江苏省镇江市中考化学真题及答案.docx
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江苏省镇江市中考化学真题及答案
2019江苏省镇江市中考化学真题及答案
（满分：
100分，考试时间100分钟）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．食用醋B．葡萄酒C．蒸馏水D．酸牛奶
2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A．金刚石用于切割玻璃B．高粱常用于酿制白酒
C．铜常用来做电线电缆D．干冰可用作人工降雨
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．二个氮分子﹣﹣﹣﹣2NB．氦气﹣﹣﹣﹣He2
C．二硫化碳﹣﹣﹣CS2D．锌离子﹣﹣﹣Zn+2
4．下列做法正确的是（ ）
A．高温煮沸，杀菌消毒B．霉变大米，清洗食用
C．深埋电池，消除污染D．食品防腐，硫磺熏蒸
5．下列归类正确的是（ ）
选项
归类
内容
A
常见的碱
纯碱、氨水、火碱
B
挥发性酸
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C
大气污染物
PM2.5、二氧化硫、二氧化碳
D
有机高分子材料
聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃
6．如图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（ ）
A．检查气密性B．加入锌粒C．产生氢气D．收集氢气
7．下列实验方法正确的是（ ）
A．用50mL量筒量取5.0mL的水B．用水电解实验说明水由氢、氧元素组成
C．用活性炭使硬水转化为软水D．观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）
8．下列排序正确的是（ ）
A．磷元素的化合价：
B．铜元素的质量分数：
C．使用合金的年代：
D．金属单质的导电性：
9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾
B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗
C．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀
D．粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤
10．如图是甲转化为丁的微观过程。
下列说法正确的是（ ）
A．转化①中原子种类不变，个数改变B．转化②是化合反应
C．整个过程中共有2种氧化物D．物质丁是复合肥
11．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．酸雨形成的原因CO2+H2O═H2CO3
B．证明铜的活动性大于银：
Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
D．超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：
2KO2+CO2═K2CO3+O2
12．电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑下列说法中不正确的是（ ）
A．Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒B．农业上常用NaOH改良酸性土壤
C．反应中有2种元素化合价发生改变D．NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．NaHCO3
Na2CO3
NaOHB．KMnO4
O2
Cu2（OH）2CO3
C．Na2CO3
Na2SO4
NaC1D．K2SO4
BaSO4
Ba（NO3）2
14．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和N2
鉴别
分别用燃着的木条试验，观察现象
B
CaCl2溶液中混有少量盐酸
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
除杂
加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
KCl和BaCl2的混合溶液
分离
加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
15．向200.0gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。
向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．滤液的质量是167.6gB．混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6
C．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D．原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或三个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石、石墨、C60都是碳单质
B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀
C．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气
D．使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小
17．T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。
下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等
18．有Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加8.0%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液呈中性B．b～c段只发生了1个反应
C．c点对应的沉淀有2种，m＝500D．原混合溶液中铁、硫元素质量比是7：
10
19．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2B．K2CO3、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3
C．K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl
20．已知CaSO4+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+（NH4）2SO4．如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。
下列说法正确的是（ ）
A．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2
B．净化时反应的化学方程式：
Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2O
C．沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成
D．由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：
CaSO4＞CaCO3
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）水银 。
（2）2个钠离子 。
（3）人体缺少 元素会导致甲状腺疾病。
（4）最常用的溶剂 。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．明矾B．硝酸C．洗洁精D．熟石灰E．硫酸F．食盐G．维生素H．硝酸铵
（1）溶于水温度降低的是 。
（2）生活中作乳化剂的是 。
（3）铅蓄电池含有的酸是 。
（4）厨房中作调味品的是 。
（5）可配制波尔多液的是 。
（6）蔬菜，水果中富含有 。
23．（2分）合金是重要的金属材料。
（1）Mg，Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。
