高考化学选择题答题方法与知识点总结31078.docx
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高考化学选择题答题方法与知识点总结31078
高三化学选择题备考策略与方法指导
一、有关化学与社会、生活、技术类选择题
1．STSE解题“三步曲”
①读题：
对于新材料、新信息题，读题尤其重要。
做到逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息并作标记。
对于新物质或常见物质的新性质，找出其不同点。
②析题：
在读题的基础上，结合题目中问题或选项分析本题考查的知识板块，便于找准提取信息（知识、原理、方法）的方向。
③解题：
在知识和方法准备充分的基础上，针对题目要求，回答相应问题。
选择题注意题目要求，如“不正确”与“正确”，“一定”与“可能”等。
2．常见的环境问题及它们对应的污染物
3．解答STSE试题时应注意的问题
（1）注意回归生活：
掌握蛋白质的盐析与变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。
（2）了解环保知识：
酸雨是指pH＜5.6的降水而非pH＜7的降水；CO2既不会导致酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温室效应”的气体。
（3）掌握元素化合物的性质和用途：
如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。
4、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？
主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物、有机物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
练习1．有机化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法正确的是
A．利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯
B．从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取
C．用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）
D．油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇
2．下列说法正确的是
A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品
C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
4．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法正确的是（ ）
A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
B．“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）
5．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包装食品
B．利用电渗析法和离子交换法能获得纯净水
C．体积分数为95%的酒精用作医用酒精
D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
6．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
B.氢氧化铝可作抗酸药
C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.硅胶可用作食品干燥剂
7．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致
C.晶体硅熔点高硬度大，所以可用于制作半导体材料
D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用
8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．人工制造的铝硅酸盐分子筛可用作吸附剂和催化剂
B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点
C．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
D．面粉中禁止添加CaO2等增白剂，CaO2属于离子化合物其阴阳离子个数比为1∶1
9．化学与生产、生活密切相关。
下列对物质的用途、解释中均正确的是（ ）
选项
物质
用途
解释
A
晶体硅
高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片
硅具有半导体性能
B
氧化铝
制作耐高温材料
Al2O3熔点很高
C
碳酸钡
医学上用作钡餐
碳酸钡不溶于水
D
明矾
作消毒剂
明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子
二、化学与传统文化
1．考查物质的成分
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）
A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
2．《天工开物》中记载：
人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（）
A.纤维素、油脂B.糖类、油脂C.纤维素、蛋白质D.糖类、蛋白质
3．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：
“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也”。
这里的“石碱”是指（）
A．KOH B．KAl（SO4）2C．KHCO3D．K2CO3
4．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：
“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）
A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl（SO4）2·12H2OD．Fe2（SO4）3·9H2O
5．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）
A．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉
二．考查实验基本操作
6．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）
A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取
7．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是（）
A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．苯和溴苯
三．考查反应过程
8．东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》提出：
“胡粉投火中，色坏还为铅”，已知胡粉主要成分是2PbCO3·Pb（OH）2。
下列有关说法正确的是（）
A．胡粉中的Pb显+4价B．这里的“火”中含有炭
C．此过程中可能发生了化合反应D．在元素周期表中铅与碳都位于第ⅥA族
9．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（）
选项
诗句
相关物质
相关说法
A
春蚕到死丝方尽
纤维素
高分子化合物
B
蜡炬成灰泪始干
脂肪烃
不饱和烃
C
沧海月明珠有泪
碳酸钙
强电解质
D
蓝田日暖玉生烟
二氧化硅
两性氧化物
10．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的
是（）
A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
三、有关阿伏加德罗常数正误判断类选择题
1、解答有关阿伏加德罗常数类题目的“二”个步骤
（1）求n，如果已知是n跳过；如果无法计算n，则该选项错误；如果正确进行第二步。
（见量化摩）
n＝
＝
＝
（气体、标况）＝cV（aq）（溶液）
（2）找已知量和所求量之间的比例关系，通过方程式或关系式找。
2．有关阿伏加德罗常数试题选材热点
