届山东省乳山市第一中学高三1第三次自主练习化学.docx
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届山东省乳山市第一中学高三1第三次自主练习化学
高三化学第三次自主练习
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
考试时间90分钟，满分100分。
考试结束后，将答题卡、答题纸交回。
第I卷（选择题共48分）
注意事项：
1．答卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目填涂写在答题卡、纸上。
2．考生务必将正确答案涂、写在答题卡、纸上。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23K39Cu64Zn65
选择题（本题包括18小题，1-6小题每题2分，7-18小题每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法错误的是
A．化学是在分子、原子水平上认识物质，了解化学可以改变分子、创造出新的分子
B．医疗上所用“钡餐”使用的是氯化钡
C．氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料
D．盐卤能使蛋白质变性，因此喝不得，但可以用盐卤做豆腐
2．下列叙述中，正确的是
A．太阳能、核能和天然气都属于新型能源
B．哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放
C．84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒
D．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素
3．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是
4．下列叙述正确的是
A．只含一种元素的物质，可能为混合物
B．非金属元素都是主族元素，最外层电子数都大于或等于3
C．
中子数为143，通过化学变化可以实现235U与238U间的相互转化
D．工业由N2制备氨气以及由NH3氧化制备硝酸的过程都属于氮的固定
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠和水的反应：
Na+2H2O=Na++OH一+H2↑
B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3＋2HClO
C．过量的铁与浓硝酸反应：
Fe＋6H＋＋3NO3－=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
D．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
6．下列说法中不正确的是
A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质
C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，某些金属氧化物也能与强碱反应
7．某溶液中含有大量的Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且这四种离子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物质的量之比为2:
4:
1:
1，则M离子可能为下列中的
A．Na＋B．I－C．S2－D．Cl－
8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA
C．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．某温度时，pH=6的纯水中含10-6NA个OH－
9．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．含H+的溶液显酸性，含OH—的溶液显碱性
B．用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体
C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
D．标准状况2.24LNH3溶于水制得1L氨水，则c（NH3·H2O）＝0.1mol·L-1
10．下列关于碳、硅及其化合物的叙述中，正确的是
A．碳、硅都是较活泼的非金属，它们只能以化合态存在于自然界中
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2多
C．一定条件下CO2、SiO2都能与NaOH、Na2CO3（或CaCO3）发生反应
D．热稳定性：
CH4＜SiH4；酸性H2CO3＞H2SiO3（H4SiO4）
11．下列有关结构和性质的说法中，正确的是
A．酸性：
HCl＞H2S，故而非金属性：
Cl＞S
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
12．下列除杂方法完全正确的一组是
A．除去CO中少量的O2，将气体反复通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：
加入足量铜粉，充分反应后，过滤
C．除去CO2中的少量SO2：
通过酸性高锰酸钾溶液洗气
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
13．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的方程式（未配平）如下：
Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。
有关它们的叙述①离子半径：
Na＋＞N3－＞H＋；②与水的反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。
其中正确的是
A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③
14．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是
15．下列叙述正确的是
A．向海水中加碱、过滤、加酸，之后浓缩结晶、过滤、干燥、电解能得到金属镁
B．将淡黄色的过氧化钠粉末加入到石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色
C．合金性能一般优于纯金属，钢铁比纯铁具有更好的抗锈蚀能力
D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：
W＜X＜Y＜ZC．X与W形成的化合物属于离子化合物D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
17．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：
下列判断正确的是
A．X元素可能为AlB．X元素可能为金属或非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应
18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，有同学通过实验得出的结论是m（H）∶m（O）＞1∶8，下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥
C．CuO没有全部被还原D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
19．（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素与A元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1:
1和1:
2，且分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
试回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图；E元素在周期表中位置。
（2）实验室中制取B的氢化物的反应方程式为：
。
B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应，其反应生成盐中所含的化学键是键，实验室中常将B的最高价氧化物的水化物的浓溶液低温保存在棕色试剂瓶中，其原因是；工业上储存和运输这种浓溶液，常使用D元素制成的容器，这是因为：
。
（3）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）；C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）：
，可以说明该结论的事实是。
（举例一条）
（4）D的单质在工业上常用于焊接钢轨，反应的方程式可表示为：
；D的氢氧化物具有两性，
证明其具有这种性质的反应的离子方程式可表示为：
