届高三化学一轮复习对点精选训练氧化还原反应的先强后弱规律.docx

1、届高三化学一轮复习对点精选训练氧化还原反应的先强后弱规律 氧化还原反应的先强后弱规律 1.在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应的先后顺序正确的是()A 在含Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入锌粉B 在含I-、SO32，Br-的溶液中不断通入氯气C 在含AlO2-、SO32、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液D 在含Fe3+、H+、NH的溶液中逐滴加入烧碱溶液2.含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2Br

2、Cl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl3.向含有Fe2，I，Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A 线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B 原混合溶液中c(FeBr2)6 mol/LC当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD 原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)2134.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A 在含等物质的量的FeBr2、FeI2

3、的溶液中缓慢通入Cl2：I-，Br-，Fe2+B 在含等物质的量的Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+，Cu2+、H+、Fe2+C 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3、K2CO3D 在含等物质的量的AlO2-、OH-，CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-5.已知氧化性：Cl2Fe3+I2向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是（）A 2 I-+Cl2I2+2Cl-B 2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-C 2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6

4、Cl-D 2Fe2+6I-+4Cl22Fe3+3I2+8Cl-6今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl7.向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是 ()A 原溶液中的Br不一定被氧化B 通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化C 不能

5、确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2D 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀8.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B Cl2+FeI2=FeCl2+I2C Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD 2Fe3+2I-=2Fe2+I29.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-、2

6、Fe3+2I-=2Fe2+I2,则下列有关说法中不正确的是()A 还原性:I-Fe2+Br-B 线段AB表示Fe2+被氯气氧化C 线段BC表示生成4 mol Fe3+D 原溶液中n(Br-)=6 mol10.已知溶液中可发生反应:2FeBr2+Br2=2FeBr3,现向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况),充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A 2 molL-1B 1 molL-1C 0.4 molL-1D 0.2 molL-111.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02

7、mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)()12.向仅含Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中这几种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是()A 线段代表Fe2的变化情况B 线段代表Br的变化情况Ca值等于6D 原混合溶液中n(FeBr2)4 mol13.今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入

8、的试剂是()A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl 14.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2和I的混合溶液中，探究Fe2和I的还原性强弱。提出假设假设1：Fe2还原性比I强。假设2：I还原性比Fe2强。验证假设选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是A_(按Cl2气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52 g FeSO4固体，同时称取1.66 g KI固体，溶于水中配

9、成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过_L(标准状况)。思考与交流(5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2和I反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入_溶液，如果能发生反应，即可证明I的还原性强于Fe2。15.某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。实验:(1)无色气体为。(2)该固体混合物的成分为。实验:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-，B-，C-表示)的

10、物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。(3)a=。(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为。16.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:为探究其成分,进行了以下探究实验。(1)探究一:甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。该溶液中一定不存在的阳离子是,一定不存在的阴离子是;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为 ;请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。(2)探究二:乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-，Br-，I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-，Br-，I-的物质的量与通

11、入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为;原溶液中Cl-，Br-，I-的物质的量浓度之比为。17.已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是_，剩余Fe2的物质的量为_。(2)若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为_，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的

12、量浓度为_。(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl2，I2，Fe3，Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_；上述所有反应共消耗Cl2_mol。答案解析1.【答案】C【解析】A项,Fe3+比Cu2+氧化性强,优先与锌粉反应;B项, SO32比I-、Br-的还原性强,优先与氯气反应;D项,与烧碱反应的先后顺序为H+、Fe3+、NH;C项正确。2.【答案】B【解析】还原性：Fe2Br，根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。离子反应为2

13、Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。当x0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2，只发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A正确；当x0.6a时，Cl2将Fe2完全氧化后，又能氧化mol的Br，B错误；xa时，Cl2氧化Fe2后又能氧化amol的Br，C正确；当x1.5a时，Cl2将Fe2、Br完全氧化，D正确。3.【答案】B【解析】还原性强弱顺序为IFe2Br，所以Cl2最先氧化I，然后氧化Fe2，最后氧化Br。图中AB线段表示I的变化情况，氧化I需氯气1 mol，则I为2 mol；BC线段表示Fe3的变化情况，氧化Fe2需氯气2 mol，则Fe2为4 mol；DE线段表

