届鲁科版 碳硅单质及氧化物 练习题.docx

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届鲁科版碳硅单质及氧化物练习题

碳、硅单质及氧化物

1.下列离子方程式的书写正确的是（　　）A．水玻璃中通入过量二氧化碳：

Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO

＋H2SiO3

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca（OH）2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

C．硅与氢氟酸的反应：

Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑

D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：

SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O

2.将足量CO2气体通入水玻璃中，然后蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得固体物质是（　　）A．Na2SiO3

B．Na2CO3，Na2SiO3C．Na2CO3，SiO2

D．SiO2

3.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）

4.标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO

）与c（HCO

）的比值为（不考虑CO

、HCO

的水解）（　　）A．1∶1

B．1∶2C．2∶1

D．1∶3

5.下列关于各图的叙述，正确的是（　　）

A．图①表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀的量关系曲线

B．图②表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线C．图③表示向含有等物质的量的NaOH和Ca（OH）2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线

D．图④表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线

6.将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（　　）

7.向含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96L（0℃，1.01×105Pa）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略不计）（　　）

8.下列关于碳及其氧化物的说法不正确的是（　　）A．过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”

B．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同

D．CO、CO2、葡萄糖都属于有机物

9.据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的粉末状物质——“干水”，其每个颗粒的外层是SiO2，内部含水95%.下列有关说法正确的是（　　）A．干水属于有机合成材料

B．干水中的水分子停止运动C．干水是一种混合物

D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化

10.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（　　）A．都是共价化合物

B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

11.下列叙述正确的是（　　）A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

B．CO，CO2均易与血红蛋白结合而中毒C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应

D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3

12.下列叙述中正确的是（　　）A．因为Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸

13.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中可形成硅酸胶体C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

14.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（　　）A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸

B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：

SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2熔点比CO2高

D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶

15.在反应SiO2＋3C===SiC＋2CO中，氧化剂和还原剂质量之比是（　　）A．1：

3

B．3：

1C．1：

2

D．2：

1

16.下列关于硅的说法中不正确的是（　　）A．硅是非金属元素，但它的单质是有金属光泽的灰黑色固体

B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．硅与氟、氯、溴、碘在一定条件下能直接化合

17.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（　　）A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH溶液和氢氟酸反应

B．二氧化硅与石灰石反应：

SiO2＋CaCO3

CaSiO3＋CO↑C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：

SiO2＋2C

Si＋2CO2↑

D．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，CO2可作为冷却气体

18.硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（　　）A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制

B．从Si（s）＋O2（g）

SiO2（s）　ΔH＝－858.6kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多C．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅

D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一

19.有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（提示：

Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑）（　　）A．物质的量之比为1∶1

B．物质的量之比为1∶2C．质量之比为4∶1

D．质量之比为2∶1

20.下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是（　　）

①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构　②硅是地壳中含量最多的非金属元素　③晶体硅是良好的半导体材料　④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料　⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的　⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A．①②⑥

B．①⑤⑥C．③④⑤⑥

D．②⑤⑥

21.下列有关SiO2的叙述正确的是（　　）A．SiO2不与任何酸反应

B．玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应

D．SiO2能与水反应生成硅酸

22.常温下，下列不发生反应的一组物质是（　　）

①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢氟酸　④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④

B．③④⑥C．②⑤⑥

D．②④⑥

23.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。

光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　）A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体（标准状况）时，得到2.8g硅C．6g的二氧化硅中含有0.2mol的共价键

