中考化学沪教版考题训练07 应用广泛的酸碱盐.docx
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中考化学沪教版考题训练07应用广泛的酸碱盐
应用广泛的酸、碱、盐
（限时:
45分钟）
|夯实基础|
1.[2018·梧州]关于碳酸钠的说法错误的是（ ）
A.易溶于水
B.可用于洗涤油污
C.受热易分解
D.可用于制造普通玻璃
2.[2018·山西]某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐,该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。
可作营养液成分的是（ ）
A.P2O5B.KOH
C.NH4ClD.CaCO3
3.为提高染发剂染色效果,一般先用碱剂等对头发预处理。
某碱剂在染发时可闻到刺激性气味,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
则该气体为（ ）
A.CO2B.O2
C.NH3D.H2
4.[2018·广安]一些食物的近似pH如下:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
下列说法正确的是（ ）
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.要补充维生素可以多吃鸡蛋清
C.苹果汁的酸性比葡萄汁弱
D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
5.[2018·天津改编]下列各组物质反应,所得溶液不能使酚酞试液变红的是（ ）
A.氧化钙溶于水
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
6.[2018·永州]如图Z7-1为硫酸性质的知识归纳,下列表达不正确的是（ ）
图Z7-1
A.若盐为BaCl2的溶液,则反应中有白色沉淀生成
B.若碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞试液,证明两者发生了中和反应
C.若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3）,可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈
D.若金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应,Mg产生的H2多
7.[2018·云南]A、B、C、D四种化合物,均含有同一种金属元素,它们的转化关系如图Z7-2所示（部分物质已略去）。
已知A是大理石的主要成分,请回答下列问题。
图Z7-2
（1）B的一种用途是 。
（2）C的化学式为 。
（3）B转化为D的化学方程式为 。
8.[2018·长春]为验证Ba（OH）2的化学性质做如图Z7-3所示的四个实验:
图Z7-3
（1）实验一中能够观察到的明显现象是 。
（2）实验二、三验证了Ba（OH）2能和某些
（填物质类别）发生化学反应。
（3）实验四中发生反应的化学方程式为 。
。
（4）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。
取一定量溶液A,加入少量Ba（OH）2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是 。
9.现有一包从海水中获得的粗盐,已经经过初步的提纯。
初三（6）班课外活动小组的同学对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯。
探究一这包粗盐中还含有哪些杂质?
（1）根据海水成分和初步提纯的实验操作,估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2,现实验验证这种推测:
取样并制成溶液,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有 （填化学式,下同）,接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验有没有 。
经实验证明这包粗盐含有的杂质是CaCl2。
探究二这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?
按下面步骤继续进行实验:
①称取一定质量的样品;
②将样品加水溶解,制成粗盐溶液;
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂,充分反应,过滤;
④沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净固体A;
⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;
⑥称量实验中得到的某种固体。
（2）在②③⑤的步骤中,都使用到同一仪器 （填名称）;它在步骤②和⑤中的操作方法相同,但目的不同,在步骤②中的目的是 ;在步骤⑤中的目的是 。
（3）步骤③中加入的试剂是 （写化学式）;步骤⑤进行的“某一操作”是 ,目的是 。
（4）步骤⑥中,需要称量的固体是固体 （填“A”或“B”）,你不选择称量另一种固体的理由是 。
若要称量另一种固体的质量,至少还需要一个数据才能计算出粗盐中NaCl的质量分数,则还需要知道的数据
是 的质量。
|能力提升|
1.[2018·广元改编]下列说法不正确的是（ ）
A.活泼金属与稀盐酸反应生成气体,与稀盐酸反应生成气体的不一定是活泼金属
B.可用酚酞试液区分稀硫酸和氯化钠溶液
C.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
D.常温下某溶液的pH>7,该溶液一定是显碱性的溶液
2.[2018·宿迁]下列实验方案设计合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠
加过量的氢氧化钙溶液后过滤
B
除去氧化钙中少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
C
鉴别硝酸钾和氯化铵固体
取样,分别与熟石灰混合研磨
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样,分别滴加硝酸银溶液
3.向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。
小烧杯中有关量的变化情况如图Z7-4。
其中肯定不正确的是（ ）
图Z7-4
4.[2018·陕西]氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图Z7-5所示,下列说法正确的是（ ）
图Z7-5
A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后,得到的固体成分相同
D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
5.[2018·陕西]化学兴趣小组的同学按图Z7-6所示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
图Z7-6
实验步骤
Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
Ⅱ.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A中,片刻后回流停止。
Ⅲ.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究
环节
甲组的探究
乙组的探究
提出
问题
A中使酚酞变为红色的物质是什么?
