学年北京市西城区届高一第一学期期末考试化学试题word版含答案.docx
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学年北京市西城区届高一第一学期期末考试化学试题word版含答案
北京市西城区2015—2016学年度第一学期期末试卷
高一化学2016.1
试卷满分:
120分考试时间:
100分钟
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Ca40
第一部分（选择题共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1~10小题，每小题2分；11~20小题，每小题3分）
1．环保意识是重要的公民意识。
下列气体不属于空气质量日报监测指标的是
A．SO2B．COC．N2D．NO2
2．下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
A．火炬燃烧
B．风力发电
C．粮食酿醋
D．高炉炼铁
3．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水
4．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是
A．氮 B． 硫 C．硅 D．氯
5．合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是
A．生铁B．青铜C．不锈钢D．金属铝
6．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
ABCD
7．下列关于硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是
A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中
C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体
9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．NH3常用作制冷剂B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料
C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂
10．过氧化钠和水反应的离子方程式是
A．Na2O2+2H2O===2Na++2OH－+H2↑
B．2O22−+4H+===4OH－+O2↑
C．Na2O2+2H2O===2Na++2OH－+O2↑
D．2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑
11．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是
A．呼吸作用涉及氧化还原反应
B．碳循环具有全球性
C．含碳化合物可相互转化
D．碳元素均被氧化
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2gH2所含原子数目为NAB．64gSO2中含有的原子数为3NA
C．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA
13．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A．金属钠保存在煤油中
B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C．过氧化钠应密封保存
D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
14．下列说法中正确的是
A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
D．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火
15．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是
A．FeCl3溶液（FeCl2）：
通入适量Cl2
B．Fe2O3固体（Al2O3）：
加入足量的盐酸，过滤
C．CO气体（CO2）：
通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Cl2气体（HCl）：
通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、SO42、HCO3
B．Na+、Ba2+、Cl、SO42
C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3
D．Fe3+、K+、NO3、OH
17．下列离子方程式书写正确的是
A．单质铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B．二氧化硅溶于NaOH溶液：
SiO2+2OH−===SiO32−+H2O
C．单质钠放入水中，产生气体：
Na+H2O===Na++OH−+H2↑
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2O===AlO2−+4NH4++2H2O
18．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是
选项
实验事实
结论
A
H2可在Cl2中燃烧
燃烧不一定有氧气参加
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
氧化铝熔点高于铝
C
钠块投入水中，迅速熔成银白色小球
钠的密度比水小
D
某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中含NH4+
19．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是
A．①和②中发生的反应均为复分解反应
B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：
硫酸＞碳酸＞硅酸
20．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
选择题答题表
21．（3分）将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
（2）分离水和煤油的混合物
（3）提取碘水中的碘
分液
结晶
萃取
22．（6分）有四种物质：
①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba（OH）2。
根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式_______________________________。
（2）写出物质②和③反应的离子方程式_______________________________。
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是____________（填序号）。
23．（4分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
北京市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌（Zn）
115.92
μmol/L
66-120
2
铁（Fe）
6.95↓
mmol/L
7.52-11.82
3
钙（Ca）
1.68
mmol/L
1.55-2.10
……
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的
（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。
24．（6分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。
下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g/mol）
蔗糖（C12H22O11）
25.00
342
硫酸钾（K2SO4）
0.25
174
高锰酸钾（KMnO4）
0.25
158
阿司匹林（C9H8O4）
0.17
180
硝酸银（AgNO3）
0.02
170
（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是________（填序号）。
a．蔗糖b．硫酸钾c．硝酸银
（2）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：
①胶头滴管、②量筒、
③烧杯、④ 药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_______________（写仪器名称）。
（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：
___________________mol/L（可以不化简）。
25．（4分）阅读下面短文。
光的散射与丁达尔效应
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。
在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。
产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1分散系对可见光的不同作用
溶液
胶体
浊液
光路示意图
对光的主要作用
透射
散射
反射或折射
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。
可见光的波长在400～760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
回答下列问题：
（1）产生丁达尔效应的实质是________________。
（2）制备Fe（OH）3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的_____________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。
（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是________（填序号）。
a．胶体有丁达尔效应b．胶体粒子可以透过滤纸
c．胶体的胶粒带有电荷d．胶体粒子的直径在1～100nm之间
（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_________________________________。
26．（7分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
请根据下图所示，回答下列问题：
