间接电化学法，如图2所示。
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式______。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_____。
28．（15分）碱式碳酸钴Cox（OH）y（CO3）z常用作电子材料的添加剂，受热时分解生成三种氧化
物。
为了确定其组成，某同学设计了图1所示的装置进行实验。
图1图2
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中硬质玻璃管，当乙装置中_______时（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________________.
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2中的_______（填字母）连接在_______（填装置连接位置）。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_____。
（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。
以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取
CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_________________________。
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为__________________。
③加盐酸调整pH为2～3的目的为______________________________________。
29．（14分）A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的
单质，它们之间存在如图所示关系。
根据要求回答问题：
（1）右图三个反应中，属于氧化还原反应的有________个；单质乙必定是________（填写“金属”或“非金属”），其理由是_______。
（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有_______。
A．还原性：
H2R>H2OB．酸性：
H2R>H2OC．稳定性：
H2RH2R（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。
①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是____（用离子方程式表示）。
②化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液）,其反应产物与反应Ⅲ相同。
写出该电池负极的电极反应式______________________。
③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应分别为ΔH1和ΔH2，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：
反应条件相同、所有物质均为气体）。
30．（15分）
经测定有机物A的分子式为C7H6O3，A遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。
化合物A能经下列反应得到W（
）。
（1）有机物A中含有的官能团的名称_____________________________。
（2）下列关于有机物B的说法正确的是（填字母代号）。
a．能发生水解反应b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
（3）化合物C的结构简式为________________________________________。
（4）反应D→W的化学方程式为___________________________________________。
（5）反应D+G→H的化学方程式为________________________________________。
（6）化合物D有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式
_____________________、_____________________、______________________。
31．（11分）图1表示某绿色植物叶肉细胞中进行的两个相关的生理过程，其中a、b、c表示物质，甲和乙分别表示某种细胞器；图2表示在适宜条件下，温度对该植物的光合速率和呼吸速率的影响，图中实线表示光照条件下植物体固定的CO2量，虚线表示黑暗条件下植物体产生的CO2量。
（1）对图1中甲结构进行色素分离时，所用的试剂是。
观察到滤纸条上以滤液细线为起点的第1条色素带的颜色是。
（2）图1中物质c是，缺氧条件下物质c不进入乙，而是继续在细胞质基质中进行反应，且其产物之一有氧呼吸也能产生。
请写出总反应式。
（3）由图2可知，与作用有关的酶对高温更为敏感。
温度会影响该生理过程的阶段。
（4）若温度保持在40°C的条件下，该植物光合速率呼吸速率（填“>”、“=”或“<”）。
32．（12分）将某种植物纯合的蓝色品种与纯合的鲜红色品种杂交，F1为蓝色。
若让F1蓝色与纯合鲜红色品种杂交，其后代表现型及比例为蓝色:
鲜红色=3:
1。
（1）取F1植株的花药进行离体培养获得（幼苗/种子/幼苗或种子）后用秋水仙素进行处理，得到的个体中与亲本基因型相同的占。
（2）F1蓝色植株自花受粉，后代基因型有种；表现型及比例为。
（3）该植物的另一对性状红茎对绿茎为显性，受一对等位基因控制，30对亲本进行红茎×绿茎杂交实验，F1表现型为红茎:
绿茎=5:
1，试解释。
该种群红茎亲本中纯合子与杂合子的基因型比为。
33．（12分）观察牛蛙脊髓反射现象的实验中，用硫酸刺激左后肢趾间皮肤中的感受器，左右后肢同时收缩；刺激右后肢趾间皮肤中的感受器，左右后肢也同时收缩。
若破坏左右后肢的传入神经和传出神经中的某两条神经，再刺激左后肢皮肤中的感受器，结果左后肢不收缩，右后肢收缩。
据此回答下列问题。
（1）若用硫酸刺激右后肢，左后肢（会/不会）收缩，右后肢（会/不会）收缩。
（2）兴奋从左后肢感受器传到右后肢时是（单/双）向的，理由是。
（3）感受器兴奋是由于离子内流，此过程（消耗/不消耗）能量。
34．（10分）如图是麦田中两个营养级的能量流动图解，已知小麦的总能量为a，其中字母代表了能量，请回答：
（1）从小麦流入下一营养级的能量传递效率为（用图中字母表示）。
（2）图中a'～e的能量属于第营养级同化的能量。
c表示的能量，d表示的能量。
（3）图中缺少的生态系统成分是。
35.（9分）请阅读以下短文并回答相关问题：
“不必说碧绿的菜畦，光滑的石井栏，高大的皂荚树，紫红的桑椹；也不必说鸣蝉在树叶里长吟，肥胖的黄蜂伏在菜花上，轻捷的叫，天子（云雀）忽然从草间直窜向云霄里去了。
……油蛉在这里低唱，蟋蟀们在这里弹琴。
”（选自鲁迅先生《从百草园到三味书屋》）
（1）“百草园”这个生态系统的结构包括_________________和_________________。
（2）
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