陕西省南郑中学届高三月考化学试题 Word版含答案.docx

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陕西省南郑中学届高三月考化学试题Word版含答案

2017届高三9月月考化学试题

注意：

1．本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，答卷时间90分钟。

2．请用2B铅笔将I卷的正确选项填涂在机读卡上。

将Ⅱ卷的正确答案填在答题纸上。

3．可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27P-31Cl-35.5Fe-56

第一卷（选择题48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．化学与科技、化学与生活息息相关。

下列说法正确的是

A．我国起征燃油税，这是政府推进节能减排的一项新举措。

石油工业通过石油分馏得到汽油，主要发生了化学变化

B．2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，利用丁达尔效应不能将蛋白质溶液和葡萄糖溶液区分开

C．广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为126g·mol－1

D．2010年4月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的的主要化学物质分别属于酸、碱、盐

2．下列叙述不正确的是

A．CH4O和C2H6O都符合CnH2n＋2O的网通式，它们可能互为同系物

B．16gCH4与18g

所含质子数相等

C．

与

的质子数相等，属于同一种元素的不同核素

D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等

3．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

XmY＞XmR

D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

4．2016年巴西里约举办奥运会的理念是“绿色奥运”、“人文奥运”。

坚决反对运动员服用兴奋剂是“人文奥运”的一个重要体现。

某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法错误的是

A．该有机物的溶液呈弱酸性，不仅能与NaOH溶液发生反应，也能与Na2CO3溶液反应放出无色气体

B．一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应，也能发生聚合反应

C．该有机物分子中所有的原子不可能在同一平面内

D．该有机物不仅能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，也能跟FeCl3溶液发生显色反应

5．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯

B．装置乙可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO等气体

C．装置丙中X若为苯，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体，并能防止倒吸

D．装置甲中，d为阴极、c为阳极

6．下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀。

该组离子可能是

A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、HCO3-

C．Na+、Fe3+、NO3-、CO32-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

7.有机物A的结构简式为

，A的同分异构体中带苯环的化合物（烯醇结构除外）共有

A．3种B．4种

C．5种D．6种

8．25℃时，对下列各溶液的叙述中正确的是

A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，

c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

B．4种pH相同的溶液：

①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH，各溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>①>④

C．0．1mol·L－1HA（某酸）的pH＝3，0．1mol·L－1BOH（某碱）的pH＝13，则BA（盐）溶液的pH<7

D．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c（H＋）之比为2：

1

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，100g98%磷酸溶液中含有的氧原子数为4NA

B．标准状况下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生44．8LH2

C．15gCH3+中含有的电子数为0．8NA

D．1molH2O2分子中非极性共价键数为NA

10．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

11．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO3D．FeCl3全部被还原为FeCl2

12．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①②③④

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

13．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中2ClO－＋CO2＋H2O=CO32-＋2HClO

B．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag+＋S2-=Ag2S↓

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液

2HSO3-＋Ba2+＋2OH-=BaSO3↓＋SO32-＋2H2O

14．下列叙述正确的是

A．溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：

CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D．电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变

15．不活泼金属不能与非氧化性酸发生自发的置换反应，但某学生喜欢探究欲完成

2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）

16．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：

A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g）已达平衡的是：

A．混合气体的平均摩尔质量B．混合气体的密度

C．A物质的质量D．气体的总物质的量

第二卷（非选择题共52分）

二、填空题（本题包括5个小题，共52分）

17.（9分）A、B、C、D是中学化学常见单质，其中C、D是常见金属，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d，且2（a+b）=3（c－a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，M为白色沉淀，它们之间有如下转化关系（图中反应物和生成物中的H2O已略去）

回答下列问题：

（1）写出M的化学式____________________；

（2）指出元素D在元素周期表中的位置________________________；

（3）C、D与Y的浓溶液能形成原电池，写出负极的电极反应式____________________________；

（4）写出反应③的离子方程式____________________________________________；

（5）25时，pH=5的W和N的水溶液中，由水电离出来的c（H+）浓度之比为_____________。

18．（9分）常温时:

