浙教版科学八下第2章微粒的模型与符号第47节综合训练II卷.docx
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浙教版科学八下第2章微粒的模型与符号第47节综合训练II卷
浙教版科学八下第2章微粒的模型与符号第4—7节综合训练（II）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（每题2分，共30分）（共15题；共30分）
1.（2分）以下对某一主题知识进行的归纳，其中不正确的一组是（）
（A）环境问题
（B）物质的组成和结构
温室效应将导致全球变暖
臭氧层破坏和酸雨等与空气污染有关
核内中子数决定了元素的种类
物质是由分子、原子、离子等粒子构成的
（C）实验方法
（D）物质俗称
制取气体时，应先检查装置的气密性
点燃可燃性气体前必须检验气体纯度
水银不是银，而是金属汞
干冰不是冰，而是固体二氧化碳
A.A
B.B
C.C
D.D
2.（2分）下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（）
A.它们的核外电子数相同
B.它们的性质完全相同
C.钠原子的质量比钠离子大的多
D.它们的质子数和中子数都相同
3.（2分）为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：
用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。
通过这一实验现象不能够获得的结论是（）
A.原子核质量较大
B.原子核体积很小
C.核外电子带有负电荷
D.原子核带有正电荷
4.（2分）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物﹣酸﹣碱﹣盐”顺序排列的是（）
A.HClO，HCl，Mg（OH）2，MgCl2
B.CO2，H2CO3，CaCO3，Ca（HCO3）2
C.H2O，HNO3，KOH，KNO3
D.SO3，NaHSO4，NaOH，Na2SO4
5.（2分）下列常见物质中，属于纯净物的是（）
A.洁净的空气
B.海水
C.可口可乐
D.冰水共存物
6.（2分）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A.氧化钙、消石灰、CaO
B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
7.（2分）如图所示是四位同学对某化学式意义的描述，下列符合要求的化学式是（）
A.H2O
B.Fe
C.H2
D.CO
8.（2分）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。
已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（）
A.XY2
B.XY3
C.X2Y3
D.X3Y2
9.（2分）下列化学用语正确的是（）
A.金刚石﹣Au
B.水银﹣Hg
C.2个氮原子﹣2N2
D.氨气﹣NH4
10.（2分）若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为（）
A.
B.
C.
D.
11.（2分） 硅元素在现代信息技术产业有着广泛的应用，它在元素周期表中的信息如图所示．则下列说法正确的是（）
A.硅原子的质子数为14
B.硅元素属于金属元素
C.地壳中含量最高的元素是硅
D.硅元素的相对原子质量是28.09g
12.（2分）一种新型高效净水剂的化学式为：
AlFe（OH）nCl6-n，是以工业生产废料为原料制取的，广泛应用于工业污水的处理．该净水剂中铁元素的化合价为（）
A.0
B.+2
C.+3
D.+6
13.（2分） 下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是（）
A.葡萄糖是一种氧化物
B.葡萄糖中含有6个氢分子
C.葡萄糖的相对分子质量是180g
D.葡糖糖由碳、氢、氧三种元素组成
14.（2分）肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。
下列关于肉毒碱的叙述错误的是（）
A.由四种元素组成
B.每个分子中含有26个原子
C.相对分子质量为161
D.碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3
15.（2分）已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH4NO3的质量分数为（）
A.24.5%
B.49%
C.70%
D.80%
二、填空题（每空1分，共32分）（共12题；共37分）
16.（2分）元素周期表中第一号元素是________；其原子核内________（有或没有）中子。
17.（2分）（2016•衢州）2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创新型抗疟药﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献，与另外两位科学家共获2015年度诺贝尔生理学或医学家，请回答下列问题．
（1）如图是青蒿素（化学式C15H22O5）和双氢青蒿素（化学式C25H24O5）中各元素质量分数的模型，则表示青蒿素中各元素质量分数的模型是________．
（2）疟疾是一种由疟原虫引起的传染病，青蒿素对疟原虫有很好的杀灭作用，从预防传染病流行的措施来看，用青蒿素药剂对疟疾患者进行治疗是属于________．
18.（10分）请用C、H、O、S、Fe、Ca六种元素中的一种或几种元素，按要求完成下列各题：
（1）写出符合下列要求的化学符号：
①两个氧原子________；②三个水分子________；③四个氢氧根离子________．
（2）请用上述一种或几种元素组成符合下列要求物质的化学式：
①能供给人和动物呼吸的气体是________；
②具有还原性的有毒气体是________；
③能用于人工降雨的是________；
④大理石或石灰石的主要成分是________．
（3）请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的一个化学反应方程式：
①只有单质生成的分解反应：
________
②只有氧化物生成的分解反应：
