离子反应过量问题.docx
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离子反应过量问题
“离子反应过量问题”的探究
摘要：
离子反应过量的解题技要领
关键词：
离子反应过量、少量离子共存
离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：
（2007全国卷II）第八题，（2007全国卷四川考题）第八题，（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。
此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。
该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显着。
下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：
高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同:
①NaHSO4+Ba（OH）2
②NaHCO3+Ca（OH）2
③Ca（HCO3）2+NaOH
④HCl+Na2CO3
书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：
（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。
（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。
针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：
1、确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数，基本原则：
它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，如：
NaHSO4+Ba（OH）2反应
1．Ba（OH）2滴入NaHSO4（Ba（OH）2不足量）
确定方程左边系数：
将不足量的Ba（OH）2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO4的系数定为2，因为1个Ba（OH）2电提供2个OH-，故需2个NaHSO4才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO4不足量，配3则多余的一个NaHSO4不反应，故只能配2
所以左边系数为：
2NaHSO4+Ba（OH）2
同理，当NaHSO4滴入Ba（OH）2时（NaHSO4不足量），则NaHSO4系数为1，一个NaHSO4只能提供一个H+，只需1个Ba（OH）2提供的OH-即已过量，配系数2或3自无必要。
故有系数：
NaHSO4+Ba（OH）2
一、再确定方程右边产物：
原则为离子共存。
将左边的反应物拆成离子形式，讨论共存，如：
Ba（OH）2滴入NaHSO4（Ba（OH）2不足量）时，将左边2NaHSO4+Ba（OH）2拆成离子形式，2Na++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-，这四种离子不能共存，其中2个2H±与2个2OH反应，生成2个H2O，1个SO42与1个Ba2+反应，生成BaSO4沉淀，余下未反应的2个Na+与1个SO42-，故产物中有Na2SO4
即：
Ba（OH）2+2NaHSO4===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，将其拆成离子形式：
2Na++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O+2Na++SO42-，删去未反应的离子：
有离子方程：
2H±+SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O
另：
NaHSO4滴入Ba（OH）2时（NaHSO4不足量）时，有左边系数：
NaHSO4+Ba（OH）2
拆成离子形式，Na++H±+SO42-+Ba2++2OH其中H+与OH-反应生成H2O，1个SO42-与1个Ba2+反应，生成BaSO4沉淀，余下未反应的1个Na+与1个OH-，故有NaOH,故化学方程：
-Ba（OH）2+NaHSO4===BaSO4↓+H2O+NaOH
再拆，删，有离子方程：
H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O
-实际还可将离子共存确定产物的方法运用到非过量的离子方程上，比如:
-NaHSO4与NaHCO3的反应，学生就不容易判断产物，若将其拆成离子形式，从离子共存则较为简单，有：
Na++H++SO42-+Na++HCO3-,这几种离子中，H+与HCO32-反应生成H2O及CO2，余下2个Na+与SO42-，故产物中还有Na2SO4.所以化学方程有：
-NaHCO3+NaHSO4======Na2SO4+H2O+CO2
-三、写完离子方程后还要“查”
-除了常规的原子守恒及电荷守恒上，离子方程过量的检查有其特别地方：
即过量的一方，不遵守化学式的离子配比，不足量的一方一定要遵守化学式的离子配比。
-如：
离子方程：
H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O由于Ba（OH）2过量，所以不遵守化学式要求的Ba2+与OH-2：
1的配比，
而Ba（OH）2不足量时，2H±+SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O
-所以遵守化学式要求的Ba2+与OH-2：
1的配比，
运用是否遵守化学式的配比检查离子方程的过量，是十分方便而有效的。
再来分析第②组NaHCO3与Ca（OH）2
（1）少量NaHCO3的溶液滴入Ca（OH）2溶液中
先确定方程左边系数：
将反应物中不足量NaHCO3的系数首先设定为1，再据此确定过量的Ca（OH）2系数为1，因为只要1个OH-便可将NaHCO3的1个HCO3-反应掉。
故有：
NaHCO3+Ca（OH）2===
再确定右边产物：
离子共存为原则。
上述物质电离出以下离子：
Na++HCO3-+Ca2++2OH-
这些离子中，HCO3-与OH-生成CO32-和水，接着CO32-与Ca2+生成CaCO3，余下一个OH-与1个Na+,故产物中有NaOH。
所以有方程：
NaHCO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O+NaOH
再拆，删（去除不反应的Na+与1个OH-），有离子方程：
HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
（2）少量的Ca（OH）2溶液滴入NaHCO3溶液中
将反应物中不足量Ca（OH）2的系数首先设定为1，再据此确定过量的NaHCO3系数为2，因为只要Ca（OH）2的确个OH-需2个NaHCO3提供的2个HCO3-反应掉。
故有：
2NaHCO3+Ca（OH）2===
再确定右边产物：
离子共存为原则。
上述物质电离出以下离子：
2Na++2HCO3-+Ca2++2OH-
这些离子中，2HCO3-与2OH-生成2CO32-和2H2O，接着其中1个CO32-与Ca2+生成CaCO3，余下一个CO32-与2个Na+,故产物中有Na2CO3。
所以有方程：
2NaHCO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
再拆，删（去除不反应的Na+与1个OH-），有离子方程：
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3+H2O+CO32-
另第三组③Ca（HCO3）2与NaOH反应与刚才第二组完全相似，可自行分析得出结论：
（1）少量Ca（HCO3）2的溶液滴入NaOH溶液中
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3+2H2O+CO32-
（2）少量NaOH的溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3+H2O
同理第四组：
④HCl+Na2CO3
（1）少量的HCl溶液滴入Na2CO3溶液中
有：
H++CO32-===HCO3-
（2）少量的Na2CO3溶液滴入HCl溶液中有，
2H++CO32-==H2O+CO2
最后，我们来分析上述提及的三个高考题：
1．（2007全国卷II）第八题
8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．醋酸钠的水解反应 CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O—+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32—
D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4H2O
解析：
本题的关键点在于B选项，属于刚才提及的第二组反应中的NaOH过量情况，故可判断B正确，选B
2（2007全国卷四川考题
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．浓烧减溶液中加入铝片：
Al+2OH－＝AlO2－+H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：
2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
解析：
本题关键点在于D选项的判断，属于第一组物质的反应，由于Ba（OH）2过量，故可利用过量的一方不遵从化学式配比，Ba2+与OH-为1：
