秋高中化学121物质的量的单位摩尔第1课时练习新人教版必修1.docx
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秋高中化学121物质的量的单位摩尔第1课时练习新人教版必修1
第二节化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
1．物质的量及其单位——摩尔
（1）物质的量：
国际单位制中的7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
（2）物质的量的单位——摩尔
（3）阿伏加德罗常数
2．摩尔质量
3．填写下面的表格，从这些数据中得出有用的结论。
粒子符号
相对分子质量
每个粒子的质量（g/个）
1mol物质含有的粒子数（个）
1mol物质的质量（g）
C
12
1.993×10－23
6.02×1023
12
Fe
56
9.302×10－23
6.02×1023
56
H2SO4
98
16.28×10－23
6.02×1023
98
H2O
18
2.990×10－23
6.02×1023
18
Na＋
23
3.821×10－23
6.02×1023
23
OH－
17
2.824×10－23
6.02×1023
17
结论：
（1）1mol任何原子的质量以克为单位时在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2）1mol任何分子的质量以克为单位时在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3）1mol任何离子的质量以克为单位时在数值上等于这种离子的式量。
（时间20分钟，满分30分）
知识点一 有关物质的量等概念的理解
1．下列有关说法不正确的是（ ）
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量
C．0.012kg12C中所含碳原子数约为6.02×1023
D．物质的量可用于表示宏观物质的多少
答案：
D
解析：
B项，物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。
D项，物质的量不适用于宏观物质。
2．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol任何物质中都含有NA个分子
B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔是一个基本物理量
D．摩尔是表示物质数量的单位
答案：
B
解析：
A项，要看构成该物质的粒子是分子、原子还是离子。
B项，摩尔是物质的量的单位。
C项，摩尔是国际单位制中的基本单位之一。
3．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
B．物质的量可用n表示，1mol粒子的数目约为6.02×1023
C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团
D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称
答案：
D
解析：
A项，摩尔属于国际单位制中的基本单位。
B项，1mol任何粒子的数目都约为6.02×1023。
C项，摩尔的计量对象是微观粒子。
D项，用摩尔表示物质的量时，通常用化学式表示粒子种类，若用中文名称表示粒子种类时，不要引起歧义即可。
4．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ ）
A．0.3molO2和0.3molH2O
B．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4
C．0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6
D．0.1molH2SO4和0.4NA个H2O
答案：
D
解析：
A项，所含氧原子的物质的量之比为（0.3mol×2）∶（0.3mol×1）＝2∶1。
B项，所含氧原子的物质的量之比为2mol∶（0.1mol×4）＝5∶1。
C项，所含氧原子的物质的量之比为（0.1mol×9）∶（0.1mol×6）＝3∶2。
D项，所含氧原子的物质的量之比为（0.1mol×4）∶（0.4mol×1）＝1∶1。
知识点二 有关阿伏加德罗常数的正误判断
5．下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是（ ）
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
D．1molNH3所含的原子数约是2.408×1024
答案：
A
6．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
答案：
A
解析：
32gO2为1mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5molH2O中原子数为0.5×3×NA，B正确；1molH2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5mol，D正确。
7．求下列各粒子的物质的量。
（1）6.02×1023个SO3分子中氧原子的物质的量为________。
（2）含有6.02×1023个O原子的H2SO4的物质的量为________。
（3）含有6.02×1023个Fe3＋的Fe2（SO4）3中SO
的物质的量为________。
（4）含有6.02×1023个电子的H2O的物质的量为________。
答案：
（1）3mol
（2）0.25mol （3）1.5mol （4）0.1mol
解析：
1molSO3分子中含3molO原子；1molH2SO4分子中含4molO原子；Fe2（SO4）3中SO
与Fe3＋的个数比为3∶2；1mol水中含有10mol电子。
知识点三 物质的量与摩尔质量的关系
8．下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量
B．1molH2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同
C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等
D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大
答案：
A
解析：
A项，即为摩尔质量的概念。
B项，二者的数值相同，但单位分别为g和g·mol－1。
C项，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
D项，摩尔质量是定值，不随物质的量发生变化。
9．NaOH是一种重要的化学试剂，其摩尔质量为（ ）
A．20gB．20g·mol－1
C．40mol·g－1D．40g·mol－1
答案：
D
解析：
NaOH的相对分子质量为40，摩尔质量在数值上与相对分子质量相同，其单位为g·mol－1。
10．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（ ）
A．28g·mol－1B．56g·mol－1
C．84g·mol－1D．112g·mol－1
答案：
B
解析：
根据质量守恒定律可求出m（X）＝5.4g＋16.0g－10.2g＝11.2g，则M（X）＝
＝56g·mol－1。
11．下列说法不正确的是（ ）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同数目的氧原子
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28g
答案：
D
解析：
0.5×6.02×1023个CO分子就是0.5molCO分子，其质量为0.5mol×28g·mol－1＝14g，故D不正确。
12．水是人类生活不可缺少的物质，随工农业生产的不断发展，越来越多的地区出现了水资源的缺乏。
已知水的相对分子质量是18，则一个水分子的质量为（ ）
A.