________
③只有化合物参加的化合反应：
________．
19.（4分）按要求写出下列符号：
（1）2个氮分子________；
（2）氨气________；
（3）3个铁离子________；
（4）氧化铝中铝元素的化合价价________．
20.（2分）（2013·宁波）2013年5月9日，宁波一家面馆误把亚硝酸钠（NaNO2）当成食盐和进面里，导致多人中毒。
（1）NaNO2中N元素的化合价为________。
（2）NaNO2中氮、氧元素的质量比为________。
21.（2分）用数字和化学符号表示：
（1）2个三氧化硫分子________；
（2）碳酸根离子________．
22.（2分）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。
如图所示是某同学构建的硫酸铵[（NH4）2SO4]各元素质量分数的模型。
则硫酸铵由________种元素组成，图中A表示的是________元素。
23.（2分）下列物质中：
①空气②酱油③食醋④汞⑤水⑥矿泉水⑦氧气⑧氢气⑨二氧化碳⑩铁。
纯净物的是________，混合物的是________。
24.（2分）完成下列表格：
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
钠
11
________
________
23
25.（3分）据报道:
一家政服务人员在清洗抽水马桶时,同时倒入了“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）和洁厕剂（主要成分为稀盐酸）,结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠,其中Cl的化合价为________推断次氯酸钠中________填“含”或“不含”）食盐（NaCl）
（2）“84消毒液”中的次氯酸钠与洁厕剂混合后,会生成氯化钠、水及有毒的氯气,请写出此反应的化学方程式________
26.（2分）某化合物的化学式为Cａ（Ｈ2ＲＯ4）2，则元素R的化合价是________；写出该元素以相同化合价形成的氧化物的化学式________。
27.（4分）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是________ ，混合物的是________ ，单质的是________ ，化合物的是________ 。
（均填容器代号）
三、实验探究题（每空2分，共18分）（共2题；共5分）
28.（3分） 如图是元素周期表的一部分．原子序数为10的元素名称为________；氟原子的核外电子数为________ ，等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是________ ．
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
20.18
29.（2分）（2016•湖州）红葡萄酒中因含有花色苷而呈红色．花色苷是一种天然色素，对人体有抗癌减肥等保健功能．它的化学式是C16H16O6．
（1）花色苷中C、H、O三种元素的原子个数比是________．
（2）花色苷属于________（选填“无机物”或“有机物”）
四、解答题（第30、32题每题4分，其它每题6分，共20分）（共4题；共16分）
30.（5分）4.6g某有机物在氧气中完全燃烧，测得生成CO2的质量为8.8g，生成H2O为5.4克，试确定该有机物的化学式。
31.（2分）大蒜是常见的调味品之一，大蒜中含有大蒜素（化学式为C6H10S3）具有消毒杀菌作用。
大蒜素中碳、氢、硫三种元素的原子个数比为________；大蒜素所含元素的质量分数最大的是________（填“元素符号”或“元素名称”）。
32.（3分）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式为：
C12H22OxZn，其相对分子质量为455，求：
（1）葡萄糖酸锌化学式中x＝________。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数________（保留到0.1%）。
（3）若某病人每天需补充6.5毫克的锌元素，则他每天需口服含10%葡萄糖酸锌的口服液________克。
33.（6分）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验。
①取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量；
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量；
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
（该实验中，装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳）
反应前总质量/g
275.58
反应后总质量/g
274.92
反应前后质量差/g
0.66
容器内气体质量差/g
m
（1）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为________。
（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（2）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。
（钙片中的其他成分不与盐酸反应）
参考答案
一、选择题（每题2分，共30分）（共15题；共30分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题（每空1分，共32分）（共12题；共37分）
16-1、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
26-1、
27-1、
三、实验探究题（每空2分，共18分）（共2题；共5分）
28-1、
29-1、
29-2、
四、解答题（第30、32题每题4分，其它每题6分，共20分）（共4题；共16分）
30-1、
31-1、
32-1、
32-2、
32-3、
33-1、
33-2、
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