1的关系，现在是1：
2，故错误。
3（2007全国高考上海卷）8下列反应的离子方程式正确的是
A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
SO2＋OH－→HSO3－
B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O
C盐酸滴入氨水中：
H＋＋OH－→H2O
D碳酸钙溶解于稀硝酸中：
CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
解析：
此题关键点在于B选项，B选项与第二组物质反类似，由于Ba（OH）2过量，故Ba2+与OH-不遵从2:
1配比，为1：
1配比，故选B
离子反应过量的题型还有类似的，如Ba（OH）2与KAl（SO4）2的反应，FeBr2与Cl2的反应等等，我们都可以用相同的原理去解决，这些问题就留给自已探讨吧。
离子反应中的“过量”问题探讨
安徽师范大学化学与材料科学学院2004级化学董顺
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离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
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离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
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?
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
?
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：
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一、多元弱酸盐与酸的反应
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?
例：
a.将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
?
?
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?
?
b.将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
解析：
a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”
?
化学方程式为：
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
?
离子方程式为：
CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑
?
b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”
?
化学方程式为：
HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3
离子方程式为：
H+＋CO32－=HCO3-
二、多元酸的酸式盐与碱反应
例1：
a.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b.氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液
解析：
a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”
化学方程式为：
NaHCO3＋Ba（OH）2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：
HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O
b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：
Ba（OH）2＋2NaHCO3=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：
2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
例2：
a.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
b.氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
解析：
a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”
化学方程式为：
Ca（HCO3）2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：
2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”
?
化学方程式为：
NaOH＋Ca（HCO3）2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
?
离子方程式为：
OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
?
例3：
a.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b.氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
?
?
解析：
a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”
?
?
化学方程式为：
NaHSO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O
?
?
离子方程式为：
H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
?
?
b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
?
?
化学方程式为：
Ba（OH）2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
?
?
离子方程式为：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
?
三、Al3+与AlO2-的问题
?
例1：
a.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
?
解析：
a中先发生Al3+＋3OH－=Al（OH）3↓
?
继续滴加发生Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O
?
b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－
?
Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O
?
例2：
a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b.向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液
?
解析：
a中先发生AlO2-＋H+＋H2O=Al（OH）3↓
?
继续滴加发生Al（OH）3＋3H+=Al3+＋3H2O
?
b中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+
?
AlO2-＋4H+=Al3+＋2H2O
?
注：
弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al（OH）3溶解
四、酸性氧化物与碱的反应
?
例：
a.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
b.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体
?
解析：
a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”
SO2＋2OH－=SO32－＋H2O
b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”
OH－＋SO2=HSO3－
五、银离子与氨水反应的问题
例：
a.硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+
?
AgOH＋2NH3·H2O=Ag（NH3）2+＋OH-＋2H2O
?
b.向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水
Ag+＋2NH3·H2O=Ag（NH3）2+＋2H2O
?
六、变价金属的问题
例：
a.向铁粉中加入少量稀硝酸
化学方程式为：
3Fe＋8HNO3=3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
离子方程式为：
3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
b.向稀硝酸中加入少量铁粉
化学方程式为：
Fe＋4HNO3=Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
离子方程式为：
Fe＋4H+＋NO3－=Fe3+＋NO↑＋2H2O
?
