物质的分类优秀教案.docx
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物质的分类优秀教案
课题
化学物质及其分类
教学目标
1.了解化学物质的常用分类方法
2.掌握四种基本反应类型的特征
3.理解分散系与胶体的概念
4.掌握胶体与溶液的鉴别方法
重点
了解常见化学物质及其变化的分类方法
难点
胶体的性质
一、简单分类法及其应用
1、物质的分类
⑴交叉分类法
请同学们连线下列物质，并指明分类依据。
例一：
交叉分类法
Na2SO4含氧酸盐Na2SO4分类依据1：
_________________
K2SO4无氧酸盐Na2SO4分类依据2：
_________________
NaCl钠盐Na2SO4分类依据3：
___________________
BaSO4硫酸盐
⑵树状分类法
例二：
树状分类法
固固：
粗盐
混合物（多种成分）液液：
水与酒精
气气：
空气
金属单质：
Fe_______
物质
（1）单质（3）
非金属单质：
P________
一元酸HCl________
酸（5）二元酸H2SO4_____________
纯净物
（2）三元酸H3PO4______________
难溶碱Fe（OH）3_________
碱
易溶碱NaOH_________
化合物（4）正盐NaCl________
盐酸式盐NaHCO3______________
金属氧化物_______
氧化物
（2）
非金属氧化物______
将下列物质填进上表的横线上，
O2，Cu，H2CO3，Ba（OH）2，KNO3，CO2，空气，含镁60%的MgO
将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
概念
能跟碱起反应生成盐和水
能跟酸起反应生成盐和水
能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水
举例
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，如CO2、SiO2、SO3、P2O5.还有个别金属氧化物Mn2O7.
活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO.
Al2O3.
规律总结：
酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。
1．碱性氧化物都是金属氧化物（Na2O、CaO）；但金属氧化物即可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物（如Mn2O7就是酸性氧化物）；还有可能是两性氧化物（Al2O3）
2．酸性氧化物可能是非金属氧化物（CO2、SiO2、SO3、P2O5）；也可能是金属氧化物（Mn2O7）
但非金属氧化物可能是酸性氧化物；也可能是不成盐氧化物（CO、NO）．
2、化学反应的基本类型：
根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：
反应类型
实例
A+B=AB
化合反应
2H2+O2
2H2O
AB=A+B
分解反应
CaCO3
CaO+CO2↑
AB+C=A+CB
置换反应
H2+CuO
Cu+H2O
AB+CD=AD+CB
复分解反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
[典例分析]
【例1】下列叙述正确的是 （）
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．碱性氧化物都是金属氧化物
C．酸性氧化物都能与水反应生成酸
D．酸性氧化物都不能跟酸反应
解析：
B。
非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。
SiO2是酸性氧化物但不与水反应；所以C不正确。
酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
D选项也不正确。
只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。
[即时巩固]
1.按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（）
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧
C.①⑨D.①④⑤⑥⑦
答案：
B
[典例分析]
【例2】经分析，某种物质只含一种元素，则此物质（）
A.一定是一种单质B.一定是纯净物
C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物
解析：
D。
只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2为纯净物，也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨或O2和O3等。
【例3】.（2008·北京理综，8）下列叙述正确的是（）
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.由分子组成的物质中都存在范德瓦耳斯华力，可能不存在共价键
解析：
D。
本题可以用反例举证法解答。
Fe+2FeCl3===3FeCl2不是置换反应，A错；NO3—、MnO4—等阴离子具有氧化性，B错；NaHCO3即能与强酸反应，又能与强碱反应，是盐类，C错；稀有气体单质是不存在共价键的分子晶体，分子晶体中必存在范德瓦耳斯力，D正确。
[即时巩固]
2.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）
A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C.Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
3.（2008·菏泽模拟）分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A.②④B.②③④
C.①③⑤D.①②④⑤
答案2、A，3A
[感悟]:
在研究物质分类时应着重注意？
分类依据，分类标准
【同步练习】
1、每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
*（4）浊液、溶液、胶体、水
（5）空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O、
（6）铜、金、汞、钠
2．下列物质是你在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物是（）
A．煤 B．生铁 C．蒸馏水 D．矿泉水
3、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A无机物B有机物C盐类D非金属单质
4、经分析，某种物质只含一种元素，则此物质（）
A.一定是一种单质B.一定是纯净物
C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物
5、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）
A、CO2+H2O=H2CO3化合反应B、Cu（OH）2ΔCuO+H2O分解反应
C、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2置换反应D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应
6、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
化合反应___________________________
分解反应________________
置换反应________________________
复分解反应_________________________
【课时同步练习】
1.下列物质中，肯定是纯净物的是（）
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
2.根据物质的分类，水不属于（）
A、氧化物B、单质C、化合物D、纯净物
3.下列说法正确的是（）
A．纯净物是指由同种元素组成的物质B．由同种元素组成的纯净物叫单质
C．由不同种分子组成的物质叫化合物D．一种元素只能组成一种单质
4.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（）
