无机化学释疑与习题解析汇报第二版上.docx

无机化学释疑与习题解析汇报第二版上.docx

《无机化学释疑与习题解析汇报第二版上.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学释疑与习题解析汇报第二版上.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

无机化学释疑与习题解析汇报第二版上

第二章热化学（自测试题）

1、填空题（每空一分，共20分）

（1）热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q>0；系统放热，Q<0；定压下气体所做的体积功W=-pex（V2-V1）；气体膨胀时，体积功W<0。

若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变ΔrHΘ=akJ.mol-1，则其热力学能的变化ΔrUΘ=akJ.mol-1。

这是一个均（单）相反应。

（2）反应进度§的单位是mol;反应计量式中反应物B的计量数vB<0。

生成物的vB>0。

（3）由石墨制取金刚石的焓变ΔrHmΘ>0,燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。

ΔfHmΘ（O3,g,298K）0。

（4）已知298K时下列热化学方程式:

2NH3（g）N2（g）+3H2（g）ΔrHmΘ=92.2kJ.mol-1

H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）ΔrHmΘ=-241.8kJ.mol-1

4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔrHmΘ=-905.6kJ.mol-1

试确定ΔfHmΘ（NH3,g,298K）=-46.1kJ.mol-1；ΔfHmΘ（H2O,g,298K）=-241.8kJ.mol-1;ΔfHmΘ（NO,g,298K）=90.2kJ.mol-1。

由NH3（g）生产1.00kgNO（g）则放出热量为7.55×103kJ。

（5）已知反应HCN（aq）+OH-（aq）CN-（aq）+H2O（l）的ΔrHmΘ=-12.34kJ.mol-1;反应H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）的ΔrHmΘ=-55.84kJ.mol-1。

ΔfHmΘ（OH-,aq）=-229.994kJ.mol-1,ΔfHmΘ（H2O,l）=-285.83KJ.mol-1,则ΔfHmΘ（H+,aq）=0kJ.mol-1,HCN（aq）在水中的解离反应方程式为HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）,该反应的

ΔrHmΘ=43.5KJ.mol-1。

2、选择题（每小题一分，共7分）

（1）下列物理量中，属于状态函数的是（A）

（A）H（B）Q（C）ΔH（D）ΔU

（2）按化学热力学中的规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（B）

（A）Na（l）（B）P4（白磷，s）（C）O3（g）（D）I2（g）

（3）298K时反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的ΔrHmΘ=aKJ.mol-1,则在定温定压下，该反应的ΔrUmΘ=（C）kJ.mol-1。

（A）a（B）a+2.48（C）a-2.48（D）-a

（4）下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是（D）

（A）CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）

（B）1/2H2（g）+1/2Br2（g）HBr（g）

（C）6Li（s）+N2（g）2Li2N（s）

（D）K（s）+O2（g）KO2（s）

（5）下列叙述中错误的是（C）

（A）所有物质的燃烧焓ΔcHmΘ<0

（B）ΔcHmΘ（H2,g,T）=ΔfHmΘ（H2O,l,T）

（C）所有单质的生成焓ΔfHmΘ=0

（D）通常同类型化合物的ΔfHmΘ越小，该化合物越不易分解为单质

（6）在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ,则该系统做功为（D）KJ。

（A）1.55（B）1.32（C）0.23（D）-0.23

（7）已知298K下ΔfHmΘ（CH3OH，l）=-238.66kJ.mol-1,ΔfHmΘ（CH3OH,g）=-200.66kJ.mol-1,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化含ΔvapHmΘ（CH3OH）=（B）kJ.mol-1。

（A）-38.00（B）38.00（C）19.00（D）-19.00

第三章化学动力学基础（自测试题）

1、填空题（每空1分，共20分）.

