超级整理高考化学复习专题3元素及其化合物第1讲 金属元素及其化合物提能力.docx
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超级整理高考化学复习专题3元素及其化合物第1讲金属元素及其化合物提能力
1
◎如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0◎1mol，水的质量为100g。
下列说法正确的是（ ）
A◎甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B◎甲反应的离子方程式为：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C◎丙充分反应，能产生0◎05molO2，电子转移0◎1mol
D◎甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则：
2w1＝w2＝w3
解析：
乙不是氧化还原反应，A不正确；B项中离子方程式电荷不守恒，不正确；D项中所得溶液质量分数的关系为2w1>w2＝w3，不正确。
答案：
C
2◎某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
以下叙述错误的是（ ）
A◎钠着火燃烧产生苍白色火焰
B◎反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C◎管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D◎管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
解析：
A项错误，钠燃烧的火焰颜色为黄色；B项正确，通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟，反应为2Na＋Cl2
2NaCl，生成的大量白烟是氯化钠晶体；C项正确，浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；D项正确，若氯气完全被吸收，则棉球颜色不会变蓝，若吸收不完全，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2会使淀粉变蓝。
答案：
A
3◎化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
（ ）
A◎明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B◎在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C◎MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D◎电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
解析：
A项，Al3＋水解可得Al（OH）3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg（OH）2而非Mg。
答案：
D
4◎[双选题]将1◎12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A◎铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B◎往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C◎Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1
D◎氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
解析：
n（Fe）＝
＝0◎02mol，n（Fe3＋）＝25mL×10－3L/mL×2mol/L＝0◎05mol，由反应：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN显红色◎溶液中n（Fe2＋）＝0◎06mol，溶液中n（Fe3＋）＝0◎05mol－2n（Fe）＝0◎01mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2。
答案：
BD
5◎化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ◎摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
________________________________。
（2）往
（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是
________________________________________________________________________。
Ⅱ◎牙膏样品中碳酸钙的定量测定。
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。
a◎在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b◎滴加盐酸不宜过快
c◎在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d◎在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8◎00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3◎94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
________________________________________________________________________。
解析：
本题考查了铝盐、偏铝酸盐及CO2的性质，考查了考生的观察能力、分析判断能力和实验评价能力。
通入过量CO2时会产生Al（OH）3沉淀和HCO
，再加入过量稀盐酸，沉淀溶解同时有气体产生。
B中生成的CO2气体，在除去了CO2的空气的作用下，可全部排入到C中与Ba（OH）2反应，提高实验的准确性。
B中反应发生前，装置内若残留有CO2，会影响测量的准确度；滴加盐酸过快，有可能导致CO2不能被C中Ba（OH）2全部吸收；因水对BaCO3质量不产生影响，Ba（OH）2又是足量的，故挥发出的HCl不会影响CO2的吸收，答案为c、d。
3◎94gBaCO3的物质的量是0◎02mol，由碳守恒知样品中含有0◎02molCaCO3，质量为2g，其质量分数为25%。
直接测量C装置实验前后的质量，可求出生成的CO2的质量，但因从B中出来的还有水蒸气、HCl气体等，会导致测量结果偏高。
答案：
（1）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O或Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解
（3）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（4）Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
（5）c、d
（6）25%
（7）B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中（或其他合理答案）
（限时45分钟，满分100分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1◎下列叙述正确的是（ ）
A◎Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B◎K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C◎Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D◎C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
解析：
本题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识。
A选项铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：
碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D选项正确。
答案：
D
2◎[双选题]铜的冶炼过程大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为：
2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：
2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；
④电解精炼铜◎
下列说法正确的是（ ）
A◎冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B◎上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
C◎在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D◎电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g
解析：
焙烧1molCuFeS2时需要氧气2mol，生成的Cu2S转化为Cu2O时还需要氧气，B项错误；电解精炼铜时，阳极比铜活泼的金属也参与反应，失去电子，故当转移1mole－时，溶解铜的质量小于32g，D项错误。
答案：
AC
3◎化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，不正确的是（ ）
A◎与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
B◎明矾常作为净水剂
C◎金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
D◎发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
解析：
钠燃烧时生成Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应均能生成O2；钠本身能与水反应生成H2；镁能在CO2中燃烧，所以金属钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器来灭火。
答案：
C
4◎将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是（ ）
A◎V1＝V3＞V2B◎V2＞V1＝V3
C◎V1＝V2＞V3D◎V1＞V3＞V2
解析：
这是一道具有技巧性的选择型计算题，根据电子得失守恒就显得简单得多。
①和③情况铝失电子，2Al～3H2，由于Al的质量相同，因此产生的气体量相同；②铝失电子，氢离子和＋3价铁共同得电子，这样产生的气体减少，所以选A。
答案：
A
5◎下列除杂质的操作中不正确的是（ ）
A◎铁粉中混有铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B◎FeCl2溶液中混有FeCl3：
加入过量铁粉充分反应后过滤
C◎Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：
加入适量NaOH溶液
D◎Al（OH）3中混有Mg（OH）2：
加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
解析：
除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，应使用加热的方法使NaHCO3分解。
答案：
C
6◎[双选题]
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19◎2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果正确的是（ ）
A◎混合酸中NO
物质的量为0◎2mol
B◎OA段产生的是NO，AB段的反应为：
Fe＋2Fe3＋―→3Fe2＋，BC段产生氢气
C◎第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D◎H2SO4浓度为5mol·L－1
解析：
第一份加入铜粉，发生反应：
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu的物质的量是0◎3mol，则硝酸根是0◎2mol，所以总的硝酸根是0◎4mol，A错；OA段和BC段都有气体生成，而A
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