D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

24.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。

a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是（　　）

①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

②SiO2＋2C

Si＋2CO↑

③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

④Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑

⑤SiO2＋3C

SiC＋2CO↑

a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃

b．反应②中SiO2表现出氧化性

c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理

e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A．ace

B．bdeC．cde

D．ab

25.下列关于碳族元素的叙述正确的（　　）A．碳族元素随原子序数的增加，单质的熔点逐渐升高

B．碳族元素最外层有4个电子，只能形成共价化合物，不能形成离子化合物C．除铅以外的其他碳族元素以＋4价为稳定化合价

D．由碳至铅，ⅣA族元素最高价氧化为对应水化物酸性逐渐增强

26.东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》提出：

“胡粉投火中，色坏还为铅”，已知胡粉主要成分是2PbCO3·Pb（OH）2.下列有关说法正确的是（　　）A．胡粉中的Pb显＋4价

B．这里的“火”中含有炭C．此过程中可能发生了化合反应

D．在元素周期表中铅与碳都位于第ⅥA族

27.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的＋2价不稳定而＋4价稳定，而Pb的＋2价稳定＋4价不稳定。

结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（　　）

①Pb＋2Cl2===PbCl4　②Sn＋2Cl2===SnCl4　③SnCl2＋Cl2===SnCl4　④PbO2＋4HCl===PbCl4＋2H2O　⑤Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OA．②③⑤

B．②③④C．①②③

D．①②④⑤

28.锗位于元素周期表的第四周期ⅣA，下列关于锗及其化合物的叙述正确的是（　　）A．锗的原子半径比硅大，单质的还原性比硅的弱

B．二氧化锗和二氧化碳常温下都是气态化合物C．四氯化锗、四氯化碳的分子结构都与甲烷的空间结构相似都是正四面体结构

D．锗、硅的单质是半导体，碳的单质都是绝缘体

29.已知PbO是碱性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是这两种氧化物按一定比例混合而成，又知Pb3O4可与稀硝酸发生非氧化还原反应，下列关于该反应生成物的推断合理的是（　　）A．有Pb（NO3）2

B．有Pb（NO3）4C．有PbO

D．有NO

30.锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素均位于第ⅣA族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是（　　）A．锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅

B．锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应C．锗、锡、铅的＋4价氢氧化物的碱性：

Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4

D．锗、锡、铅的金属性依次减弱

31.对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（　　）A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键

B．C，Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

32.如何除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质），请选用下面提供的试剂和操作，将标号填在表内。

供选试剂：

A.盐酸　B．烧碱溶液　C．氧气　D．水

E．CO2　F．不用其他试剂

供选操作：

①加热　②加热熔融　③过滤　④结晶

33.阅读下列材料，回答有关问题。

锡、铅两种元素的主要化合价是＋2价和＋4价，其中＋2价锡元素和＋4价铅元素的化合物均是不稳定的，＋2价锡离子有强还原性，＋4价铅元素的化合物有强氧化性。

例如：

Sn2＋的还原性比Fe2＋强，PbO2的氧化性比Cl2强。

（1）写出下列反应的化学方程式：

①氯气跟锡共热：

________________________________________________________________。

②氯气跟铅共热：

________________________________________________________________。

③二氧化铅跟浓盐酸共热：

________________________________________________________。

（2）能说明Sn2＋的还原性比Fe2＋强的离子方程式是____________________________________

_______________________________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO

，且应生成HCO

，A错误；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO

，错误；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－，错误；选D。

2.【答案】A

【解析】CO2与水玻璃反应生成Na2CO3和H2SiO3，在高温条件下H2SiO3变为SiO2，Na2CO3与SiO2反应又生成Na2SiO3和CO2，所以最后得到的固体物质是Na2SiO3，A正确。

选A。

3.【答案】B

【解析】由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，因而会析出NaHCO3晶体，A项正确；B项，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C项，CO2＋Ca（ClO）2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色；D项，首先CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca（HCO3）2，再加入足量的NaOH，则：

2NaOH＋Ca（HCO3）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又变浑浊。

4.【答案】B

【解析】n（CO2）＝

＝0.150mol

n（NaOH）＝0.200L×1.00mol·L－1＝0.200mol

＝

＝

即1<

<2，反应产物为Na2CO3、NaHCO3，设其物质的量分别为x、y，则

，解得

，所以

＝

。

5.【答案】A

【解析】A项，向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，发生反应：

Al2（SO4）3＋3Ba（OH）2===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，后发生反应：