该过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）
（2）图中能表示锡铅合金的是 （选填“a”“b”或“c”）
24．（4分）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如下：
（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是 。
（2）“系列操作”包括：
除杂、蒸发浓缩、 、过滤等。
过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、 。
（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用 （选填序号）。
a．热水b．冰水c.95%的酒精溶液
25．（2分）根据如图实验，回答问题：
（1）FeSO4中硫元素的化合价为 。
（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为 。
提示：
①Fe（OH）2在空气中极易被氧化。
②方程式中FeSO4的配平系数为4。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．（10分）请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：
① ，② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置 （选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，用装置C相对于B的优点是 ，CO2可用装置E收集，理由是 。
（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S．H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①制取H2S的化学方程式为 。
②图中“防倒吸装置”应选择 （选填“甲”或“乙”）
③NaOH溶液的作用是 。
27．（7分）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为 。
（二）CaC2O4热分解探究
资料：
CaC2O4
CaCO3+CO↑
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一：
先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置C中观察到 的现象，说明反应生成CO。
实验二：
取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①﹣③进行实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有 ，③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。
结论：
（1）取用的CaC2O4固体的质量为 g。
（2）结合实验及相关数据，本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为 。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。
进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 一定不含有 。
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 ，一定不含有 。
29．（6分）如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。
A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
（1）化学式：
G ，丙 。
（2）反应①、④的化学方程式：
① ；④ 。
（3）甲一定含有的元素是 。
（4）Fe与蓝色溶液的反应属于 反应（填基本反应类型）。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。
（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。
（4）特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。
（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是 （选填序号）。
a．分解吸热，降低可燃物着火点b．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。
（2）检验FeCO3已洗净的方法：
取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加
溶液，无明显现象。
（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：
FeCO3
FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为 。
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：
①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
实验1：
取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。
实验2：
另取29.52g样品，按如图进行实验。
表：
装置A和B的质量变化
装置
A
B
反应前
300.00
400.00
反应后
m
400.44
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要 。
（2）装置C的作用是 。
（3）FexCy中，x：
y＝ 。
表中m的值是 。
反思：
若用空气替代O2进行实验，测得x：
y的值偏小，可能的原因是 。
参考答案与解析
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．食用醋B．葡萄酒C．蒸馏水D．酸牛奶
【知识考点】纯净物和混合物的判别．
【思路分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解题过程】解：
A、食醋中含有醋酸和水，是混合物；
B、葡萄酒中含有水和酒精等物质，是混合物；
C、蒸馏水是由一种物质组成的，是纯净物；
D、酸牛奶中含有水和蛋白质等物质，是混合物。
故选：
C。
【总结归纳】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A．金刚石用于切割玻璃B．高粱常用于酿制白酒
C．铜常用来做电线电缆D．干冰可用作人工降雨
【知识考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【思路分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
【解题过程】解：
A、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
B、高粱常用于酿制白酒，是因为高粱发酵能够生成酒精等物质，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
C、铜常用来做电线电缆，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
D、干冰可用作人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。
故选：
B。
【总结归纳】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．二个氮分子﹣﹣﹣﹣2NB．氦气﹣﹣﹣﹣He2
C．二硫化碳﹣﹣﹣CS2D．锌离子﹣﹣﹣Zn+2
【知识考点】化学符号及其周围数字的意义．
【思路分析】A．根据分子前面的数字表示分子个数进行分析；
B．根据稀有气体是意愿子分子进行分析；
C．根据化学式的表示方法进行分析；
D．根据离子的表示方法进行分析。
【解题过程】解：
A．分子前面的数字表示分子个数，2个氮分子可表示为：
2N2，故A错误；
B．指稀有气体是单原子分子，氦气可表示为：
He，故B错误；
C．二硫化碳可表示为：
CS2，故C正确；