B.
C．18NAgD.
g
答案：
B
解析：
由于水的相对分子质量是18，所以水的摩尔质量是18g·mol－1,1molH2O（即NA个H2O分子）的质量为1mol×18g·mol－1＝18g，所以1个水分子的质量为
。
13．完成下列各题。
（1）2molO2所含O2的数目是________。
（2）9.03×1023个O2的物质的量是________。
（3）1.806×1024个O2的物质的量是3mol，阿伏加德罗常数是________。
（4）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系是________。
（5）怎样更加完整准确地理解物质的量是个物理量？
________________________________________________________________________。
答案：
（1）1.204×1024
（2）1.5mol （3）6.02×1023mol－1
（4）n＝
（或m＝n·M或M＝
）
（5）物质的量是用0.012kg
C原子数目为标准来衡量其他粒子集合体所含粒子数目多少的物理量（或物质的量是以摩尔为单位来度量某个粒子集合体所含粒子数目多少的物理量）
14．
（1）6.02×1023个CO2与________molH2质量相等，与________gSO2含有的氧原子数相等。
（2）含0.4molCl－的氯化镁是________mol，质量是________g，它跟________g氯化钠含有相同数目的Cl－。
（3）4molNa2CO3与________molNa2SO4所含氧原子数相等。
（4）8g甲烷是________mol，约含________个甲烷分子，________g碳元素，________mol氢原子。
答案：
（1）22 64
（2）0.2 19.0 23.4 （3）3 （4）0.5 3.01×1023 6 2
解析：
（1）n（CO2）＝1mol，其质量为44g，n（H2）＝
＝22mol。
1molCO2中含2mol氧原子，64gSO2中也含2mol氧原子。
（2）1molMgCl2中含2molCl－，则n（MgCl2）＝
＝0.2mol，m（MgCl2）＝95g·mol－1×0.2mol＝19.0g；与0.4molNaCl中所含Cl－的数目相同，m（NaCl）＝58.5g·mol－1×0.4mol＝23.4g。
（3）4molNa2CO3含12mol氧原子，与3molNa2SO4所含氧原子数相等。
（4）n（CH4）＝
＝0.5mol，N（CH4）＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，m（C）＝8g×
＝6g，n（H）＝0.5mol×4＝2mol。
15．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需水的质量为________。
答案：
34.2g
解析：
芒硝（Na2SO4·10H2O）的摩尔质量为322g/mol,3.22g芒硝的物质的量为n＝3.22g÷322g/mol＝0.01mol，含有的Na＋为0.02mol，所需水分子的物质的量为0.02mol×100＝2mol，其中Na2SO4·10H2O中提供0.1mol，需加水1.9mol，其质量为1.9mol×18g/mol＝34.2g。
16．某气体的摩尔质量为Mg/mol，分子数目为N，质量是mg，阿伏加德罗常数为NA，m（C）为12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义。
（1）
_______________________________________________________。
（2）
_____________________________________________________。
（3）
_________________________________________________。
（4）
________________________________________________。
答案：
（1）表示该气体的物质的量
（2）表示该气体一个分子的质量
（3）表示该气体一个分子的质量
（4）表示该气体的相对分子质量
解析：
（1）因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以
表示该气体的物质的量。
（2）每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数比值，表示该气体一个分子的质量。
（3）气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。
（4）该气体一个分子的质量与一个12C原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量。
课后作业·速达标
时间：
30分钟 满分100分
一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C
C．摩尔是一个基本的物理量
D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
答案：
B
解析：
构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等，物质不都是由原子构成的，分子同样可构成物质，如1molO2中含6.02×1023个O2，但含2×6.02×1023个O，A项错误；根据规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，即为阿伏加德罗常数个，近似为6.02×1023，B项正确，物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位，C项错误；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，必须指明粒子的种类，选项中表示水的组成时，应为1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，D项错误。
