B
b中无现象，加硫酸后产生淡黄色沉淀
硫酸将S2－氧化为硫单质
C
c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
亚硫酸钠溶液中存在水解平衡
D
d中产生白色沉淀
Na2SO3溶液已变质
13.[2018·浙江省金华市十校联考]以下是A～F物质间的相互转化关系图。
已知A～F中均含有一种相同的元素，B是一种工业产品，应用广泛，D在常温下是气体。
C是单质，是一种很脆的淡黄色晶体。
C与F按照物质的量之比1：
1反应生成A。
请回答：
（1）A的化学式______________。
（2）反应①的离子方程式__________________。
（3）将C与过量浓NaOH溶液混合加热，有F生成。
写出反应的化学方程式__________________。
14．[2018·江西师范大学附属中学月考]亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5℃，易水解生成HNO2和HCl。
某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。
已知：
HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________，a在装置C中的作用是__________________。
（2）装置B的作用是__________________。
（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中________时关闭K1、K2。
向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。
（4）装置D中干燥管的作用是______________________________________________。
（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快，使NO来不及反应即大量逸出外，还可能有____________________________________。
（6）①要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是________（填序号）。
a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b．取1.0mL三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应
c．向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
d．向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀
②配制王水（HNO3：
HCl＝1：
3）的过程中会发生反应产生ClNO，请写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
______________________________________________。
15．[2018·齐齐哈尔市五校联谊联考]还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。
工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如下：
回答下列问题：
（1）酸溶过程中硫酸的作用是____________________。
（2）转化的目的是制得FeCO3，加液时应将碳酸氨溶液加入到FeSO4中，原因是__________________。
（3）转化过程中温度不超过35℃，原因是________________。
（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________________________________________________________________。
（5）将FeCO3浊液暴露在空气中，固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，写出该反应的化学方程式__________________。
（6）在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。
下图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析CaCO3的另一作用为________________。
16．[2018·南通市调研]某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：
（1）“还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是____________________。
（2）滤渣的成分是________。
（3）结晶获得的MgBr2·6H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是________________。
（4）利用如图装置将MgBr2·6H2O脱水得到MgBr2。
①通入HBr的目的是____________________________________________________。
②图中框内装置的作用是________________________________________________。
（5）已知：
BaS＋H2O2＝Ba（OH）2＋S↓。
请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：
取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤，________________________________________________________________________________________________________________________________，（实验中须使用的试剂有：
SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器有：
真空干燥箱、pH计）。
专题四常见无机物及其应用
1．C不锈钢是铁和镍等元素的合金，A项正确；青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸盐产品的特点，是硅酸盐产品，B项正确；由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料叫复合材料，羊毛绒主要由蛋白质组成，不是复合材料，C项错误；橡胶属于有机高分子材料，D项正确。
2．C臭氧具有强氧化性，臭氧可用于杀菌消毒，A项正确；氯化钠有咸味，是一种常见的食品调味剂，B项正确；二氧化硅常用于制造光导纤维，C项错误；镁燃烧时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火，D项正确。
3．A工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A项正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B项错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能把HCl氧化为氯气，在“84”消毒液中加入洁厕灵不是增加次氯酸钠的漂白性，C项错误；Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用，D项错误。
4．C雾的分散剂是空气，分散质是水。
霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒。
因此雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。
答案选C。
5．B用Na2S除去废水中的Hg2＋，是因为HgS难溶于水，而不是利用Na2S的还原性，A项错误；O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，B项正确；葡萄糖可用作制镜工业的原料是利用其含有醛基具有还原性，能与银氨溶液发生反应生成银镜，而不是利用其易溶于水，C项错误；Al2O3可用作耐高温材料是利用其熔点高，而不是利用其具有两性，D项错误。
6．C配制稀硫酸不能在容量瓶中溶解和稀释，应该在烧杯中稀释后再转移到容量瓶中，A项错误；氨气能够与硫酸反应生成盐，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；硝基苯不溶于水，与稀硫酸分层后，可以用分液漏斗分液分离，C项正确；稀硫酸与铜不反应，D项错误。
7．CC、N、S都能以游离态存在于自然界中，如木炭、氮气、硫磺，A项正确；二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨，B项正确；浓硫酸能将H2S氧化，不能用于干燥H2S，浓硫酸能与碱性气体反应而不能干燥NH3，C项错误；加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，D项正确。
8．C铝土矿中的二氧化硅不溶于盐酸，需要过滤除去，a中的氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A项正确；a中氧化铝中铝元素的化合价为＋3，b中偏铝酸根离子中铝元素的化合价为＋3，B项正确；③中是将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，需要通入二氧化碳，C项错误；④进行的操作是加热，是氢氧化铝分解生成氧化铝，故d一定是氧化铝，D项正确。
9．B在加热条件下Na2CO3难分解，A项错误；Fe（OH）3胶体是液溶胶，透明，胶体具有介稳性，能发生丁达尔现象，B项正确；NH3能与浓H2SO4反应，不能用浓硫酸干燥，C项错误；SiO2是酸性氧化物，D项错误。
10．B根据流程可知发生反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋、O2＋4H＋＋4Fe2＋===4Fe3＋＋2H2O，由此可知，Fe3＋对该反应有催化作用，A项正确；若过程中的Fe3＋可由Fe（NO3）3提供，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，且在CuCl2中混入Cu（NO3）2，B项不正确；可用K3[Fe（CN）6]溶液区分Fe3＋与Fe2＋，产生蓝色沉淀则含有Fe2＋，C项正确；由流程分析可知，制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O,D项正确。
11．B钢化玻璃与普通玻璃的成分相同（只是制造的工艺不同），主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A项错误；砖瓦和水泥都是硅酸盐工业的产品，B项正确；高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，应该表示为Al2O3·2SiO2·2H2O,C项错误；铜绿是碱式碳酸铜，该物质可以与盐酸反应生成氯化铜而溶解，D项错误。
12．C亚硫酸钠具有还原性，可以和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠，亚硫酸钠做还原剂，碘化钠是还原产物，所以还原性：
SO
>I－，A项错误；Na2SO3溶液中硫元素是＋4价，硫化钠中硫元素是－2价，二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应，硫元素归中到0价，即生成淡黄色硫单质沉淀，B项错误；Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性逐渐消失，所以红色褪去，C项正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，即相当于加入了硝酸，亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
该实验证明的是亚硫酸根离子的还原性，是被硝酸氧化的缘故，不能证明Na2SO3溶液已变质，D项错误。