（1）在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：

Δc（NH3）/Δt=2.0×10-4mol.L-1.s-1；如果以-Δc（N2）/Δt表示反应速率，其值为1.0×10-4mol.L-1.s-1;若以-Δc（H2）/Δt表示，则为3.0×10-4mol.L-1.s-1。

（2）反应2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（l）在-10°C下的反应速率实验数据如下：

浓度c/（mol.L-1）

初始速率r/（mol.L-1.min-1）

NO

Cl2

1

0.10

0.10

0.18

2

0.10

0.20

0.35

3

0.20

0.20

1.45

推断NO的反应级数为2，Cl2的反应级数为1；-10°C下，该反应的速率系数k=180L2.mol-2.min-1。

（3）对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。

通常，反应速率系数随温度升高而增大,k与物种浓度无关，k的单位取决于反应级数。

若某反应的速率系数的单位是s-1,则该反应为1级反应。

（4）反应A（g）+2B（g）C（g）的速率方程为r=kc（A）.c（B）。

该反应为2级反应，k的单位是mol-1.L.s-1。

当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大3倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低9倍。

（5）某一级反应的半衰期T1/2=2.50h,则该反应的速率系数k=7.7×10-5s-1;若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25%，则所需时间为1.80×104。

（6）催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。

（7）如果某反应的速率方程为：

r=kc（A）[C（B）]3/2,则该反应一定不是元反应。

在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。

2、选择题（每题1分，共5分）

（1）某反应的速率方程为：

r=k[c（A）]x[c（B）]y,当仅c（A）减少50%时，r降低至原来的1/4；当仅c（B）增大到2倍时，r增加到1.41倍，则x,y分别为（C）。

（A）x=0.5,y=1（B）x=2,y=0.7（C）x=2,y=0.5（D）x=2,y=1.41

（2）下列叙述中正确的是（B）

（A）在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等

（B）通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快

（C）加入催化剂，使Ea（正）和Ea（逆）减小相同倍数

（D）反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快

（3）增大反应物浓度，使反应加快的原因（D）

（A）分子总数增大（B）活化分子分数增大

（C）反应级数增大（D）单位体积内活化分子总数增加

（4）升高同样温度，一般化学反应速率增加倍数较多的是（C）

（A）吸热反应（B）放热反应

（C）Ea较大的反应（D）Ea较小的反应

（5）生物化学家常定义Q10=

;当Q10=2.5时，相反应的活

化能Ea=（A）kJ.mol-1。

（A）71（B）31（C）8.5（D）85

第四章化学平衡熵和Gibbs函数（自测试题）

1、填空题（每空1分，共25分）

（1）可逆反应CL2（g）+3F2（g）⇌2ClF3（g）的ΔrHmΘ（298K）=-326.4kJ.mol-1,为提高F2（g）的转化率，应采取高压低温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入He（g）,a（F2）将不变。

（2）已知反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的KΘ（523K）=2.33×10-3,KΘ（548K）=5.42×10-4,则该反应是放热反应。

当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向正反应方向移动；加入催化剂后平衡将不移动。

（3）对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将增大，k逆将增大，标准平衡常数KΘ将增大，该反应的ΔrGmΘ将变小。

（4）在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3（s）,使其在较高温度下分解为Na2CO3（s）,H2O（g）和CO2（g）。

当反应达到平衡后，系统中共有3个相，若将系统中的Na2CO3（s）除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将不移动；若将系统中的NaHCO3（s）全部除去，其他条件不变时，系统处于非平衡状态。

（5）反应N2（g）+O2（g）2NO（g）是一个熵增加的反应，在298K下，N2（g）,O2（g）,NO（g）三者的标准摩尔熵SmΘ由小到大的顺序为N2（g）

（6）在相同温度下，如果反应A的ΔrGm1Θ<0,反应B的ΔrGm2Θ<0,并且ΔrGm1Θ=0.5ΔrGm2Θ,则K1Θ和K2Θ的关系为K1Θ=√K2Θ。

（7）已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数：

4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）K1Θ

2HCl（g）+

O2（g）⇌Cl2（g）+H2O（g）K2Θ

Cl2（g）+

H2O（g）⇌HCl（g）+

O2（g）K3Θ

则K1Θ，K2Θ，K3Θ之间的关系是K1Θ=（K2Θ）2=（K3Θ）-4。

如果在某密闭容器中加入8.0molHCl（g）和2.0molO2（g）,分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将完全相同。

若在相同温度下，同一容器中由4.0molHCl（g）,1.0molO2（g）,2.0molCl2（g）和2.0molH2O（g）混合，平衡组成与前一种情况相比将不改变。

（8）已知298K下,ΔfGmΘ（I2，g）=19.327kJ.mol-1,ΔfGmΘ（H2O,l）=-237.129kJ.mol-1,ΔfGmΘ（H2O,g）=-228.572kJ.mol-1。

