届山东省德州市高三期中考试化学试题及答案.docx

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届山东省德州市高三期中考试化学试题及答案

化学试题

2018．1l

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能将答案直接答在试卷上。

2．考试结束后。

请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质置：

H：

1C：

12O：

16Na：

23S：

32C1：

35．5Ca：

40Mn：

55Fe：

56Cu：

64

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括l5小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项最符合题目要求）

1．化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法错误的是

A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

2．下列有关说法正确的是

A．1H、D+、T2互为同位素

B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质

C．铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物

D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

3．下列离子方程式的书写正确的是

A．氢氧化钡和稀硫酸反应：

Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O

B．铜片跟稀硝酸反应：

Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O

C．醋酸除去水垢中的CaCO3：

CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：

2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

4．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是

A．标准状况下，22．4L氦气含有NA个氦原子

B．20g重水含有10NA个电子

C．12．5mLl6mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2NA

D．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1NA

5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同

D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

6．下列说法正确的是

A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离

B．测溶液pH值：

将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

7．下列推断合理的是

A．Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性

B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3

C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2

D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现

8．下列各组物质的性质比较中不正确的是

A．氧化性：

F2>C12>Br2

B．酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4

C．碱性：

NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

D．热稳定性：

SiH4>PH3>H2S

9．已知：

①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O===NaOH+H2↑下列叙述正确的是

A．离子半径：

N3->Na+>H+

B．反应①和②都是氧化还原反应

C．反应①和②氧化剂都是H2O

D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

10．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

11．下列有关物质的性质及应用说法正确的是

A．Si具有导电性，可用作半导体材料

B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱

C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

12．有关粒子在相应条件下能大量共存的是

A．常温常压下混合气体：

H2、F2、NO、O2

B．能溶解Al2O3的溶液：

NH+、K+、Cl-、CO32-

C．c（H+）=1．0mol·L-1的溶液中：

K+、Fe3+、SO42-、I-

D．澄清透明的溶液中：

Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-

13．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面

B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

C．对装置③，长导管内形成一段水柱

D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平

14．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

15．剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判断正确的是

A．当有0．2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加lmol

B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol

C．上述反应中的还原剂是OH-

D．还原性：

Cl->CN-

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共有4个大题。

共55分。

请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。

2．答题前,考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。

二、非选择题（本题包括4个题，共55分）

16．（13分）雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。

某兴趣小组收集了该地区的雾霾，试样溶液经必要的预处理后，设计并完成了如下的实验：

已知：

NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]-，根据以上的实验操作与现象，回答下列问题：

（1）气体l的成分可能是，进一步确定该气体成分的方法是，

实验室制备该气体的方程式为。

（2）写出沉淀2产生气体的离子方程式。

（3）经过以上实验可知，该地区雾霾中一定存在的离子有。

（4）某同学采用了另外一种实验方法，取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该同学由此就确定一定含有Cl-，你认为他的说法是否合理（填是或否），其理由是。

17．（16分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。

请回答下列问题：

（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。

（2）Z在元素周期表中的位置为。

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）。

（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）。

a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体

（5）

已知化合物C含有上述元素中的某一种元素

①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为。

有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．分液漏斗中应加入，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是。

②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为。

18．（12分）硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。

某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。

（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为。

如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是（填写字母）。

（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是；某同学需要480mL0．1mol／L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

19．（14分）MnO2是一种重要的催化剂。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是。

（2）第②步反应的离子反应方程式为。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、玻璃棒。

（4）上述流程中可用于循环使用的物质是（填化学式）。

（5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式。

（6）若粗MnO2样品的质量为24．28g，第①步反应后，经过滤得到18．35gMnO2，并收集到0．672LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为g。