14、示Br的变化情况，氧化Br需氯气3 mol，则Br为6 mol。当通入Cl22 mol时，氧化的I和Fe2均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，无法求算FeBr2的浓度，则B错误。4.【答案】B【解析】A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I-Fe2+Br-，错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+Cu2+H+Fe2+，正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和B

15、a（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，错误；D、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，错误。5.【答案】B【解析】A向FeI2溶液中加入一定量的氯水，氯气先与碘离子反应，则2 I-+Cl2I2+2Cl-正确，正确；B向FeI2溶液中加入一定量的氯水，当2molFe2+被氧化时，被氧化的I-应该为4mol，则2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-，错误；C向FeI2溶液中加入一定量的氯水，当2molFe2+被氧化时，被氧化的I-应该为4mol，则2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl

16、-，正确；D向FeI2溶液中加入一定量的氯水，当6molI-被氧化，溶液中有3molFe2+，当氯气不足时，亚铁离子部分被氧化，则2Fe2+6I-+4Cl22Fe3+3I2+8Cl-，正确。6.【答案】C【解析】由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为I-Fe2+Cl-Mn2+，A氯气能将Fe2+、I-均氧化，错误；BKMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，错误；CFeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，正确；DHCl与三种离子均不反应，错误。7.【答案】D【解析】8.【答案】A【解析】根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,还

17、原性:还原剂还原产物,可判断氧化性B中Cl2I2;C中Co2O3Cl2;D中Fe3+I2,这些结论与题给信息一致。对于A,由于I-的还原性强于Fe2+,所以Cl2应先氧化I-,而不是先氧化Fe2+。9.【答案】B【解析】根据还原性:还原剂还原产物,由化学方程式可知A正确;通入Cl2后,被氧化的先后顺序为I-、Fe2+、Br-,由图像可知线段AB、BC、DE分别表示消耗I-、生成Fe3+、消耗Br-,只有B错误。10.【答案】A【解析】由题意可知,Fe2+的还原性强于Br-,若Cl2只氧化Fe2+,Cl-和Br-的物质的量浓度不会相等,故部分Br-被氧化。设FeBr2的物质的量为x,3.36 L

18、 Cl2的物质的量是0.15 mol,转移电子共0.3 mol。则根据电子守恒得:x+(2x-0.3 mol)=0.3 mol,解得x=0.2 mol,故FeBr2溶液的物质的量浓度为2 molL-1。11.【答案】A【解析】将Cl2缓缓通入含H2SO3和HBr的混合溶液中，由于亚硫酸的还原性强于溴化氢的还原性，所以，氯气优先和亚硫酸反应，所以刚开始的一段，氢离子浓度会增大，H2OCl2H2SO3=H2SO42HCl ，氯气的用量从00.02 mol时，氢离子浓度会增大，把亚硫酸反应完后接下来和溴化氢反应：2HBrCl2=Br22HCl，反应前后氢离子浓度不变，故选A项。12.【答案】C【解析

19、】还原性强弱顺序：IFe2Br，所以首先反应的表示I的变化情况，表示Fe2的变化情况，表示Br的变化情况，A、B项错；根据图像可知与I反应的Cl2为1 mol，则I为2 mol，与Fe2反应的Cl2为2 mol，则Fe2为4 mol，所以FeI2为1 mol，FeBr2为3 mol，Br为6 mol，氧化Br的Cl2为3 mol，可得a6。13.【答案】C【解析】由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，还原性ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化

20、Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。14.【答案】(1)CE(2)不能(3)(4)0.112(5)FeCl3(合理即可)【解析】(1)Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2、I的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是ACE。(2)因为Fe2、I被Cl2氧化后生成的Fe3、I2溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序。(3)检验Fe3一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。然后根据A、B试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性。(4)1.52 g FeSO4固体的物质的量为0.01 mol,1.66 g KI固体的物质的量也是0.01 mol，与C