推算298K下碘的饱和蒸气压=4.09×10-2kPa,谁的饱和蒸气压=3.16kPa。

确定碘升华时，ΔrHmΘ>0,ΔrSmΘ>0。

2、选择题（每小题1分，共10分）

（1）在一定温度下，将1.0molN2O4（g）放入一密闭容器中，当反应N2O4（g）⇌2NO2（g）达到平衡时，容器内有0.8molNO2,气体总压为100.0kPa,则该反应的KΘ为（A）

（A）0.76（B）1.3（C）0.67（D）4.0

（2）已知下列反应及其标准平衡常数：

C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）K1Θ

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）K2Θ

C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）K3Θ

C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）K4Θ

试确定下列关系式中错误的是（D）

（A）K3Θ=K1Θ.K2Θ（B）K4Θ=K1Θ/K2Θ

（C）K1Θ=K3Θ/K2Θ（D）K2Θ=K3Θ/K4Θ

（3）在21.8°C时，反应NH4HS（s）⇌NH3（g）+H2S（g）的标准平衡常数KΘ=0.070，平衡混合气体的总压是（C）

（A）7.0kPa（B）26kPa（C）53kPa（D）0.26kPa

（4）在某容器中，反应Sn（s）+2Cl2（g）⇌SnCl4（g）的ΔrHmΘ<0,反应达到平衡后，为提高SnCl4（g）的生成量，应采取下列措施中的（B）

（A）升高温度（B）压缩减小体积

（C）增加Sn（s）的量（D）通入氮气

（5）反应MnO2（s）+4H+（aq）+2Cl-（aq）⇌Mn2+（aq）+Cl2（g）+2H2O（l）的标准平衡常数表达式为（B）

（A）KΘ=

（B）KΘ=

（C）KΘ=

（D）KΘ=

（6）某可逆反应的ΔrHmΘ<0,当温度升高时，下列叙述中正确的是（D）

（A）正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，KΘ增大

（B）逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，KΘ减小

（C）正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，KΘ增大

（D）正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小

（7）某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应；NO（g）+1/2Cl2（g）⇌NOCl（g）。

平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是（A）

（A）p（NO）=p（Cl2）（B）p（NO）=p（NOCl）

（C）p（NO）p（NOCl）

（8）下列符号表示状态函数的是（D）

（A）ΔrGmΘ（B）Q（C）ΔrHmΘ（D）SmΘ

（9）下列热力学函数的数值等于零的是（C）

（A）SmΘ（O2，g,298K）（B）ΔfGmΘ（I2，g,298K）

（C）ΔfGmΘ（P4，s,298K）（D）ΔfGmΘ（金刚石,s,298K）

（10）反应MgCO3（s）⇌MgO（s）+CO2（g）在高温下正向自发进行，其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的ΔrHmΘ与ΔrSmΘ是（D）

（A）ΔfHmΘ>0.ΔrSmΘ>0（B）ΔrHmΘ<0.ΔrSmΘ>0

（C）ΔrHmΘ>0，ΔrSmΘ<0（D）ΔrHmΘ<0，ΔrSmΘ<0

第五章酸碱平衡（自测试题）

（1）根据酸碱质子理论，CO32-是碱，其共轭酸是HCO3-；H2PO4-是两性物质，它的共轭酸是H3PO4，它的共轭碱是HPO42-；Fe（H2O）63+的共轭碱是[FeOH（H2O）5）]2+。

在水溶液中能够存在的最强碱是OH-，最强酸是H3O+;如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是NH2-，最强酸NH4+。

（2）已知298K时浓度为0.010mol.L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离常数等于1.0×10-6；将该酸溶液稀释后，其pH将变大，解力度a将变大，其KaΘ将不改变。

（3）在0.10mol.L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是HAc,浓度最小的物种是OH-,加入少量的NH4Ac（s）后，HAc的解离度将变小，这种现象叫做同离子效应。

（4）在相同体积相同浓度的HAc溶液中和HCl溶液中，所含C（H+）不相同；若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积相等，此时两溶液的PH不相等，其中PH较大的溶液是HAc。

（5）25°C时，KwΘ=1.0×10-14,100°C时KwΘ=5.4×10-13;25°C时，KaΘ（HAc）=1.8×10-5,并且KaΘ（HAc）随温度变化基本保持不变；则25°C时，KbΘ（Ac-）=5.6×10-10,100°C时KbΘ（Ac-）=3.0×10-8;后者是前者的54倍。

