届高考一轮复习无机化学考点自测 钠及其化合物.docx
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届高考一轮复习无机化学考点自测钠及其化合物
2021届高考一轮复习无机化学考点自测钠及其化合物
1.下列关于钠的叙述错误的是（）
A.钠可以保存在煤油中
B.用一般的化学置换法不能制取金属钠
C.自然界中无游离态的钠存在
D.钠在自然界中燃烧生成氧化钠
2.取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列描述：
①金属钠先熔化、②在空气中燃烧产生紫色火焰、③燃烧后生成白色固体、④燃烧时火焰呈黄色、⑤燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确的是（）
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可以制得不同产物的是（）
A.Na和O2B.Na和Cl2
C.Mg和O2D.Na和H2O
4.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）
A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水
C.钠的硬度较小D.钠很活泼
5.“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作:
先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。
以下叙述错误的是（）
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.根据管右端浸有淀粉-KI溶液的棉花球颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收
6.下列说法正确的是（）
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2=Na2O2
B.钠与盐酸反应的离子方程式:
2Na+2H+=2Na++H2↑
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
7.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:
表面迅速变暗出汗变成白色固体（粉末）,下列有关叙述不正确的是（）
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.白色固体（粉末）为碳酸钠
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
8.将钠和碳分別置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,恢复到起始温度,再同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到（ ）
A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶
9.下列关于钠与水反应的说法中，不正确的有（）
①将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③钠在水蒸气中反应（密闭）时因温度高会发生燃烧现象④钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
A.1项B.2项
C.3项D.4项
10.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中（常温）充分反应,下列说法正确的是（）
A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大
11.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是（）
A.上述反应是置换反应
B.上述反应是放热反应
C.上述反应中CuSO4表现了还原性
D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu
12.如图所示,在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g·cm-3,与水互不相溶,且不与钠反应）各50mL,将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm-3）投入烧杯中,观察到的现象为（ ）
A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
13.关于钠的描述正确的是（）
①钠在自然界既有游离态又有化合态
②钠的密度比煤油的大
③钠在空气中燃烧，主要产物是
④金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火
⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳
⑥钠比铜活泼，因而钠可以从
溶液中置换出铜
⑦某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
A.①③④⑤⑥ B.②③④⑥C.②③⑤ D.全部
14.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）
A.钠在空气中燃烧，产物是Na2O
B.钠投入氯化铁溶液中出现红褐色沉淀
C.钠是银白色金属，硬度大，熔点高
D.钠与水反应生成O2
15.钠与水反应的实验过程如图①②③所示，下列有关说法不正确的是（）
A.图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B.图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体
C.图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成
D.钠与水反应的离子方程式是
16.下列关于金属钠的叙述错误的是（）
A．金属钠可以保存在煤油中B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中
C．实验室取用金属钠至少需要3种用品D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
17.下列关于钠的叙述中不正确的是（）
A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成
B．钠与
反应属于置换反应
C．钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应，密度比煤油大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
D．钠投入
溶液中能生成红色的铜
18.1807年通过电解氢氧化钠制得金属钠，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。
1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是
。
问答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是______________（填序号）。
A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中
（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，如图甲所示，生成物的颜色为_____________________，请写出该反应的化学方程式：
_____________________。
将该试管冷却后直立，滴加儿滴水，如图乙所示，发生反应的离子方程式为_____________________。
19.Ⅰ.为测定金属钠样品（表面有Na20）中钠单质的质置分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）。
①称量A、B的总质量；
②称取一定质量的钠样品；
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管（内含无水CaCl2干燥剂）的橡皮塞。
有关数据：
称取的金属钠样品质量为ag，A、B反应前总质量为6g，反应后A、B的总质量为cg。
请根据題意回答下列问题。
（1）A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是.
（2）用a、b、c表示钠单质的质量分数为.