C中溶液为什么变成无色?
作出
猜想
猜想一:
Na2CO3
猜想二:
Na2CO3和NaOH
猜想一:
实验过程中酚酞变质了
猜想二:
溶液中的NaOH反应完了
实验
验证
小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到 ,证明猜想二成立。
小丽认为用Ba（OH）2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是
（1）取少量C中溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液又变为红色,证明猜想一不成立
（2）用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH 7,证明猜想二成立
反思交流
（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应;A中溶液里一定还存在NaCl。
写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式:
。
（2）实验步骤Ⅱ中的现象 （填“能”或“不能”）证明NaOH与CO2发生了反应。
拓展迁移对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明反应发生了。
6.[2018·孝感]溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中,石灰岩的主要成分是碳酸钙,当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:
CaCO3+CO2+H2O
Ca（HCO3）2。
某化学兴趣小组同学们思考:
若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳,是否能生成碳酸氢钠（NaHCO3）?
于是他们开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）。
提出问题所得溶液中所含溶质成分是什么?
查阅资料碳酸氢钠溶液呈碱性。
提出猜想猜想一,溶质为Na2CO3;猜想二:
溶质为NaHCO3;猜想三:
溶质为 。
设计实验
实验步骤
实验现象
实验结论
①取所得溶液少许于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液
有白色
沉淀生成
猜想二 （填“成立”或“不成立”）
②取实验步骤①中上层清液,滴加适量稀盐酸
有气泡冒出
猜想一不成立
得出结论猜想三成立,证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。
写出实验步骤②中发生反应的化学方程式:
。
讨论交流碳酸氢钠的俗名叫 。
小明同学认为,向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后,再向所得溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成;小红同学对小明同学的结论产生质疑,其理由是 。
拓展应用同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景,结合上述知识,如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体,下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系 （填序号）。
图Z7-7
参考答案
夯实基础
1.C
2.C [解析]P2O5中虽然含有P元素,但五氧化二磷属于氧化物,不属于盐;KOH中虽然含有K元素,但KOH属于碱,不属于盐;NH4Cl中含有N元素,且氯化铵属于盐,是常用的氮肥;CaCO3中含有Ca元素,属于盐,但碳酸钙不溶于水,不能形成溶液。
3.C
4.D [解析]牛奶的pH小于7,呈酸性;鸡蛋清中主要含有的营养素是蛋白质,不是维生素;pH越小,酸性越强,所以苹果汁的酸性比葡萄汁强;苹果汁和葡萄汁都呈酸性,所以胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁。
5.B [解析]相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾与盐酸溶液混合,则二者溶液中溶质质量相等,根据
KOH+HCl
KCl+H2O
56 36.5
可知,反应后溶液中酸过量,溶液呈酸性,不能使酚酞试液变红。
6.D [解析]氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,故A正确;氢氧化钠能使酚酞变红色,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,所以碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞试液,证明两者发生了中和反应,故B正确;氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈,故C正确;金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应,硫酸中的氢元素被全部置换出来,所以生成的氢气质量相等,故D错误。
7.