D．离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，锌离子可表示为：
Zn2+，故D错误。
故选：
C。
【总结归纳】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
4．下列做法正确的是（ ）
A．高温煮沸，杀菌消毒B．霉变大米，清洗食用
C．深埋电池，消除污染D．食品防腐，硫磺熏蒸
【知识考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见污染物的来源、危害及治理．
【思路分析】A、根据高温煮沸可以杀菌消毒进行分析；
B、根据霉变的大米中含有黄曲霉素进行分析；
C、根据电池中含有重金属进行判断；
D、根据硫磺燃烧会产生有毒的二氧化硫，会危害人体健康分析解答。
【解题过程】解：
A、高温煮沸，使细菌内蛋白质失去胜利活性，可以杀菌消毒，故A说法正确；
B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使清洗后也不能食用，故B说法错误；
C、电池中含有有毒的重金属，埋入地下会造成土壤以及地下水的污染，故C说法错误；
D、硫磺燃烧会产生有毒的二氧化硫，会危害人体健康青，故D说法错误。
故选：
A。
【总结归纳】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
5．下列归类正确的是（ ）
选项
归类
内容
A
常见的碱
纯碱、氨水、火碱
B
挥发性酸
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C
大气污染物
PM2.5、二氧化硫、二氧化碳
D
有机高分子材料
聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃
【知识考点】空气的污染及其危害；酸的物理性质及用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机高分子材料的分类及鉴别．
【思路分析】A．根据碱的概念来分析；
B．根据酸的性质来分析；
C．根据大气污染物来分析；
D．根据材料的分类来分析。
【解题过程】解：
A．纯碱是碳酸钠，属于盐、氨水、火碱是碱，故错误；
B．浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硫酸没有挥发性，故错误；
C．PM2.5、二氧化硫⑩空气污染物，二氧化碳不是，故错误；
D．聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都属于有机高分子材料，故正确。
故选：
D。
【总结归纳】掌握常见的物质的性质以及类别是正确解答本题的关键。
6．如图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（ ）
A．检查气密性B．加入锌粒C．产生氢气D．收集氢气
【知识考点】氢气的制取和检验．
【思路分析】A．根据装置气密性的检验方法来分析；
B．根据向试管中添加块状固体的方法来分析；
C．根据实验室中制取氢气的药品来分析；
D．根据收集氢气的方法来分析。
【解题过程】解：
A．连接好仪器，将导管一端放入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口处有气泡冒出，说明装置的其迷信良好，正确；
B．向试管中添加锌粒时，先将试管横放，然后用镊子将锌粒放在试管口处，最后将试管慢慢竖起，让锌粒滑落至试管底部即可，正确；
C．在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，属于固液常温型，图示装置正确；
D．氢气的密度比空气小，收集氢气时可用向下排空气法，错误。
故选：
D。
【总结归纳】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满和性质的检验等，综合性比较强。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
7．下列实验方法正确的是（ ）
A．用50mL量筒量取5.0mL的水B．用水电解实验说明水由氢、氧元素组成
C．用活性炭使硬水转化为软水D．观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）
【知识考点】测量容器﹣量筒；电解水实验；硬水与软水；合金与合金的性质．
【思路分析】A、根据量筒的选取方法考虑；B、根据电解水实验的结论考虑；C、根据硬水软化的常用方法考虑；D、黄金和黄铜颜色都是黄色无法通过颜色鉴别。
【解题过程】解：
A、用10mL量筒量取5.0mL的水，故A错；
B、电解水实验说明了水由氢、氧元素组成，故B正确；
C、硬水软化的常用方法是加热煮沸和蒸馏，活性炭具有吸附性，不能硬水软化，故C错；
D、黄金和黄铜颜色都是黄色无法通过颜色鉴别，故D错。
故选：
B。
【总结归纳】解答本题关键是熟悉实验基本操作，知道电解水实验结论，硬水软化方法。
8．下列排序正确的是（ ）
A．磷元素的化合价：
B．铜元素的质量分数：
C．使用合金的年代：
D．金属单质的导电性：
【知识考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．
【思路分析】A、根据化合价的计算方法考虑；B、根据元素质量的计算方法考虑；C、合金中使用最早的是青铜；D、铜的导电性比铁强。
【解题过程】解：
A、P2O5中磷元素化合价是+5；P中化合价是零；PH3中磷元素化合价是﹣3，故A正确；
B、铜元素的质量分数由大到小的顺序是：
Cu2O、CuO、CuS，故B错；
C、合金中使用最早的是青铜，故C错；
D、铜的导电性比铁强，故D错。
故选：
A。
【总结归纳】解答本题关键是熟悉化合价的计算方法，元素质量分数的计算方法，合金的使用顺序，常见金属的导电性。
9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾
B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗
C．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀
D．粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤
【知识考点】过滤的原理、方法及其应用；玻璃仪器的洗涤；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的化学性质．
【思路分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据玻璃仪器的洗涤方法，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据过滤操作的注意事项，进行分析判断。
【解题过程】解：
A、镁条在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、高锰酸钾制取氧气后，试管不能趁热清洗，以防止试管炸裂，故选项说法错误。
C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色沉淀，故选项说法错误。
D、为提高过滤效率，待滤悬浊液先静置再过滤，故选项说法正确。
故选：
D。
【总结归纳】本题难度不大，掌握蛋白质的性质、常见物质燃烧的现象等是正确解答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
10．如图是甲转化为丁的微观过程。
下列说法正确的是（ ）
A．转化①中原子种类不变，个数改变B．转化②是化合反应
C．整个过程中共有2种氧化物D．物质丁是复合肥
【知识考点】从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【思路分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物，据其意义分析判断回答有关的问题。
【解题过程】解：
由微观反应示意图可知，反应①是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应②是氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成CH4N2O。
A．由质量守恒定律可知，转化①中原子种类不变，个数也不变，故错误；
B．转化②符合“多变一”的特征，是化合反应，故正确；
C．氧化物是由两种元素组成
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