（1）Y的化学式为，检验Y所用的试剂是。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（填序号）。
a．Na2S+Sb．Na2SO3+S
c．Na2SO3+Na2SO4d．SO2+Na2SO4
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。
该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
27．（5分）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（1）已知：
3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。
当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。
Cl2和石灰乳反应的化学方程式是。
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。
若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。
当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为。
28．（5分）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是。
（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO。
某同学
认为上述理由不足，原因是___________________________（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。
步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。
如果观察到
的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。
29．（10分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
低温
已知反应I为：
NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是_____________________________。
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。
请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中___________________________，过滤；
c．向滤液中___________________________，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
②步骤c中反应的离子方程式是_____________________________________。
（3）反应II的化学方程式是____________________________________________。
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。
取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。
则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。
B卷满分20分
1．（5分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
（1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是。
（2）CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。
水蒸气与CaO2反应的化学方程式是 。
（3）已知：
CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。
取某CaO2样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4g，则该样品中CaO2的质量分数为 。
2．（6分）不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种。
为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：
金属
实验操作
实验现象
甲
①取少量粉末，加入过量浓硝酸
②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液
粉末溶解，有红棕色气体产生
有白色沉淀生成
乙
③取少量粉末，加入足量NaOH溶液
④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸
⑤继续加入过量的稀盐酸
粉末溶解，有气泡产生
有白色沉淀生成
_____________________
根据实验，回答下列问题：
（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是_____________________________________。
（2）实验操作⑤的实验现象是，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是。
（3）欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是____________________
____________________________________________________________________。
3．（4分）处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示：
根据流程，回答下列问题：
（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是________。
（2）SO2和酸性Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式是____________________________。
（3）推断Fe3+、O2和SO42−的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
4．（5分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
已知：
Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
回答下列问题：
（1）步骤I中所用的试剂是_________。
（2）步骤III中反应的离子方程式是__________________________________。
（3）步骤V可选用的试剂是_______（填序号）。
a．NaOH溶液b．氨水c．盐酸
（4）步骤VI的实验操作是_____________。
（1~10小题，每小题2分；11~20小题，每小题3分；共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
C
D
A
D
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
C
B
C
B
C
B
D
（21~29小题，共50分；其他合理答案酌情给分）
21．（3分，每条连线1分）
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾分液
（2）分离水和煤油的混合物结晶
（3）提取碘水中的碘萃取
22．（6分，每空2分）
（1）Ba（OH）2==Ba2++2OH−（2分）
（2）H++HCO3−==H2O+CO2↑（2分）
（3）①③（少选得1分，有错不得分）
23．（4分，每空1分）
（1）铁（或Fe）
（2）浓度（3）还原性（4）防止Fe2+被氧化
24．（6分，每空2分）
（1）bc（少选得1分，有错不得分）
（2）500mL容量瓶
（3）
25．（4分，每空1分）
（1）光的散射
（2）FeCl3（3）d
（4）分散质的离子很小，对可见光的散射作用很微弱
26.（7分）
△
（1）SO2（1分）品红溶液（1分）
（2）Cu+2H2SO4（浓） ====CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）
（3）b （1分）（4）1∶2 （2分）
27.（5分）
（1）出现白烟 （1分）
（2）2Cl2 + 2Ca（OH）2 === CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O（2分）
（3）3∶1 （2分）
28.（5分）
（1）3Cu + 8H++2NO3−=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（2）3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO（2分）
（3）无色气体变为红棕色（1分）
29.（10分）
（1）N2＋3H2
2NH3（2分）
（2）①b.加过量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液（1分）
c.加过量的Na2CO3溶液（1分）
②Ca2++CO32−===CaCO3↓（1分）Ba2++CO32−===BaCO3↓（1分）
（3）2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
（4）96.4（2分）
B卷（满分20分）
（1~4小题，共20分；其他合理答案酌情给分）
1．
（1）CaO2+2HCl===CaCl2+H2O2（2分）
（2）2CaO2+2H2O===2Ca（OH）2+O2↑（2分）
（3）72% （1分）
2．（6分）
（1）Ag+2HNO3（浓）===AgNO3+NO2↑+H2O（2分）
（2）白色沉淀溶解（1分）2Al+2OH−+2H2O===2AlO2−+3H2↑（2分）
（3）将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中（1分）
3．（4分）
（1）O2（1分）
（2）SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO42−+4H+（2分）
（3）O2>Fe3+>SO42−（1分）
4．（5分）
（1）NaOH溶液（1分）
（2）2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O（2分）
（3）c（1分）（4）灼烧（或加热）（1分）
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