。
20．（14分）
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验．请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为____
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是____氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液
，其作用是（3）装置B的作用．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
B中应放置的液体是（填字母）____a．水 b．酸性KMnO4 溶液 c．NaOH溶液 d．饱和NaHSO3溶液
（4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO2
，反应的离子方程式为____
Ⅱ．Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸。
检验CuO经氢气还原所得到红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O的试剂是，反应的离子方程式。
Ⅲ．实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末。
课外化学兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定该样品中锌的质量分数。
除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下图所示：
实验中可测得的数据：
黄铜的质量aｇ；充分反应后在标况下生成氢气的体积为ｂＬ
反应前仪器和药品的质量为cg；充分反应后剩余固体的质量为dg
充分反应后仪器和药品的质量为eg
（1）实验中可供选择的药品除样品外，还有：
①足量的浓硫酸、②足量的稀硫酸、③氧化铜。
你认为一定要用到的药品是（填序号）。
（2）甲同学实验中使用了A、D、E三种装置，组装时接口编号的连接顺序为，（填序号）写出合金中锌的质量分数的计算式。
（3）乙同学实验中测得的数据为：
黄铜的质量ag；充分反应后剩余固体的质量为dg。
他在实验中使用了上图中装置（填符号）。
21、碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．
（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．
①气体a的成分是
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：
：
3FeS+5O21_________+3___________。
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．
①H2O2氧化SO2的化学方程式：
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液．若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：
（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．
①气体a通过B和C的目的是
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是．
22．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：
已知：
①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：
温度较低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：
温度较高）
③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度（填“较高”或“较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度约为。
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是（选填序号）。
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途。
23、（附加题）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置
进行试验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将
氧化成
，而稀硝酸不能氧化
。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：
浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、
浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：
氢氧化钠溶液不与
反应，能与
反应
2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是
（5）该小组得出的结论一局的试验现象是
高三化学第三次自主练习参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
C
C
A
D
B
题号
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
B
B
C
D
C
D
B
A
B
D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
18．C
19、（12分）————每空1分
（1）第三周期第
A族
（2）2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；离子键、共价键
4HNO3=光照=4NO2↑+O2↑+H2O
浓硝酸能使铝发生钝化
（3）Al＞S＞O；氧；比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（O2比S容易与H2化合）；或比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（H2O＞H2S）；或O2＋2H2S=2S＋2H2O合理即可
（4）2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe；Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；Al（OH）3＋OH－=[Al（OH）4]－
20（14分）————除标定分值外，其余每空1分
Ⅰ．
（1）2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑；
（2）氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（3）储存多余气体瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d；（4）与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色SO2+2OH-=SO32-+H2O
Ⅱ．稀硫酸Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（2分）
Ⅲ．
（1）②
（2）①⑥⑤⑦（（2分；错一处扣1分，扣完为止）
（2分）
（3）A、G、H（（2分；错一处扣1分，扣完为止）
21
（1）①SO2、CO2、O2②——1Fe3O4+3SO2
（2）①H2O2+SO2=H2SO4②（yz）/x×100%
（3）①吸收SO2和O2，防止干扰②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量
22（共12分）
（1）温度较低（1分）
（2）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）山东省中学联盟
（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（2分）
（4）10mol/L（2分）
（5）AC（2分）
（6）KNO3KCl（2分），KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（1分）
23
（1）稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu+4HNO3==Cu（NO）3+2NO2+2H2O
（4）将NO2转化为NO3NO2+H2O===2HNO3+NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
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