2．（双选）下列说法正确的是（ ）
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．18g水的物质的量为1mol
C．O2的摩尔质量（单位是g·mol－1）在数值上等于其相对分子质量
D．1molCO的质量为28g·mol－1
答案：
BC
解析：
A项错误，摩尔质量的单位是g·mol－1；B项中，n（H2O）＝
＝1mol，该项正确；D项中1molCO的质量是NA个CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“g·mol－1”，该项错误。
故正确答案为B、C两项。
3．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是（ ）
A．1.8g水所含的氧原子数目为0.3×6.02×1023
B．2g氢气所含原子数目为6.02×1023
C．10g氖气所含原子数目为6.02×1023
D．17g氨气所含电子数目为10×6.02×1023
答案：
D
解析：
A项中，1个水分子所含的氧原子数为1,1.8g水所含的氧原子数目为
×1×6.02×1023mol－1＝0.1×6.02×1023；B项中，2g氢气所含原子数目为
×2×6.02×1023mol－1＝2×6.02×1023；C项中，10g氖气所含原子数目为
×6.02×1023mol－1＝0.5×6.02×1023；D项中，17g氨气所含电子数目为
×10×6.02×1023mol－1＝10×6.02×1023。
4．下列说法正确的是（ ）
A．16gO2所含的分子数为6.02×1023个
B．0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NA
C．18gH2O中质子的物质的量为1mol
D．22g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44g
答案：
B
解析：
A项，16gO2的物质的量为0.5mol，其分子数为3.01×1023，A项错误；B项，1molH2SO4中含7mol原子，故0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NA，B项正确；C项，n（H2O）＝1mol，其质子的物质的量为10mol，C项错误；D项，n（A）＝
＝0.5mol，M＝
＝
＝44g/mol，其单位不是“g”，D项错误。
5．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量
B．摩尔质量就是物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸（H3PO4）的摩尔质量相等，都是98g·mol－1
答案：
D
解析：
摩尔质量与物质的相对原子质量或相对分子质量不是同一个概念，二者在数值上相等，但摩尔质量有单位，其单位是g·mol－1，物质的相对原子质量或相对分子质量没有单位，故A、B、C错误；硫酸和磷酸的化学式分别为H2SO4和H3PO4，其摩尔质量均是98g·mol－1，D正确。
6．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16gB．32g
C．64g·mol－1D．32g·mol－1
答案：
D
解析：
分子数N＝3.01×1023，则此气体的物质的量n＝N/NA＝3.01×1023÷6.02×1023mol－1＝0.5mol，摩尔质量M＝m/n＝16g÷0.5mol＝32g·mol－1。
7．下列物质中含分子数最多的是（ ）
A．1.204×1023个CO2分子
B．0.6molCO
C．32gSO2
D．1.6gH2
答案：
D
解析：
n（CO2）＝
＝
＝0.2mol
n（CO）＝0.6mol
n（SO2）＝
＝0.5mol
n（H2）＝
＝0.8mol。
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.5molO2所含氧元素数为NA
B．0.2molH2O所含氢原子数为0.2NA
C．0.1molCH4所含电子数为NA
D．2molMgCl2中所含离子数为4NA
答案：
C
解析：
A项，所含氧原子数为NA。
B项，所含氢原子数为0.4NA。
C项，每个CH4分子含10个电子，即0.1molCH4所含电子数为NA。
D项，所含离子数为6NA。
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1molNaCl中阴、阳离子数之和为2NA
B．0.3molNH3中所含质子数为3NA
C．0.2molNa2SO4中SO
所带电荷数为0.2NA
D．2molHNO3中所含原子数为10NA
答案：
C
解析：
A项，NaCl由Na＋和Cl－构成，1molNaCl中含2mol离子。
B项，每个NH3中含有10个质子，0.3molNH3含3mol质子。
C项，0.2molNa2SO4中含有0.2molSO
，所带负电荷数为0.4NA。
D项，1个HNO3分子中所含原子数为5，则2molHNO3含10mol原子。
10．已知0.25molCH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A.