（6）0.10mol.L-1NaPO4溶液中的全部物种有Na+、PO43-、HPO42-、H2PO4-、H3PO4、OH-、H+，该溶液的pH>7,c（Na+）>3c（PO43-）;Kb1Θ（PO43-）=KWΘ/Ka3Θ（H3PO4）。

（7）向0.10mol.L-1NaAC溶液中加入1滴酚酞试液，溶液呈浅红色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将加深，这是因为温度升高水解加剧。

（8）将50.0的弱酸HA溶解在水中制得100.0ml溶液，将该溶液分成两份，用NAOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的PH=5.30，则该弱酸的KaΘ=5.0×10-6;混合溶液中c（HAc）/c（A-）≈1,当将混合溶液稀释1倍后，其pH基本不变。

如果在50.0mL稀释前的混合溶液和50.0mL稀释后的混合溶液中均加入1,0mL0.10mol.L-1HCl溶液，前者的pH变化比后者的PH变化小。

（9）根据酸碱电子理论：

K3[Al（C2O4）3],Fe（CO）5中的Lewis酸是Al3+、Fe3+,Lewis碱是C2O42-、CO；这些配合物中前者形成体的配位数为6，配位原子为O,命名为三草酸根合铝（Ⅲ）酸钾；后者形成体的配位数5，配位原子是C，命名为五羰基合铁（0）。

2.选择题（每题1分，共10分）

（1）以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是（A,D）

（A）HCl,HAc,NH3,CH3OH

（B）HI,HClO4,NH4+,Ac-

（C）HNO3,NaOH,Ba（OH）2,H3PO4

（D）NH3,N2H4,CH3NH2,NH2OH

（2）下列溶液中，pH最小的是（B）

（A）0.010mol.L-1HCl（B）0.010mol.L-1H2SO4

（C）0.010mol.L-1HAC（D）0.010mol.L-1H2C2O4

（3）将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（C）

（A）9.00（B）8.00（C）11.68（D）12.00

（4）下列溶液的浓度均为0.100mol.L-1，其pH最大的是（D）

（A）Na2HPO4（B）Na2CO3（C）NaHCO3（D）Na3PO4

（5）下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是（B）

（A）SnCl2（B）NaNO2（C）SbCl3（D）Bi（NO3）3

（6）根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lweis碱的是（C）

（A）H2O（B）NH3（C）Ni3+（D）CN-

（7）欲配制pH=9.00的缓冲溶液最好选用（B）

（A）NaHCO3-Na2CO3（B）NH3.H2O-NH4Cl

（C）NaH2PO4-Na2HPO4（D）HCOONa-HCOOH

（8）根据HSAB概念，下列物质不是硬酸的是（C）

（A）B3+（B）Al3+（C）Zn2+（D）Li+

（9）根据HSAB原则，判断下列各组配合物生成常数相对大小，其中正确的是（A,B）。

（A）KfΘ（FeF2+）>KfΘ（FeCl2+）

（B）KfΘ（Ag（CN）2-）>KfΘ（Ag（NH3）2+）

（C）KfΘ（CoF63-）

（D）KfΘ（HgCl42-）>KfΘ（HgI42-）

（10）对于反应HC2O4-（aq）+H2O（l）⇌H2C2O4（aq）+OH-（aq）,其中的强酸和弱碱是（B）

（A）H2C2O4和OH-（B）H2C2O4和HC2O4-

（C）H2O和HC2O4-（D）H2C2O4和H2O

第六章沉淀-溶解平衡（自测试题）

1、填空题（每空1分，共25分）

（1）Ag2C2O4的溶度积常数表达式为KSPΘ（Ag2C2O4）=[c（Ag+）/cΘ]2[c（C2O42-）/cΘ],La（IO3）3的溶度积常数表达式为KSPΘ（La（IO3）3）=[c（La3+）/cΘ][c（IO3-）/cΘ]3。

（2）欲使沉淀溶解，需设法降低相应离子浓度，使J

例如，是沉淀中的某离子生成弱电解质或配合物。

（3）Mn（OH）2的KspΘ=2.1×10-13,在纯水中其溶解度为3.7×10-5mol.L-1;Mn（OH）2饱和溶液的PH为9.87；将0.050molMn（OH）2（s）刚好溶解在0.50LNH4Cl溶液中，则平衡时C（NH4Cl）为2.5mol.L-1（KbΘ（NH3.H2O）=1.8×10-5）。

