高二化学竞赛试题.docx
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高二化学竞赛试题
2006年高二化学竞赛试题
相对原子质量：
H1O16C12N14Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题（本题包括24小题，1—12每小题2分，12—22每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）
A、铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
B、一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒
C、“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D、纯净水不含任何化学物质
2、下列各组混合气体分别通如水中，其中一种气体消失另一种气体体积增大的是（）
A、HCl、CO2B、HCl、F2C、NO、NO2D、H2S、SO2
3、“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是（）
A．浓盐酸B．双氧水C．硝酸D．氯水
4、25℃时某溶液中由水电离出的c（OH－）为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（）
①11②8③7④3
A．①④B．①②C．①③D．②③
5、在3NO2+H2O2HNO3+NO平衡体系中通入O2，则化学平衡（）
A．不移动B．向生成HNO3的方向移动
C．最终向生成NO2的方向移动D．移动方向视通入O2的量而定
6、2004年美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）
A．硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是CO2和SO2_______________________________________________________________________________________________________________________________
B．硫化羰可用作灭火剂
C．硫化羰的电子式为：
D．硫化羰是非极性分子
7、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是
AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同分异构体
C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2DN4的摩尔质量是56g
8、下列实验操作正确的是
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
9、Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A、Al3+B、Al（OH）3C、AlO2ˉD、Al3+和Al（OH）3
10、有M、R两种主族元素，已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（）
A、M与R的质子数之和一定等于19
B、M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C、M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D、M和R的质子数之差可能等于7
11、下列说法正确的是（）
A、难失去电子的原子，易形成阴离子
B、单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
C、含有金属元素的离子不一定是阳离子
D、由不同种原子所形成的纯净物一定是化合物
12、对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）
A、Br－B、SO42－C、H2SO3D、NH4＋
13、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
×6.02×1023
14、一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，
生成的卤代烃的种类共有（）
A．2B．4
C．5D．6
15、叠氮酸HN3与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：
cHN3＞cH+＞c
＞cOH
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
cNa+＞c
＞cOH＞cH+
D.
与CO2含相等电子数
16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
17、下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
2CO32－+SO2+H2O==2HCO3－+SO32－
B．二氧化硫气体通入到过量Ca（ClO）2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClO
C．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液
NH
+H++2OH－NH3·H2O+H2O
D．KHS的水解：
HS-＋H2O
H3O++S2-
18、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）
A．2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑
B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl
D．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O
19、下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B．在强碱溶液中：
Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．在C（H+）=10—13mol/L的溶液中：
NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．在pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
20、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）
下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2（s）+H2O
（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
21、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（）
A．2molCB．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC
22、含ngHNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，n∶m可能是①5∶1②9∶2③3∶1④2∶1⑤4∶1（）
A②③⑤B①③④C②③D①③⑤
第Ⅱ卷（共46分）
一、答案栏
二、填空题（本题共9分）
23、（9分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：
NH
、Ba2+、Na+、H+、SO
、NO
、OH－、CO
。
将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②D和B反应生成的气体能被A吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）D的化学式是，判断理由是
。
（2）写出其余几种物质的化学式：
ABC
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式
三、推断题（本题共14分）
24．（14分）如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。
E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体且通入澄清石灰水有浑浊出现，C为无色液体。
试回答下列问题：
（1）写出F与氧化铁反应的化学反应方程式。
（2）写出E的名称：
，气体A的分子属于（极性、非极性）分子，
（3）化合物B的电子式为：
（4）写出B与C反应的化学方程式：
（5）写出J生成L的离子反应方程式：
，
（6）写出H的固体转化为D的化学反应方程式：
。
四、简答题（本题共15分）
25．（15分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：
3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g），（正向为放热反应）；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；tmin后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。
根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝_________，化学方程式中计量数b＝________。
（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），
原因是___________________________________________________________。
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为
0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需
加入A、B的物质的量分别是___________、___________。
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是___________。
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B．保持容器体积不变，使甲容器降低温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定时的B气体
五、计算题（本题共8分）
26、（8分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合充分的反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。
向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。
2006年高二化学竞赛试题答案
一、案栏
24．（9分）
（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H－与CO
、OH－与NH
能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3（2分）
（2）A．H2SO4B．NaOHC．Ba（NO3）2（每空1分，共3分）
（3）NH
+OH－=NH3↑+H2ONH3+H+=NH
（3分，错一个扣2分，扣完为止）