A、混合物B、氧化物C、单质D、化合物
5.下列各组物质都是氧化物的是（）
A、KClO3、O2、MnO2B、SO2、CaO、Fe2O3
C、NaOH、H2SO4、CaOD、H2O、MgO、C5H6O
6.双氧水（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是（）
A、它是由氢气和氧气组成B、它是由两个氢元素和2个氧元素组成
C、它是由氢元素和氧元素组成D、它是由2个氢原子和2个氧原子组成
7.单质与化合物的根本区别是（）
A、单质是一种物质，化合物至少含两种物质
B、单质是纯净物，化合物是混合物
C、单质只含一种元素，化合物至少含两种元素
D、单质是气体，化合物是固体
8．下列说法不正确的是（）
A、对于Na2SO4从组成上看既属于钠盐、又属于硫酸盐
B、对于Na2SO4和Na2S从组成上看都可以看作钠盐，又可以看作硫酸盐
C、每一种元素都可以在一定条件下以单质或化合物的形态存在
D、血糖属于混合物
9、下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（）
A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
10、下列关于物质的分类正确的组合是（）
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
氧化铝
二氧化氮
B
烧碱
硫酸
食盐
氧化镁
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
硝酸
过氧化钠
二氧化硫
D
苛性钾
硫酸
苏打
氧化钠
硫酸酐
11．在①海水②镁粉③高锰酸钾④冰水⑤空气⑥氧化镁⑦氯化钠⑧白磷⑨碳酸氢铵⑩液氧中，属于混合物的是（填物质代号），属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于氧化物的是。
12.膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
（3）生石灰可以跟哪些类别的物质发生化学反应？
举三例（用化学方程式表示）
、、
（4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？
；原因
二、物质的分散体系
1.分散系
（1）分散系是把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中得到的体系。
（2）分散系的分类：
按照分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液。
分散系
分散质粒子大小（粒子直径d）
主要特征
微粒组成
溶液
<1nm
稳定，均一
分子或离子
胶体
1nm～100nm
较稳定，均一
分子的集合体或高分子
浊液
>100nm
不稳定，不均一
小液滴或固体小颗粒
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
气
液
泡沫
气
固
泡沫塑料
液
气
云、雾
液
液
牛奶、酒精的水溶液
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
气
烟灰尘
固
液
糖水、油漆
固
固
有色玻璃、合金
三、胶体
（1）胶体是分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系，这也是胶体区别于其他分散系的最本质特征。
（2）分类：
根据分散剂的不同，可把胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶三种。
Ø探究实验一：
胶体和溶液的区分
用激光笔分别照射牛奶胶体和棕黄色氯化铁溶液，发现有什么不一样？
（3）胶体的性质：
丁达尔效应（鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。
）
光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。
产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射（光波偏离原来方向而分散传播），而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。
探究实验二：
氢氧化铁胶体的制备
a.将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾
b.向沸水中逐滴加入1ml~2ml饱和FeCl3溶液
c.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe（OH）3胶体。
化学方程式为FeCl3+3H2O加热Fe（OH）3（胶体）+3HCl
Ø探究实验三：
过滤胶体、浊液，比较溶液、胶体、悬浊液的分散质大小。
盛25mL水的烧杯中滴入1mLFeCl3溶液，加足量的NaOH溶液，得到Fe（OH）3悬浊液。
把Fe（OH）3悬浊液和实验二制得的Fe（OH）3胶体进行过滤，观察过滤后的现象，填写实验记录表
过滤后的现象
Fe（OH）3胶体
Fe（OH）3悬浊液
通过以上实验探究、问题思考，归纳总结，填写下表。
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒子的直径
<100nm
>100nm
1~100nm
分散质粒子
单个小分子或离子
巨大数目的分子集合体
许多分子的集合体或高分子
实例
酒精、氯化钠溶液
石灰乳、油水
Fe（OH）3胶体、淀粉溶胶
性质
外观
均一、透明
不均一、不透明
均一、透明
稳定性
稳定
不稳定
较稳定
能否透过滤纸
能
不能
能
能否透过
半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
静置沉降或分层
丁达尔效应
胶体的应用及其广泛，甚至有一门化学的分支就叫胶体化学，我们可以充分利用胶体的性质来解释生活当中的很多问题，比如我们在上课前提到的为什么清晨的森林看到一道道的光线？
现在知道原因了吗？
这是什么样的胶体？
还有明矾净化水、FeCl3使血液迅速凝固、打印机墨水不能混用等都是胶体的实际应用，还有因为胶体粒子大小和纳米粒子相当，所以胶体化学大大有助于纳米科技的发展。
四、胶体的性质及应用
（1）丁达尔效应
（2）布朗运动
胶体粒子在分散剂中做不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。
产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。
胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体溶液具有稳定性的原因之一。
（3）电泳现象
因胶粒带电，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象，叫做电泳。
胶体的电泳具有广泛的实用价值。
（4）介稳性:
电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷；同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定的一个主要原因。
（5）胶体的聚沉
胶体受热或加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体使胶体粒子聚集成较大颗粒从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。
方法有：
a.加入电解质b.加热c.加入与胶粒带相反电荷的胶体
氢氧化铁胶体的制备：
【小结】.胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐②肥皂的制取分离③明矾、Fe（SO4）3溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥
典例分析
１.下列关于胶体的说法正确的是（）
A.胶体外观不均匀B.胶体粒子直径在1～100nm之间
C.胶粒不能通过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
答案:
B
2.溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（）
A.是否为大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小