（1）适用条件——22.4L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积。
（2）物质状态——在标准状况下非气态的物质如H2O、SO3、Br2、CHCl3、戊烷、苯、CCl4、HF等。
（3）物质组成与结构——特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）的数目，如Ne、D2O、羟基、氢氧根离子、Na2O2等；一些特殊物质中的化学键数目，如烷烃（CnH2n＋2）分子中含共价键的数目是（3n＋1）；苯分子中不含碳碳双键；1molP4（白磷）中含6molP-P键、1molSiO2含4molSi-O键；混合气体
（4）氧化还原反应——电子转移（得失）数目和方向的问题，如1molNa2O2与足量水或CO2反应转移电子1mol；当生成1molO2时转移电子2mol。
1molFe与足量氯气反应转移电子3mol；1molFe与足量稀硝酸反应转移电子3mol；1molFe与少量稀硝酸完全反应转移电子2mol。
1molCl2与足量铁完全反应转移电子2mol，与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1mol。
（5）隐含的可逆反应——常见的可逆反应（如2NO2
N2O4、3H2＋N2
2NH3）、弱电解质的电离平衡，盐的水解等。
（6）物质的溶解性——如：
氯气在水中的溶解度很小：
Cl2＋H2O
HCl＋HClO，1molCl2与H2O发生反应转移电子数小于NA，而氯气在氢氧化钠溶液中的溶解度很大：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1molCl2参与反应，转移电子数为NA。
例1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
（1）标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA（）
（2）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（）
（3）标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA（）
（4）常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA（）
（5）常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA（）
（6）在常温常压下，32g18O2中含有2NA个氧原子（）
（7）17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA（）
（8）56gCO与N2的混合气体中所含分子数目为2NA（）
（9）0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH
的数目为0.3NA（）
（10）0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子的数目为0.6NA（）
（11）0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的O原子的数目为0.9NA（）
（12）25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA（）
（13）2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA（）
（14）标准状况下，2molNO和1molO2混合气体所含分子数目为2NA（）
（15）标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（）
（16）5.6g铁粉与足量的硝酸反应失去的电子数为0.2NA（）
（17）1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA（）
（18）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（）
（19）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA（）
（20）1molCl2和1molFe充分反应转移的电子数目为2NA（）
（21）0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA（）
（22）某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
练习1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24LH2O中含有极性共价键的数目为0.2NA
B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH
的数目小于0.1NA
C．100mL12mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA
B．56gN2与CO混合物中原子总数是4NA
C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA
D．常温下，1LpH=l的H2SO4溶液中的H+为0.2NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1.5NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
B．高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4NA
C．50ml，l8.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
四、20个重要无机化学方程式归纳
1．MnO2＋HCl（浓）
2.Cl2＋NaOH=
3.C＋H2SO4（浓）
4．Cu＋HNO3（浓）=
5．Cu＋HNO3（稀）=6．Fe＋H2O（g）
7．Al＋Fe3O4
8．Al＋NaOH
9．Mg＋CO2
10．C＋SiO2
11．H2O2+Fe2+12．H2O2+MnO4-
13．FeCl3＋Cu=14．NH3＋O2
15．Na2O2＋CO2=16．Fe（OH）2＋O2
17．Na2O2＋CO218．Cl2+SO2
19．ClO-+SO32-20．HCO
＋Al3＋
五、有关电化学类选择题
做题模板：
1、先判断是电解池还是原电池2、判断两极3、分析电极反应4、对照选项
1．两池（原电池、电解池）判定规律
首先观察是否有外接电源，若无外接电源，则可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析。
若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，则是电解池。
2．电极反应
（1）原电池：
正极：
得到电子，发生还原反应；负极：
失去电子，发生氧化反应。
（2）电解池：
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
（3）充电电池：
负接负为阴极，正接正为阳极。
放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应；放电时的正极和充电时的阴极发生还原反应。
3．粒子移动
（1）原电池：
阴离子→负极，阳离子→正极（阳正阴负）。
电子从负极到正极
（2）电解池：
阴离子→阳极，阳离子→阴极（阴阳相吸）。
电子从负极到阴极，从阳极到正极。
4．电极反应式的书写步骤
列物质，标得失；选离子（酸选H+,碱性选OH-），配电荷；巧用水，配守恒。
5、判断溶液PH的变化：
如果判断的是整个电解质溶液PH的变化，就要分析总的化学方程式，生成或消耗酸碱的情况。
如果判断的是某极区溶液PH的变化，就要分析这个极区的电极反应，生成或消耗H+或OH-的情况。
6．电解规律
（1）①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解（注意：
铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋）；如果是惰性电极（Au、Pt、C），则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－（水）。
②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：
Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（水）＞Al3+
（2）恢复原态措施：
“析啥加啥”。
一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物。