26．（14分）
（1）F与氧化铁反应的化学方程式：
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
（2）Na+[OO]2—Na+（3）非极性分子
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
△
（5）AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—或2AlO2—+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32—（6）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+2H2O
27、（15分）
（1）（4分）0.3mol/（L·min），1
（2）（3分）大于，乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时间长。
（3）（4分）3mol、2mol
（4）（4分）A、C（答对一个得2分，答对两个得4分，答错一个该题得0分）
28．（8分）解：
根据电子得失守恒：
C（HNO3）=0.4mol/L
郑州二中高一化学竞赛试题
说明：
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分150分，竞赛时间120分钟；
可能用到的相对原子质量：
H:
1Mg:
24C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5Br:
80Na:
23Al:
27K:
39Fe:
56Cu:
64Ag:
108
请将正确答案写在答题纸上，写在试卷上无效，竞赛结束只交答题纸
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后
A．溶液为紫色B．上层呈橙红色C．下呈紫红色D．溶液为橙色
2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）
A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:
1
3、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是
A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO4
4、下列物质的学名是：
Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。
试综合上述命名规律，分析思考后回答：
K2CS3应读作
A．三硫代碳酸钾B．多硫碳化钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾
5、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为
A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶1
6、造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：
Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A2︰3B3︰1C2︰1D1︰2
7．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是
A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C．4HCl+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
8．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：
F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是
A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4==Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O
B．（CN）2+2KI==2KCN+I2
C．Cl2+2NaOCN==（OCN）2+2NaCl
D．2AgCN===2Ag+（CN）2
9．根据下列反应：
（1）FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl
（2）2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2==2FeCl3
若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入
A．KMnO4B．Cl2C．FeCl3D．HCl
10.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是
A．等于1.06gB．大于1.06g，小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有1～2个正确选项，多选、错选为零分，少选得2分）
11.下列各组离子：
①I－、ClO－、NO3－、H＋②K＋、Na＋、HCO3－、OH－
③SO32－、SO42－、Cl－、OH－④Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
⑤H＋、Na＋、F－、Cl－⑥Ag＋、NO3－、Br－、Rb＋
在水溶液中能大量共存的是
A①⑥B②⑤C③④D①④
12.有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均摩尔量为38.5g/mol，则该两种卤素单质可能是
A．F2和Cl2B．F2和Br2C．Cl2和Br2D．Br2和I2
13、甲试管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A甲=乙B甲>乙C甲<乙D无法确定
14、从矿物学资料查得：
当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
对以上反应的下列分析正确的是
AFeS2既是氧化剂，又是还原剂BCu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物
C每生成1molCu2S时,CuSO4得到2mol电子DCuSO4是氧化剂,FeS2只是还原剂
15．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的可能是
A．浓H2SO4B．NaOH溶液
C．H2OD．饱和NaCl溶液
16．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近
A．1:
11B．11:
1C．7:
11D．11:
7
17．取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热，完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热，待反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与原混和物的质量相等，则原混和物中KClO3的质量百分数
A87.5%B46.65%C53.36%D58.47%
18、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一种）。
再向反应后的溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是
A．450毫升B．500毫升C．400毫升D．无法确定
19、下列离子方程式中，书写不正确的是
A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：
Ag++Cl-=AgCl↓
B、把金属钠放入水中：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
D、醋酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
21、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为
A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶2
22、已知49%（溶质的质量分数）硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为
A大于2amol/LB等于2amol/LC小于2amol/LD无法判断
23、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况），则这3.36L气体的质量是
A、3.8gB、5.6gC、4.8gD、6.0g
24.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，产物中有NaCl、NaClO和NaClO3。
完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为
A.1︰1B.2︰1C.5︰1D.11︰2
25.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为
A.1:
1:
1B.1:
2:
1C.2:
3:
1D.3:
2:
1
四、填空题（本题共3小题，共18分）
26、（6分）阿佛加德罗常数为NA，则一个水分子的质量为g；一滴水（设二十滴水为一毫升）中有个水分子。
27.（4分）二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，是一种强力消毒杀菌剂，其消毒能力是氯气的2.63倍，我国已有少数城市的自来水厂开始用它代替液氯作杀菌消毒剂。
实验室将氯酸钠（NaClO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）倒在烧杯中，加入硫酸溶液，水浴加热即产生ClO2气体。
该反应的化学方程式是：
—————————————————————————————————————————————————————————————。
28（8分）．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为10mmol/L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。
五、推断题
29（14分）．根据下列反应框图填空。
已知B、D、E、L常温下均为密度比空气大的气体，D呈黄绿色，其他无色，D、E为单质，其他为化合物。
A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，G难溶于水，L能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
试回答：
（1）F的俗名是。
（2）反应①的用途是。
（3）反应②在实验室常被用来。
（4）工业上利用反应③生产。
（5）A与H反应生成E，另有一种物质也能与H反应生成E，写出这两个反应的化学方程式：
六、实验题
30．（14分）（用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体
（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d
表示相应仪器中加入的试剂）。
（1）上述方法中可以
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