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1、无机化学释疑与习题解析汇报第二版上第二章 热化学（自测试题）1、填空题（每空一分，共20分）（1）热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q0；系统放热，Q0；定压下气体所做的体积功W=-pex(V2-V1)；气体膨胀时，体积功W0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变 rH =a kJ.mol-1，则其热力学能的变化rU = a kJ.mol -1。这是一个均（单）相反应。（2）反应进度的单位是mol ;反应计量式中反应物B的计量数vB0。（3）由石墨制取金刚石的焓变rHm0,燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。fHm(O3,g,298K) 0。（4）已知298K时下列

2、热化学方程式:2NH3（g） N2（g）+3H2（g） rHm=92.2kJ.mol-1 H2（g）+1/2O2（g） H2O(g) rHm=-241.8kJ.mol-1 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) rHm=-905.6kJ.mol-1 试确定fHm(NH3,g,298K)=-46.1kJ.mol-1；fHm(H2O,g,298K)=-241.8kJ.mol-1;fHm(NO,g,298K)=90.2kJ.mol-1。由NH3（g）生产1.00kgNO(g)则放出热量为7.55 103kJ。（5）已知反应HCN(aq)+OH-（aq） CN-(aq)+H2O(l

3、)的rHm=-12.34kJ.mol-1;反应H+（aq）+OH-（aq） H2O(l)的rHm=-55.84kJ.mol-1。fHm(OH-,aq)=-229.994kJ.mol-1,fHm(H2O,l)=-285.83KJ.mol-1,则fHm(H+,aq)= 0kJ.mol-1,HCN(aq)在水中的解离反应方程式为HCN（aq） H+(aq)+CN-(aq),该反应的rHm=43.5KJ.mol-1。2、选择题（每小题一分，共7分）（1）下列物理量中，属于状态函数的是（ A ） （A）H （B）Q （C）H （D）U（2）按化学热力学中的规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（ B ）

4、（A）Na(l) (B) P4（白磷，s） (C)O3(g) （D）I2（g） (3)298K时反应C（s）+CO2(g) 2CO(g)的rHm=a KJ.mol-1,则在定温定压下，该反应的rUm=( C )kJ.mol-1。（A）a (B)a+2.48 （C）a-2.48 (D)-a(4)下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是（ D ）（A）CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) (B)1/2H2(g)+1/2Br2(g) HBr(g) (C)6Li(s)+N2(g) 2Li2N(s) (D)K(s)+ O2(g) KO2(s)(5)下列叙述中错误的是（C ）（A

5、）所有物质的燃烧焓cHm0(B)cHm(H2,g,T)=fHm(H2O,l,T)（C）所有单质的生成焓fHm=0 (D)通常同类型化合物的 fHm越小，该化合物越不易分解为单质(6)在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ,则该系统做功为（ D ）KJ。（A）1.55 (B) 1.32 （C）0.23 （D）-0.23(7)已知298K下fHm(CH3OH，l)=-238.66kJ.mol-1,fHm(CH3OH,g)=-200.66kJ.mol-1,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化含vapHm(CH3OH)=( B )kJ.mol-1。（A）-38.00 (

6、B)38.00 (C)19.00 (D) -19.00第三章 化学动力学基础（自测试题）1、填空题（每空1分，共20分）.（1）在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：c(NH3)/t=2.010-4mol.L-1.s-1；如果以-c(N2)/t表示反应速率，其值为1.010-4mol.L-1.s-1;若以-c(H2)/t表示，则为3.010-4mol.L-1.s-1。（2）反应2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl（l）在-10C 下的反应速率实验数据如下：浓度c/(mol.L-1)初始速率r/(mol.L-1.min-1)NOCl210.100.100.1820.100.