但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3复原。
（3）用惰性电极电解电解质溶液时，根据阴、阳离子放电顺序可分为四种类型，即电解水型（如电解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等）；电解电解质型（如电解CuCl2溶液盐酸等）；放氢生碱型（如电解NaCl、MgCl2溶液等）；放氧生酸型（如电解CuSO4、AgNO3溶液等）。
7.电化学防护
（1）电化学腐蚀发生的“两”条件
①强酸性条件——析氢腐蚀。
②弱酸性、中性或碱性条件——吸氧腐蚀。
（2）电化学防护“两”方法
①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理
在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块，让被保护的金属作原电池的正极。
②外加电流的阴极保护法——电解池原理
用被保护的钢铁设备作阴极，惰性电极作阳极，外接直流电源。
1.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A．电子从b流出，经外电路流向a
B．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是
HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化
D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜
2．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
下列关于该电池叙述错误的是（）
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．铜电极为正极，电极反应式为：
CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O
C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液
3．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：
4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n已知：
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是（）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于O2扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
C．M–空气电池放电过程的正极反应式：
4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n
D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
4.图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO（NH2）2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）
A．N为正极，铁电极应与Y相连接B．M电极反应式：
CO（NH2）2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋
C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD．H十透过质子交换膜由右向左移动
5．镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。
该电池放电时的总反应为：
NiOOH + MH
Ni（OH）2 + M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是（）
A．放电时负极反应为：
MH+OH－－e－
M+H2O
B．放电时，每转移1mol电子，有1molNiOOH被氧化
C．充电时正极反应为：
NiOOH+H2O+e－
Ni（OH）2+OH－
D．电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小
6．微生物电解法可用于处理工业废水。
其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A．a为电源的负极B．右侧电极反应式为：
2NO
+6e－+4H+＝N2↑+4OH－
C．电池工作一段时间后，溶液中NO
的浓度不变D．每通过3mol电子，最多处理0.5molNH4+
7．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl
、Al2Cl
和有机阳离子组成电解质溶液。
其放电工作原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电子由石墨电极经用电器流向铝电极
B．充电时，铝电极上发生氧化反应
C．充电时，AlCl
向铝电极方向移动
D．放电时，负极的电极反应为：
Al－3e－＋7AlCl
===4Al2Cl
8．据报道，近日某公司新推出一款功能手机，该款手机使用新型锂钒氧化物电池，续航时间可达到27天。
已知电池的总反应为V2O5＋xLi
LixV2O5，下列说法正确的是（ ）
A．电池在放电时，Li＋向电源负极移动
B．充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋
C．放电时负极失重7.0g，则转移2mol电子
D．该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质
9．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O
2H2SO4＋2Cu＋O2↑
B．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．当燃料电池消耗22.4L甲醛气体时，电路中理论上转移2mole－
D．燃料电池工作时，负极反应为HCHO＋H2O－2e－=HCOOH＋2H＋
10．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，KOH溶液为电解液。
某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行粗铜的电解精炼实验，实验装置如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．a极为粗铜，发生的反应为Cu－2e－=Cu2＋
B．b为阴极，发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu
C．电池负极发生的反应为2O2＋4H2O＋8e－=8OH－
D．甲烷电池中，溶液的pH逐渐减小
六、有关物质结构和元素周期律类选择题
做题模板：
“先推后判”；破题关键：
“会背会推”
背会“短周期”元素的结构特点，背会周期和族所含元素单质及化合物性质递变规律，会利用元素原子结构，元素性质和周期表结构特点，推理元素名称。
1．速断简单粒子半径大小——“三看法”
一看电子层数：
最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：
当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：
当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
2．元素金属性强弱的判断方法
同主族由上到下金属性逐渐增强，同周期元素由左到右金属性逐渐减弱。
（2）实验标志：
①单质从水或非氧化性酸中置换出H2的难易程度。
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
③溶液中盐与金属单质间的置换反应。
④单质的还原性或简单阳离子的氧化性，与简单阳离子的氧化性相反。
⑤原电池中的正、负极，一般，负极大于正极。
3、元素非金属性强弱的判断方法：
（1）在周期表中的位置：
同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，同周期元素由左到右非金属性逐渐增强。
按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱。
（2）实验标志：
①单质与H2反应的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
②最高价氧
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