届高三化学一轮复习对点精选训练氧化还原反应的先强后弱规律.docx

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届高三化学一轮复习对点精选训练氧化还原反应的先强后弱规律

氧化还原反应的先强后弱规律

1.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,加入（或通入）某物质后,发生反应的先后顺序正确的是（　　）A．在含Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入锌粉

B．在含I-、SO32﹣，Br-的溶液中不断通入氯气C．在含AlO2-、SO32﹣、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液

D．在含Fe3+、H+、NH

的溶液中逐滴加入烧碱溶液

2.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

3.向含有Fe2＋，I－，Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

有关说法不正确的是（　　）

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c（FeBr2）＝6mol/L

C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3

4.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（　　）

A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：

I-，Br-，Fe2+

B．在含等物质的量的Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入Zn：

Fe3+，Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：

KOH，Ba（OH）2，BaCO3、K2CO3

D．在含等物质的量的AlO2-、OH-，CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：

AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

5.已知氧化性：

Cl2＞Fe3+＞I2．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是（　　）A．2I-+Cl2→I2+2Cl-

B．2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-C．2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-

D．2Fe2++6I-+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl-

6今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（　　）A．Cl2

B．KMnO4C．FeCl3

D．HCl

7.向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是（　　）

A．原溶液中的Br－不一定被氧化

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀

8.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是　（　　）A．3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2====FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-====2Fe2++I2

9.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知:

2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-====2Fe2++I2,则下列有关说法中不正确的是　（　　）

A．还原性:

I->Fe2+>Br-

B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化C．线段BC表示生成4molFe3+

D．原溶液中n（Br-）=6mol

10.已知溶液中可发生反应:

2FeBr2+Br2====2FeBr3,现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况）,充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为　（　　）A．2mol·L-1

B．1mol·L-1C．0.4mol·L-1

D．0.2mol·L-1

11.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H＋）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（　　）

12.向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这几种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况

B．线段Ⅰ代表Br－的变化情况C．a值等于6

D．原混合溶液中n（FeBr2）＝4mol

13.今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是（　　）A．Cl2　　　　　　　

B．KMnO4C．FeCl3

D．HCl

14.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。

[提出假设]　假设1：

Fe2＋还原性比I－强。

假设2：

I－还原性比Fe2＋强。

[验证假设]　选择几种装置进行实验：

（1）实验必需的装置是A→____________（按Cl2气流方向的顺序填写）。

（2）实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。

（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。

（4）为了实验成功，必须控制各物质的量。

该小组称取1.52gFeSO4固体，同时称取1.66gKI固体，溶于水中配成混合溶液。

为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L（标准状况）。

[思考与交流]

（5）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2＋和I－反应的先后顺序。

于是提出另一方案：

往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。

15.某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。

实验Ⅰ:

（1）无色气体为　　　　　　　。

（2）该固体混合物的成分为　。

实验Ⅱ:

取一定量的该固体混合物溶于水配成1L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子（分别用A-，B-，C-表示）的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。

（3）a=　　　　。

（4）原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为。

16.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

为探究其成分,进行了以下探究实验。

（1）探究一:

甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定不存在的阳离子是　,

一定不存在的阴离子是　　　　　　　　;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为　;

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式。

（2）探究二:

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-，Br-，I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-，Br-，I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时,溶液中发生反应总的离子方程式为　;

②原溶液中Cl-，Br-，I-的物质的量浓度之比为　。

17.已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）

（1）若氯水中有0.15molCl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。

（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。

（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2，I2，Fe3＋，Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_________________________________________________。

（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。

试写出此反应的离子方程式：

_________________；

上述所有反应共消耗Cl2________mol。

答案解析

1.【答案】C

【解析】A项,Fe3+比Cu2+氧化性强,优先与锌粉反应;B项,SO32﹣比I-、Br-的还原性强,优先与氯气反应;D项,与烧碱反应的先后顺序为H+、Fe3+、NH

;C项正确。

2.【答案】B

【解析】还原性：

Fe2＋>Br－，根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。

离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。

当x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A正确；当x＝0.6a时，Cl2将Fe2＋完全氧化后，又能氧化

mol的Br－，B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C正确；当x＝1.5a时，Cl2将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。

