初中化学知识点总结归纳第二部分.docx

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初中化学知识点总结归纳第二部分

初中化学知识点总结归纳第二部分

四、常见物质的颜色的状态

1.白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色（汞为银白色液态）

2.黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4  ; KMnO4为紫黑色。

3.红色固体：

Cu、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷  ▲硫：

淡黄色   ▲Cu2（OH）2CO3为绿色

蓝矾（又叫胆矾）：

蓝色  NO2：

红棕色气体

4.溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5.沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）等

②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2  红褐色↓：

Fe（OH）3 白色↓：

Mg（OH）2。

6.

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：

CO液体：

CH3OH;固体：

NaNO2 、CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

五、物质的溶解性

1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.碱的溶解性

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：

沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

如：

Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）

六、化学之最

1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3.空气中含量最多的物质是氮气

4.天然存在最硬的物质是金刚石。

5.最简单的有机物是甲烷。

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8.相同条件下密度最小的气体是氢气。

9.导电性最强的金属是银。

10.相对原子质量最小的原子是氢。

11.熔点最小的金属是汞。

12.人体中含量最多的元素是氧。

13.组成化合物种类最多的元素是碳。

14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15.最早利用天然气的是中国。

16中国最大煤炭基地在：

山西省。

17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）。

18最早发现电子的是英国的汤姆生。

19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

七、解题技巧和说明

（一） 推断题解题技巧

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1.常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2.一些特殊物质的颜色：

见四

3.常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：

Cu（OH）2、CuCO3

③红褐色沉淀：

Fe（OH）3

Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀;

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐;

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱。

4.酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 +2NaOH==Na2CO3 +H2O（H2CO3 +2NaOH==Na2CO3 +2H2O）

SO2 +2KOH==K2SO3 +H2O

H2SO3 +2KOH==K2SO3 +2H2O

SO3 +2NaOH==Na2SO4 +H2O

H2SO4 +2NaOH==Na2SO4 +2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：

（各元素的化合价不变）

CO2 +H2O==H2CO3   SO2 +H2O==H2SO3

SO3 +H2O==H2SO4   N2O5 +H2O==2HNO3

（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

5.碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCl==CuCl2 +H2O

Cu（OH）2 +2HCl==CuCl2 +2H2O

CaO+2HCl==CaCl2 +H2O

Ca（OH）2 +2HCl==CaCl2 +2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O+H2O==2KOH  Na2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba（OH）2   CaO+H2O==Ca（OH）2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg（OH）2 ==MgO+H2O  Cu（OH）2 ==CuO+H2O

2Fe（OH）3 ==Fe2O3 +3H2O  2Al（OH）3 ==Al2O3 +3H2O

（二） 解实验题

看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等;

②除CO2可用：

澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

③除HCl气体可用：

AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除气体杂质的原则：

用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

2.实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：

稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：

进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：

CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

3.常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5%NaHCO3冲洗;

Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;

Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

（1）制O2要除的杂质：

水蒸气（H2O）

（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

（3）制CO2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等;

除HCl气体的试剂：

AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

（1）有CO的验证方法：

（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。

现象：

黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

（2）有H2的验证方法：

（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。

现象：

黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

（3）有CO2的验证方法：

将混合气体通入澄清石灰水。

现象：

澄清石灰水变浑浊。

6.设计实验

（1）试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤-实验现象-结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。

（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤-实验现象-结论-图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。

证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

7.解题：

计算题的类型有

a.有关质量分数（元素和溶质）的计算

b.根据化学方程式进行计算

c.由a和b两种类型混合在一起计算

（1）溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%

（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量×100%

（3）混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量×100%

（4）混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量×100%

或：

某元素质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数

（5）解题技巧

a.审题：

看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式。

b.根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。