溶液①为100mL0.2mol/LNaClO溶液;溶液②为100mLpH=1HNO3溶液;

溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，测其pH=9。

回答问题:

、溶液①显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。

其原因是（用离子方程式表示）_____________________________________________。

、溶液②中由水电离出来的H＋浓度

c（H＋）=_______________mol/L。

、溶液③中：

Ⅰ．c（ClO－）__________c（NO3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）

Ⅱ．c（ClO－）+c（HClO）=_____________mol/L。

Ⅲ．Na＋、ClO－、NO3－、OH－、H＋离子浓度由大到小的顺序是：

___________。

19．（10分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO

还原为N2，从而消除污染。

其反应的离子方程式是：

6NO

+10Al+18H2O＝3N2↑+10Al（OH）3+6OH-

（1）上述反应中，生成标准状况下11．2L氮气时，转移的电子为mol。

现在要除去1m3含氮元素0．4mol的废水中的N0

（设氮元素都以NO

的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝g；

（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式；

②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为，若要除去1m3含氮元素0．3mol的废水中的NO

，则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl2的海水kg。

20．（10分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须有____________（填自选仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。

A．50mL烧杯B．50mL量筒C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管

（2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。

（写离子符号）

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________________；

（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。

（5）有同学认为：

上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。

他的理由是________________________。

（用化学方程式表示）

21．（14分）根据以下有机物之间的转化关系框图，回答问题：

已知：

B的分子结构中核磁共振氢谱有三组峰，可由C通过两步氧化反应得到

（1）D的名称为（用系统命名法命名）____________________；

（2）F中含有的官能团的名称为_____________________________________；

（3）③和⑧的反应类型分别是_______________________、____________________；

（4）写出与H具有相同官能团的H的所有同分异构体的结构简式：

______________________；

（5）B与C可通过酯化反应生成A，反应方程式为______________________________________；

（6）分别写出反应⑦和⑨的化学方程式：

⑦___________________________________________________；

⑨___________________________________________________。

2017届高三9月月考化学答题卷

17、

（1）_________________；

（2）________________________；

（3负极的电极反应式________________________；

（4）__________________________________；

（5）____________；

18、

（1）________；____________________________；

、_______________；

、溶液③中：

Ⅰ．__________；

Ⅱ．_____________；

Ⅲ．________________________；

19、

（1）mol；g；

（2）；

；

kg。

20、

（1）__________；_________；

（2）________________________；

（3）；

（4）______________；

（5）_____________________________；

21、

（1）____________________；

（2）_______________________；

（3）___________、___________；

（4）_________________________________；

（5）__________________________________；

（6）⑦__________________________________；

⑨__________________________________；

参考答案

一、选择题1.C2.B3.C4.A5.D6.A7.C8.A

9.D10.B11.D12.B13.B14.A15.C16.D

二、填空题17．（9分）

（1）Al（OH）3（1分）

（2）四周期，VIII族（2分）

（3）Al+4OH－–3e－===AlO2－+2H2O或Al–3e－===Al3+（2分）

（4）Al3++3AlO2+6H2O===4Al（OH）3↓（2分）（5）1：

104（2分）

18．（9分）

（1）碱（1分）ClO－+H2O

HClO+OH－（1分）

（2）

（1分）（3）小于（2分）

II．0.1（2分）

III．c（Na＋）>c（NO3－）>c（ClO－）>c（OH－）>c（H＋）（2分）

19．（共10分，每空2分）

（1）518

（2）①2NO

+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2+2OH-

②MgCl2===Mg+CI2↑（电解）14．25

20．（共10分）

（1）250mL容量瓶（1分）；D（1分）

（2）

、Cl－、OH－（2分）

（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明原沉淀洗涤干净。

（合理的答案均可得分）（2分）

（4）

（2分）

（5）4Fe（OH）2＋2H2O＋O2=4Fe（OH）3（2分）

21．（14分）

（1）2-甲基-1-丙烯（2分）

（2）羟基、碳碳双键（2分）

（3消去反应、酯化（取代）反应（2分）（4）CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH（2分）

（5）

（2分）

（6）反应⑦：

（2分）

反应⑨：

（2分）