3.【答案】B

【解析】还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－。

图中AB线段表示I－的变化情况，氧化I－需氯气1mol，则I－为2mol；BC线段表示Fe3＋的变化情况，氧化Fe2＋需氯气2mol，则Fe2＋为4mol；DE线段表示Br－的变化情况，氧化Br－需氯气3mol，则Br－为6mol。

当通入Cl22mol时，氧化的I－和Fe2＋均为2mol，所以C中的离子方程式是正确的。

因不知溶液的体积，无法求算FeBr2的浓度，则B错误。

4.【答案】B

【解析】A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：

I-＞Fe2+＞Br-，错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：

Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，错误；D、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，错误。

5.【答案】B

【解析】A．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，氯气先与碘离子反应，则2I-+Cl2→I2+2Cl-正确，正确；B．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，当2molFe2++被氧化时，被氧化的I-应该为4mol，则2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-，错误；C．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，当2molFe2++被氧化时，被氧化的I-应该为4mol，则2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-，正确；D．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，当6molI-被氧化，溶液中有3molFe2+，当氯气不足时，亚铁离子部分被氧化，则2Fe2++6I-+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl-，正确。

6.【答案】C

【解析】由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：

MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，错误；B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，错误；C．FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，正确；D．HCl与三种离子均不反应，错误。

7.【答案】D

【解析】

8.【答案】A

【解析】根据氧化还原反应中,氧化性:

氧化剂>氧化产物,还原性:

还原剂>还原产物,可判断氧化性B中Cl2>I2;C中Co2O3>Cl2;D中Fe3+>I2,这些结论与题给信息一致。

对于A,由于I-的还原性强于Fe2+,所以Cl2应先氧化I-,而不是先氧化Fe2+。

9.【答案】B

【解析】根据还原性:

还原剂>还原产物,由化学方程式可知A正确;通入Cl2后,被氧化的先后顺序为I-、Fe2+、Br-,由图像可知线段AB、BC、DE分别表示消耗I-、生成Fe3+、消耗Br-,只有B错误。

10.【答案】A

【解析】由题意可知,Fe2+的还原性强于Br-,若Cl2只氧化Fe2+,Cl-和Br-的物质的量浓度不会相等,故部分Br-被氧化。

设FeBr2的物质的量为x,3.36LCl2的物质的量是0.15mol,转移电子共0.3mol。

则根据电子守恒得:

x+（2x-0.3mol）=0.3mol,解得x=0.2mol,故FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol·L-1。

11.【答案】A

【解析】将Cl2缓缓通入含H2SO3和HBr的混合溶液中，由于亚硫酸的还原性强于溴化氢的还原性，所以，氯气优先和亚硫酸反应，所以刚开始的一段，氢离子浓度会增大，H2O＋Cl2＋H2SO3===H2SO4＋2HCl，氯气的用量从0～0.02mol时，氢离子浓度会增大，把亚硫酸反应完后接下来和溴化氢反应：

2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl，反应前后氢离子浓度不变，故选A项。

12.【答案】C

【解析】还原性强弱顺序：

I－>Fe2＋>Br－，所以首先反应的Ⅰ表示I－的变化情况，Ⅱ表示Fe2＋的变化情况，Ⅲ表示Br－的变化情况，A、B项错；根据图像可知与I－反应的Cl2为1mol，则I－为2mol，与Fe2＋反应的Cl2为2mol，则Fe2＋为4mol，所以FeI2为1mol，FeBr2为3mol，Br－为6mol，氧化Br－的Cl2为3mol，可得a＝6。

13.【答案】C

【解析】由①知氧化性Fe3＋＞I2，还原性I－＞Fe2＋；由②知氧化性Cl2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性MnO

＞Cl2，还原性Cl－＞Mn2＋。

由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。

所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。

14.【答案】

（1）C→E　

（2）不能

（3）

（4）0.112　（5）FeCl3（合理即可）

【解析】

（1）Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2＋、I－的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是A→C→E。

（2）因为Fe2＋、I－被Cl2氧化后生成的Fe3＋、I2溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序。

（3）检验Fe3＋一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。

然后根据A、B试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性。

（4）1.52gFeSO4固体的物质的量为0.01mol,1.66gKI固体的物质的量也是0.01mol，与Cl2的反应分别为：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005mol，即0.112L（标准状况）。