Ba（OH）2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KOH，后发生反应：

Al（OH）3＋KOH===KAlO2＋2H2O，反应产生沉淀的物质的量与图像吻合，正确；B项，向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸，首先发生反应：

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；后发生反应：

Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，然后发生反应：

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生CO2气体，故根据方程式可知三个阶段反应消耗HCl的物质的量的比是1：

1：

1，错误；C项，向含有等物质的量的NaOH和Ca（OH）2溶液中通入CO2，首先发生反应：

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O；产生沉淀，后发生反应：

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，接着发生反应：

Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3；最后发生反应：

CaCO3↓＋H2O＋CO2===Ca（HCO3）2，故产生沉淀关系曲线与反应事实不符合，错误；D项，向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，由于NaOH溶液过量，发生反应：

4NaOH＋AlCl3===NaAlO2＋2H2O，后发生反应：

3NaAlO2＋6H2O＋AlCl3===4Al（OH）3↓＋3NaCl，图像与反应事实不符合，错误。

6.【答案】D

【解析】CO2与KOH和Ca（OH）2都会反应，但存在着竞争，如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca（OH）2反应生成CaCO3，因此，可以看成CO2先与Ca（OH）2反应，所以通CO2后立即有CaCO3生成。

第二步还要判断CO2是先跟KOH反应还是先与生成的CaCO3反应，同样可以采用假设法判断，即如果先与CaCO3反应，则生成的Ca（HCO3）2又会与KOH反应，因此是先与KOH反应，此过程生成沉淀的物质的量不变，当KOH反应完全，再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解。

7.【答案】C

【解析】本题涉及的化学反应方程式：

Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O①

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O②

BaCO3＋CO2＋H2O===Ba（HCO3）2③

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3④

当未通入CO2气体时，溶液中离子的物质的量为0.2molNa＋、0.1molBa2＋、0.4molOH－；当通入2.24LCO2气体时，发生反应①，此时溶液中离子的物质的量为0.2molNa＋、0.2molOH－；当通入4.48LCO2时，发生反应②，此时溶液中离子的物质的量为0.2molNa＋、0.1molCO

；当通入6.72LCO2时，发生反应④，此时溶液中离子的物质的量为0.2molNa＋、0.2molHCO

；当通入8.96LCO2时，发生反应③，此时溶液中离子的物质的量为0.2molNa＋、0.1molBa2＋、0.4molHCO

。

对比图像可知选项C正确。

8.【答案】D

【解析】A项，二氧化碳是一种温室气体；

B项，一氧化碳有毒，容易与血红蛋白结合；

C项，物质的结构不同，性质也不同；

D项，含有碳元素的化合物不一定属于有机物。

9.【答案】C

【解析】A项，根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，不含有碳元素，所以干水不是有机合成材料，故A错误；

B项，干水中的水分子是不断运动的，故B错误；

C项，干水是水和二氧化硅的混合物，故C正确；

D项，干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化，故D错误。

10.【答案】C

【解析】SiO2和CO2中都只含有共价键，均为共价化合物，A正确；干冰升华吸热，可用于人工降雨，B正确；SiO2不溶于水且与水不反应，C错误；SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐，CO2与强碱溶液反应生成碳酸盐或碳酸氢盐，D正确。

选C。

11.【答案】A

【解析】高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不结合；从SiO2制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应；SiO2和H2O不反应。

选A。

12.【答案】D

【解析】A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体生成，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C错误。

选D。

13.【答案】B

【解析】溶解性不能体现酸性强弱，A错误；析出硅酸沉淀说明碳酸酸性比硅酸酸性强，B正确；高温下固体之间反应不能得出酸性强弱只能说明盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸，而不能说明碳酸酸性大于硅酸，D错误。