（3）如果没有B装置，对实验结果有何影响（填“偏大”“偏小”或“无影响"）。
Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。
提示：
Na2O2可以与H2O、CO2
反应。
回答下列问题。
（4）上述装置IV中盛放的试剂是，为完成实验应将装置IV接在（填字母）
A.I之前B.I和Ⅱ之间
C.Ⅱ和Ⅲ之间D.Ⅲ之后
（5）点燃酒精灯后，观察到装置n中的现象为。
（6）装置Ⅱ中Na生成Na2O2的化学方程式为.
20.某同学为了探究钠与CO2的反应,利用如图所示装置进行实验。
[已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd]
（1）请将上图各装置连接完整②→（填写装置中序号）。
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸不足,为使反应能顺利进行,可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是.
A.CCl4B.H2SO4溶液C.硝酸钠溶液D.植物油
（3）检査装置②的气密性,方法是.
（4）装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让C02充满整个装置,当观察到时再点燃酒精灯。
（5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。
假如反应过程中有下列两种情况,按要求分别写出两种情况时的化学方程式。
i.当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式。
ⅱ.当装置①中钠的质量为0.23g时,充分反应后,将装置①中的固体加入足量稀盐酸中,产生112mL的CO2气体（标准状况下测定）,溶液中有固体残留,装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生,写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式。
21.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）。
首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入水（含有酚酞），赶出空气，一段时间后加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
（1）金属钠的变化现象是。
（2）U形管中溶液的颜色变化：
，说明有生成。
（3）铜丝的变化现象是，说明有生成。
参考答案
1.答案：
D
解析：
钠属于活泼金属，易与水、氧气反应，钠不与煤油反应，钠比煤油的密度大，钠放入煤油中可与空气隔绝，故少量的钠可以保存在煤油中，A项正确；由于钠的金属性强，冶炼金属钠不能用一般的化学置换法，B项正确；钠的金属性强,在自然界中全部以化合态的形式存在，C项正确；钠燃烧生成的是过氧化钠，而不是氧化钠，D项错误。
2.答案：
C
解析：
由于钠的熔点较低，加热时钠先熔化，故①正确；钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，故②错误、④正确；钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误、⑤正确。
3.答案：
A
解析：
Na与O2在常温下反应的产物为Na2O,在加热时反应的产物为Na2O2，故选A。
4.答案：
C
解析：
因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以可看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，A项错误；钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，B项错误；硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，C项正确；因钠有很强的活泼性，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，D项错误。
5.答案：
A
解析：
A项，钠着火燃烧产生黄色火焰，错误；B项，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，正确；C项，NaOH与氯气反应，可吸收过量的氯气，以免其污染空气，正确；D项.若浸有淀粉-KJ溶液的棉花球未变色，表明氣气已被NaOH溶液完全吸收，正确。
6.答案：
B
解析：
切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O,反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O,A项错误；钠与盐酸反应生成氣化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑,B项正确；常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O2,C项错误；钠的金属性很强，极易与水反应，不能用Na与MgCl2溶液反应制Mg,D项错误。
7.答案：
D
解析：
钠在空气中的先后变化为：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3。
表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，故A正确;“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B正确;钠在空气中最后变成碳酸钠粉末，故C正确；Na在空气中发生的一系列反应并非都是氧化还原反应，如Na2O→NaOH就不是，故D错误。
8.答案：
A
解析：
钠燃烧消耗氧气，左侧压强减小，碳燃烧消耗1体积O2的同时又生成相同条件下1体积的CO2，故右侧压强不变，所以水应该进入左瓶,答案选A。
9.答案：
D
解析：
①金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使石蕊试液显蓝色，故错误；②金属钠和酸的反应比和水的反应剧烈，将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应，后与水反应，故错误;③钠在水蒸气中反应时，因缺氧不会发生燃烧，故错误；④Na与H2O反应生成NaOH,NaOH再与Cu2+反应生成Cu（OH）2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu（OH）2表面部分分解为CuO（黑色）而非Cu,故错误。
10.答案：
B
解析：
钠与氧气在常温下反应生成Na2O,在加热条件下反应中成Na2O2，等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多，在加热条件下得到的反应产物质量大。
11.答案：
C
解析：
根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应，A项正确；反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，B项正确；Na与硫酸铜发生置换反应，Na做还原剂，硫酸铜做氧化剂，C项错误；根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu,D项正确。