（5）可直接利用2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，判断I－与Fe2＋的还原性强弱。

15.【答案】

（1）NH3　

（2）NH4I、MgBr2、AlCl3

（3）0.15　

（4）n（AlCl3）∶n（MgBr2）∶n（NH4I）=20∶45∶24

【解析】

（1）加入过量NaOH溶液并加热,生成的无色气体只能是NH3,说明一定含有NH4I。

（2）生成白色沉淀且久置无变化,说明一定无FeCl2而一定有MgBr2;根据无色溶液加适量稀盐酸→白色沉淀,加过量稀盐酸→沉淀溶解,无气泡产生,推出有AlCl3无NaHCO3。

（3）由表分析可知,A-为Cl-、B-为Br-、C-为I-,比较通入5.6L和2.8L标准状况下Cl2后溶液中离子的变化情况可知:

多通入2.8LCl2,即0.125molCl2,造成Cl-增加0.25mol,Br-减少0.1mol,I-减少amol,根据反应关系式:

Cl2　　～　2Br-　　,　　　Cl2　　　　～　　　2I-

1212

0.05mol0.1mol（0.125-0.05）molamol

可得a=0.15

（4）由题意知,原混合溶液中n（Cl-）=1.25mol-0.125mol×2=1mol,n（Br-）=1.5mol,n（I-）=0.15mol+0.125mol×2=0.4mol。

则n（AlCl3）∶n（MgBr2）∶n（NH4I）=[n（Cl-）/3]∶[n（Br-）/2]∶n（I-）=

mol∶

mol∶0.4mol=20∶45∶24。

16.【答案】

（1）①Ag+、Mg2+、Fe3+　C

、Al

c（H+）∶c（N）∶c（Al3+）=2∶3∶1

②Al（OH）3+OH-

Al

+2H2O

（2）①4Cl2+2Br-+6I-

8Cl-+Br2+3I2

②1∶2∶1

【解析】

（1）向混合液中滴加NaOH溶液,一开始无沉淀生成,说明含有H+;沉淀量最大时继续滴加NaOH溶液,沉淀的量不变,说明含有N,继续滴加,沉淀量减小直至消失,说明含有Al3+,则一定不含有C

、Al

（均可与Al3+发生水解反应）,一定不含有Ag+、Mg2+、Fe3+（与OH-形成的沉淀不能溶于NaOH）;由题目所给数据可得出H+、N、Al3+的物质的量之比为:

2∶3∶1;H+（0～2V0）,N（5V0～8V0）,Al3+（8V0～9V0）,沉淀减少段发生的反应为:

Al（OH）3+OH-

Al

+2H2O。

（2）当通入Cl2的体积为11.2L时,溶液中I-还有剩余,即氯气只与I-反应:

Cl2+2I-

I2+2Cl-,生成1molCl-,Cl-初始物质的量是（2.5-1）mol=1.5mol,Br-初始物质的量是3mol;当通入Cl222.4L时,3.0mol-2.5mol=0.5mol的Br-被氧化:

Cl2+2Br-

Br2+2Cl-,消耗Cl20.25mol,所以Cl2+2I-

I2+2Cl-,该反应消耗的Cl2为:

1mol-0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I-为:

0.75mol×2=1.5mol,故原溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1.5∶3∶1.5=1∶2∶1。

通入Cl222.4L时,此时参加反应的Cl2、Br-、I-物质的量之比为:

1mol∶0.5mol∶1.5mol=2∶1∶3=4∶2∶6,故离子方程式为:

4Cl2+2Br-+6I-

8Cl-+Br2+3I2。

17.【答案】

（1）Cl－、Br－　0.10mol

（2）0.25mol　n（Fe3＋）＝0.50mol/L

（3）Cl2>Br2>Fe3＋>I2

（4）I2＋5Cl2＋6H2O===2IO

＋10Cl－＋12H＋　0.8

【解析】　

物质的量0.2mol　0.2mol　0.2mol

消耗Cl20.1mol　0.1mol　0.1mol

（1）0.15molCl2被还原时I－完全被氧化，Fe2＋被氧化0.1mol，此时溶液中阴离子为Br－和Cl2被还原生成的Cl－，剩余Fe2＋的物质的量为0.1mol。

（2）当Br－一半被氧化时，I－、Fe2＋完全被氧化，共消耗Cl2的物质的量为：

0.1mol＋0.1mol＋0.1mol/2＝0.25mol，此时主要的阳离子为Fe3＋，其物质的量浓度为0.2mol/0.4L＝0.5mol/L。

（3）因还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故氧化性I2