B．x>y
C．x＝y
D．x≥y
15.过程的自发性的作用是（ ）
A．判断过程的方向
B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率
D．判断过程的热效应
16.经一定时间后，可逆反应aA＋bB
cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
17.已知某反应aA（g）+bB（g）
cC（g）ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（
和
）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．T1＜T2，
＜
，a+b＞c，Q＞0
B．T1＞T2，
＜
，a+b＜c，Q＞0
C．T1＜T2，
＞
，a+b＜c，Q＞0
D．T1＜T2，
＞
，a+b＞c，Q＜0
18.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是（ ）
A．所有的放热反应都是自发进行的
B．所有的自发反应都是放热的
C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
19.下列反应属于可逆反应的是（ ）
A．Cl2溶于水的反应
B．氢气和氧气的反应
C．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2O
D．实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应
20.反应E+F→G在温度T1下进行，反应M+N→K在温度T2下进行，已知：
T1＞T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率（ ）
A．前者大
B．后者大
C．一样大
D．无法判断
第Ⅱ卷
二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）
21.N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）是工业合成氨的基本反应。
其他条件一定时，改变下列条件时，试判断平衡如何移动（选择“正向移动”、“反向移动”、“不移动”）：
（1）如果同等倍数地增加N2和H2的浓度，化学平衡_________。
（2）如果同等倍数增加各物质浓度，化学平衡________。
（3）如果同等倍数地增加H2和NH3的浓度，化学平衡________。
（4）如果同等倍数地增加N2和NH3的浓度，化学平衡________。
22.将各2amol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：
xP＋yQ
zR＋wS。
达到平衡后，测得n（P）＝amol，n（Q）＝
mol，n（R）＝
mol，n（S）＝3amol，已知四种物质中只有R是固体。
（1）若该反应中物质的化学计量数x＝2，则z＝________，w＝________。
（2）如果只改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动。
则该反应中各物质的聚集状态分别是：
Q________，S________。
23.在25℃时，向100mL含14.6g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气。
在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。
则：
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是________________________________。
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________________________。
（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是____________，其原因是____________
_________________________________________________________________________。
24.某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）反应的化学方程式为_______________________________________________________。
（2）从开始到t1min末，用物质C表示的反应速率为_______________________________
________________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】mA（g）+nB（g）
pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到
，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动。
体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故D错误；故选B。
2.【答案】A
【解析】在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，A项正确；pH为2、7、10时，曲线的斜率减小，说明pH越小，溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B项错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，C项错误；20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.2×10－4mol·L－1÷5min＝4×10－6mol·L－1·min－1，D项错误。
3.【答案】A
【解析】改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：
增大反应物粒子浓度或减小生成物粒子浓度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。
CCl4萃取I2后，水溶液中c（I2）浓度减小，平衡正移，A正确。
4.【答案】A
【解析】被比较对象只有放在一个前后变化的过程中才能比较。
相同温度相同起始量恒压与恒容建立平衡的比较，一般先分析恒压容器体积如何变化，后以恒容容器的平衡状态为起始状态（常称“先同”），改变体积到恒压时的要求，在改变中实现比较（常称“后变”）。
对于恒压甲容器，因反应造成气体分子数减小，建立平衡时容器体积需同步减小；此平衡状态可看成恒容乙容器平衡状态增加压强而成，此过程平衡正向移动，NO2的体积分数减小，A项正确。
因甲反应会同步减小体积，增大了浓度，速率加快，达到平衡时间短，B项错误；平衡常数K＝
，C项错误；甲容器为恒压容器，压强始终不变，压强不变不能做为反应达到平衡状态的标志，乙容器随反应的进行，压强减小，当压强不变时，反应达到平衡，D项错误。
5.【答案】D
【解析】aA＋bB
cC＋dD，K＝
，它只与反应本身和温度有关，温度不变，K不变，D正确。
K越大，反应进行越充分，反应物的转化率越大，A错误。
6.【答案】D
【解析】由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，且Δn之比为（1﹣0.9）∶（1﹣0.7）∶（0.2﹣0）=1∶3∶2，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应为3X+Y
2Z，
反应开始至2min末Z的平均反应速率为
=0.05mol•
·
，
故选D。
7.【答案】A
【解析】B项，指的是正反应速率；C项，指的是逆反应速率；D项，指的是正反应速率。
8.【答案】D
【解析】勒夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题，不涉及平衡移动的问题都与原理
无关。
NH3·H2O
＋OH－，酸与OH－反应，使c（OH－）减小，平衡正移，c（