选B。

14.【答案】D

【解析】B项是在固体反应中难挥发性（高沸点）物质制取易挥发性（低沸点）物质，它是利用两者共熔时生成易挥发的CO2使反应发生；D项是较强的酸与较弱的酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应，这是该类复分解反应发生的条件之一；A项是二者的水溶性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，C项是二者的熔点，也不能证明碳酸的酸性比硅酸强。

选D。

15.【答案】C

【解析】在反应SiO2＋3C===SiC＋2CO中C元素的化合价部分升高，部分降低，因此既作氧化剂，也作还原剂，每3份的C参加反应，有2份的化合价升高，失去电子，作还原剂，有1份的化合价降低，得到电子，作氧化剂，因此氧化剂和还原剂质量之比是1∶2。

16.【答案】C

【解析】硅的化学性质不活泼，但在常温下能与F2、氢氟酸、强碱溶液等反应，C项错误。

17.【答案】A

【解析】硅和NaOH溶液、氢氟酸反应：

SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，A对；二氧化硅与石灰石反应应该是：

SiO2＋CaCO3

CaSiO3＋CO2↑，B错；用焦炭还原二氧化硅时焦炭是过量的，故反应应该是：

SiO2＋2C

Si＋2CO↑，C错；CO2会和镁反应，所以不能做镁蒸气的冷却气体，D错。

18.【答案】C

【解析】硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易且又安全；硅在自然界中无单质形式，只有化合物，C错误。

选C。

19.【答案】C

【解析】粗硅与盐酸反应是其中的Fe与盐酸反应：

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，粗硅与碱反应是其中的硅与碱液反应：

Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

因放出等量H2，则Fe与Si的物质的量之比为2∶1，质量之比为4∶1。

20.【答案】D

【解析】地壳中含量最多的非金属元素为氧，SiO2只是晶体二氧化硅的表示式，表示晶体中硅原子与氧原子个数比为1∶2，SiO2不溶于水。

选D。

21.【答案】C

【解析】SiO2与氢氟酸反应，A错误；不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，B错误；SiO2不溶于水，不与水反应，D错误。

选C。

22.【答案】D

【解析】①Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，所以能反应，故不符合题意；②硅与盐酸不反应，故符合题意；③Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，所以能反应，故不符合题意；④Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑，常温下二者不反应，故符合题意；⑤SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，常温下二者能反应，故不符合题意；⑥二氧化硅与浓硝酸不反应，故符合题意。

选D。

23.【答案】D

【解析】A项，SiO2不与水反应；B项，SiO2＋2C

Si＋2CO↑，可知当生成标准状况下2.24L气体时，得到1.4gSi；C项，6gSiO2为0.1mol，含有0.4molSiO键；D项正确。

24.【答案】B

【解析】　通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此a判断错误；③中反应表现的是SiO2的特性，c判断也错；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确；所以选项B正确。

25.【答案】C

【解析】

26.【答案】B

【解析】A项，根据化合价代数和为0来分析；

B项，根据金属铅要通过热还原法来冶炼来分析；

C项，根据胡粉来冶炼铅的步骤是：

胡粉先分解为PbO，然后C将PbO还原为Pb单质来分析；

D项，铅和碳的最外层均有4个电子。

27.【答案】A

【解析】Sn的＋4价稳定，而Pb的＋2价稳定，故①错误、②正确；SnCl2继续与Cl2反应生成SnCl4，③正确；④PbO2＋4HCl===PbCl4＋2H2O，PbCl4中Pb＋4价不稳定，故错误；⑤Pb3O4＋8HCl===PbCl2＋Cl2↑＋4H2O，Pb的＋2价稳定，故⑤正确。

28.【答案】C

【解析】锗的原子半径比硅大，还原性比硅强，A错；二氧化锗常温下为固体，B错；石墨为导体，D错。

29.【