21、l2的反应分别为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2ICl2=I22Cl，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005 mol，即0.112 L(标准状况)。(5)可直接利用2Fe32I=I22Fe2，判断I与Fe2的还原性强弱。15.【答案】(1)NH3(2)NH4I、MgBr2、AlCl3(3)0.15(4)n(AlCl3)n(MgBr2)n(NH4I)=204524【解析】(1)加入过量NaOH溶液并加热,生成的无色气体只能是NH3,说明一定含有NH4I。(2)生成白色沉淀且久置无变化,说明一定无FeCl2而一定有MgBr2;根据无色溶液加适量稀盐酸白色沉淀,加过量稀盐酸沉淀溶解,无气泡产生

22、,推出有AlCl3无NaHCO3。(3)由表分析可知,A-为Cl-、B-为Br-、C-为I-,比较通入 5.6 L 和2.8 L标准状况下Cl2后溶液中离子的变化情况可知:多通入2.8 L Cl2,即0.125 mol Cl2,造成Cl-增加0.25 mol, Br-减少0.1 mol,I-减少a mol,根据反应关系式:Cl22Br-,Cl22I-1 2 1 20.05 mol 0.1 mol (0.125-0.05)mol a mol可得a=0.15(4)由题意知,原混合溶液中n(Cl-)=1.25 mol-0.125 mol2=1 mol,n(Br-)=1.5 mol,n(I-)=0.1

23、5 mol+0.125 mol2=0.4 mol。则n(AlCl3)n(MgBr2)n(NH4I)=n(Cl-)/3n(Br-)/2n(I-)=molmol0.4 mol=204524。16.【答案】(1)Ag+、Mg2+、Fe3+C、Alc(H+)c(N)c(Al3+)=231Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2121【解析】(1)向混合液中滴加NaOH溶液,一开始无沉淀生成,说明含有H+;沉淀量最大时继续滴加NaOH溶液,沉淀的量不变,说明含有N,继续滴加,沉淀量减小直至消失,说明含有Al3+,则一定不含有C、Al(均可与Al3+发生

24、水解反应),一定不含有Ag+、Mg2+、Fe3+(与OH-形成的沉淀不能溶于NaOH);由题目所给数据可得出H+、N、Al3+的物质的量之比为:231;H+(02V0),N(5V08V0),Al3+(8V09V0),沉淀减少段发生的反应为:Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(2)当通入Cl2的体积为11.2 L时,溶液中I-还有剩余,即氯气只与I-反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,生成1 mol Cl-,Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5 mol,Br-初始物质的量是3 mol;当通入Cl222.4 L时,3.0 mol-2.5 mol=0.5 mol 的Br-被氧化:Cl

25、2+2Br-Br2+2Cl-,消耗Cl20.25 mol,所以Cl2+2I-I2+2Cl-,该反应消耗的Cl2为:1 mol-0.25 mol=0.75 mol,因此原溶液中的I-为:0.75 mol2=1.5 mol,故原溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1.531.5=121。通入Cl222.4 L时,此时参加反应的Cl2、Br-、I-物质的量之比为:1 mol0.5 mol1.5 mol=213=426,故离子方程式为:4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2。17.【答案】(1)Cl、Br0.10 mol(2)0.25 moln(Fe3)0.50 mol/L(3

26、)Cl2Br2Fe3I2(4)I25Cl26H2O=2IO10Cl12H0.8【解析】物质的量0.2 mol0.2 mol0.2 mol消耗Cl20.1 mol0.1 mol0.1 mol(1)0.15 mol Cl2被还原时I完全被氧化，Fe2被氧化0.1 mol，此时溶液中阴离子为Br和Cl2被还原生成的Cl，剩余Fe2的物质的量为0.1 mol。(2)当Br一半被氧化时，I、Fe2完全被氧化，共消耗Cl2的物质的量为：0.1 mol0.1 mol0.1 mol/20.25 mol，此时主要的阳离子为Fe3，其物质的量浓度为0.2 mol/0.4 L0.5 mol/L。(3)因还原性IFe2BrCl，故氧化性I2