7、200.3530.200.201.45推断NO的反应级数为2，Cl2的反应级数为1；-10C下，该反应的速率系数k=180L2.mol-2.min-1。(3)对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而增大,k与物种浓度无关，k的单位取决于反应级数。若某反应的速率系数的单位是s-1 ,则该反应为1级反应。（4）反应A（g）+2B(g) C(g)的速率方程为r=kc(A).c(B)。该反应为2级反应，k的单位是mol-1.L.s-1。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大3倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低9倍。（5）某一级

8、反应的半衰期T1/2=2.50h,则该反应的速率系数k=7.710-5s-1;若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25%，则所需时间为1.80 104。（6）催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。（7）如果某反应的速率方程为：r =kc(A)C(B)3/2,则该反应一定不是元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。2、选择题（每题1分，共5分）（1）某反应的速率方程为：r=kc(A)xc(B)y,当仅c(A)减少50%时，r降低至原来的1/4；当仅c(B)增大到2倍时，r增加到1.41倍，则x,y分别为（ C ）。（A）x=0.5,

9、y=1 (B)x=2,y=0.7 （C）x=2,y=0.5 (D)x=2,y=1.41(2)下列叙述中正确的是（ B）（A）在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等（B）通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快（C）加入催化剂，使Ea(正)和Ea（逆）减小相同倍数（D）反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快（3）增大反应物浓度，使反应加快的原因（D ）（A）分子总数增大 （B）活化分子分数增大（C）反应级数增大 （D）单位体积内活化分子总数增加（4）升高同样温度，一般化学反应速率增加倍数较多的是（ C）（A）吸热反应 （B）放热反应（C）Ea较大的反应 （D）Ea较小的反应（5）生

10、物化学家常定义Q10= ;当Q10=2.5时，相反应的活化能Ea=( A )kJ.mol-1。（A）71 (B)31 (C)8.5 (D)85第四章 化学平衡 熵和Gibbs函数（自测试题）1、填空题（每空1分，共25分） （1）可逆反应CL2（g）+3F2(g) 2ClF3(g)的rHm(298K)=-326.4kJ.mol-1,为提高F2(g)的转化率，应采取高压低温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入He(g),a(F2)将不变。（2）已知反应CO（g）+2H2(g) CH3OH(g)的K（523K）=2.3310-3,K(548K)=5.4210-4,则该反应是放热反应。当平衡

11、后将系统容积压缩增大压力时，平衡向正反应方向移动；加入催化剂后平衡将不移动。（3）对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将增大，k逆将增大，标准平衡常数K将增大，该反应的rGm将变小。（4）在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s),使其在较高温度下分解为Na2CO3(s),H2O(g)和CO2（g）。当反应达到平衡后，系统中共有3个相，若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将不移动；若将系统中的NaHCO3(s)全部除去，其他条件不变时，系统处于非平衡状态。（5）反应N2（g）+O2(g) 2NO(g)是一个熵增加的反应，在298K下，

12、N2（g）,O2(g),NO(g)三者的标准摩尔熵Sm由小到大的顺序为N2（g）O2(g)NO(g)。（6）在相同温度下，如果反应A的rGm1 0,反应B的rGm20,rSm0。2、选择题（每小题1分，共10分）（1）在一定温度下，将1.0molN2O4(g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡时，容器内有0.8molNO2,气体总压为100.0kPa,则该反应的K为(A )（A）0.76 (B)1.3 (C)0.67 (D)4.0(2)已知下列反应及其标准平衡常数：C(S)+H2O(g) CO(g)+H2(g) K1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

13、 K2C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) K3C(s)+CO2(g) 2CO(g) K4试确定下列关系式中错误的是（ D）（A）K3=K1.K2 (B)K4=K1/K2 (C)K1=K3/K2 (D)K2=K3/K4（3）在21.8C时，反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K=0.070，平衡混合气体的总压是（C ）（A）7.0kPa (B)26kPa (C) 53kPa (D)0.26kPa(4)在某容器中，反应Sn(s)+2Cl2(g) SnCl4(g)的rHm0,反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的（B ）（A）升

14、高温度 （B）压缩减小体积（C）增加Sn(s)的量 （D）通入氮气（5）反应MnO2(s)+4H+（aq）+2Cl-(aq) Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的标准平衡常数表达式为（B ）（A）K= (B)K=(C)K= (D)K=(6)某可逆反应的rHm0,当温度升高时，下列叙述中正确的是（D ）（A）正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，K增大（B）逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，K减小（C）正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，K增大（D）正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小（7）某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应；NO