13．答案：
（1）Na2S2O3
（2）S2O
＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
（3）3S＋6NaOH
Na2SO3＋2Na2S＋3H2O
解析：
由题可知C为单质，很脆的淡黄色晶体，即C为S，S与氧气反应生成SO2，即D为SO2。
因为NaOH是足量，因此SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3容易被氧气氧化成Na2SO4，即E为Na2SO4。
SO2和Na2SO3按照物质的量之比为1：
1进行反应，即A为Na2S2O3。
因为A到F含有一种相同的元素，即B为H2SO4。
（1）根据上述分析，得出A为Na2S2O3；
（2）反应①的离子方程式为S2O
＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；（3）S能与热的NaOH溶液发生反应，化学反应方程式为3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S＋3H2O。
14．答案：
（1）长颈漏斗平衡气压，避免C中压强过大
（2）除去NO中的HNO3、NO2气体
（3）红棕色完全消失
（4）防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应
（5）温度过高造成HNO3分解（或挥发）
（6）①bdc②HNO3＋3HCl===2H2O＋Cl2＋ClNO
解析：
（1）仪器a为长颈漏斗；若关闭K1，随着反应的进行，C中压强增加，长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免C中压强过大。
（2）NO不溶于水，而可能存在的杂质HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用为除去NO中的HNO3、NO2等杂质。
（3）当C中红棕色完全消失时，不再存在NO2气体，可得到比较纯净的NO。
（4）因为亚硝酰氯（ClNO）易与水反应水解，所以必须防止有水蒸气进入三颈烧瓶中与ClNO反应，装置D中干燥管可以防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应。
（5）对蒸馏烧瓶大火加热，会使得反应迅速，产生大量的NO气体，会使较多的NO气体未参加反应便逸出至空气中；同时，较高的温度可能使硝酸分解或挥发，产生较多杂质气体。
（6）①首先要使ClNO与H2O反应，选择b；因为碘化银为沉淀，而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化，所以需要先验证氯离子的存在，选择d；由于引入了足量银离子，所以仅能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸，选择c，故选bdc。
②配制王水的过程中会反应产生ClNO，是硝酸与盐酸反应生成了ClNO，ClNO中Cl元素为－1价，N元素为＋3价，根据化合价升降守恒，有氯气生成，反应的化学方程式为HNO3＋3HCl===2H2O＋Cl2＋ClNO，故答案为：
HNO3＋3HCl===2H2O＋Cl2＋ClNO。
15．答案：
（1）抑制Fe2＋水解
（2）防止生成氢氧化亚铁
（3）防止碳酸铵受热分解
（4）取少量最后一次洗涤液于试管，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净
（5）4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe（OH）3＋4CO2
（6）分解产生CO2与C反应生成还原剂CO
解析：
（1）绿矾溶于水得到的硫酸亚铁溶液，Fe2＋易水解，酸溶过程中硫酸的作用是抑制Fe2＋水解；
（2）转化的目的是制得FeCO3，加液时应将（NH4）2CO3溶液加入到FeSO4中，防止生成氢氧化亚铁；（3）（NH4）2CO3受热易分解，为了减少（NH4）2CO3溶液的减少，转化过程中应控制温度在35℃以下，防止（NH4）2CO3受热分解；（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；（5）红褐色固体是Fe（OH）3，FeCO3、H2O和O2反应生成Fe（OH）3和CO2，反应的化学方程式为：
4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe（OH）3＋4CO2；（6）高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原铁粉的产率增大。
16．答案：
（1）后续反应会使用更多的H2SO4、实验过程中会产生有毒的H2S气体
（2）S、BaSO4（3）蒸馏
（4）①带走水蒸气，抑制MgBr2的水解②防止倒吸
（5）将滤液加热煮沸，向冷却后的溶液中缓慢通入SO2气体至反应液的pH约为7（用pH计测得），过滤，用溶有SO2的水洗涤滤渣，在真空干燥箱中干燥
解析：
（1）“还原”步骤中BaS与溴反应生成硫酸钡沉淀或硫沉淀，过量的BaS会与氢溴酸和硫酸反应放出硫化氢气体，因此BaS不宜过量太多。
（2）根据
（1）的分析，沉淀中含有硫酸钡沉淀或硫沉淀和过量的BaS，加入硫酸，将沉淀中的BaS溶解，得到的滤渣中主要含有S、BaSO4。
（3）结晶获得的MgBr2·6H2O用乙醇洗涤，乙醇的沸点降低，可以通过蒸馏的方法从洗涤液中回收乙醇。
（4）①MgBr2水解会放出溴化氢气体，通入HBr，可以带走水蒸气，抑制MgBr2的水解；②图中框内装置是安全瓶，可以防止倒吸。
（5）由BaS制取高纯BaSO3。
取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，BaS＋H2O2===Ba（OH）2＋S↓，过滤除去硫，得到氢氧化钡溶液，其中含有少量过量的过氧化氢溶液，加热，使过氧化氢分解，然后在氢氧化钡溶液中通入二氧化硫气体，恰好完全反应后溶液中含有水，用pH计测得pH约为7，过滤出BaSO3沉淀，用溶有SO2的水洗涤，在隔绝空气的环境中（真空干燥箱中）干燥即可。
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