河北省中考化学第二轮知识点复习 溶液与水无答案.docx
《河北省中考化学第二轮知识点复习 溶液与水无答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省中考化学第二轮知识点复习 溶液与水无答案.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
河北省中考化学第二轮知识点复习溶液与水无答案
溶液与水
一、
水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
2、海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少
二、爱护水资源：
一方面节约用水，另一方面防止水体污染
1、节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用
2、水污染
A、水污染的工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染的措施：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
三、净化水的方法：
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀：
静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。
2、过滤难溶性固体和液体分离的方法
①适用范围：
用于分离难溶性固体与液体
②操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘；
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒
③仪器：
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：
引流
④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损
3、吸附常用的吸附剂：
活性炭（具有吸附性）：
除去水中的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：
利用液体沸点不同将液体分离的方法
四、硬水与软水
1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
例：
井水。
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：
开水，雨水。
2．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：
工业上或实验室蒸馏、生活中煮沸
4．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
五、水的组成
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应
电解水口诀：
正氧负氢，氢二氧一
化学方程式：
2H2O
2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：
1
质量比1：
8
E.检验：
O2---在出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---在出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论：
水是由氢、氧元素组成的。
六：
溶液的定义、特征、组成、形成
1.溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
2.溶液的基本特征：
均一性、稳定性
3、溶液的组成：
由溶质和溶剂组成。
溶质：
被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。
溶剂：
能溶解其它物质的物质。
只能是一种，可以是固体、液体或气体。
4、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：
液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：
有水：
水为溶剂，其它为溶质；
无水：
量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：
溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
5、溶液的形成
明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
6：
溶解时的吸热或放热现象
溶解过程中伴随着热量的变化。
1.溶解吸热：
溶液的温度降低，如NH4NO3溶解
2.溶解放热：
溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的化合
3.溶解没有明显热现象：
如NaCl、蔗糖。
七：
乳浊液与乳化
1、乳浊液：
指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
特点：
许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。
2、常用的乳化剂：
洗涤剂（具有乳化作用）。
洗涤剂具有乳化作用：
洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。
这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的
3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。
例：
溶解油脂：
汽油清洗衣服上的油污
乳化：
洗涤剂清洗油污
八：
饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液
1.定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：
还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
2、判断方法：
继续加入该溶质，看能否溶解。
若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。
注：
如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
注：
（1）Ca（OH）2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
（2）最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂。
4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。
如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
不饱和溶液不一定是稀溶液。
（2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
九：
溶解度
1、定义：
溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g
溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂
③状态：
达到饱和④质量：
溶解度的单位：
克
3、溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
4、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度＼g
﹤0.01
0.01～1
1～10
﹥10
5、影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
6、溶解度曲线及其应用
（1）、定义：
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
（2）、溶解度曲线的意义：
①曲线的意义：
表
示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点：
表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点：
表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。
（3）、溶解度曲线的应用：
1查阅某温度下指定物质的溶解度
2比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
3比较不同温度下，同种物质溶解度大小
4选择适宜方法（结晶法）分离混合物
十、气体的溶解度
1、定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四要素：
①条件：
压强为101kPa一定温度②标准：
1体积水③状态：
达到饱和④单位：
升
2、影响气体溶解度的因素：
①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
易错易混
1、溶液的形成时，溶质的微粒是以分子或离子的形式分散到另一种物质中形成的混合物。
2、保护水
资源的途径是一方面是节约用水、另一方面是防治水体污染。
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化方式中，温度对其影响的叙述时，应叙述成改变温度，因为溶解度随温度的改变有三
种情况。
4、影响固体物质的溶解度的因素为温度，而影响气体物质的溶解度的因素为温度和压强。
练习1
1．生命的孕育和维系需要水，在①溶液②纯净物③化合物④单质⑤混合物中，水属于（ ）
A．①②③B．②③C．②④D．①⑤
2．关于过氧化氢和水的说法错误的是
A．都是氧化物B．都能分解放出氧气
C．过氧化氢中含有氧气D．组成元素相同
3．下列实验操作中净水程度最高的是（ ）
A．过滤B．煮沸C．静置D．蒸馏
4．下列有关电解水实验的说法中，错误的是（ ）
A．与正极相连的电极产生氧气 B．与负极相连的电极上产生的气体能燃烧
C．产生氧气、氢气的质量比为2：
1 D．可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
5．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉B．沙土C．汽油D．氯化钠
6．如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．物质c的溶解度随温度的升高而增大
B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D．将t1℃b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液
7．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
8．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A．50gB．
10gC．100gD．40g
9．实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪器是（ ）
A．80克，用100mL量筒B．80克，用托盘天平
C．20克，用100mL量筒D．20克，用托盘天平
10．（9分）下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③ ；④加入适量的 ；⑤ 、冷却结晶（填试剂或操作名称）．
（2）过滤用到的玻璃仪器有：
、 、 ．
（3）蒸发时 （填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干．
（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需 gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时 （填“偏高”或“偏低”）
练习2
1．“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。
下列说法正确的是
A．保护水资源，禁止使用化肥、农药B．利用沉降的方法，将硬水转化成软水
C．工业废渣的任意排放，不会污染水体D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
2．下列方法能使海水转化为饮用水的是
A．过滤B．静置C．蒸馏D
．吸附
3．在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是
A．水由氢、氧两种元素组成B．有氢气和氧气产生，且体积比为2：
1
C
．在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：
1
D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
4．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油
5、下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。
下列有关该物质的说法正确的是
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
6．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液
7
．下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题
（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH____7（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为______g。
（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度____氯化钠的溶解度（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是______（填化学式）。
（5）为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的______（填化学式）溶液，完全溶液，并有气体产生，再加入几滴稀______（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。
8．小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作
示意图。
【实验步骤】
（1）计算：
需要氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度以
1.0g/cm3计）。
（2）称量：
用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为 （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
（3）溶解：
用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。
【拓展思维】
假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？
（反应的化学方程式为：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O）
升级会员 