（1）用作食品干燥剂
（2）Ca（OH）2
（3）CaO+2HCl
CaCl2+H2O
[解析]根据A是大理石的主要成分可知,A是碳酸钙,故A、B、C、D中都含有钙元素,因为碳酸钙高温分解能生成氧化钙,氧化钙与水反应能生成氢氧化钙,所以B为氧化钙,C为氢氧化钙;氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙,则D为氯化钙。
（1）氧化钙能够与水化合生成氢氧化钙,常用作食品干燥剂。
（2）氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2。
（3）氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为CaO+2HCl
CaCl2+H2O。
8.
（1）溶液由无色变成红色
（2）盐
（3）Ba（OH）2+2HCl
BaCl2+2H2O
（4）NaCl、HCl和MgCl2
[解析]
（1）无色酚酞遇碱性溶液变红。
（2）MgCl2和Na2SO4均属于盐。
（3）酸碱发生中和反应:
Ba（OH）2+2HCl
BaCl2+2H2O。
（4）上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。
取一定量溶液A,加入少量Ba（OH）2溶液,振荡后只得到无色溶液,说明溶液A中一定含有盐酸,除此之外,溶液A中一定还含有NaCl和MgCl2。
9.
（1）MgCl2 CaCl2
（2）玻璃棒 搅拌,加快溶解 搅拌,防止液滴飞溅
（3）Na2CO3 加过量稀盐酸 除去过量的碳酸钠
（4）A B中含有生成的氯化钠 加入的碳酸钠
能力提升
1.B
2.C [解析]本题主要考查物质的检验、鉴别及除杂。
除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠,加过量的氢氧化钙溶液会引入氢氧化钙杂质,故A不符合题意;除去氧化钙中少量的碳酸钙,加入适量稀盐酸,稀盐酸与氧化钙、碳酸钙均能发生反应,会除去原物质,不能达到除杂目的,故B不符合题意;氯化铵能与熟石灰反应,产生有刺激性气味的氨,硝酸钾不与熟石灰反应,无明显现象,可以鉴别,故C符合题意;硝酸银与稀盐酸、氯化钠溶液均能反应,产生白色沉淀氯化银,现象相同,不能鉴别,故D不符合题意。
3.B
4.C [解析]该实验溶液总质量的起点是原点,是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中;n点时,氧化铜与稀盐酸恰好完全反应,m点时稀盐酸过量,n点之后,铜元素的质量不再增加,故n点和m点对应溶液中铜元素的质量相等;n点时,氧化铜与稀盐酸恰好完全反应,溶液中溶质是氯化铜,m点时,溶液中溶质是氯化铜和氯化氢,n点和m点对应的溶液蒸发结晶后得到的固体都是氯化铜,成分相同;溶液中溶剂质量随时间的变化也可用图中曲线表示。
5.实验验证有白色沉淀生成,溶液仍为红色 碳酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠,对NaOH的检验产生干扰（合理即可） ≤
反思交流
（1）CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
（2）不能
拓展迁移某种反应物消失（或减少）
[解析]实验验证甲组的探究中,小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到有白色沉淀生成,溶液仍为红色,证明猜想二成立。
小丽认为用Ba（OH）2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是碳酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠会干扰A中氢氧化钠的检验。
（2）用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH≤7,证明猜想二成立。
反思交流
（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（2）实验步骤Ⅱ中的现象也可能是CO2溶于水导致容器内气压降低。
拓展迁移对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应发生了。
6.提出猜想Na2CO3、NaHCO3
设计实验不成立
得出结论NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
讨论交流小苏打 碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色
拓展应用A
[解析]设计实验①取所得溶液少许于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠;②取实验步骤①中上层清液,滴加适量稀盐酸,产生气泡,说明溶液中含有碳酸氢钠,即猜想一和猜想二均不成立。
讨论交流小红同学对小明同学的结论产生质疑,其理由是碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色。
拓展应用二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙,反应的化学方程式及其质量关系为:
Ca（OH）2+CO2
CaCO3↓+H2O
44100
CaCO3+H2O+CO2
Ca（HCO3）2
10044
由以上质量关系可知,44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙,100份质量的碳酸钙恰好和44份质量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙,因此图像应该是关于平行于y轴的直线对称,即A图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系。
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