D.c（Na+）=c（HC2O4ˉ）+2c（C2O42－）对应pH=7
13.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。
X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与Ⅹ、Y的质子数之和相等。
下列判断正确的是
A.简单离子半径：
X>ZB.简单气态氢化物稳定性：
Y>W
C.最高价氧化物对应水化物酸性：
X>YD.化合物ZXW2的水溶液呈碱性
26.（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在生产生活中具有广泛应用。
回答下列问题：
I.工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3，装置如图1。
（1）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。
试剂甲为_________，装置B和D的作用是_________。
（2）始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3，反应的化学方程式为_________。
反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K2、关闭K1并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3。
若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和_________。
Ⅱ.利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3，所需仪器如图2。
（1）装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为_________。
（2）从左到右连接各仪器，接囗顺序为：
_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。
Ⅲ常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度。
取废水20.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，将Cr2O72－充分反应：
Cr2O72－+6Iˉ+14H+====3I2+2Cr3++7H2O。
然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：
I2+2S2O32－====S4O62－+2Iˉ。
当溶液_________即为终点。
平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_________。
27.（15分）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：
①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________。
分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：
焙烧温度为_________、氯化铵与锰矿粉的质量之比为_________、焙烧时间为_________。
（2）浸出液“净化除杂”过程如下：
首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_________；再调节溶液的pH将A3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH的范围为_________；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中
=_________。
（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_________。
（4）将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为_________。
28.（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
回答下列问题：
Ⅰ.CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe3O4（s）+4CO（g）====3Fe（s）+4CO2（g）△H1=akJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）====2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=6kJ/mol
则反应Fe2O3（s）+3CO（g）====2Fe（s）+3CO2（g）的△H3=_________kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。
Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化
（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）。
甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。
则0~15min内平均反应速率v（H2）=_________，此条件下该反应的平衡常数K=_________。
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系是_________，且_________（用含y的等式表示）。
（2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）
C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g）△H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：
则△H_________0（填“>”“<”或“=”），压强力p1、p2、p3从大到小的顺序是_________。
（3）CO可被NO2氧化：
CO+NO2
CO2+NO。
当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c（CO）·c（NO2）、v逆=k逆·c（CO2）·c（NO），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。
35.[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
铁、钻钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。
回答下列问题：
（1）LCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。
基态Co原子核外电子排布式为_________，第四电离能I4（Co）_________I4（Fe）（填“>”或<”），PO43－的空间构型为_________。
（2）铁系元素能与CO形成Fe（CO）5、Ni（CO）4等金属羰基配合物。
与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________（各举一种，填化学式）；在CO分子中，σ键与π键数目之比为_________。
（3）铁与K2O、
（环戊二烯）在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe（C5H5）2]。
在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为_________。
二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_________化合物。
（4）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。
在图a所示堆积方式里，铁原子的半径为rpm，则其晶胞棱长为_________cm。
在图b所示堆积方式里，铁原子的总体积占晶体体积的比例为_________（用含圆周率π的代数式表示）。
36.[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
盐酸利多卡因（F）可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________。
（2）反应①所需试剂、条件分别为_________、_________。
（3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）、其中官能团的名称是_________。
①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；
②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体。
（4）C的结构简式为_________。
（5）在反应①~⑤中属于取代反应的有_________。
（6）ClCH2COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为_________。
（7）NH（C2H5）2在核磁共振氢谱上有_________组峰，峰面积比为_________。
升级会员 