15、（g）+1/2Cl2(g) NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是（A ）（A）p(NO)=p(Cl2) (B)p(NO)=p(NOCl)(C)p(NO) p(NOCl)(8)下列符号表示状态函数的是（ D ）（A）rGm (B)Q (C)rHm (D)Sm(9)下列热力学函数的数值等于零的是（ C）（A）Sm(O2，g,298K) (B)fGm(I2，g,298K)(C)fGm(P4，s,298K) (D)fGm(金刚石,s,298K)(10)反应MgCO3(s) MgO(s)+CO2(g)在高温下正向自发进行，其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的rHm与rSm是（ D）（

16、A）fHm0.rSm0 (B)rHm0（C）rHm0，rSm0 (D)rHm0，rSm7,c(Na+)3c(PO43-);Kb1(PO43-)=KW/Ka3(H3PO4)。（7）向0.10mol.L-1NaAC溶液中加入1滴酚酞试液，溶液呈浅红色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将加深，这是因为温度升高水解加剧。（8）将50.0的弱酸HA溶解在水中制得100.0ml溶液，将该溶液分成两份，用NAOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的PH=5.30，则该弱酸的Ka=5.010-6;混合溶液中c(HAc)/c(A-)1,当将混合溶液稀释1倍后，其pH基本不变。如果在50.0

17、mL稀释前的混合溶液和50.0mL稀释后的混合溶液中均加入1,0mL0.10mol.L-1HCl溶液，前者的pH变化比后者的PH变化小。（9）根据酸碱电子理论：K3Al(C2O4)3,Fe(CO)5中的Lewis酸是Al3+、Fe3+,Lewis碱是C2O42-、CO；这些配合物中前者形成体的配位数为6，配位原子为O,命名为三草酸根合铝（）酸钾；后者形成体的配位数5，配位原子是C，命名为五羰基合铁（0）。2.选择题（每题1分，共10分）（1）以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是（A,D ）（A）HCl,HAc,NH3,CH3OH(B)HI,HClO4,NH4+,Ac-(C)HNO3,NaO

18、H,Ba(OH)2,H3PO4(D)NH3,N2H4,CH3NH2,NH2OH(2)下列溶液中，pH最小的是（ B）（A）0.010mol.L-1HCl (B)0.010mol.L-1H2SO4(C)0.010mol.L-1HAC (D)0.010mol.L-1H2C2O4(3)将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（ C）（A）9.00 (B)8.00 (C)11.68 (D)12.00(4)下列溶液的浓度均为0.100mol.L-1，其pH最大的是（ D）(A)Na2HPO4 (B)Na2CO3 (C)NaHCO3 (D)Na3PO4(5)下列

19、各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是（B ）（A）SnCl2 (B)NaNO2(C)SbCl3 (D)Bi(NO3)3(6)根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lweis碱的是（C ）（A）H2O (B)NH3 (C)Ni3+ (D)CN-(7)欲配制pH=9.00的缓冲溶液最好选用（B ）（A）NaHCO3-Na2CO3 (B)NH3.H2O-NH4Cl(C)NaH2PO4-Na2HPO4 (D)HCOONa-HCOOH(8)根据HSAB概念，下列物质不是硬酸的是（C ）（A）B3+ (B)Al3+ (C)Zn2+ (D)Li+（9）根据HSAB原则，判断下列各组配合物生成常数相对大小，其中正

20、确的是（A,B ）。（A）Kf(FeF2+)Kf(FeCl2+)(B)Kf(Ag(CN)2-)Kf(Ag(NH3)2+)(C)Kf(CoF63-)Kf(HgI42-)(10)对于反应HC2O4-(aq)+H2O(l) H2C2O4(aq)+OH-(aq),其中的强酸和弱碱是（B ）（A）H2C2O4和OH- (B)H2C2O4和HC2O4-(C)H2O和HC2O4- (D)H2C2O4和H2O第六章 沉淀-溶解平衡（自测试题）1、填空题（每空1分，共25分）（1）Ag2C2O4的溶度积常数表达式为KSP(Ag2C2O4)=c(Ag+)/c2c(C2O42-)/c,La(IO3)3的溶度积常数表