7.多种还原剂同时存在的问题
?
例：
a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气
Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+
b.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
注：
根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化
以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。
练习：
1.（2007年江苏化学.9）下列离子方程式书写正确的是：
A?
过量的SO2通人NaOH溶液中：
SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O
B?
Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2
C?
NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4-＋5NO2-＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O
D?
NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO32－＋Ba2＋＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
2.（2007年广东化学.11）下列化学反应的离子方程式正确的是：
A?
用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O
B?
往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C?
往氨水中滴加氯化铝：
Al3＋＋4OH－＝AlO2-＋2H2O
D?
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
3.（2007年上海化学.8）下列反应的离子方程式正确的是：
A?
氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
SO2＋OH－→HSO3－
B?
碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O
C?
盐酸滴入氨水中：
H＋＋OH-→H2O
D?
碳酸钙溶解于稀硝酸中：
CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
4.（2007年全国Ⅰ理科综合27）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子
Na+?
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Mg2+?
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?
Al3+?
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?
Ba2+
阴离子
OH-?
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?
Cl-?
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?
?
?
CO32-?
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?
?
SO42-?
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?
?
HSO4-
?
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
?
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液
?
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液
?
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸
?
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失
?
?
据此推断它们是
?
?
A：
B：
C：
D：
E:
5.（2004年广东化学21）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、
NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
?
写出它们的化学式：
A：
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B：
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C：
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?
D：
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?
?
?
?
?
6.（2007年宁夏理科综合11）下列反应的离子方程式正确的是（?
?
）。
A．锌片插入硝酸银溶液中：
?
?
?
Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
?
?
Ca（HCO3）2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：
?
?
Na＋2H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：
?
?
?
Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
7.（2006年上海化学.19）下列离子方程式中正确的是（?
?
?
）。
A?
H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋2OH-＋2H＋十SO42-→BaSO4↓＋2H2O
B?
Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：
Ca2＋＋HCO3-＋2OH-→CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
C?
Na2CO3溶液中通入少量CO2：
CO32-＋CO2＋H2O→2HCO3－
D?
CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
H＋＋OH－→H2O
8.（2006年广东化学.11）下列离子方程式正确的是（?
?
）。
?
A．Cl2与NaOH溶液反应：
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
?
B．F2与NaOH溶液反应：
F2+4OH-==2F-+O2+2H2O?
?
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?
?
?
?
?
?
?
?
?
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：
Ag++2NH3·H2O==Ag（NH3）2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O?
?
?
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?
?
?
?
9.（2005年上海化学.13）下列离子方程式正确的是（?
?
?
）。
A?
碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
B?
硫化亚铁与盐酸反应：
S2?
＋2H＋→H2S↑
C?
苯酚钠溶于醋酸溶液：
C6H5O?
＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO?
D?
氯化亚铁溶液中通入少量氯气：
Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl?
10.（2005年江苏化学.9）下列离子方程式正确的是（?
?
）。
A?
碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B?
氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
NH4＋＋OH－
H2O＋NH3↑
C?
氢氧化镁与稀硫酸反应：
H＋＋OH－＝H2O
D?
单质铜与稀硝酸反应：
Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O
11.（2004年上海化学.14）下列离子方程式中正确的是（?
?
）。
A.硫化亚铁放入盐酸中?
?
?
?
?
S2-+2H+→H2S↑
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢?
Cu2++H2S→CuS↓?
+2H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3?
H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O
12.（2004年江苏化学.13）下列反应的离子方程式书写正确的是（?
?
）。
?
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水?
?
?
Al3++30H-══Al（OH）3↓
?
B．电解饱和食盐水?
2Cl-+2H2O
H2↑+C12↑+20H-
?
C．碳酸钙与盐酸反应?
?
?
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
?
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液?
Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
13.（2004年广东化学.12）下列离子方程式中，正确的是（?
?
）。
A、在氯化亚铁溶液中通入氯气?
Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3?
H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（HCO3）2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OHˉ＝3Cl-+ClO-+H2O
14.（2003年新课程卷江苏化学13）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（?
?
）。
A?
用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3-＋SO32-
B?
金属铝溶于盐酸中：
Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C?
硫化钠溶于水中：
S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D?
碳酸镁溶于硝酸中：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
15.（2003年上海化学.18）下列离子方程式中正确的是（?
?
）。
A?
过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-→BaSO4↓＋2H2O
B?
NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4＋＋OH-→NH3↑＋H2O
C?
苯酚钠溶液中通入少量CO2：
－O－＋CO2＋H2O→
－OH＋HCO3-
D?
FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋2Br-＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl-
?
16.（2006年全国Ⅱ理科综合.8）下列反应的离子方程式书写正确的是（?
?
）。
A?
氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2-＋4NH4＋＋2H2O
B?
澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C?
碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D?
氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
?
17．（2007年四川卷理科综合.
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