高中化学练习13.docx
《高中化学练习13.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学练习13.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学练习13
化学自测练习
可能用到的相对原子质量：
H-1,C-12，O-16,Na-23,Al-27,S-32，I-127
一、选择题
1．环保问题是2008年两会上最为热门的话题之一，无论是环境税还是节能减排，每一个有关环保的议案提案都牵动着从各级政府，到企业，再到百姓的条条神经。
下列叙述中不正确的是（）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋,最好不用塑料袋，是为了防止白色污染
C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量
D．家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体
2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）
A．由电石制乙炔
B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．碳酸钙的分解
3．常压下乙醇的
沸点是78℃，乙酸的沸点是118℃。
下列四种分离乙醇、
乙酸的方案中最佳的一组是（）
a
b
C
d
A
Na2CO3饱和溶液
乙酸钠
硫酸
蒸馏
B
Na2CO3固体
乙酸钠
盐酸
过滤
C
CaO固体
乙酸钙
盐酸
过滤
D
CaO固体
乙酸钙
硫酸
蒸馏
4．物质X的结构式如图所示，常被用用于香料或作为
饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。
下列关于物质X的说法正确的是（）
A．X分子式C6H7O7
B．1mol物质X可以和3mol氢气发生加成
C．X分子内所有原子均在同一平面内
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体相同
5．下列表示变化的用语中正确的一项是（）
A．NaHCO3的水解：
HCO3－＋H2O
H3O+＋CO32－
B．1L0．5mol·L-1稀硫酸与1Llmol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57．3kJ热量：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H＝—57．3kJ·mol-1
C．氢氧燃料电池的负极反应式为：
O2+2H2O+2e一＝4OH－
D．以惰性电极电解KCl溶液：
2Cl一十2H2O
H2↑+Cl2↑＋2OH－
6．常温下，将0．2mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是（）
A．c（HA）＜c（A－）B．c（HA）一定大于0．1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A－）D．c（OH－）=c（H+）＋1/2[c（HA）－c（A－）]
7．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．8mol的H2和0．6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）;△H＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
则下列叙述不正确的是（）
A．反应达到平衡时，混合物的平均分子量为110
B．根据图1数据，
反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为0．073mol/（L•min）
C．反应达到平衡后，第8分钟时,若升高温度，HI浓度的变化是图2中c
D．反应达到平衡后，第8分钟时,若加入I2，H2浓度的变化是图2中f
8．在密闭的容器中充入CO2、HCHO、CH4的混合气体共mg，如果加入足量的Na2O2，充分震荡并不断用点火花引燃至反应完全，测得固体的质量增加mg，则混合气体的平均摩尔质量为（）
A．28g·mol－1B．30g·mol－1C．38g·mol－1D．42g·mol－1
二、非选择题
9．（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。
E元素最高正价与最低负价的代数和为6，C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，C、E属同一周期，且能形成1：
3型化合物；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3；A、D原子序数相差8；若用A、B、D三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH溶液反应，在得到的溶液中加入过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀
Y。
（1）写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式。