（4）在AgCl,CaCO3，Fe（OH）3，MgF2这些难溶物质中，其溶解度不随PH变化而改变的是AgCl,能溶在氨水中的是AgCl。

（5）在CaCO3（KspΘ=4.9×10-9）,CaF2（KspΘ=1.5×10-10）,Ca3（PO4）2（KspΘ=2.1×10-33）的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序是CaF2>CaCO3>Ca3（PO4）2。

（6）已知Sn（OH）2，Al（OH）3，Ce（OH）4的KspΘ分别为5.0×10-27,1.3×10-33,2.0×10-28，则它们的饱和溶液的PH由小到大的顺序是Sn（OH）2

（7）已知KspΘ（Ag2CrO4）=1.1×10-12，KspΘ（PbCrO4）=2.8×10-13，KspΘ（CaCrO4）=7.1×10-4。

向浓度均为0.10mol.L-1Ag+/Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4稀溶液，则出现沉淀的顺序为PbCrO4，Ag2CrO4，CaCrO4。

又已知KspΘ（PbI2）=8.4×10-9，若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化离子反应方程式为PbCrO4（s）+2I-⇌PbI2（s）+CrO42-，其标准平衡常数KΘ=3.3×10-5。

（8）同离子效应使难溶电解质得溶解度变小；盐效应是难溶电解质的溶解度增大。

（9）已知KspΘ（Ag2S）=6.3×10-50，KfΘ（Ag（CN）2-）=2.5×10-20。

则反应2Ag（CN）2-（aq）+S2-（aq）⇌Ag2S（s）+4CN-（aq）的标准平衡常数KΘ=2.5×108。

2、选择题（每小题1分，共9分）

（1）下列叙述中正确的是（D）

（A）由于AGCL饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质

（B）难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数

（C）对用水稀释后仍含有AgCl（S）的溶液来说，稀释前后AgCl的溶解度和它的标准溶度积常数均不改变

（2）将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，系统的pH将（C）

（A）不变（B）变小（C）变大（D）无法预测

（3）已知KspΘ（Ag2SO4）=1.2×10-5，KspΘ（AgCl）=1.8×10-10,KSPΘ（BaSO4）=1.1×10-10。

将等体积的0.0020mol.l-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol.l-1的BaCl2溶液混合，将（C）

（A）只生成BaSO4沉淀（C）只生成AgCl沉淀

（C）同时生成BaSO4和AgCl沉淀（D）有Ag2SO4沉淀生成

（4）已知KspΘ（Ag3PO4）=8.7×10-17，其在水中的溶解度s=（B）mol.l-1

（A）9.7×10-5（B）4.2×10-5（C）1.3×10-4（D）7.3×10-5

（5）已知KspΘ（Ag2CrO4）=1.1×10-12，当溶液中c（CrO42-）=6.0×10-3mol.L-1时，开始生成Ag2CrO4沉淀所需Ag+最低浓度为（B）mol.L-1。

（A）6.8×10-6（B）1.4×10-5（C）9.7×10-7（D）6.8×10-5

（6）SRCO3在下列溶液中溶解度最大的溶液是（A）

（A）0.10mol.L-1HAC（B）0.010mol.L-1HAC

（C）0.010mol.L-1SrCl2（D）1.0mol.L-1Na2CO3

（7）有一含有CaF2（s）（KspΘ=1.5×10-10）与CaSO4（s）（KspΘ=7.1×10-5）的饱和溶液，其中c（F-）=1.3×10-4mol.L-1,则c（SO42-）=（C）mol.L-1。

（A）8.4×10-4（B）0.017（C）8.0×10-3（D）0.032

（8）有关分步沉淀的下列叙述中正确的是（B）

（A）浓度积先达到溶度积的先沉淀出来

（B）沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来

（C）溶解度最小的物质先沉淀出来

（D）被沉淀离子浓度大者先沉淀出来、

（9）推断Ag2SO4,AgCl,AgBr,AgI在Na2S2O3溶液中溶解度最小的是（B）

（A）Ag2SO4（B）AgI（C）AgBr（D）AgCl

第七章氧化还原反应（自测试题