高一化学苏教版必修1同步练习423《硝酸的性质》.docx
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高一化学苏教版必修1同步练习423《硝酸的性质》
基础演练
1．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．H＋、NO
、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO
、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO
D．Cu2＋、NH
、Br－、OH－
解析：
B组中的Ag＋和Cl－；C组中的Ba2＋和SO
；D组中的Cu2＋、NH
与OH－都不能共存，但不属氧化还原反应；A组中H＋、NO
、Fe2＋会发生氧化还原反应而不能共存。
答案：
A
2．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。
以下叙述正确的是（ ）
A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量是：
途径③＞途径①＞途径②
D．所消耗硝酸的物质的量是：
途径①＞途径②＞途径③
解析：
有关反应为：
①Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
③2Cu＋O2
2CuO，CuO＋2HNO3===Cu（NO3）2＋H2O
分析以上三组反应，可以看出：
生成相同质量的Cu（NO3）2，则消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。
通过比较可以得出，要生产Cu（NO3）2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。
答案：
AD
3．下列关于硝酸的说法中错误的是（ ）
A．硝酸具有强氧化性
B．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药
C．稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气
D．稀硝酸跟铜反应，N的化合价由＋5降为＋2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由＋5降为＋4，可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
解析：
氧化性或还原性的强弱不能看得失电子的多少，而要看它们得失电子的难易。
浓、稀硝酸分别与铜反应时，明显浓硝酸反应的快。
所以浓硝酸氧化性比稀硝酸强。
答案：
D
4．下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是（ ）
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体并生成Cu（NO3）2和H2O
C．与Na2CO3反应放出CO2气体并生成NaNO3和H2O
D．与S单质混合共热时生成H2SO4、NO2和H2O
解析：
酸性是H＋表现出的性质。
反应中能使其他物质的化合价升高，或能使自身某元素的化合价降低，这种物质就表现出氧化性。
依次考查四个备选项得：
备选项
A
B
C
D
硝酸表现出的性质
酸性
酸性＋氧化性
酸性
氧化性
答案：
B
5．38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4L（标准状况下），反应消耗HNO3的物质的量可能是（ ）
A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol
解析：
本题有多种解法。
已知：
n（Cu）＝38.4g/64g·mol－1＝0.600mol，
n（气体）＝22.4L/22.4L·mol－1＝1.00mol。
方法1（极限思维法）：
若Cu全部与浓硝酸反应生成NO2，则：
Cu ＋ 4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
1mol4mol2mol
0．600moln1（HNO3）n（NO2）
n1（HNO3）＝2.40moln（NO2）＝1.20mol
Cu与足量浓硝酸反应产生的气体为1.20mol，而题设条件是Cu与适量浓硝酸反应收集到1.00mol气体。
为什么会出现这种差异，显然是硝酸变稀，生成NO的缘故。
Cu什么时候开始与稀硝酸发生反应，不得而知，于是提出如下假设：
若Cu全部与稀硝酸反应，则：
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑
3mol8mol2mol
0．600moln2（HNO3）n（NO）
n2（HNO3）＝1.60moln（NO）＝0.400mol
由于实际生成气体1.00mol在n（NO2）＝1.20mol和n（NO）＝0.400mol之间，那么消耗HNO3的物质的量应在n1（HNO3）＝2.40mol和n2（HNO3）＝1.60mol之间，观察备选项可知答案。
方法2（守恒法）：
不论Cu与浓硝酸还是与稀硝酸反应，都生成了Cu（NO3）2和NOx，则根据N原子守恒和Cu原子守恒得：
n（HNO3）＝n[Cu（NO3）2]×2＋n（NOx）＝n（Cu）×2＋n（NOx）＝0.600mol×2＋1.00mol＝2.20mol
答案：
C
6．A、B、C、D、E五种物质中含同一种元素，其相互转化关系如图：
其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。
（1）写出下列各物质的化学式：
A____________、D____________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
B→C______________________________________________________________
E→C______________________________________________________________。
解析：
红棕色气体只有NO2，则B为NO2（单质溴虽然是红棕色，但是常温下是液体）
由B→C：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C为气体，则C为NO。
由A→C，A→D，D→C，且A、B、C均为气体，含同种元素，则A为N2，D为NH3，那么E为HNO3。
B→C的离子方程式：
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO
＋NO
E→C的离子方程式：
3Cu＋8H＋＋2NO