）增大，A项不符合题意；合成氨反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0，分离出氨气，产物浓度减小，平衡正向移，B项不符合题意；合成氨反应中升温，平衡逆向移动，不利于生产氨，控制高温真实目的是加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，D项符合题意；氯气溶于水：
Cl2＋H2O
HClO＋H＋＋Cl－，饱和食盐水中含有大量的氯离子，c（Cl－）增大使平衡逆向移动，氯气溶解量减小，C项不符合题意。
9.【答案】A
【解析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，结合图像知，T1＜T2＜T3，b、d温度相同，所以平衡常数相同，即K（b）=K（d）；温度T1＜T3，温度越高，该反应的平衡常数越小，所以K（a）＞K（c），故A正确；
b、d两点的温度相同，但b点的压强大于d点，故v（b）＞v（d），a、c两点的压强相同，但c点的温度高，则v（a）＜v（c），故B错误；
该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，一氧化碳的转化率越大，平均摩尔质量越大，所以平均摩尔质量：
M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故C错误；
平衡时一氧化碳和氢气的物质的量与投入的二者的物质的量有关，题中数据无法计算a点一氧化碳和氢气的物质的量，故D错误；
10.【答案】A
【解析】温度升高，速率加快；温度降低，速率减慢，对吸热反应、放热反应均适用，A项正确。
11.【答案】D
【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应能自发进行当ΔH>0，ΔS>0时，ΔG＝ΔH－TΔS的正负与T有关，A不符合题意；当ΔH<0，ΔS<0时，ΔG＝ΔH－TΔS的正负与T有关，B不符合题意；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应，D不符合题意；当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应，D符合题意。
12.【答案】B
【解析】
由题意得：
＝0.9
x＝0.2mol
v（H2）＝
＝0.1mol·L－1·min－1
t＝3min。
13.【答案】C
【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应能自发进行。
ΔH<0，利于反应的自发进行，而ΔH>0，不利于反应的自发进行，C符合题意。
14.【答案】A
【解析】增加NH3反应物浓度，平衡正向微弱移动，最终NH3的量仍增加，气体总量也增加，从数学角度来看，无法判断NH3体积分数的变化。
常用先同后变的方法将被比较对象放在一个变化过程中进行比较。
同温同体积不同起始量建立的平衡的结果比较，一般先以x个甲对象的平衡状态作为乙对象的起始（常称“先同”），后将体积变化到原来单个乙的体积，在改变中实现比较（常称“后变”）。
假设原平衡在体积为VL恒容容器中建立，再加入1molNH3后所建立平衡，相当于合并二个原平衡状态，在2VL容器中NH3的体积分数不变（常称“先同”）；实际体积仍为VL，需要将合并的二个状态压缩，此过程造成平衡逆向移动（常称“后变”），NH3的体积分数增大，A项正确。
15.【答案】A
【解析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选A。
16.【答案】B
【解析】T2℃之前A%变小，C%从0逐渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前反应没有达到平衡状态，T2℃时恰好平衡，A项错误，B项正确；T2℃之后A%渐大，C%渐小，T2℃之后，温度升高，平衡向左移动，升温平衡向着吸热方向移动；逆反应是吸热反应，C、D项错误。
17.【答案】B
【解析】由图像可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知
＞
，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即a+b＜c；压强为
时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q＞0，故选B。
18.【答案】C
【解析】放热反应大多数能自发进行，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，有些吸热反应也能自发进行，如氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]和氯化铵晶体在常温下进行，焓变只是影响反应自发性的一种重要因素，不是唯一因素，只有C正确。
19.【答案】A
【解析】在相同条件下，既能正向进行又能反向进行的化学反应称为可逆反应，条件是判断的关键。
Cl2跟H2O的反应为可逆反应，A正确；氢气和氧气反应、实验室中制取氯气的反应均是不可逆的，B、D不符合题意；C中两个反应的反应条件不同，不能互为可逆反应，C不符合题意。
20.【答案】D
【解析】影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应，但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，
故选D
21.【答案】
（1）正向移动
（2）正向移动 （3）正向移动 （4）反向移动
【解析】解法一：
（2）中同时增加各物质浓度，可通过缩小容器体积、增加压强实现，由增加压强平衡向气体分子数减小方向移动规律可知，此时平衡正向移动；
（1）中增加二种反应物的浓度，平衡正向移动。
其他条件不变时，增加反应物浓度平衡正向移动；其他条件不变时，增加生成物浓度，平衡反向移动；同时增加反应物和生成物浓度时，不能依据平衡移动规律定性判断，可将被改变物质为气体，其余物质为非气体，然后以缩小容器体积，增加压强实现改变；假设反应为N2（l）＋3H2（g）
2NH3（g），同等倍数地增加H2和NH3的浓度时相当于增大容器的压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡正移；假设反应为N2（g）＋3H2（l）
2NH3（g），同等倍数地增加N2和NH3的浓度，相当于增大容器的压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡逆移。
解法二：
其他条件不变时，增加反应物浓度平衡正向移动；其他条件不变时，增加生成物浓度，平衡反向移动；同时增加反应物和生成物浓度时，不能依据平衡移动规律定性判断，需要借助平衡常数定量推断。
设原平衡时N2、H2和NH3浓度分别为a、b、c，平衡常数为K＝
＝
，（3）中浓度商Q＝
>K，平衡逆向移动。
22.【答案】
（1）3 2
（2）液 气态
【解析】
（1）各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，x∶y∶z∶w＝（2a－a）∶（2a－1.5a）∶（3.5a－2a）∶（3a－2a）＝2∶1∶3∶2，当x＝2时，z＝3，w＝2。
（2）压强改变，化学平衡不移动，反应气体分子数不变，2P＋Q鸠3R＋2S，说明Q为液体，S为气体。
23.【答案】
（1）0.250mol·L－1·min－1
（2）0.250mol·L－1·min－1
（3）前2min 随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢
【解析】 n（HCl）＝
＝0.400mol，n（Fe）＝
＝0.100mol，n（H2）＝
＝0.050mol。
（1）v（FeCl2）＝
＝0.250mol·L－1·min－1。
（2）v（HCl）＝
＝0.250mol·L－1·min－1。
（3）后4min内，v（FeCl2）＝
v（HCl）＝0.125mol·L－1·min－1<0.250mol·L－1·min－1，所以前2min反应速率较快。
24.【答案】
（1）4A＋2B
3C
（2）
mol·L－1·min－1
【解析】
（1）①A、B随时间变化物质的量减少，说明为反应物，C随时间变化物质的量增多为生成物。
②A、B、C变化量分别为8mol、4mol、6mol，他们的化学计量数之比为4∶2∶3。
③经过一段时间各物质的量都不为零，该反应为可逆反应。
（2）可直接以速率概念公式求解，v（C）＝
＝
mol·L－1·min－1。
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