C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明
答案:
B
3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（）
A.溶液呈电中性，胶体带有电荷
B.溶液中的溶质粒子不带电，胶体中分散质粒子带有电荷
C.通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动
D.溶液与胶体的本质区别在于分散质粒子直径大小，前者小于1nm，后者介于1～100nm之间
答案:
D
4.下列关于Fe（OH）3胶体的说法不正确的是（）
A.Fe（OH）3溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象
B.Fe（OH）3胶体在电场作用下向阳极运动
C.Fe（OH）3胶体粒子不停地做布朗运动
D.光线通过Fe（OH）3溶胶时会发生丁达尔效应
答案:
B
5.用下列方法来制备溶胶，可行的是（）
①0.5mol·L-1BaCl2溶液和等体积2mol·L-1硫酸相混合并振荡②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡③把1mL水玻璃加入10mL1mol·L-1盐酸中，用力振荡
A.①②B.①③C.②③D.①②③
答案:
C
6.有一胶体溶液，在电泳时它的胶体粒子向阳极移动；将这胶体溶液分别加入下列物质①蔗糖②硫化钠③硅酸胶体④氢氧化铁胶体中，不发生聚沉的是（）
A.①和②B.②和③C.①和③D.①和④
答案:
C
7.下列事实与胶体的性质有关的是（）
①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲
A.①②B.①②④C.①②③D.全部
答案:
D
8.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫（）
A.电泳B.电解C.聚沉D.渗析
答案:
D
9.向氢氧化铁溶胶中逐渐加入一种液体，先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入该液体又使沉淀溶解。
这种液体是（）
A.KOH溶液B.氨水C.稀盐酸D.NaCl溶液
答案:
C
五、课堂小结
1.物质的分类与转化
2.物质的分散系
1．分散系：
一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
分类（根据分散质粒子直径大小）：
溶液（小于10-9m〉、胶体（10-9~10-7m）
浊液（大于10-7m）
3．胶体：
（1）概念：
分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
（2）性质：
①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。
）②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）
（3）氢氧化铁胶体的制备
将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中FeCl3+3H2O=△=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
六、课后作业
【针对练习】
1、（06全国高考卷2）下列叙述正确的是（）
A.直径介于 1nm～10nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
2．下列分散系最稳定的是（）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
3、胶体最本质的特征是（）
A、丁达尔效应B、可以通过滤纸
C、布朗运动D、分散质颗粒的直径在1～100nm之间
4．（04年上海）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布郎运动
C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜
5．（02年上海卷）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜
C．都会产生丁达尔现象D．呈红褐色
6、（05年清远）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）
A。
溶液呈电中性，胶体带有电荷
B。
溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律
C。
溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象
D。
胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径小
7、溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（）
A、是否为大量分子或离子的集合体
B、分散质微粒直径的大小
C、能否透过滤纸或半透膜
D、是否均一、稳定透明
8、下列关于胶体的说法中正确的是（）
A、胶体外观不均匀B、胶体不能通过滤纸
C、胶粒做不停的、无秩序的运动D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
9、（2002年上海高考）．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）
A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液
【课时同步练习】
1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（）
A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液
C.把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中
2、Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）
A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象
C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解D、分散质微粒可通过滤纸
3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm,1nm=10—9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（
A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液
4、下列分散系能发生丁达尔现象的是（）
A．CH3CH2OH水溶液 B．雾
C．含有尘埃的空气 D．饱和食盐水
5、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（）
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学变化
6、不能用有关胶体的观点解释的现象是（）
A、在江河入海处易形成三角洲
B、0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C、在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
7．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
8．胶体区别于其它分散系的特征是（）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
9．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
这种除尘法的原理是（）
A．渗析 B．电泳 C．凝聚 D．丁达尔现象
单
质
金
属
冶金分类
黑色金属
Fe,Cr,Mn
有色金属
除Fe,Cr,Mn外的金属
按密度分类
轻金属
Na,Mg,Al等
重金属
Fe,Cu,Hg,Ag等
常规分类
常见金属
Fe,Al,Cu等
稀有金属
Zr,Nb,Mo等
非金属
有多种不同的分类方式，其中包
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