21、达式为KSP(La(IO3)3)=c(La3+)/cc(IO3-)/c3。（2）欲使沉淀溶解，需设法降低相应离子浓度，使JCaCO3Ca3(PO4)2。(6)已知Sn(OH)2，Al(OH)3，Ce(OH)4的Ksp分别为5.010-27,1.310-33,2.010-28，则它们的饱和溶液的PH由小到大的顺序是Sn(OH)2Al(OH)3Ce(OH)4。(7)已知Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12，Ksp(PbCrO4)=2.810-13，Ksp(CaCrO4)=7.110-4。向浓度均为0.10mol.L-1Ag+/Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4稀溶液，则出现沉淀的

22、顺序为PbCrO4，Ag2CrO4，CaCrO4。又已知Ksp(PbI2)=8.410-9，若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化离子反应方程式为PbCrO4(s)+2I-PbI2(s)+CrO42-，其标准平衡常数K=3.310-5。（8）同离子效应使难溶电解质得溶解度变小；盐效应是难溶电解质的溶解度增大。（9）已知Ksp(Ag2S)=6.310-50，Kf(Ag(CN)2-)=2.510-20。则反应2Ag(CN)2-(aq)+S2-(aq) Ag2S(s)+4CN-(aq)的标准平衡常数K=2.5108。2、选择题（每小题1分，共9分）（1）下列叙述中正确的是（ D）（A）由于AG

23、CL饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质（B）难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数（C）对用水稀释后仍含有AgCl(S)的溶液来说，稀释前后AgCl的溶解度和它的标准溶度积常数均不改变（2）将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，系统的pH将（ C）（A）不变 （B）变小 （C）变大 （D）无法预测（3）已知Ksp(Ag2SO4)=1.210-5，Ksp(AgCl)=1.810-10,KSP(BaSO4)=1.110-10。将等体积的0.0020mol.l-1的Ag2SO4与2.010-6mol.l-1的BaCl2溶液混合，将（ C）（A）只生成BaSO4沉淀 （C）只生成A

24、gCl沉淀（C）同时生成BaSO4和AgCl沉淀 （D）有Ag2SO4沉淀生成（4）已知Ksp（Ag3PO4）=8.710-17，其在水中的溶解度s=(B )mol.l-1(A)9.7 10-5 (B)4.2 10-5 (C)1.3 10-4 (D)7.3 10-5(5)已知Ksp（Ag2CrO4）=1.110-12，当溶液中c(CrO42-)=6.010-3mol.L-1时，开始生成Ag2CrO4沉淀所需Ag+最低浓度为（ B）mol.L-1。（A）6.810-6 (B)1.410-5 (C)9.710-7 （D）6.8 10-5(6)SRCO3在下列溶液中溶解度最大的溶液是(A )(A)0

25、.10mol.L-1HAC (B)0.010mol.L-1HAC(C)0.010mol.L-1SrCl2 (D)1.0mol.L-1Na2CO3(7)有一含有CaF2（s）(Ksp=1.5 10-10)与CaSO4（s）（Ksp=7.1 10-5）的饱和溶液，其中c（F-）=1.3 10-4mol.L-1,则c（SO42-）=(C )mol.L-1。（A）8.4 10-4 (B)0.017 (C)8.0 10-3 (D)0.032 (8)有关分步沉淀的下列叙述中正确的是（B）（A）浓度积先达到溶度积的先沉淀出来（B）沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来(C)溶解度最小的物质先沉淀出来（D）被沉淀离子浓度大者先沉淀出来、（9）推断Ag2SO4,AgCl,AgBr,AgI在Na2S2O3溶液中溶解度最小的是（ B）(A)Ag2SO4 (B)AgI (C)AgBr (D)AgCl第七章 氧化还原反应（自测试题