（2）C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（3）将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为
。
（4）生成白色沉淀Y的离子方程式为。
（5）在1molD的最高价氧化物形成的晶体中，含有共价键mol
10．（14分）A、B、C、D、E、G、H、I、J是前20号元素组成中学化学常见的化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：
（1）C为四原子的化合物，请写出C的电子式
（2）写出反应①的化学反应方程式
（3）列出两种E的工业用途和（用化学方程式表示）
（4）写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式
（5）实验室中选择合适的试剂，可以用下列一套装置中来制取E、F、H三种气体是（）
11．（15分）甲、乙两位同学各称取质量为m的碳酸钠和过氧化钠的混合物样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。
请回答下列问题：
（1）甲同学想通过实验测得的数据是氧气的体积，则仪器的连接顺序为（按实验先后流程用①②等表示）。
甲同学读取实验数据时的两个注意事项，分别是冷却至室温、和眼睛视线与凹液面最低处相切。
（2）乙同学想通过仪器的连接顺序①②实验测得的数据是。
按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是。
（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口的连接顺序。
（4）按（3）设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w1和w2，则样品中碳酸钠的质量分数为。
（5）在（3）的改进装置由于受到仪器的局限,是否有不足（填“有”或“没有”）若有,请你说出不
足的理由（若没有,此空不必回答）．
12．（15分）已知芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。
C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反应；C与其它物质之间的转化关系如下图所示：
回答下列问题：
（1）C→F的反应类型为，B→A反应的反应类型为
（2）高分子H的结构简式为。
（3）有的同学认为B中可能没氯原子，你是（填写“同意”或“不同意”），
理由。
（4）D→E反应的化学方程式为。
（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）的同分异构体很多，试写出符合以下条件的W的同分异构体有种写出其中的三种同分异构体的结构简式：
、、
①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
参考答案
1．A【解析】汽油是石油产品，不是可再生能源，A项错；D选项的反应为Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，D选项正确。
2．A【解析】该图示为放热反应能量图，A为典型放热反应，B、C是高一课本第20页知识点，吸热反应的典型代表；D项高温持续加热，说明是吸热反应。
3．D【解析】蒸馏的方法一般只能用于沸点相差非常大的两种物质的分离，一般不用于两种挥发性物质形成的混合物的分离提纯，因为在一种物质挥发的同时另一种物质也有一定量的挥发。
方案B、C中，氯化氢比乙酸更易挥发。
方案A、D相对B、C来说，合理可行，因乙醇和乙酸中除含有少量水外，不会互相含有对方。
更合理的方案是，第一步加入生石灰，以减少体系中的水分。
4．D【解析】X分子式C6H8O7 ，A错误；分子结构中存在羧基和羟基官能团，羧基不能和氢气加成，所以该分子不
能和氢气加成；分子中含有正四面体中心的碳原子，所以所有原子不可能均在同一平面内；分子中与NaHCO3、Na2CO3反应的官能团只有羧基，所以足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体相同。
选D。
5．D【解析】A项HCO3－＋H2O
H2CO3+OH－，1L0．5mol·L-1稀硫酸
与ILlmol·L-1氢氧化钠溶液反应生成了1molH2O，放出57．3kJ热量，方程式中生成2molH2O，放出热量为2×57．3KJ。
氢氧燃料电池的负极反应式为H2—2e－=2H＋。
选D。
6．D【解析】本题的正解是从OH－产生的原理去考虑问题。
OH－的来源有两方面：
一是水的电离，所以在等式中有c（H＋）；二是盐的水解，A－水解产生等量的OH－和HA，平衡时c（HA）与c（A－）的差量值就是水解产生OH－量的二倍。
这是从原理去分析，只要符合原理的就是正确的，否则就是错误的。
问题是很多学生习惯于死记硬背，背四个守恒，再用四个守恒来分析问题，如根据溶液中的电荷守恒：
c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－）与相关的物料守恒关系：
c（Na＋）=1/2［c（HA）+c（A－）］，两个关系相减可得D选项；这是一种做法，但不应该列入首选。