mol－1B．4amol－1
C．amol－1D.
amol－1
答案：
D
解析：
0.25molCH4中含有的分子数为
，根据微粒的数目与物质的量成正比可知1molCH4中含有的分子数为
a，即阿伏加德罗常数为
amol－1。
11．（双选）某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg。
用NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中不正确的是（ ）
A．由该氯原子构成氯分子的相对分子质量为
B．mg该氯原子的物质的量为
mol
C．ng该氯原子所含的电子数为
D．1mol该氯原子的质量为aNAg
答案：
AC
12．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC，还有D生成，已知D的相对分子质量为106。
现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（ ）
A．1.00molB．0.500mol
C．0.275molD．0.250mol
答案：
D
二、非选择题（本题包括5小题，共40分）
13．（13分）
（1）H2O的相对分子质量是__________；1molH2O质量是____________克；1.5molH2O的质量为__________；H2O的摩尔质量是________。
（2）3.6gH2O的物质的量是________mol，含有________个H2O分子，含有________molH。
（3）3.01×1022个OH－的物质的量为________mol，质量为________g。
（4）8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含的原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x值为________。
（5）某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为______，含1.00molCl－的该混合物的质量为________。
答案：
（1）18 18 27g 18g/mol
（2）0.2 1.204×1023 0.4
（3）0.05 0.85
（4）16 3
（5）3∶2∶1 49.9g
解析：
（1）①本题是n＝
＝
的灵活运用。
②在计算过程中要特别注意指明的是哪种粒子。
（2）n（H2O）＝
＝0.2mol
N（H2O）＝NA·n＝6.02×1023mol－1×0.2mol＝1.024×1023，n（H）＝2n（H2O）＝0.2mol×2＝0.4mol
（3）n（OH－）＝
＝
＝0.05mol
m（OH－）＝M（OH－）·n（OH－）＝17g/mol×0.05mol＝0.85g
14．（5分）在一定条件下，有下列物质：
①8gCH4、②6.02×1023个HCl分子、
③2molO2。
按由小到大的顺序填写下列空白（填写序号）：
（1）摩尔质量__________________________________________________。
（2）物质的量___________________________________________________。
（3）分子数目______________________________________________。
（4）原子数目______________________________________________。
（5）质量_____________________________________________________。
答案：
（1）①<③<②
（2）①<②<③ （3）①<②<③ （4）②<①<③ （5）①<②<③
解析：
（1）摩尔质量分别是16g/mol,36.5g/mol，32g/mol，故顺序是①<③<②。
（2）8gCH4的物质的量：
n（CH4）＝
＝
＝0.5mol，
6．02×1023个HCl分子的物质的量：
n（HCl）＝
＝
＝1mol，
故顺序是：
①<②<③。
（3）分子数目与物质的量成正比，故顺序同
（2）。
（4）原子的物质的量：
①中，0.5mol×5＝2.5mol，②中，1mol×2＝2mol，③中，2mol×2＝4mol。
故顺序是：
②<①<③。
（5）1molHCl的质量是36.5g,2molO2的质量是64g。
故顺序是：
①<②<③。
15．（9分）
（1）填写下列表格：
（2）147gH2SO4的物质的量是________；0.5molH2SO4的质量是________g，其中含有________m
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