福建省泉州市惠安县荷山中学届高三上学期第四次月.docx
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福建省泉州市惠安县荷山中学届高三上学期第四次月
荷山中学2017届高三年第四次质量检测
化学学科
注意：
本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
可能用到的原子量：
H-1C-12N-14O-16Al-27P-31S-32Ca-40Cu-64Ag-108Ba-137
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22小题，每小题2分，满分44分）
1．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。
下列说法不正确的是（ ）
A．酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化
B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害
D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
2．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）
A．氯气：
K+、Na+、SiO32-、NO3-B．二氧化硫：
Na+、NH4+、SO32-、C1-
C．硫化氢（H2S）：
H+、K+、MnO4-、SO42-D．氨气：
K+、Na+、AlO2-、CO32-
3．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是（ ）
A．实验①、②所涉及的物质均为电解质
B．实验②、③均为放热反应实验
C．②、③均未发生氧化还原反应
D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
4.有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，
得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中
c（Cl¯）与c（SO42¯）之比为（ ）
A.1：
1 B.2：
3 C.3：
2 D.2：
1
5.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略），下列组合中不符合该关系的是
A
B
C
D
X
HCl
Na2O2
Na2CO3
Al
Y
FeCl2
NaOH
CO2
NaAlO2
Z
Cl2
Na2CO3
CaCO3
AlCl3
W
FeCl3
NaHCO3
Ca（HC
O3）2
Al（OH）3
A.A B.B C.C D.D
6.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（ ）
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B.①中析出16gS时转移1mol电子
C.②中MnSO4发生氧化反应 D.硫酸在该生产中可循环利用
7．下列说法不正确的是（）
A．原电池中，负极上发生的反应是氧化反应
B．原电池中，电流从负极流向正极
C．铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
8.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是
9.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后
可以产生白色沉淀。
则图中右侧Y形管
中放置的药品组合
不符合要求的是（必要时可以加热）（ ）
A.Cu和浓硝酸B.高锰酸钾溶液和浓盐酸C.大理石和稀盐酸D.CaO和浓氨水
10.下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A.用量筒量取20mol▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol▪L-1H2SO4溶液
B.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
C.实验室用图所示装置制取少量氨气
D.实验室用图所示装置除去Cl2中的少量HCl
11.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（）DC
A．常温常压下，18.0gNH4+中所含的质子数为10NA
B．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA
12.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）
A.铜电极应与X相连接
B.H+透过质子交换膜由左向右移动
C.M电极反应式为
CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D.当N电极消耗0.25mol气体时，则理论上铁电极增重32g
13．海洋中有丰富的
食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法正确的是（）
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
14．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是（）
A．该反应的化学方程式为
3A＋B
2C
B．在t1～（t1＋10）s时，v（A）＝v（B）＝0
C．t1s时反应物A的转化率为60%
D．0～t1s内A的反应速率为v（A）＝
mol/（L·s）
15．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为：
NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋NaHCO3
16.草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）
A.向浸取液中加入足量稀盐酸至没有气泡冒出，再加入BaCl2溶液有白色沉淀，说明其中含有SO42-
B.向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl-
C.洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+
D.向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32-
17.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．水玻璃中通入过量二氧化硫：
Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32－+H2SiO3↓
B．铁屑溶于过量稀硝酸：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．往碳酸钙中滴加稀盐酸：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-
+2H2O
18.下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.2A（l）+B（l）=2C（l）△H1 ；2A（g）+B（g）=2C（l）△H2则△H1<△H2
B.31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明红磷比白磷更稳定
C.测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度
D.在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
19.100mL6mol·l-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的（）
A．碳酸钠固体 B．水 C．硝酸钾溶液 D．硫酸铵固体
20．反应热可通过化学计算间接获得。
已知拆开1mol的H-H键、I-I、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ．则反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应热△H为（
）
A．-9kJ B．-9kJ/mol C．+9kJ/mol D．+290kJ/mol
21.在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，
下列说法正确的是（ ）
A.两种气体的压强相等 B.两种气体的氧原子数目相等
C.两种气体的分子数目相等 D.O2比O3的质量小
22.如图是A、B两种重要的有机合成原料．下列有关说法中正确的是（ ）
A.A与B互为同系物
B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C.在一定条件下，A与B均能发生取代反应
D.A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
23．（8分）下图中，A~L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是____（填所在周期和族），
K固体中所含的化学键有____。
（2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为。
②工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为___。
（3）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:
3，已知1molA单质与含
1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。
取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为
24．（11分）工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：
Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O
某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
沉淀物
开始沉淀pH
5.4
4.0
2.2
5.8
沉淀完成pH
6.7
5.2
3.2
8.8
（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为、
。
（2）y的数值范围是。
（3）以上步骤中的NaOH可以用__________代替（填字母）
A.CuOB.NH4ClC.Cu（OH）2
（4）电解过程中，阳极产物可能为_____________________________。
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:
1,该反应的离子方程式为。
25．（13分）如下图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是________溶液。
当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量___，甲中溶液的pH______（填“变大”“变小”或“
不变”）。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是____。
（5）电源AB用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH（aq）介质中该电池负极的电极反应式：
。
26．（10分）镍及其化合物与生产、生活密切相关。
（1）镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。
为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO。
已知：
则用SO2除去CO的热化学方程式为。
（2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：
干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为4
0
m和55
m，实验温度为60℃和80℃。
设计下表实验，填写下列空白。
实验编号
T/℃
粒度大小/
m
干燥方式
实验目的
1
60
40
烘箱干燥
（I）实验l和2制得的镍催化剂，用于探究制备的干燥方式对镍催化剂损耗的影响；
（Ⅱ）实验l和3制得的镍催化剂，用于探究制的温度对镍催化剂损耗的影响；
（Ⅲ）
2
3
4
60
55
烘箱干燥
（3）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应式为：
H2+2NiOOH2Ni（OH）2
①混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为：
_。
②镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式为。
27.（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行牙膏样品中碳酸钙的定量测定实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO
沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
________
（2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（5）有人认为不必测定C中生成的
质量，只要测定装置C在吸收
前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____
（6）上述实验中用到的氢氧化钠以食盐为原料进行生产的。
食盐在生产生活中应用广泛，下图是以食盐为原料并综合利用的某些过程如下图所示。
I．电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为，
欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是。
II.气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是。
III.下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是（填字母）
A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱
B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同
C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱
D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2
答案
1-22:
DDCBBACBCDBAAADBDBBBBC
23.（8分）
（1）第3周期
A族 离子键和共价键（或极性共价键）
（2）①Cu2+＋2H2O＋2Na===Cu（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑
（写2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2+＋2OH－===Cu（OH）2↓也可）
②2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）Cl2+S2O32－+H2O=2Cl－+2H++S↓+SO42－
24．（11分
）
（1）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
（2）5.2≤y＜5.4或5.2＜y＜5.4（3）AC（错选不给分，漏选得1分）
（4）Cl2、O2（漏选得1分）
（5）5ClO—+2Fe2++5H2O==2Fe（OH）3+Cl—+4HClO
25．（13分）
（1）负极 逐渐变浅
（2）1∶2∶2∶2
（3）镀件 AgNO3 5.4g 变小
（4）Fe＋Cu2＋
Cu＋Fe2＋
（5）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
26.（10分）
27.（14分）
（1）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；
（2）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；
（3）cd
（4）25%
（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中
（6）ICl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；蒸发结晶；
IINH3
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