12.答案：
D
解析：
苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间，因此加入钠后，钠处在苯与水的中间；由于钠能与水反应生产氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小,钠又回到水层，这样上浮、下沉至反应完全。
13.答案：
C
解析：
钠极其活泼，在自然界只以化合态的形式其密度小于水、大于煤油及苯，因此可以在苯、水界面上下跳动（与水反应产生氢气作动力）。
钠的氧化物有两种，氧化钠和过氧化钠，空气中燃烧产物为
，泡沫灭火器中含有大量二氧化碳，
与钠可继续反应，无法灭火。
钠极其活泼，在
溶液中先与水反应，不会置换出铜，焰色为黄色只能说明该物质含钠元素，还有可能含其他元素。
因此，②③⑤正确，故选C。
14.答案：
B
解析：
A．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；B．将钠投入氯化铁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故B正确；C．钠是银白色金属，硬度小，可以用小刀切割，熔点低，故C错误；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故D错误；故选B。
15.答案：
D
解析：
水是弱电解质，离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为
，D项错误。
16.答案：
C
解析：
实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体石蜡，用小刀切割，用玻璃皿盛放，所以所需的用品至少有4种，C项错误。
17.答案：
D
解析：
钠投入盐溶液，是与
先反应生成NaOH，NaOH再与
反应。
18.答案：
（1）D
（2）淡黄色
解析：
（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，钠的密度比煤油大，可保存在煤油中。
（2）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应的化学方程式为
；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为
。
19.答案：
（1）该反应为放热反应，钠的熔点低
（2）
（3）偏大（4）浓硫酸;B（5）钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（6）2Na+O2
Na2O2
解析：
（1）因为钠与水反应放热及钠的熔点低，所以钠熔化成闪亮的小球。
（2）设Na的质量为xg,则
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
462
xg（a+b-c）g
x=23（a+b-c）
钠单质的质量分数为
（3）若没有B装置，生成的氢气会带走一部分水蒸气，造成c减小，使质量分数偏大。
（4）装置IV装有浓硫酸，用途为吸收水蒸气，由于水和二氧化碳都能与过氧化钠反应，而要求制得较纯的过氧化钠，则I为吸收二氧化碳，IV为吸收水蒸气，应将IV接在I与II之间，并长进短出，故选B。
（5）钠在氧气中燃烧的现象为熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠固体。
（6）钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2
Na2O2
20.答案：
（1）④③①⑤
（2）AC（3）用弹簧夹夹住橡皮管，向装置②的长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定（4）装置⑤中左端试管中澄清石灰水变浑浊（5）2Na+2CO2
Na2CO3+CO;4Na+3CO2
2Na2CO3+C
解析：
（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HC1,需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HC1,然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为②④③①⑤.
（2）四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，A正确；加入H2SO4溶液后，虽然可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，但生成的硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻止反应进—步进行，B错误；加入硝酸钠溶液后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，C正确；植物油的密度小于盐酸，加入植物油后，植物油在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，D错误。
（3）根据装置②的构造可知检验气密性的方法是用弹簧夹夹住橡皮管，向装置②的长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定。
（4）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中的O2、H2O干扰实验；当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净。
（5）i.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd,则钠与二氧化碳反应生成了CO;装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO,反应的化学方程式为2Na+2CO2
Na2CO3+CO。
ii.装置①中钠的质量为0.23g,钠的物质的n（Na）=0.23g÷23g/mol=0.01mol，将装置①中的固体加入足量稀盐酸中产生112mL（标准状况）CO2气体,二氧化碳的物质的量n（CO2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.005mol,说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化规律可知，残留的固体只能为C,装置⑤中PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，则无CO生成，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式为4Na+3CO2
2Na2CO3+C.
21.答案：
（1）钠熔成闪亮的小球，在水和煤油的交界处上下跳动，且逐渐变小直至消失
（2）水层液体变为红色NaOH（3）由黑色变为红色；H2
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