7．B【解析】本题考查化学平衡原理与新图象的融合，是一道创新题。
是否反应达到
平衡时，混合物的平均分子量都是没有变化的，可以看成为0．8mol的H2和0．6mol的I2的平均分子量=（0．8×2+0．6×254）/1．4=110。
根据图1知
，则
。
该可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，c（HI）减小，图2中c曲线符合题意；其他条件不变，增大I2浓度，化学平衡向正反应方向移动，c（H2）减小，图2中f曲线符合题意。
8．B【解析】写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式，分析与过氧化钠有关计算的一般规律：
在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应（a）中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量，其结果可看作：
Na2O2＋H2
2NaOH．
在反应（b）中，Na2O2增重的质量实际是2CO2-O2即2CO的质量，其结果可看作：
Na2O2＋CO
Na2CO3．
固体质量增加＝气体质量,说明气体总的符合条件（CO）mHn。
只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为1:
1,则n（CO2）:
n（CH4）=1:
1,这两种气体的平均摩尔质量巧好为甲醛的摩尔质量为30g·mol－1．
9．
（1）KCl（3分）
（2）Al2O3+2OH－=2AlO2-+H2O（3分）
（3）C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O（3分）
（4）SiO32-+2H+=H2SiO3↓（3分）或（H2O+SiO32-+2H+=H4SiO4↓）
（5）4（3分）
【解析】E元素最高正价与最低负价的代数和为6，E为VIIA元素，五种元素中原子序数最大，为氯，C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，C为铝，B原子的最外层电子数比次外层电子数多3，为氮元素，最高价氧化物与足量NaOH溶液反应，得到的溶液中加入过量稀盐酸能析出白色沉淀Y，该元素为硅，根据原子序数，D为硅，A、D原子序数相差8，A为碳，所以五种元素依次为碳、氮、铝、硅、氯。
10．
（1）
或
（2分）
（2）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑（3分）
（3）2HC≡CH＋5O2
4CO2＋2H2O；HC≡CH+HCl→H2C=CHCl。
（4分，写形成聚氯乙烯或聚乙炔其他合理答案也给分）
（4）CO2+OH-=HCO3-（3分）
（5）B（3分）
【解析】本题推断应抓住特征物质进行突破，F是人类生存不能离开的气态单质，F为O2，B常温下呈液态，通常为水，反应③常用于焊接和切割金属，E为乙炔，所以A为CaC2，H为CO2，I为CaCO3。
O2、HC≡CH和CO2的制备需要用固体液体不加热制气体的装置（注意要形成密封体系），综合的考查气体的制备，一套装置制备多种气体。
选B。
乙炔用途很广，氧炔焰焊接金属、制备聚氯乙烯塑料等。
11．
（1）①⑦⑥④（2分）；调节④⑥液面高度相同（2分
）
（2）二氧化碳的质量（1分）；气体
中的水蒸气被碱石
灰吸收，同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被碱石灰吸收。
（2分）
（3）A→H→G→B→C→F→E或A→F→E→B→C→H→G（B、C可交换）（3分）
（4）
（2分，不化简也给分）
（5）有（1分）,装置中二氧化碳不能全部被碱石灰吸收．（2分）
【解析】本题涉及定量测气体体积与气体质量的区别。
（1）若通过实验测得氧气的体积，则应采用排液量气装置，因为反应生成的是氧气和二氧化碳的混合气体，先除杂，再量气。
（2）若通过实验测得二氧化碳的质量，则必须保证反应产生的二氧化碳全部被碱石灰吸收，但如果只连接①②，则反应产生的水蒸气以及空气中的水蒸气、二氧化碳也可能被碱石灰吸收，使结果偏大，如果改进应该在②前后分别加上干燥装置即可，另外实验中还缺少鼓气装置，最后体系中残留的气体不能被碱石灰吸收。
（3）利用生成CO2求解Na2CO3质量分数
，即
。
12．
（1）消去反应（1分）酯化反应（取代反应）（1分）
（2）（2分）
（3）同意（1分）；醛与新制的Cu（OH）2在加热和碱性条件下反应，此条件下氯也发生水解（2分）
（4）（3分）
（5）4（2分），
（任写3个，每个1分）
【解
析】C为本题关键物质，根据题意，C的分子式为C9H9OCl，C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反应，所以分子中侧链上应该有一个醛基，氯原子、甲基、醛基都连的碳原子上，即
。
该分子可以水解，可以消去，也可以被氧化。
C→F为消去HCl反应，B→A为酯化反应，D→E为氧化反
应。
如图
或
D为羟基醛，它的同分异构体中遇FeCl3溶液不变紫色，说明没酚羟基，能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应的
应属于羧酸类物质，有苯乙酸，甲基苯甲酸（邻间对3种）。
升级会员 