===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O
答案：
（1）N2NH3
（2）3NO2＋H2O===2H＋＋2NO
＋NO
3Cu＋8H＋＋2NO
===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O
7．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
NO
＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
。
（2）反应中硝酸体现了________、________（填性质）。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增多，原因是_______________________________________________。
解析：
能使还原反应发生的物质甲必然具有还原性，所给四种物质中只有Cu2O有还原性，所以甲为Cu2O，反应方程式为14HNO3＋3Cu2O===6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O，HNO3在反应中表现了酸性和氧化性，由方程式可看出，生成2molNO时，转移电子6mol，所以产生0.2mol气体，转移电子0.6mol,1mol甲被氧化转移的电子是一定的，但消耗HNO3却增多，只能是表现氧化性的酸增多，说明生成了NO2。
答案：
（1）14HNO3＋3Cu2O===6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
1．关于硝酸性质的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体
B．硝酸不稳定、浓度越大越易分解
C．硝酸与硫化钠反应能产生H2S气体
D．将铁粉与热的浓硝酸混合反应，产物中不一定有Fe（NO3）3
解析：
H2S具有强还原性，而HNO3具有强氧化性，两者发生氧化还原反应。
当过量铁粉与热的浓HNO3反应时产生Fe（NO3）2。
答案：
C
2．下列各组气体，在常温常压下不能共存的是（ ）
A．SO2与O2B．NO与O2
C．O2与N2D．NO2与O2
解析：
SO2与O2反应条件为加热且有催化剂，O2与N2反应需高温或放电，NO2与O2在常温下能共存。
答案：
B
3．下列关于浓HNO3和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
A．常温下都用铜容器贮存
B．露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低
解析：
浓HNO3与Cu在常温下能反应，浓H2SO4在常温下与Cu不反应，所以A、C均不正确。
露置于空气中，浓HNO3挥发出HNO3，酸液的浓度降低，质量减轻，而浓H2SO4吸收水蒸气，酸液的浓度降低，质量增加，故B错，D正确。
答案：
D
4．市面上的金属首饰是否属于纯金，可取样品与下列哪种试剂进行反应，根据现象即可得到结论（ ）
A．盐酸B．硝酸C．王水D．硫酸
解析：
假冒纯金的金属是黄铜，铜和金不能用盐酸、硫酸鉴别，因为它们均不溶解，也不能选王水，因王水能溶解所有金属，只能选硝酸，因为若是黄铜则与硝酸反应，若是纯金则不与硝酸反应。
答案：
B
5．下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是（ ）
A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气
B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟
C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气
D．铜片与浓HNO3反应可制得NO
解析：
浓氨水与挥发性酸相遇才产生白烟，B错误；金属与HNO3反应不能产生H2，C错误；Cu与浓HNO3反应生成NO2，D错误。
答案：
A
6．下列说法不正确的是（ ）
A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
B．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得纯净的氨气
C．氨气溶于水后，氮元素全部转化为NH
D．氨在氧气中燃烧可产生氮气
解析：
铵盐与碱共热产生氨气这是铵盐的通性，A项正确；NH4HCO3分解产生NH3、H2O（g）、CO2，碱石灰吸收H2O（g）、CO2，可得纯净NH3，B项正确；氨气溶于水后，大部分氨气与H2O反应产生NH3·H2O，NH3·H2O小部分电离出NH
，C项错误；氨气可在纯氧中燃烧，D项正确。
答案：
C
7．在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。
合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。
下列说法中正确的是（ ）
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物
C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
解析：
A项N2和H2在高温高压、催化剂存在条件下合成NH3；B项，NH3、HNO3都是共价化合物。
C项因生成NH4NO3固体颗粒而产生白烟。
D项，
H3→H
O3氮元素被氧化。
答案：
C
8．用加热法可以分离的一组物质是（ ）
A．氯化铵和消石灰B．氯化铵和氯化钠
C．碳酸氢铵和过氧化钠D．碘和氯化铵
解析：
铵盐可与碱反应，因此选项A在加热时发生反应2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能用于分离；选项C的NH4HCO3分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的；碘在加热时升华，NH4Cl受热分解再重新化合后仍与碘混合，故选项D无法达到分离的目的；对于选项B，NH4Cl热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的。
答案：
B
9．向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（ ）
A．无变化B．颜色变浅
C．变为棕黄色D．变为红褐色
解析：
溶液中有Fe2＋和NO
，当加入盐酸时，使溶液变为强酸性，NO
表现强
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